人教版九年级下册化学常见的酸导学案

课题：常见的酸导学案主讲人：武汉市人民中学胡双文【教学目标】1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2、认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3、知道酸具有相似化学性质。【学情分析】通过上节内容的学习学生能理解酸碱性与组成间的联系，认识酸碱指示剂的作用。这节课重点以盐酸、硫酸的性质为载体，从组成角度认识酸的共性，逐步掌握酸的化学性质和用途。这部分内容对于学生而言难度较大，实验、知识内容较多，规律性较强。【教学重难点】重点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质难点：实验探究酸的化学通性第一课时【知识准备】“沿江一号组”展示，其它组质疑纠错。1、能电离出的阳离子全部是的化合物叫做酸。2、紫色石蕊遇酸性溶液，遇碱性溶液。无色酚酞遇酸性溶液，遇碱性溶液。3、回顾我们前面已经学过的化学反应，有哪些物质是能与酸发生化学反应的呢？4、二氧化碳与水反应没有明显实验现象，如何利用实验方法证明二氧化碳与水反应生成酸性物质呢？实验步骤实验现象分析及结论第一步：第二步：第三步：【课前预习】通过课前预习课本、查阅资料等形式，完成下列内容。“风云二号组”展示，其它组质疑纠错1、我们生活中实际对酸并不陌生，例如家里的调味料食醋中含有，柠檬、柑橘等水果中含有，汽车用的铅蓄电池中含有，酸雨中可能含有或2、通常指的工业三大强酸是、、3、重点认识常用浓盐酸、浓硫酸的性质和广泛用途盐酸（溶质是气体）硫酸（溶质是）密度常用浓盐酸的质量分数在其密度g/cm3常用浓硫酸质量分数为其密度g/cm3用途重要的化工产品。用于金属表面、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料。用于生产、、、以及冶炼、精炼和金属等；浓硫酸有，在实验室中常用它做干燥剂【课堂实验探究】一、认识常见的酸——盐酸、硫酸1、【观察思考】观察课本52页实验10-2，盐酸、硫酸性质比较，观察记录实验现象并完成下表浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【思考】：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾，说明浓盐酸具有性。2、【观察思考】观察实验视频10-3、浓硫酸的腐蚀性，记录实验现象并完成下表（“长征三号组”展示，其它组质疑纠错）浓硫酸的腐蚀性实验过程现象记录分析与结论1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字蘸有浓硫酸的纸，木片，布的地方变成色。浓硫酸具有强烈的腐蚀性它能夺取纸张，木材，布料、皮肤（含碳、氢、氧等元素化合物）里的水分，生成。所以使用浓硫酸要十分小心。2、用玻璃棒蘸少量浓硫酸于木片上3、将浓硫酸滴在一小块布上（思考）不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上应该先用大量的冲洗，再涂上3%-5%的溶液。【模拟演示】：【导语】浓硫酸非常危险，很多时候我们要把浓硫酸稀释成稀硫酸，那么该如何稀释浓硫酸呢？方案一：烧杯中先加水，再慢慢加入浓硫酸。方案二：烧杯中先加浓硫酸，再慢慢加入水。【思考交流】两种方案是方案一正确，还是方案二正确，还是两种方案都可以呢？3、（3分）观察老师演示实验10-4，浓硫酸的稀释观察并完成下表（“长征三号组”展示，其它组质疑纠错）浓硫酸的稀释实验过程现象记录分析与结论方案一：将浓硫酸沿杯壁缓慢的倒入水中，边加边用玻璃棒搅拌。手接触烧杯壁感觉浓硫酸溶于水剧烈（填“吸热”或“放热”）千万将水注入浓硫酸中方案二：将水慢慢注入浓硫酸中看到立刻沸腾，向四周飞溅【导语】通过前面的学习，我们已经知道酸能与很多物质发生化学反应，现在我们通过实验探究一下酸的某些共同的化学性质。※二、探究酸的化学性质1、酸的溶液与某些指示剂作用（1分）【口头回答】如何简单识别一种溶液是否是酸性溶液？（“远望四号组”展示，其它组质疑纠错）2、（课堂展示）回忆金属与稀盐酸、稀硫酸间发生的化学反应及现象，完成下表（分组展示，相互纠错）与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁铝锌铁（4分）【交流展示】（“远望四号组”展示，其它组质疑纠错）（1）上述化学反应有什么共同之处？金属+酸→+（2）金属与酸反应属于反应类型（3）金属与稀盐酸、稀硫酸溶液中发生反应，金属活动性应（H）（4）能否通过金属与酸的反应快慢来判断金属间的化学活动性顺序？【实验探究】稀盐酸、稀硫酸都能用于金属表面除锈，下面我们实验探究一下3、金属氧化物与酸溶液的化学反应【分组活动探究一】除铁锈比赛物理方法：每组有一人用砂纸除去一根铁钉上的铁锈。化学方法：每组其他人合作分别向两根试管放入一根生锈铁钉（铁锈的主要成分Fe2O3），再向试管中分别加入稀盐酸、稀硫酸（约1/3试管）。观察现象。铁锈消失后及时把废液倒入大烧杯。观察比较两种方法除锈后的铁钉，比较两种方法的除锈效果和除锈难易度。完成下列实验，并填写表格（分组展示计分）反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【实验探究】铜不能与稀盐酸，稀硫酸反应，那么氧化铜能与酸溶液发生反应吗？我们接着探究一下。【演示活动探究二】取少量黑色的氧化铜粉末放入试管，再加入约1\3试管的稀硫酸，稍微加热，观察现象。展示记录，完成下列实验，并填写表格。（分组展示计分）反应现象化学方程式氧化铜+硫酸【讨论交流】（“神舟五号组”展示，其它组质疑纠错）（1）对于上述实验现象能否充分证明氧化铁、氧化铜的确与酸发生了化学反应呢？（提示：铁锈，氧化铜会不会是溶解在水中去了呢？），如何再补充对比实验进行探究？答：（2）上述化学反应有什么相同之处？总结金属氧化物与酸之间的反应规律。答：金属氧化物+酸→+【导语】酸除了可以与指示剂作用、与活泼金属、金属氧化物反应外，还可以与碱、碳酸盐等物质反应，在后面的学习中我们再接着探究。那么通过今天的学习，你有哪些收获呢？请大家独立完成本堂课的【课堂重点小结】与【练习】※※※【课堂重点小结】常见的酸（组内计分）（6分）1、浓盐酸、浓硫酸的性质盐酸（气体的水溶液）硫酸（的水溶液）颜色、状态等无色液体无色粘稠、油状液体个性对比浓盐酸有性，敞口放在空气中有白雾，有性气味。浓硫酸不挥发，有性（可做气体干燥剂），有性（使物质炭化）。腐蚀性有腐蚀性有强腐蚀性【练习】（4分）根据浓盐酸、浓硫酸的性质，说明如果浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置（假如不考虑水蒸发），溶质质量、溶剂质量、溶液质量，溶质质量分数如何变化。（填“变大”、“变小”或“不变”）溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸长期敞口浓硫酸长期敞口（4分）2、浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸应该要把沿容器壁慢慢注入中，边加边用不断搅拌。千万不能将。（14分）3、酸的某些化学性质稀盐酸稀硫酸酸与指示剂作用酸性溶液能使紫色石蕊试液，遇无色