2022高中化学学业水平方程式大全

2022年高中化学学业水平方程式大全

1.钠放置在空气中2Na+。2===Na2。

2.钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2叁堡=Na2O2

3.钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2。=2NaOH+4t

4.过氧化钠与水的反应2Na2C>2+2H2。=4NaOH+Cht

5.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源2Na2O2+2CO?=2Na2co3+。2

6.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+Cb三4点燃CuCL

点燃

7.铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cb二三3FeCb

占侬光昭

8.氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H2+CI2三三2HC1H2+Ct5==2HC1

9.氯气溶于水Cl2+H2OHC1+HC1O

10.氯气的尾气处理2Na0H+C12===NaC10+NaCl+H2。

11.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca（OH）2+2Ch===Ca（C10）2+CaCl2+2H2O

Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3l+2HC1O

光照

2HC1O=====2HC1+O2t

12.氯气的实验室制法MnO2+4HC1（浓）於=MnCl2+C12t+2H2O

13.新制氯水注入盛溟化钠溶液的试管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中CL+2KI=L+2KC1

15.滨水与碘化钾溶液反应Br2+2KI=I2+2KBr

16.漠化钠溶液与硝酸银溶液反应NaBr+AgNCh=AgBr|+NaNO3

17.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应Nai+AgNCh=Agl|+NaNO3

通电

18.电解氯化钠溶液2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+CLt（氯碱工业）

电解熔融氯化钠2NaCiz婴=2Na+Cl2t

19.

20.盐酸中滴加纯碱溶液Na2cO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2t

21.小苏打与盐酸反应NaHCCh+HC1=NaCl+H2O+CO2t

22.小苏打氢氧化钠溶液NaHCCh+NaOH=Na2cO3+H2O

△

23.小苏打受热分解2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2t

24.碳酸钠溶液与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

25.碳酸钠溶液与氯化钢溶液反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCl

26.碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

27.醋酸电离CH3coOHCH3coO+H+—水合氨电离NH3•+OH

28.氯化镁溶液与石灰水反应MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCl2

29.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+HCl=MgC12+H2O

30.电解熔融的氯化镁MgCh-^-Mg+Cht

31.镁在空气中燃烧2Mg+O?T42MgO3Mg+N2=S=Mg3N22Mg+CO?W^2MgO+C

32.镁与盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2t

33.氧化铝电解2ALO；,通电Al+3O2t

34.氧化铝溶于盐酸A12O3+6HC1--------2AlCh+3H2O

35.氧化铝溶于氢氧化钠溶液A12O3+2NaOH2NaA102+H2O

36.氢氧化铝溶液中加盐酸A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

37.A1(OH)3与NaOH溶液反应：A1(OH)3+NaOH----NaA102+2H2O

点燃

38.铝箔在氧气中剧烈燃烧4A1+3O2=^=2AbO3

39.铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体A13++3H2OX=A1(OH)3儆加+3H+

40.铝片与稀盐酸反应2Al+6HC1=2AlCh+3H2t

41.铝与氢氧化钠溶液反应2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2f

42.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2Al+Fe2O3=^=2Fe+Al2O3

43.硫酸铝溶液中滴过量氨水A12(SO4)3+6NH3H2O=2AI(OH)3I+3(NH4)2SO4

44.铁与盐酸反应Fe+2HC1=FeCl2+H2t

45.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

3+

46.三价铁离子的检验Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCb+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

48.氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+3+

49.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCh2Fe+Cl2=2Fe+2C?

50.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCb+Fe=3FeCL2Fe3++Fe-3Fe2+

51.氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+

52.硅粉在氧气中燃烧Si+024SiO2

53.工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2+2C—=Si+2COt

局」温高温

SiCl+24：…Si+4HC1

Si+2cbSiCl44

二氧化硅与氢氧化钠反应

54.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

高温

55.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3

局温高温

制取玻璃的反应

56.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2tSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

57.铁与硫加热反应Fe+S=A=FeS

58.汞和硫磺反应Hg+S=^^lgS

59.硫酸型酸雨的形成过程S02+H20H2sCh2H2SO3+O2=2H2SO4

2so2+O22sChSO3+H2O=H2SO4

63.氨水法脱硫的原理SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

S024-NH3+H2O=NH4HSO32(NH4)2SO34-O2=2(NH4)2SO4

64.工业制备硫酸4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2

催化剂、

2so2+02^—2so3SO3+HO=HSO

加热224

65铜与浓硫酸反应：Cu+2H2so4(浓)■=CuSCh+2H2O+SO2t

66碳与浓硫酸反应：C+2H2sO4(浓)=2H2O+CO2t+2SO2t

67亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2so3+H2SO4(^)=Na2SO4+H2O+SO2t

68亚硫酸钠被空气中的氧气氧化2Na2so3+Ch=2Na2sCU

69硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢FeS+H2SO4=FeSO4+H2St

70硫化氢气体通入氯水H2S+CI2=2HC1+SI

催化剂

、高温高压

71氮气和氢气反应(工业合成氨)N2+3H22NH3

72雷雨发庄稼N2+0S=^=2N02NO+O2-------2NO2

3NO2+H20-------2HNO3+NO

73汽车尾气处理(催化转化)2c0+2N0乌些N2+2CO2

+

74氨溶于水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-

75氨的催化氧化4NH3+502----4N0+6H2O

△

76碳酸氢钱受热分解NH4HCO3=NH3t+H20t+CO2t

△

77氯化铉固体和氢氧化钙固体实验室制取氨2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2H2O+2NH3t

78用浓盐酸检验氨气(白烟生成)HC1+N%=NH4cl

79氨气通入到硫酸中H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

80硝酸镂溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3

光照

81浓硝酸见光或加热分解4HNO3O2t+2H2O+4NO2t

82铜与浓硝酸反应CU+4HNO3=CU(NO3)2+2H2O+2NO2t

83铜与稀硝酸反应3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+4H2O+2NOt

84碳与浓硝酸反应C+4HNO3=CO2t+2H2O+4NO2t

85甲烷与氯气发生取代反应

光照光照

CH4+Cl2——>CH3C1+HC1CH3CI+C12CH2CI2+HC1

光照*昭

CH2c12+02——►CHC13+HC1CHC13+C12CCU+HC1

浓硫酸

86乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3cH20H—17„r—>H20+CH2=CH2t

87乙烯通入浸水中CH2-CH2+Br2——>CH2BrCH2Br

催化剂

88乙烯和水反应CH2=CH2+H20-----------*CH3cH20H

催化剂*H2-C叱

89制取聚乙烯nCH2=CH2

催化剂催化剂「1

90由乙焕制聚氯乙+HC1--------->H2C=CHC1nH2C=CHC1|»CH-CH2土

-

91苯与液滨反应（需铁作催化剂）+Br2Fe>二）Br+HBrCl

92苯的硝化反应C+HNO，,浓生SO">NO2+比0

O55-60℃x~'

93乙醇与钠反应2cH3cH20H+2Na——>2CH3cH20Na+H2t

94乙醇催化氧化2cH3cHOH+0-------->2CH3cH0+2HO

2△2

浓硫酸、

95乙酸乙酯制取CH3coOH+CH3CH2OH△-CH3COOC2H5+H20

1.氧化性：

F2+H2===2HF

2F2+2H2O===4HF+O2

占燃

Cl2+比2HC1

占燃

3C12+2P2PC13

占燃

Cl2+PCI3PCI5

占燃

Cl2+2Na2NaCl

占燃

3C12+2Fe2F8C13

CuCl2：i+Br2

C12+2NaI===2NaCl+I2

C12+SO2+2H2O===H2so4+2HC1（2004北京局考）

占燃

202+3Fe-'Fe304

S+H=A=

2H2S

S+Fe=^=FeS

S+2Cu“△，Cu2s

__后］温压

OTT2NH

2N?.+还3H原z-在爵剂=3

3Fe+4H20（g）—Fe3（）4+4112t

S+o2S02

S+6HNC）3（浓）===H2so4+6NO2t+2H2O

3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NOt+2H2O

放电

距+°,?W0

/IP4.KC-“登P-C-

占燃

2P+RYc读Yer5表示F2,C12,Br2）

2C+少量）…黑•2C0

CE占燃

C+。2（足量）=^—C02

•*.•*4J*-*4A*«4。

C+CO2===2CO

……噩…,,（生成水煤气）

2C+SiO2=S^=Si+2C0|（制得粗硅）

招噪［1加2白声三翩和03+2比t

3.（碱中）歧化

C12+H2O===HC1+HC1O

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2—=CaCl2+Ca（C10）2+2H20

金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性

4Na+O2===2Na2O

占燃

2Na20+022Na202

Slfea+SEl-NA辔（爆榭

2Na+2H2O===2NaOH+H2t

Mg+H2SO4===MgSO4+H2t

占燃

2Mg+02,2MgO

■■■■■■龈---

驾戊皓叁疑福的

2A1+3H2SO4===A12（SO4）3+3H2t

2A1+6H2so£浓、热）===A12（SO5+3SO2t+6H2O

（Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）

A1+4HNC>3（稀）===A1（NC>3）3+NOt+2H2O

2Al+2Na0H+2H2O===2NaAlO2+3H2t

高温

2Al"VcCcAIcCc+9Cr

高温.

4A1+=2Alo0o+3Mn

高温

2A1+血2。3AI2O3+2Fe

Fe+2HCl===FeC12+H2t

Fe+CuCb二二二FeCb+Cu

△

Fe+S----FeS非金属氢化物（HF,HC1,H20,H2S,NH3）

1.还原性：

2嘤验室常用）

2H2S+S02===3SI+2H20

,e占燃

cm占燃.,2s+2H2。

2Hzs+3。2（足量）2s。2+2H2。

2N%+3C12==N2+6HC1

8NH3+3CI2=二电+6加4cl

4%+302（纯氧）==2阳6电0

2厂----露前"

4NH3+5。2,•催化,4N0+

4NH3+6NO===5N2+6^..O（用氨清除

2.酸性：

4HF+SiO2===SiFl+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

H2S+CUC12===CUSI+2HC1

H2S+FeC12===（不反应）

3.碱性：

NH3+HC1===NH4C1

NH3+HN03===NH4N03

2NH3+H2so产=（NH）2soi

NL+NaC1+H2O+CO2二二二NaHCCVNHE1

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4.不稳定性：

2H2。2==2比0+02f

非金属氧化物

1.低价态的还原性:

2S0?+0?■,催化▼—二2S01

2§C）2+（52+2H^D===2H2SC）

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SC）2+C12+2H2O===H2so[+2HC1

2NO+O尸=2NC>2

2CO+O2===2CO2

△

CO+CuO:，,，：Cu+CO2

§9氧肥怛='C02+H2

（不能用淀粉KI溶液鉴别溪蒸气和NO?）

2Mg+C02上=2MgO+C

（CO?不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

3.与水的作用：

SO2+HQ===HSO3

SOi+H-O^-HiSO,

3NO?+HQ===2HNC）3+NO

NQ+HQ===2HNO3

PQs+HQ（冷）===2HPO.

PQ+3HQ（热）===2H：sPOi

（PQs极易吸水，可作气体干燥剂）

4.与碱性物质的作用：

SCX+（NHD2so：,+HQ===2NHIHSO3

（这是硫酸厂回收SO?的反应.先用氨水吸收S0?,再用H,SOi处理：2NHHSO3+H2sol===（NHRSO,+

2HQ+2so2生成的硫酸镀作化肥,SO,循环作原料气）

SO2+Ca（OH）2===CaSO：i+H,O

（不能用澄清石灰水鉴别SO2和C02.可用品红鉴别）

SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（过量）===Na2co3+H2O

82（过量）+NaOH===NaHCO3

CO什Ca（OH）?（过量）===CaCO,I+H.0

2c。2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCOs）2

CO2+2NaAlO2+3H^O===2Al（OH）；1I+Na2cO：，

CO：；+C6HQNa+HQ===C6H50HI+NaHCO3

SiO2+CaCO3—•,CaSiO3+CO2t

SiO2+Na2CO3■■■■Na2SiO3+CO2f

金属氧化物

1.低价态的还原性：

FeO+4HNO：,===Fe（NO3）3+NO2t+2HQ

2。氧化性：

MgO,A1O几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al„一般通过电解制Mg和Al.

Fe203+3H2J^2Fe+3H2O«^

产号耒儒尼用皿3Fe+孤0

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t

4,与酸性物质的作用：

Na：Q+CO2==Na2co$

2Na2C）2+2CO2===2Na2co3+O2

NazO+H2s（X冷，稀）===Na2SOi+H2O2

MgO+SO3===MgSOi

MgO+H2soi===MgSO1+H2O

AI2O3+3H2so『二A12（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（A12O3是两性氧化物）

FeO+2HCl===FeC12+3H,O

Fe2O3+6HCl===2FeC13+3H2O

FeQi+8HCl===FeC12+2FeCh+4H?0

含氧酸

1.氧化性：

HClO+H?SO3===HzSOi+Ha

2H2so4（浓）+C=£=CO2t+2so2T+2H2。

HC1O+HQ?===HC1+HQ+O2

（氧化性:HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4,

但浓，热的HC1O4氧化性很强）

H2SO4+Fe（Al）室温下钝化

H2so4（浓）+2HBr===SCht+Br2t+2H2O

H2soM稀）+Fe===FeSC）4+H2

4HNCh（浓）+C===CC>2t+4NO2t+2H2O

6HNCh（浓）+S===H2so4+6NO2t+2H2O

5HNO3（浓）+P===H3PC）4+5NO2t+H20

6HNO3（浓、热）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2t+3H2。

4HNO3（稀）+Fe（不足）===Fe（NO3）3+NOt+2H2O

8HNC）3（稀）+3Fe（过量）===3Fe（NC）3）2+2NOt+4H2O

2.还原性：

H2SC）3+X2+H2O===H2so4+2HX（X表示Cl2,Br2,l2）

2H2SO3+O2===2H2sO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SCh+2FeC13+H2O===H2so4+2FeCL+2HCl

3.酸性：

H2so4（浓）+CaF2===CaSO4+2HFt

H2so4（浓）+NaCl===NaHS04+HClt

H2so4（浓）+2NaCl===Na2so4+2HC"

H2so4（浓）+NaNCh===NaHSO4+HNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2f（用HNCh和浓H2so4不能制H?S,HI,HBr,SO2等还原性

气体）

4HiPO4+Ca3（P04）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

3.不稳定性：

2HC1O===2HC1+O2t

碱

1.低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2.与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SOz（足量）===NaHSCh

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

2NaOH+ALO3===2NaAlO2+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2。

NaOH+H2s（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2s（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCh===Al（OH）3I+3NaCl

NaOH+AI（OH）3===NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl===NaCH-NH3t+H20

Mg（OH）2+2NH4cl===MgCb+2NH3•H20

A1（OH）3+NH4cl（或NH3•H20不溶解）

3.不稳定性：

Mg（OH）2=A=MgO+H20

2A1（OH）a=^=Al20a+3H>0

2Fe（OH）3=^=Fe2O3+3H2O

CU（OH）2卅=CuO+H20

盐

1.氧化性:

2FeCb+Fe===3FeCL

2FeC13+Cu===2FeCb+CuC12(用于雕刻铜线路版)

2FeCb+H2s===2FeCb+2HCl+SI

2FeC13+2KI===2FeCb+2KCl+l2I

FeC12+Mg===Fe+MgCl，

2.还原桂：

2FeCL+C12===2FeC13

3Na2s+8HNC>3(稀)===6NaNO3+2NOt+3SI+4H2O

3Na2so3+2HNC>3(稀)===3Na2SO4+2NOt+H20

2Na2SCh+O2===2Na2so4

3.与碱性物质的作用：

MgC12+2NH3•H2O===Mg(OH)2I+NH4cl

AICI3+3NH3•H2O===A1(OH)3I+3NH4C1

FeCb+3NH3•H2O===Fe(OH)3I+3NH4C1

4.与酸性物质的作用：

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2t

3Na2co3+2AlCb+3H2O==2Al(OH)3I+3CO2t+6NaCl

3Na2co3+2FeCb+3H2O==2Fe(OH)3I+3CO2t+6NaCl

3NaHCO3+AlCb===Al(OH)3I+3CO2t+3NaCl

3NaHCO3+FeCh===Fe(OH)3I+3CO2t+3NaCl

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3I+3H2st+3Na2sO4

3NaAlO2+AlCh+6H2O===4Al(OH)3I+3NaCl

5.不稳定性：

Na2s203+H2SC)4===Na2s0_(+SI+SO2t+H2O

NH4CI=^=NH3f+HClf

NH4HCO3=^=NH3t+H20f+CO2t

2Cu(NO3)3---2CuO+4N0jf+。2,

2KC103卅=2KC1+302t

2NaHC03卅=Na2cOa+H20f+C02f

Ca(HCO3)2=^=CaCO3+H20+CO2t

CaCO3=A=CaO+C02|

MgCO3A=MgO+CO2T

，机化学部今

点燃

CH4+202C02+2H2。2cH3cH2OH+2Na72cH3cH8Na+H2t

C2H5-巨亘王国-Br

CH4+Cl2—*CH3CI+HC1^2H5Br+H2O

C2H50H(液)+3。2(气)一2cO2(气)+3H2O(液)

CH3CI+Cl2—CH2CI2+HC1催化剂

2cH3cH2OH+O2~^2CH3CHO+2H2O

CH2c12+Cl2—CHC13+HC1

浓H2s04

CHC1+Cl—CCI4+HC1

32C2H5--OH+H--O-C2H5---AC2H5-O-C2H5+H2O

140℃

CH4-2H2+C

Ba

沫硫酷

C2H5-OH+NaOHCH2=CH2f+NaBr+H20

CH3cH20HaCH2=CH2f+H20△

170^

占俄C2H5-OH+H-OH----C2H5-OH+HBr

CH=CH+30a2C0+2H0

22222催化剂

CHCHO+HCH3CH2OH

CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br32A

催价剂

CH3CH0+2Ag(NH)2OH\CH3COONH4+2Ag|+3NH3+H20

催仆剂3

CH=CH+H0aCH3CH2OH

222A

pTTPU催化剂PpTTpTJ1CHCHO+2CU(OH)—CHCOOH+CUOI+2HO

nCH2WH2------->2cH吁n32322

催化剂

2CHCHO+O--.-犒-COOH

CaC2+2H20fC2H2T+Ca(OH)232

占燃人+HO

+NaOH------2

C2H2+502•4C02+2H2。

CfeCH+Br2-BrCH=CHBr

BrCH=CHBr+Brg——*CHBr2cHBr2

bru,HI催化剂

UH=Cn+HC1------------CH2=CHC1

△

Erur1催化剂

nCn2=CnC1------------J{CH2-CH(Cl)]n

浓硝酸

O+HO—NO2-

k~~\_NO2+H2O

=催化剂A

+Br2----W-Z--^Bn+HBr浓硫酸

18

CH3CH2OH+HOOCCH3CH3coi80c2H5+H20

A

催化剂

O+3H稀硫酸

2CH3co0C2H5+H0CH3CH2OH+CH3COOH

2A

CH3COOC2H5+NaOH—>CH3coONa+CH3CH2OH

浓HSO

+3HONO：一「24+3比0G7H33C-O-CH?

Ci7H35(2一0—CHi

占燃“9I催化剂

G7H33cO—CH3H7I

2c6H6+15012C0+6H02G7H35C_O-CH

222?"I加热，加压

-?I

C17H33CO—CH2C17H35C-O-CH,

p

CnHiiC-O-CH；CH—OH

PI2

C,7H<,C_O-CH+3H2O3C]7H35COOH+CH-OH

pI

CH—OH

Ci7H33C-O—CH22

C]7H3©?一0一CIH?CH2-OH

G7H33CV_O-?HI+3NaOHf3cl7H35coONa+CIH-OH

C|7H33C-O—CH,CH,-OH

6.氧化性：

F2+H2===2HF

2F2+2H2O===4HF+O2

占燃

Cl2+比•2HC1

占燃

3c12+2P…2PCI3

占燃

Cl2+PC13"PC15

占燃

Cl2+2Na2NaCl

占燃

C3c12+2Fe…2FeC13

2―点、L1r1'[TDl"

gi2~KZU--CUC12+[2

C12+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI（2004北京局考）

占燃

202+3FeFe304

s+H2=A=H2S

S+Fe△.FeS

S+2Cu.小-Cu2s

.图温压

NT2+3OTHT2-=2NH

7.还原隹爵剂3

3Fe+4H20（g）=Fe3（）4+4H2T

S+O2…'2S02

S+6HNO3（浓尸二二H2so4+6NO2T+2H2O

3S+4HNO3（稀）==3SO2+4NOT+2H2O

放电

Me+a、一?wn

占燃

/IP4-占燃PG.

即+\破^“2表示F2,Cl,

2Br2）

2C+。八少量）…您2C0

LE占燃

C+。2（足量）=—=co2

▲4••44--7

C+CO2===2CO

……噩…,,（生成水煤气）

2C+SiOz-1a'皿Si+2C0f（制得粗硅）

翳绿[公0第臼2页三觎giCh+2H2T

3.（碱中）歧化

C12+H2O===HC1+HC1O

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2C12+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性

4Na+O2===2NazO

占愀

2Na20+022Na202

姆尔港「N£臂（爆蝌

2Na+2H2O==2NaOH+H2T

Mg+H2sO4二二二MgSCXi+H2T

占愀

2Mg+022MgO

占公

为存鼬叁氤能得

2A1+3H2so4===A12（SO4）3+3H2T

2A1+6H2so4（浓、热）===A12（SO4）3+3SO2T+6H2。

（Al,Fe在冷，浓的H2so4,HNC）3中钝化）

A1+4HNO3（M）===Al（NO3）3+NOf+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T

J24/114aljDAl-A.q

4A1+3Mn0o^皿2A1oOo+3Mn

2A1+Fe2O3同皿Al203+2Fe

Fe+2HCl===FeCl2+H2T

Fe+CuC12===FeC12+Cu

Fe+S=A=FeS非金属氢化物（HF,HC1,H2O,H2S,NH3）

1.还原性：

…△

，融津K加般踊lifcE即#8微P（实验室常用）

2H2S+SO2=3S1+2H2O

上加占愀

狮用3奥逞触皓*2S3+2H2O—2S+2H2。

8NH3+3C12==二N2+6NH4Q

4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2。

翔瞬起^渊森腮3）

2.酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiCh的含

量）

H2S+CUC12==CUS1+2HC1

H2S+FeCL===（不反应）

3.碱性：

NH3+HC1===NHQ

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4.不稳定性：

2H2O2===2H2O+O2T

非金属氧化物

1.低价态的还原性：

八。+C催化剂一OCA

2Sg公超#2M===2龄。4

（这是S02在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+CL+2H2O===H2so4+2HC1

2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2

△

CO+CuO二.Cu+CO2

心氧掰星C0?+H?

NO2+2KI+H2O^=NQ+I2i+2KOH

牛球柩知躲EF瓣郁露气和NO2）

作防杯能片输哪6验,©a,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

3.与水的作用：

SCh+H2O===H2sCh

SO3+H2O===H2s。4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O（冷）===2HPO3

P2O5+3H2O（热）===2H3PO4

（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）

4.与碱性物质的作用：

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

（这是硫酸厂回收S02的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2s。4处理:2NH4HSO3+H2s04二二二（NH4）2SO4+

2H2O+2SO2生成的硫酸钱作化肥,SO2循环作原料气）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O

（不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.可用品红鉴别）

SO.3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CCh+2NaOH（过量）==Na2CCh+H2O

CC>2（过量）+Na0H===NaHC03

CCh+Ca（0H）2（过量）===CaCChl+H2O

2co2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO02

CO2+2NaAIO2+3H2O===2Al（OH）31+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2（D===C6H5（DHl+NaHCO3

SiO2+2NaOH=^a2SiO3+H2O（强碱缓慢腐蚀玻璃）

S1O2+CaO=CaSiO3

01U2十333uaoiOg+CO?!

百日

SiO2+Na2cO3Na2SiO3+CO2t

金属氧化物

1.低价态的还原性：

FeO+4HNO3===Fe（NCh）3+NO，T+2H,0

2o氧化性：

MgO,AI2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,AL,一般通过电解制Mg和Al.

uc—u高温mC（制还原铁粉）

陛2。3+3112；-:2Fe+3H2。

P驾器腥产3Fe+领。

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T

4.与酸性物质的作用：

Na2O+CCh===Na2co3

2Na2O2+2CC）2===2Na2co3+O2

Na2O2+H2so4（冷，稀）===Na2sO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2so4二二二MgSCU+HzO

A12O3+3H2SO4===A12（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（AI2O3是两性氧化物）

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeC13+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeC12+2FeCh+4H2O