2022年度重庆复兴中学高一化学模拟试卷含解析

2022年度重庆复兴中学高一化学模拟试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列说法错误的是

A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

B.钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈

C.2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3

D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

参考答案：

C

分析：A.根据温度对化学反应速率的影响；B.根据决定化学反应速率的主要因素是反应物

本身的性质；C.根据可逆反应存在一定的限度；D.面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间

有限，遇明火容易引起爆炸。

详解：温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，A正

确；因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈，B正确；因SO2与。2反应

生成SO3可逆反应，不可能进行到底，存在一定的限度，C错误；因面粉厂的空气中含有

可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，D正确。

故选C。

2.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是

A.室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液C12+2OH=C1+C1O+H2O

B.氯水具有杀菌消毒作用:Cb+FkOHCl+HClO

C.氯水应避光保存的原因是:2HC1O三H?O+C12T

D.向Ca(C10)2溶被中通入适量CO2可增强漂白效果:Ca(CIO)2+CC)2+H2O=CaCO31+2HClO

参考答案：

C

A、室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为：Cb+2OH=C1—+C1CT

+H2O,故A正确；B、氯气与水的反应为：Gz+HzOHCl+HClO,生成的次氯酸具有强氧

化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；C、氯水应避光保存的原因是：次氯酸见光

分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HC1O二2HC1+O2T,故C错误；D、向

Ca(C10)2溶被中通入造量CO?可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸浓度增大，反应方

程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCOn+2HClO,故D正确；故选C。

3.甲〜庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水

性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

A.丙与戊的原子序数相差25

B.气态氢化物的稳定性：庚〈己〈戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

参考答案:

D

【详解】有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S,由元素周期表结构推知：丙为B元素,

庚为F元素，丁为Si,戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg,乙为Ca。

A、B质子数为5,As质子数为33,二者原子序数相差28,选项A错误；

B、非金属性F>S>As,所以氢化物的稳定性HF>H2S>ASHB，选项B错误；

C、Mg在常温下与水反应缓慢，选项C错误；

D、丁的最高价氧化物为SiO2,是光导纤维的主要成分，选项D正确。

答案选D。

4.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

A.AL(011),—►AL203B.AL2O3—AL(OH)3

R+

C.AL—►ALO2D.AL,fAL(OH)3

参考答案：

B5.在溶液中能大量共存的离子组是

A、H>OH、Na+B、K\NO3、Cu2+

2+2-+3+

C、Ba,SO4>NaD、Fe>OH、NH4

参考答案：

B

略

6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A.碱土金属元素

B.元素周期表中第3〜12列的过渡元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D.左下方区域的金属元素

参考答案：

C

略

7.少量铁粉与100mL0.01mol?L」的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而

不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）

①加H2。

②滴入几滴CuSO4

③滴入儿滴浓盐酸

④力口CH3coONa固体

⑤加NaCl固体

⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑦改用10mL0.1mol?L」盐酸.

A.①⑥⑦B.③⑤⑦C.③⑥⑦D.⑤⑥⑦

参考答案:

C

【考点】化学反应速率的影响因素.

【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形

成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析.

【解答】解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；

②滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的

铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；

③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；

④加CH3coONa固体会和盐酸之间反应生成弱酸醋酸，但是氢离子物质的量不变，速率

减慢，但是不会影响氢气的量，故不选；

⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；

⑥升高温度，反应速率加快，故选；

⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；

故选C.

8.将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是（）

A.AgNCh溶液B.NaNCh溶液C.NaCl溶液D.K2so4溶液

参考答案：

A

【考点】氯、漠、碘及其化合物的综合应用.

【分析】用氯气消毒过的自来水中含Ch可以与Ag+结合生成AgCl沉淀，以此来解答.

【解答】解：A.氯水中含C1,与AgNCh溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A选；

B.氯水中的微粒不与NaNO?溶液反应生成沉淀，故B不选；

C.氯水中的微粒不与NaCl反应，故C不选；

D.氯水中的微粒不与K2so4溶液反应，故D不选；

故选A.

9.关于金属钾的叙述中，错误的是（）。

A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小

C.密度比钠小D.它可以作还原剂

参考答案：

B

10.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗。2最多的

是

A.C3H4B.C3II80C.C2H6D.C2H4

02

参考答案：

B

略

11.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质

期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）

A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰

参考答案：

B

析I试也分析：无水皿福丽收水分.不能助止食物植■化.破单亚被具有还原住.可以作为的

止寓断食M低化受质的物质.食大不能侬收水分.生石灰能防止食枯受潮,但不能防止食AMt式化；答

XftB.

12.下列反应中，属于吸热反应的是

A.钠与水反应B.氢气在氯气中燃烧

C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.氢氧化领晶体与氯化镂晶体反应

参考答案：

D

13.碳（At）原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族，推测碳或碳的化合物不可能具有的性质

是（）

A.碳是有色固体B.非金属性：At<I

C.HAt非常稳定D.L能从碳的可溶性盐溶液中置换出At2

参考答案：

C

【详解】A.同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则破是有

色固体，故A正确；

B.同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I,故B

正确；

C.同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随

着原子序数的增大而减弱，所以HAt的很不稳定，故C错误；

D.同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以12可以把At从At的

可溶性的盐溶液置换出来，故D正确。

故选C。

14.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）

A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

参考答案：

B

略

15.（双选）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C.置换反应一定属于氧化还原反应

D.化合反应和复分解反应中不可能包含氧化还原反应

参考答案：

BC

考点：氧化还原反应.

专题：氧化还原反应专题.

分析：A、氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原.

B、氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；

C、置换反应中一定存在化合价的变化，有化合价变化的是氧化还原反应；

D、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；

解答：解：A、反应2H2S+SO2—3SJ+2H2。中只有硫元素的化合价变化，故A错误；

B、反应2H2S+SO2—3SJ+2HQ中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素

的化合价都发生变化，故B正确；

C、置换反应中一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，故C正确；

D、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，如氯酸钾分解，而复分解反应一定不属于

氧化还原反应，故D错误.

故选：BC.

点评：考查氧化还原反应及常见的化学反应，学生熟悉利用元素的化合价来分析性质，注

意四种基本反应类型与氧化还原反应的关系.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.粗食盐常含有少量晨Ca2\Mg2\Fe3\S0：一等杂质离子，实验室提纯NaCl的

流程如下：

t

提供的试剂：饱和Na2c。3溶液、饱和K2c。3溶液、NaOH溶液、KOH溶

液、BaCk溶液、

Ba(N03)2溶液

（1）欲除去溶液中的Ca2;Mg?：Fe3\SO产离子，选出a所代表的各种试剂，按

滴加顺序依次为（填

化学式）；

（2）蒸发浓缩溶液n得到的糊状物的主要化学成分是（填化

学式）；

（3）用提纯过的NaCl固体来配制500mL4.00mol-L^NaCl溶液时，所用仪器

除烧杯、药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）；

（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

直流电源

若收集到的上为2L,则同样条件下收集到的C12体积（填“>”、

“=”或）2L,其原因

是：（文字描

述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒

液，写出获得此消毒液的一个总反应方程

式：________________________________________________________________________

（5）右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子

通过。下列说法正确的是（）

A.B电极反应式：2c「-2efCl2t

B.W是稀的氯化钠溶液

C.Z是氢氧化钠溶液

D.a是电源负极

参考答案：

（1）滴加顺序为：_BaC。NaOH、_Na2CO3—；

（2）化学成分是NaCl（填化学式）；

（3）还有500毫升容量瓶___________________

（4）<2L,原因是：氯气在水中有一定量的溶解；

总反应方程式：NaCl+HzO-NaClO+&t（条件：电解）。

（5）BC

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.氢化钠（NaH）和硝酸镀在工农业生产中有重要应用。

⑴氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为。

⑵NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2T，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO,硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反

应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：,若镁

与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成ImolNH4NO3消耗HNO3的物

质的量为。

参考答案：

(1)-1(2)1:1(3)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NOT+4H2。lOmol

【分析】

(l)Na是活泼的金属元素，在化合物中为+1价，根据化合物中化合价的代数和等于0分析

判断H的化合价；

(2)根据化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，元素化合价降低，获得电子，该物质作

氧化剂分析；

(3)根据Mg是+2价金属，与硝酸反应时被氧化产生Mg(NC>3)2，HNO3被还原产生NO,利

用电子守恒、原子守恒书写反应方程式；若HNO3被还原产生NH4NO3,先根据电子守

恒、原子守恒书写反应方程式，然后利用方程式中系数关系判断生成ImolNH4NO3消耗

HNCh的物质的量多少。

【详解】(l)Na为+1价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0,所有NaH中

H元素的化合价为-1价；

⑵在NaH+H9=NaOH+H2T中，H元素的化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后H2中

的0价，化合价升高，失去电子，NaH作还原剂；H元素的化合价由反应前H?O中的+1

价变为反应后H?中的0价，化合价降低，获得电子，HzO作氧化剂；所有氧化剂与还原

剂的物质的量之比是1:1:

(3)Mg是+2价金属，与硝酸反应时被氧化产生Mg(NCh)2，HNO3被还原产生NO,根据反

应过程中电子守恒、原子守恒可得化学反应方程式为

3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NOT+4H2O；若HNO3被还原产生NH4NO3，根据电子守恒、原

子守恒可得该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NC>3+3H2O.有方程式可

知：每反应产生lmolNH4NO3反应会消耗HNO3的物质的量是lOmol,

18.请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图—；

(2)写出小苏打的化学式；

(3)写出实验室制氯气的离子方程式；

（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式

参考答案：

(2)NaHCOi；

(3)MnO2+2Cl+4H+=fiS=.Mn2++C12T+2H2O；

(4)C+2H2SO4(浓)/一「。介+-0介+0H2c

【考点】原子结构示意图.

【分析】（1）氯原子的核内有17个质子，核外有17个电子;

（2）碳酸氢钠俗称小苏打；

（3）实验室用二氧化镒和浓盐酸加热制取氯气；

（4）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，据此分

析.

【解答】解：（1）氯原子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有17个电子，故原

磷）

子结构示意图为一乙”，故答案为:

（2）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCCh，故答案为：NaHCCh;

（3）实验室用二氧化铳和浓盐酸加热制取氯气，二氧化锦将浓盐酸氧化为氯气，二氧化

镒被还原为氯化铸，同时有水生成，故化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）

+2+

力口热MnCL+rLT+OH2c.离子方程式为MnO2+2Cl+4HJSM=.Mn+Cl2T+2H2O,故答

+2+

案为：MnO2+2CI+4HjSM=.Mn+C12T+2H2O;

（4）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，还有水生

成，故化学方程式为C+2H2s。4（浓）一♦—CO2f+2SO2T+2H20,故答案为：C+2H2sCh

（浓）△CO2T+2SO2T+2H20.

【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式以及物质的俗称和化学式的书写等内容，难

度不大，属于基础性知识的考查.

19.某课外小组研究铝土矿中ALO3的含量。已知铝土矿的主要成分是AI2O3,杂质有

FezCh、SiC)2等。从铝土矿中提取AI2O3的流程如卜：

r

Xfi渥碑

甲a

®±r□

流程

Z.过量

cw体x

(1)固体A是(填化学式)。

(2)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为

(3)沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是o

(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的离子方程式是

(5)工业上用AbCh与C、CL在高温条件下反应制取AlCb，每消耗0.5mol碳单质，转移

1mol电子，该反应的化学方程式是。

(6)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与

原铝土矿质量相等，则该铅土矿中AbCh的质量分数是(保留一位小数，可能用到的

相对原子质量:H-1,0-16,Al-27)o

参考答案：

(l)SiO2

+3+

(2)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(3)2A1(OH)3^A12O3+3H2O

3++

(4)A1+3NH,VH2O=A1(OH)31+3NH4

(5)A12O3+3C+3C12^^2A1C1.3+3CO

(6)65.4%

分析：氧化铝是两性氧化物，既溶于强酸又溶于强碱，FezCh只溶于强酸，不溶于碱，

SiCh只溶于强碱，不溶于酸，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝和二氧化硅溶解，

氧化铁不溶，向铝土矿中加入足量盐酸溶液后，氧化铝和氧化铁溶解，二氧化硅不溶，根

据相关物质的性质结合题干中的问题分析判断。

详解：向铝土矿中加入足量盐酸溶液后，氧化铝和氧化铁溶解，二氧化硅不溶，则A是二