酸碱中和滴定实验操作及误差分析课件

酸碱中和滴定操作及误差分析酸碱中和滴定实验操作及误差分析酸碱中和滴定实验操作及误差分析一、酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：3.数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC标.V标=C待.V待1.准备阶段：①检查是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数⑩计算待测液浓度即：n(H+)=n(OH-)酸碱中和滴定实验操作及误差分析

向滴定管和锥形瓶中加液体1）、取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；

迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下。记下准确读数。V12）、取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上；

迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。酸碱中和滴定实验操作及误差分析把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化滴定操作：滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。酸碱中和滴定实验操作及误差分析以下滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值1.02.33.34.37.09.710.711.712.5问题探究一1、当酸碱恰好完全反应达到滴定终点时消耗碱多少?PH等于多少?2、滴定终点时多半滴（0.02mL）和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?【问题组一】:滴定过程中溶液的pH变化酸碱中和滴定实验操作及误差分析PH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线滴定曲线问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?9.74.3酸碱中和滴定实验操作及误差分析010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线7酚酞酸碱中和滴定实验操作及误差分析010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线74.4甲基橙酸碱中和滴定实验操作及误差分析

酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达.总结强酸与强碱之间的滴定用酚酞和甲基橙都可以酸碱中和滴定实验操作及误差分析问题探究二酸碱滴定操作中误差分析

序号常见操作V标实验结果①滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸润洗②滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失③滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶④读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视⑤滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出⑥滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中⑦盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低C待=酸碱中和滴定实验操作及误差分析滴定前平视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏低。滴定前滴定后读出值实际值酸碱中和滴定实验操作及误差分析滴定前仰视，滴定后平视。分析：V标偏小，导致C测偏低。滴定前滴定后读出值实际值酸碱中和滴定实验操作及误差分析酸碱中和滴定滴定原理主要仪器误差分析操作步骤

知C标，量V待，读V标，求C待酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、