2023-2024学年江苏省盐城市联盟校高三上学期第一次调研检测化学试题及答案

2023-2024学年第一学期联盟校第一次学情调研检测高三年级化学试题总分100分，考试时间75分钟)注意事项：1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分．205毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及30.5选择题必须用2B干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1O16K39I127第I卷（选择题共42分）14342项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）1.科技改变生活。下列说法错误的是A.北京冬奥会火炬飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D.2022年4月16的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性2.Ca(OH)与NH反应生成CaClNH和HO。下列说法错误的是24232A.CaCl2为离子化合物NH中N原子的杂化方式为sp3Ca(OH)2中既含离子键又含共价键D.NH3的空间构型为平面三角形3.明矾[KAl(SO)•12HO]可用于净水。下列说法正确的是422A.半径大小：r(K)<r(Al)电负性大小：χ(S)<χ(O)电离能大小：I(O)<I(K)D.碱性强弱：KOH<Al(OH)3114.如图为NH3的制备，收集及催化氧化实验，下列说法正确的是1{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}A.图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速将氨气通入图乙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨被直接氧化为NO2图丙为实验室制取氨气的正确装置D.图丁装置可用于实验室制氨气的尾气吸收5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是电解A.NaCl(aq)e(s)FeCl(s)△F2HCO(g)NHNa(s)Naq)B.N2高温高压、催化剂223O(g)HO(l)2点燃SO2H(aq)24石灰乳煅烧(s)D.MgCl2(aq)Mg(OH)(s)6.“纳米材料"熔点为-25℃244136.4℃，易溶于有机溶剂。制取2的反应为：Δ①+7Cl+3C+2FeCl+3CO；②+2Cl。324324222下列说法正确的是A.原子核外价电子排布式为4s2、都是含有非极性键的非极性分子22反应①每生成1molFeCl3转移电子的物质的量为7molD.4晶体是离子晶体，配位数为47.周期表中ⅢA(BH，26常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，氨硼烷(H)是最具潜力的储氢材料之一，与33硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。下列说法正确的是A.H分子间存在氢键BF3是由极性键构成的极性分子D.ⅢA族元素单质的晶体类型相同33镓原子(Ga)基态核外电子排布式为4s218.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料HO分子之间形成氢键，HO的热稳定性比HS222D.氨气具有碱性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏9.(NH)具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。24常温下，2NH·HO(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+NH(aq)+3HO(l)，可用于生产NH。下列3224224有关说法正确的是A.NH时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌241molNH分子中π键数目为NA242{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}c2N2H5++52+6NHNHNHNH加水稀释，的值不变242422cNH22+6cNH24D.推进剂反应：2NHO=3N+4HO中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:224242210.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Cu、NaCHNO3B0.1mol·L溶液：NHNa+NO、I－－－－443C0.1mol·LK溶液：、Ba、－OH－23)-D．－=10的溶液中：、NO3SO4－)+HS2是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2⋅mol)2TeO精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se溶液制备3反应表示正确的是SO2ClSOCl2HO=4H遇水强烈水解生成两种强酸：SO22ClA.2222CuSeHSO=CuSOHSe和浓硫酸反应：24422TeOTeO2溶液的阴极反应：6H=Te3H2O电解强碱性3kJ⋅molHS22HSgg=2SOg2HOlHD.的燃烧：222212.工业上以硫酸泥(主要含SeOCuOZnO)232所示。下列说法不正确的是A.脱硫过程中，利用了相似相溶原理氧化过程中，转化为H的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5232-32-4滤液Ⅲ中主要存在的离子有NaZnFeCuD.还原过程中生成粗硒的化学方程式为：H+2Na=Se↓+2NaO23232423{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}13．室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是探究方案及现象探究目的A用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH醋酸是弱电解质向久置的Na溶液中加入足量BaClNa不能被空气23223BCD色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解向NaBr粉KI溶液，溶液变蓝色氧化性：222向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe具有还原性14．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量0.01mol·LNaHSO3溶液的pH，pH5；②向0.01mol·L溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去；344③向0.1mol·LNaSO溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄223色沉淀，经测定溶液中无4－；④在Ag0.1mol·LNaSO无色溶液中滴加MnSO2284由上述实验现象能得出的结论是A．实验①说明：K(H)·K(H)＞K2323wB．实验②中发生反应：3HSO－+2MnO－－3SO+2MnO↓+2HO22C．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为HSD．实验④说明：该条件下，MnO4的氧化性强于SO2－－28第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：（本大题共4小题，共58分）(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示：4{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}已知：①K为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液。2424②具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能产生O2，在碱性溶液中较稳定。③铁黄在177℃开始分解。（1）从电子排布的角度分析，稳定性小于的原因_______。（2）制备铁黄的离子方程式为_______。（3）实验测得反应液的温度、pH对铁黄产量的影响如图所示。①反应液温度高于40时，铁黄的产量下降的原因可能是_______。②pH4.5时铁黄产量降低的主要原因可能是_______。（4）粗产品K提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用2_______(填序号)。A.4NaOH稀硫酸D.Fe(NO3)3（5K处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的CN、NH等，生成243的Fe(OH)胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K处理含有CN-的碱性污水时与324CN反应的离子方程式_______。16.是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO晶体的流程如下，请回答下列问题：33已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714g/cm，易燃。5{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}KIO在水中的溶解度：208.1g8021.8；KIO难溶于乙醇。33（1）步骤①氧化”的离子方程式为。（2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是(填字母)。a.b.c.（3）步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约，判断氧化反应已完全的方法是。（4）步骤⑧后，往滤液中加入一定量，再次抽滤，可提高产品收率。（5KIO31.000g250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分0.1000mol·LNaSO3223－标准溶液29.40mL。已知：I+2SO=2IO2－22346①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为。②KIO3在酸性条件下氧化的离子方程式为。③产品的质量分数为（写出计算过程，保留4位有效数字）。④在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是。2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。I．(g)+3HOH(g)+HΔH32122II．(g)+HCO(g)+H=+41.2kJ·mol2222回答下列问题：6{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}（1）已知：CO(g)+2H2ΔH=-90.6kJ·mol，则=_______。31（2）向密闭容器中加入(g)和H(g)，合成OH(g)。已知反应I的正反应速率可表223示为·c(CO)·c(H)，逆反应速率可表示为c(CHOH)·c(HO)，其中kk2232正正逆逆正逆为速率常数。①上图中能够代表k的曲线为_______(填“L”“L”或“L”“L”)。1234逆②温度为1时，反应I的化学平衡常数K=________③对于上述反应体系，下列说法正确的是________A．增大2的浓度，反应III的正反应速率均增加B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态C．加入催化剂，H2的平衡转化率不变（3）不同条件下，按照n(CO)n(H)=1：3投料，的平衡转化率如下图所示。222①压强PP、P由大到小的顺序是_______。123②压强为P时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原12因。7{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}18.镍（）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。（1）配合物Ni(CO)常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)444晶体；基态Ni原子的电子排布式为写出两种与配体互为等电子体微粒的化学式（2）某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有；、。（填序号）。A．氢键．离子键．配位键．共价键D．金属键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下H发生加成反应，如①222③HC≡、④等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号）；分子的空间构型为。（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有；8{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}2023-2024学年第一学期联盟校第一次学情调研检测高三年级化学参考答案及评分标准第I卷（选择题共42分）14个小题，每小题342分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）1-5BDBAD6-10CABCD11-14DCDA第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：（本大题共4小题，共58分）15.（12分，每空2（1Fe中3d轨道没有达到半满的稳定结构，而3+中3d轨道达到半满的稳定结构；NO、NO2（24Fe+6HO4FeOOH↓+8H+①.温度升高，催化剂NO、NO2的溶解度减小而逸出②.酸性减弱，OH浓度增大，形成Fe(OH)3沉淀，铁黄产量降低；22（3）；；4）A；243（510FeO+6CN+22HO=10Fe(OH)(胶体)+6CO+3N↑+14OH—。2316.（19分）（12I+2H++HO＝I＋2HO（3（2c2－2222（3）反应液褪色（2