2022-2023学年山东省单县第一中学高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、硫酸亚铁核受热分解的反应方程式为2(NHjFe(SO)=^=Fe,O,+2NH,T+N2?+4SO2T+5H,O,用NA表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.ILO.lmolL-'(NH)Fe(SO)溶液中Fe2+的数目小于(UNA

B.将1molSO?和1molO?充分反应后，其分子总数为1.5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D.常温常压下，3.0g6N2中含有的中子总数为1.6NA

2、常温下，在lOmLO.lmol-LTNa2cCh溶液中逐滴加入O.lmohLTHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

++2

B.在B点所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO3-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

+2+

C.在A点所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

D.已知CCh?•水解常数为2x10-4,当溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)时，溶液的pH=10

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA

B.12g石墨中C-C键的数目为2NA

C.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为L5NA

D.常温下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡数目为O.INA

4、向lOOmLO.lmoM/i硫酸铝钱［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1moM/iBa(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的()

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al+2SO4+NH4+2Ba+5OH^AlO2+2BaSO4i+NH3H2O+2H2O

5、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃

搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.®(3)©©D.③④⑤⑦

6、4(rc时，在氨一水体系中不断通入C02,各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

pH

9,

A.40℃时，K(NH3H2O)=100

B.不同pH的溶液中均存在关系：C(NH4+)+C(H+)=2C(CO32)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH)

c.随着co2的通入，不不断减小

C(NH3H20)

D.随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2coONH4又不断转化为NHJKXh

7、下列有关说法正确的是

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B.用纸层析法分离Ci?+和Fe3+,为了看到色斑，必须通过氨熏

C.氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴

头中含氯元素

8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将lmolNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH』+的数目为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

9、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A.R能发生加成反应和取代反应

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基

C.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同

D.R苯环上的一漠代物有4种

10、常温下，向20mL0.2moi/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图，下列说

法正确的是

A.滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）＞20mL

B.当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA。

C.H2A在水中的电离方程式是：H2A-H++HA-；HA-H++A2-

D.当V（NaOH）=2（）mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（0H"）

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2N,\

B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-微NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

D.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA

12、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下:

相关反应的热化学方程式为：

1

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol

1

反应II：H2sO4(aq)=SO2(g)+反0(1)+l/2O2(g);AH2=+327kJmol

1

反应IH：2HI(aq)=H2(g)+Hg);AH3=+172kJmor

下列说法不正确的是()

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO2和L对总反应起到了催化剂的作用

1

C.总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g);AH=+286kJ-mol

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变

13、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oo将总体积共为40mL的NO和

Ch两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余气体5mL,

则原混合气体中NO的体积为()

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

14、肉桂酸(<>CW-CH-COOH)是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是

A.分子式为C9H9。2

B.不存在顺反异构

C.可发生加成、取代、加聚反应

D.与安息香酸((^-COOH)互为同系物

15、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2,结构如图所示。X、M的

3

族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物

D.工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质

16、25c时，关于某酸(用HzA表示)下列说法中，不正确的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=l()a-M

B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+I的过程中，c(H2A)/c(lT)减小，则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸

D.0.2moHLTH2A溶液中的c(H*)=a,0.1moH/H2A溶液中的c(H)=b,若a<2b,则H2A为弱酸

二、非选择题(本题包括5小题)

O

17、石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X(QpCHz-C-CHP的流程如图：

ClH

CHaCNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)>D=E->F(C^CH)

650℃热ONi/A

%(rT-CHZ—CH-CHX反应①、反应②(人I)

2；

Lindlar催化剂'「k)------------>------------>A1r^V-CH,—C—CH,

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是。

(2)B的名称是,D分子中含有官能团的名称是o

(3)写出物质C的结构简式：o

(4)写出A生成B的化学方程式：.写出反应③的化学方程式：.

(5)满足以下条件D的同分异构体有种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

C-CH

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)。

YC=CH

18、洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状

病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

回答下列问题：

(DA的化学名称是；A制备B反应的化学方程式为(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为

(3)C的分子式为；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为o

(4)K2co3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是。

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式o

①含有苯环，且苯环上的取代基数目W2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2；1

CHjo

(6)已知：CHACOOHSOC1;>CH.COC1.(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯(「入)是由G合成洛匹那韦的原

料之一，写出以2,6-二甲基苯酚、C1CH2coOCH2cH3、K2c(h为原料制各该物质的合成路线(其它无机试

剂任选)。

19、B.［实验化学］

丙焕酸甲酯(CH三C-COOH)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙狭酸甲酯的反

应为

浓HQ

CH=C-COOH+CHxOH―久一~>CH=C—COOCHa+HQ

实验步骤如下：

步骤1:在反应瓶中，加入14g丙焕酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2sCh干燥、过滤、蒸储，得丙焕酸甲酯。

n

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是。

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸像烧瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为—

(4)步骤4中，蒸馈时不能用水浴加热的原因是o

20、Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2sZO3・5H2O

反应原理：Na2sOVaa)+S(s)△Na2szOKaa)

实验步骤：

①称取15gNa2s2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸福水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2()3・5H2O,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题:

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是—o

(2)仪器a的名称是其作用是

(3)产品中除了有未反应的Na2s外，最可能存在的无机杂质是—，检验是否存在该杂质的方法是一。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为

IL测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用O.lOOOmol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：

2S2O32-+h=S4O62-+2r,

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化为一o

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为一mL。产品的纯度为一(设Na2s2。3・5出0相

对分子质量为M),

21、硝酸铝是一种常用皮革鞋剂.工业上用铝灰(主要含Al、AI2O3、Fezth等)制取硝酸铝晶体闻(N(h)3.〃出0]

的流程如下：

饵灰精房械种硝酸

溶液一反应

NaOHI硝族毋晶体

滤液泡液

完成下列填空:

(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有。

a.容量瓶b.量筒c.烧瓶

(2)反应II中为避免铝的损失，需要解决的问题是»

⑶从反应m所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、、过滤、、低温烘干.

⑷有人建议将反应II、ni合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因_____o

(5)某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：

氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3

开始沉淀pH1.94.2

沉淀完全pH3.25.4

稀硝酸一定量的x

铝质调吊PH『・••一硝酸铝晶体

沉淀

调节pH的目的是,为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是(填编号)。

A.氨水B.铝c.氢氧化铝D.偏铝酸钠

(6)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是o

(7)称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到L020gAW)3,计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数

目为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL().lmol・LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SO2与。2反应2so2+02=^2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSCh和ImoKh完全反应生成ImolSCh和

剩余的0.5molC>2,共L5mol,现不能完全反应，其物质的量大于L5moL分子总数大于1.5NA,故B错误；

214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7moL其中NH3占一，N2占一，SCh占一，根据反应可知，生成4moiSCh

777

转移8moi电子，所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子，数目为0.8NA,故C正确；

D.”N的中子数=15-7=8,3值用2的物质的量为O.lmoL含有的中子总数为=0.1X16XNA=1.6NA,故D正确。

故选B。

2、C

【解析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCth,HCOS的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO3)+c(OlT)+c(C「)，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且C(HCC)3)=C(CO；),溶液呈碱性，则c(OH-)>

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO；)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCC)3)=c(CO；)>c(OH-)>

c(H+),故选C；

C(HC03)C(0H)

D.根据Kh=计算可得c(OH-)=10-4,因此溶液的pH=10,故不选D；

c(COp

答案选C。

3、D

【解析】

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA,

故A错误；

B.一个C连3个共价键，一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即ImolC中共价

键数为1.5NA,故B错误；

C.常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；

D.常温下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,数目为

O.INA,故D正确。

答案选D。

4、D

【解析】

lOOmLO.lmolir硫酸铝铉［NH4Al(SC>4)2］中NH4Al(SOR物质的量为O.Olmol.溶液含有NHq+O.Olmol,Al3+0.01mol,

S0420.02moL

开始滴加时，发生反应为S(V+Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=AI(OH)3I,当AF+沉淀完全时需加入0.03molOH;即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015moLS(V沫完全沉淀，此时溶液含有硫酸镀、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SO4、Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀质量继续增

加；当S(V•完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH”,加入0.04molOH\AF"反应掉0.03molOtT,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOir恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，发生反应AKOHh+OH-AKV+ZlhO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b到c)

【详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为S(V-+Ba2+=BaSO2,AF++3OH-=A1(OH)31，a点对应的沉淀为BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶质是(NH“2SO4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸钢的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量©点>2点，B错误；

C.当S(V一完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化钢体积=必匚则■=0.2L=200mL,C错误;

O.lmol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4UNH3H2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NIV、AF+、AI(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NW+

先与OH发生反应，由于生成的NH3H2O能与AN+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为AF+先与OH-反应生成

A1(OH)3；对NH4+、A1(OH)3哪个先与OH-反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的A1O2-能与NH4+发生反应生成

A1(OH)3和NHylhO,所以假设错误，应为NH4+先与OH-反应。

5、B

【解析】

在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中，需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容

器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、

快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选B。

6、A

【解析】

A.在溶液pH=9.10时C(NH4+)=C(NH『H2。)，^b(NH3H2O)=——，~------^=c(OH),由于Kw=c(H+)-c(OH-)是常

C(NH34H2O)

in14

数，只与温度有关，若温度为室温，则KW=10-M,pH=9.10时，c(H+)=10-91%c(OH-)=——=10'4-9,KMN%与2。)=

IO一9」0

c(OH)=10-49,升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40c时，K(NHyH2O)>1049,A错误；

B.溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：

++2

C(NH4)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(NH2COO)+C(OH-)>B正确；

C.已知始尸二山~温度一定时，为常数，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则’」——J不

C(NH,*H2O)C(NH3*H2O)

断减小，c正确；

D.由图象可知：开始溶液pH较大时没有NHzCOCT,后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2CO6,并且逐渐增多，

当pH减小到一定程度NH2COCT逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，

有含NH2coO-的中间产物生成，后NH2COO-转化为NH4HCO3,D正确；

故合理选项是A.

7、C

【解析】

A.用新制Cu(OH”悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；

B.用纸层析法分离CM+和Fe3+,为了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；

C.氯化钻浓溶液中，主要存在[CoCL产，为蓝色离子，氯化钻稀溶液，主要存在[C。(H2O)6产，为粉红色离子，溶

2+

液中存在平衡[COC14]”+6H2O•[Co(H2O)6]+4Cl-,加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色,

C正确；

D.火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子,

但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；

答案选C。

8、A

【解析】

A.根据溶液的电中性原理，"(H+)+"(NH4+)="(OH-)+"(NO3-),溶液呈中性，即"(H+)=〃(OH-)，即有

zj(NH4+)=n(NO3')=lmol,即钱根离子为NA个，故A正确；

B.1.7g双氧水的物质的量为0.05moL而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：Ao

9、C

【解析】

A.分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；

B.该分子的竣基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，故B正确；

C.该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、竣基，故C错误；

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一漠代物有4种，故D正确；

故答案选C。

10>D

【解析】

A.当V(NaOH)=20mL时，此时溶质为NaHA,根据图象可知溶液中离子浓度c(A?-)>c(H?A),说明HA-的电

离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mL>V(NaOH)>20mL,故A错误；

B.当V(NaOH)=30mL时，此时溶质为NaHA和Na?A,根据物料守恒，则有：

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故B错误；

C.H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2A.-H++HA-、HA-H++A2-,故C

错误；

D.根据图象知，当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H?A=NaHA+H2。，溶质主要为NaHA,HA电

离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA一都电离出氢离子，只有HA-电离出A?1所以离子浓度大小顺序是

c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2j>c(OH),故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的

溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。

11、C

【解析】

A.标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数不是2NA,故A错误；

B.常温下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故B错误；

C.乙酸和葡萄糖的实验式均为CBW),式量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N,*,故C正确；

D.ImolC2H6含有7moi共价键数，标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.7NA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCh,HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是0℃,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

12、C

【解析】

A、通过流程图，反应II和IH,实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；

B、根据流程总反应为H2O=H2t+l/2(ht,SO2和12起到催化剂的作用，故B说法正确；

-1

C,反应1+反应11+反应III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)△H=(-213+327+172)kJ•moF'=+286kJ•mol,或

-1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ•mol,故C说法错误；

D、△!!只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△!!不变，故D说法正确。

13、D

【解析】

根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2。，完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,则剩余气体为NO,设原混合

气体中NO的体积为匕则02的体积为(40-V)mL,氮元素化合价由+4降低为+3,根据得失电子守恒

(V-5)xlO3.°、(40-V)xl0-3.,二,组-i优法”

------------------x(z4—3)——---------------------x(z4—0n)>计算得V—33mL,故选D。

Vmv'Vm

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单

纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

14、C

【解析】

A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：C9H8。2,A错误；

B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；

C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，竣基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确：

D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A

选项。同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。

15、D

【解析】

X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H,M为Be或ALY原子核外最外层电子数是其电子

3

总数的一，则Y为O,Y的原子序数小于M,则M为AI；根据团簇分子的结构可知其分子式应为AhZ2H2。6,Z的

4

化合价为+2价，则Z为Mg。

【详解】

A.离子核外电子层数相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O2>Mg2+>Al3+,故A错误；

B.常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；

C.X与Y形成的化合物为H2O2或H2O,均为共价化合物，故C错误；

D.Z为Mg,工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；

故答案为D»

16、C

【解析】

A.若HzA为强酸，则Na2A为中性，pH=7,水电离产生的以0日)=10，，若H2A为弱酸，贝！］Na2A为碱性，pH=a的Na2A

溶液中因A工的水解促进水的电离，溶液中的OH•来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH-)=10»i4,故A正确；B.若

H2A为强酸，C(H2A)/C(H+)=0,若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，C(H2A)/C(H+)减小，故B正确；C

.测NaHA溶液的pH,若pH>7,说明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是强酸，可能是HA-的

电离大于HA-的水解，故C错误；D.若H2A为强酸，0.2mol・L“H2A溶液中的c(H+)=a=0.4moHA0.1molL-1

出人溶液中的(:(11+)4=0.211101匕1,此时a=2b,现a<2b,则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、加成反应3题丙烯碳碳双键和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

500c

C12>CH2=CHCH2C1+HC12CH3g-2Q-«Hf^-CHj+2H2O20

…Ra-*

【解析】

根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应

生成D,C为CH2=CHCH=CH2,D与氢气发生加成反应生成法为「、'「。为0,E与氨化钠发生取代生成F,F与氢

OHOH

气加成生成G,G与氯化氢加成再碱性水解得再氧化可得X,以CH3cH=CHCH3

Y'yCKH

合成人/-C三CH，可以用CH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生力口成反应得

丫-YCKH

与乙快钠反应可得人/r三CH据此答题。

【详解】

(1)根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。

(2)B的名称是3拿丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3<

丙烯；碳碳双键和氯原子。

(3)根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故答案为：CH2=CHCH=CH2O

(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+CH皿_>CH2=CHCH2a+HC1,应③的化学方程式为

OHO

011r故答案为：CH=CHCH+C1500CCH=CHCHC1+HC1；

2Q-O^CH2。-"叫+2HQ；23222

OH

()网后叫0£>-

22CHJ+2H2O»

(5)根据D的结构，结合条件①有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，②含有六元环，③六元环上有2个取代基,

II

则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是、的环

上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20。

^CH

⑹以CH3cH=CHCH3合成，可以用CCH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得

与氯气加成后与乙快钠反应可得,反应的合成路线为

we11cH，毓缪猛…工^口^-RO故答案为:

埃基、碳碳双键C9HHO2N

吸收反应生成的HCI,提高反应转化率

OCMjCOOCHXH,OCH^COOHoahcoa

CK1M(XXIIXH»I)NaOH溶液

【解析】

甲苯(YHs)与CL在光照时发生饱和C原子上的取代反应产生一氯甲苯:H。和HCI,

与在K2cCh作用下反应产生D,D结构简式是,D与CH3CN在NaNHz作用下发生取

代反应产生E：逮与H2Mge1发生反应产生F：，F与NaBH4在CH3so3H

作用下发生还原反应产生G：,G经一系列反应产生洛匹那韦。

【详解】

(DA是-CH;,名称为甲苯，A与CL光照反应产生氐C1和HCL反应方程式为:

YH；+C1,光照HiCl+HCl；

(2)D与CH3CN在NaNHz作用下反应产生E：，是D上的被-CH2CN取代产生，故反应类型为

取代反应；

F分子中的?、J,J与H2发生加成反应形成G,故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为黑基、碳

碳双键；

(3)C结构简式为,可知C的分子式为C9H11O2N；C分子中含有竣基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反

应，氨基脱去H原子，竣基脱去羟基，二者结合形成H2O,其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为：

(XXiH

一定条件

(4)K2co3是强碱弱酸盐，CCV-水解使溶液显碱性，B发生水解反应会产生HCL溶液中OH-消耗HC1电离产生的H+,

使反应生成的HC1被吸收，从而提高反应转化率;

(5)C结构简式是1,分子式为C9HHO2N,C的同分异构体X符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的取代

基数目②含有硝基；③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2”,则X可能的结构为

N6

OCH.COOCH.CHj

(6)2,6-二甲基苯酚()与C1CH2coOCH2cH3在K2cCh作用下发生取代反应产生

【点睛】

本题考查有机物推断、反应类型的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息、反应条件的灵活运

用。限制性条件下同分异构体结构简式的确定是易错点，题目侧重考查学生的分析、推断及信息迁移能力。

19、作为溶剂、提高丙焕酸的转化率(直形)冷凝管防止暴沸丙焕酸分液丙焕酸甲酯的沸点比水

的高

【解析】

(1)一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙焕酸的转化率，丙焕酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应

的溶剂；

(2)根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入

碎瓷片的目的是防止液体暴沸；

(3)丙焕酸甲酯的沸点为103℃~105℃,制备丙焕酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙焕酸甲酯外，还含有

丙块酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2cCh溶液的作用是除去丙焕酸，降低丙快酸甲酯在水中的

溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2cO3,然后通过分液的方法得到丙焕酸甲酯；

(4)水浴加热提供最高温度为100℃,而丙快酸甲酯的沸点为103℃~105-C,采用水浴加热，不能达到丙焕酸甲酯的

沸点，不能将丙焕酸甲酯蒸出，因此蒸馆时不能用水浴加热。

【点睛】

《实验化学》的考查，相对比较简单，本题可以联想实验制备乙酸乙酯作答，如碳酸钠的作用，实验室制备乙酸乙酯

的实验中，饱和