2022年山东、湖北省部分重点中学高三第二次诊断性检测化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

2.下列有关实验的操作正确的是

实验操作

A除去NaHCO3固体中混有的NH4a直接将固体加热

B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集

C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有气泡产生

取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用

D测定某稀硫酸的浓度

0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定

A.AB.BC.CD.D

3.W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化

合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说

法正确的是

A.气态氢化物稳定性：X<Y

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均为共价化合物

D.W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z

4.德国化学家利用M和出在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图

一、图二所示，其中—'O"O、。：.------分别表示N2、出、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（）

A.①今②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②T③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImoINz、3m0IH2,充分反应放出的热量小于92kJ

5.常温下，将盐酸滴加到Na?X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

dX。4HX)

下列叙述正确的是

,C(HX)

A.曲线N表示pOH与恒土舟2两者的变化关系

c(HXI

B.NaHX溶液中c(Xr>c(H2X)

C.当混合溶液呈中性时，c(Na*)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常温下，N&X的第一步水解常数K“=L0X10"

6.下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100mL0.100mol-L-i的硫酸

田

C.用装置乙蒸发CuC12溶液可得到CuC12固体

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

7.利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

+

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2s—2xe=Sx+2xH

C.M传导氧离子时，存在产生SCh污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

8.HICh是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KKh为原料可制备HICh。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（）

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KKh溶液减少3.6g

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H+

D.制备过程中要控制电压，避免生成HI。」等杂质

9.实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

11.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4M

B.28g聚乙烯（fCH2一CH+）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsCh溶于水制成100mL溶液，H2so3、HSO「SO：三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

12.下列实验可以达到目的是（）

选项实验目的实验过程

向表面皿中加入少量胆矶，再加入约3mL浓硫酸，

A探究浓硫酸的脱水性

搅拌，观察实验现象

向生石灰中滴入浓氨水,将产生的气体通过装有P2O5

B制取干燥的氨气

的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

除去MgCL溶液中少

D向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

量FeCb

A.A

13.（实验中学2022模拟检测）大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列

举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值；

N2+O2^^2NON2+3H2^^2NH3

温度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15x10s1.88X104

下列说法正确的是

A.在常温下，工业固氮非常容易进行

B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源

C.大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大

D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应

14.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

ABCD

铜片制成的一纳••绿蚁新醋酒.红泥小

破放氧晒药片

米铜”在空气中火炉”.“新陪酒”即新

易熔烧源的酒

过量服用阿司匹林引说明“纳米铜”看到有该标志的生在黑酒过程中.发生的

起酸中停后.可服用碳的金属性比铜弃物•应远离并反应由水解反应、气化

酸氢的药片解毒片强报警还原反应等

A.AB.BC.CD.D

15.下列说法中不正确的是（）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸镀溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液漠的反应和苯酚与浓滨水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

16.下列有关化学用语表示正确的是

A.甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B.AF+的结构示意图：《品；

支

C.次氯酸钠的电子式：Na：O：&：D.中子数比质子数多1的磷原子：/P

17.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.该装置可以在高温下工作

B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

+

C.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2?+7H

D.该装置工作时，电能转化为化学能

18.CKh是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列说法错误的是（）

A.每ImoIKCKh参加反应就有2moi电子转移

B.CKh是还原产物

C.H2c2。4在反应中被氧化

D.KC1O3在反应中得到电子

19.（衡水中学2022模拟检测）下列解释工业生产或应用的化学用语中，不氐确的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融）乌匿=2Na+Cl2T

B.工业制硫酸的主要反应之一：2SO+O2C<g：-2SO

2A3

5022

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+-嘤SL4NO+6H。

D.利用铝热反应焊接铁轨：2Al+Fe2（）3高温AhO3+2Fe

20.有4种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是（）

a.:Qb.；,c..1d.口

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

A.①②B.①@C.②③D.①②③

21.下列化学用语正确的是（）

CH3cH2cHeOOH

A.2-氨基丁酸的结构简式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：.3

c.氯化镂的电子式为：[H：N：H]C]

D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O

22.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

22-

A.饱和Na2cCh溶液与CaSCh固体反应：CO3-+CaSO4^^CaCO3+SO4

+

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：I+IO3+6H=I2+3H2O

2+

C.KC1O碱性溶液与Fe（OH）3反应：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO4+3C1+4H+H2O

D.电解饱和食盐水：2c厂+2H+翟上CLT+H2T

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合

成路线（具体反应条件和部分试剂略）

()

II

C-CH.

aSOCl、nNaC、

c

(CHJCOOIJCU

CDNoOH

②此0’

（Qr"5T°）尸…

已知：

①氯化亚飒（SOC12）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代垃。

②『、一g-RNAK'kX—g-RTL\（X表示卤素原子）

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：-F中所含的官能团名称是

(2)B->C的反应类型是;D-E的反应类型是。

⑶写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式o

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式.

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCh溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇(。-'均。")为原料合成

苯乙酸苯甲酯(「"'FKH'—[[0])写出合成路线，并注明反应条件。

24、(12分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下：

-1-1催化剂[一%]，]丁1~~1

③②TCHQJ

回答下列问题：

(1)B的结构简式为o

(2)反应③的反应类型为.

(3)C和C2H6。2反应的化学方程式为«

(4)下列说法不正确的是o

A.鉴别A和B也可以用滨水

B.C2H6。也可以分两步氧化成C

C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6HI0O4

D.X一定是丁烷

COOH

）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,

OOCCH.

分解温度为128〜135℃某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酎［（CH3CO）2O］为主要原料合成阿司匹

oa

林，制备的主要反应为

入COOH入COOH

（（+（CHaCO）,O附肛+CH3COOH

"OH7OCXXH.

制备基本操作流程如下：

水”I喏•^

施和

过渡NaHCO,

溶液

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点（七）水

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸酊102139.4（沸点）反应

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题:

（1）合成过程中最合适的加热方法是。

（2）提纯粗产品时加入饱和NaHCCh溶液至没有CO2产生为止,再过滤，则加饱和NaHCCh溶液的目的是

盘度计

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是冷凝

管中冷凝水的进入口是—(填"b”或"c”),使用温度计的目的是

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76g水杨酸、7.(xx第一中学2022模拟检测)5mL醋酸酎(p=1.08g/cn?),最终称量产

品m=2.92g,则所得乙酰水杨酸的产率为一o

26、(10分)氨基锂(LiN%)是一种白色固体，熔点为390C,沸点为43(TC,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于

有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示(部分夹持装置已略)：

(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是(从方框中选用，填序号);

用浓氨水与生石灰反应也可制取N%,反应的化学方程式为o

(2)试剂X是,装置D的作用是o

(3)实验中需要先向C通入一段时间的N%再点燃C处酒精灯，这样做的目的是一，可根据E中—(填现象)开始

给锂加热。

(4)某同学经理论分析认为LiNHz遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:o

27、(12分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNCh溶液和饱和(NHQ2SO4溶液混合制备N2；③焦性

没食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）:

（1）实验室将钙保存在________中（填物质名称）。氮化钙中所含化学键类型是

（2）气体从左至右，装置连接顺序为.（填代号）

⑶写出A中发生反应的化学方程式：»

（4）用化学方法检验氮化钙（Ca3N2）产品中是否混有Ca,设计实验方案：。

II.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。

（5）当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

（6）取产品质量为wg,开始量气管读数为％mL,最终量气管读数为V2mL（折合成标准状况），则该样品纯度为

（用代数式表示）。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果（填“偏

高”“偏低”或“无影响”）。

28、（14分）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2。"装置H中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+

SCh=Na2s2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为.

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是«

（3）装置in用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

（4）Na2s2。5溶于水即生成NaHSQ为证明NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

______________（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH”溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2。5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na2s20$作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:

溶液出现蓝色且30s内不褪色

标准h溶液滴定

(6)按上述方案实验，消耗标准L溶液00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为

_______________g'L-11.

(7)在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

29、(10分)“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH

已知：反应1CH4(g)=C(s)+2H2(g)AHi=+75kJ/mol

反应22cO(g)=C(s)+CCh(g)AH2=-172kJ/mol

则该催化重整反应的AH=___kJ»mor'o

(2)有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)=i2Fe3()4(s)+C(s),对该反应的描述正确的是

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小

C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

E.若该反应的AH<0,则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加

⑶为研究C(h与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+C(h(g)=i2co(g)

AH,测得压强、温度对CO的体积分数即(CO)%］的影响如图所示，回答下列问题：

HCO)

/%

①图中Pl、P2、P3的大小关系是,图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、K的大小关系是。

②900C、1.013MPa时，ImolCCh与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL,CO2的转化率为—（保留一位小数），

该反应的平衡常数K=_o

③将②中平衡体系温度降至640℃,压强降至0.1013MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正

反应速率_____逆反应速率（填或“=”）。

⑷在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c（HCOT）：c（CO3”）=4：1,此时溶液pH=。（已知：室

温下,H2cth的54x107,k2=5xl0"olg2=0.3）

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烧，把生成物通入漠的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高锌酸钾溶液褪色，据此解答。

【题目详解】

A.装置b中滨的四氯化碳溶液与分解生成的烯煌发生加成反应，装置c中酸性高镒酸钾溶液与分解生成的烯燃发生

氧化反应，反应类型不同，A正确;

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯燃被酸性高镭酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CO2,C错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选C。

2、C

【答案解析】

A、加热NaHCCh和NH4cl均分解，故A错误；B、NO能与（h反应，不能用排空集气法收集，故B错误；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO21,故C正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，

需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C。

3、B

【答案解析】

Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O,又X和Z属于同一周期元素，

它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O,则Y为S,X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物，可判断X为C或N元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY,可知W

为Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判断X为C。综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca、C、S、O。

A.C的非金属性小于O的非金属性，所以CH4的稳定性小于H2O的稳定性，选项A错误；

B.C的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2CO3<H2SO4,选项B正确；

C.化合物WX2为CaC2,属于离子化合物，XY2为CS2属于共价化合物，选项C错误；

D.Ca2\S2\02.的半径大小关系为：s2>Ca2+>O2,选项D错误。

答案选B。

4、A

【答案解析】

A.①T②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误;

B.②一③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入lmolN2、3molH2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

5、D

【答案解析】

CW

NazX溶液中，X2-分步水解，以第一步水解为主，贝!JKhi(X2-)>Kh2(X*),碱性条件下，则pOH相同时,

c(X2一)

C(H2X)

，由图象可知N为pOH与的变化曲线，M为pOH与lg-7k、变化曲线，当1g3■《或

c(X2-]clHXcX2-]

c(%X)C(H2X)

坨cj”Xj=1,浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。

=0时，说明:(X22-)、'或c/(口HX丫-\)

【题目详解】

cHX-c(%X)

A.由以上分析可知，曲线N表示pOH与1gK的变化曲线，故A错误；B.由曲线M可知，当1g=

区一)c(WX-)°

c(也X)c(”,X)

时,=1,pOH=9,c(OH)=10-9mol^则Kh2(X*)=/口丫_\xc(OH)=lxl()-9；由曲线N可知，当1g

c(HX-\>CIilA)

c(HX-)c(HX]

424

=0时,11=1,pOH=4,c(OH)=10mol/L,Khi(X')=\xc(OH-)=lxlO-,则HX-的电离平衡常数

)

=1x10]。，则NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2X)>c(X2"),故B错误；C.混

合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+C(H+)=C(C1-)+C(HX-)+2C(X2-)+C(OH-),则当混合溶液呈中性时,

c(HX)c(HX-)

c(Na+)=c(Cl)+c(HX-)+2c(X2-),故C错误；D.由曲线N可知，当1g〉)[=0时，=1,pOH=4,

cp)

c(HX-)

c(OH)=104mol/L,则KhKXZAT^WxcgHAlxlO，，故D正确；故答案为D。

C(X)

6、D

【答案解析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25C,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行,

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

2++

C.CuCh溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu+2H2O^Cu(OH)2i+2H,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸储即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

7、D

【答案解析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx,说明是气体112s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：xH2s-2xe-=S、+2xH+,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和-可能反应生成SO2,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

8、B

【答案解析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HIO3,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2T+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103-透过Cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【题目详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

B.N室为阳极室,与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,M极电极反应式为2H2O+2e-=H2T+2OH;

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有Oz为O.lmol,转移电子0.4moL

为平衡电荷，KIO3溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，0.4moig-透过cd膜进入阳极室，KQ溶液质量减少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B错误；

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2HzO-4e-=CM+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区（N极）可能发生副反应：IO-2e-+H2O=IO4-+2H+,导致制备的HKh不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HIO4等杂质，故D正确；

故答案选Bo

9、C

【答案解析】

A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守

恒，故B错误；

C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

10、A

【答案解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，c正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A。

11、B

【答案解析】

过氧化钾(K2O2)与硫化钾(QS)的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1moL

每摩尔K2O2含2moiK+和1molO；一，每摩尔K2s含2moiK+和1molS：、故含有离子数目为0.3NA,A错误；

-[•CH?—CHHT的最简式为CH2,28g-FCFL—CH+含有2moic氏，每个C%含8个质子，故质子数目为16NA,B

正确;标准状况下224mLSCh物质的量为0.01mol,SO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应,所以，H2sO3、HSO；、

SO：三者数目之和小于O.OINA,C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu+4HNOK浓)=CU(NO3)2+2NO2T+

2H2O,ImolHNCh转移电子数目为0.50NA,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HNO3^=3Cu(N()3)2

+2NOT+4H2O,若只发生3CU+8HNO3^=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,1molHNO3转移电子数目为0.75NA,故转

移电子数目介于0.50NA和0.75N、之间，D错误。

12、D

【答案解析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误;

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCL溶液，选项D正确；

答案选D。

13、D

【答案解析】

由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反

应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能

够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。

【题目详解】

A.仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反

应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A项错误；

B.分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实

现大规模固氮，B项错误；

C.平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；

D.对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反

应，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那

么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。

14、B

【答案解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有较基，具有酸性，可以与NaHCCh发生反应，因而可解毒，A正确；

B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误;

c.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；

D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；

故合理选项是Bo

15>A

【答案解析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸镀溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液澳的反应是一溪取代，且需要漠化铁催化，苯酚与浓溪水的反应为三漠取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

16、D

【答案解析】

A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2cH3,故错误；

B.AF+的结构示意图：磅8，故错误；

C.次氯酸钠的电子式：Na*[rO：Cl：]-，故错误；

D.中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31,符号为：：;P,故正确。

故选D。

【答案点睛】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子

之间的共用电子对的数值和写法。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；

B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交

换膜，B错误；

+

C.由图片可知，负极为有机废水CH3cOCT的电极，失电子发生氧化反应,电极反应为CHaCOO+2H2O-8e=2CO2T+7H,

C正确；

D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；

故合理选项是Co

18、A

【答案解析】

A.根据化学方程式，KCKh中C1元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以ImolKCQ参加反应有Imol电子转

移，故A错误；

B.反应2KC1O3+H2c2O4+H2SOL2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产

物，化合价降低元素是CL对应的产物C1O2是还原产物，故B正确；

C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c2。4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D.反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4-2CICM+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCICh中Cl元素化合价降低，得到电子，故D

正确；

故选A.

19、A

【答案解析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煨烧黄铁矿：4FeS2+llO2^L_8SO2+2Fe2O3;

②SO2的催化氧化：2so2+02嗯迪2SO3；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸S(h+=

H2so4。

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2=^^4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2；®3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2Al+Fe2Ch高温AI2O3+2Fe.

【题目详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2。

皇皇2NaOH+H2T+CLT，故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2+O2理出2sCh,故B正确；

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2=^