第三单元物质构成的奥秘（单元复习课件）九年级化学上册（人教版）

第三单元

物质构成的奥秘单元复习知识结构知识点讲解0102知识点典例03知识结构宏观组成物质元素元素符号微观构成离子原子分子相对原子质量元素周期表原子核核外电子质子中子得失电子构成分解核电荷数=质子数=核外电子数分子的性质原子结构示意图既讲种类又讲个数只讲种类不讲个数0知识点1：构成物质的微粒微粒物质氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、C60等金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）分子离子原子分子和原子的区别与联系加热OHgOHg氧化汞分子OOHgHg＋汞原子氧原子HgHgOO＋汞原子氧分子分子原子定义区别化学变化中分子可分，原子不可分联系分子可以分为原子，原子可以互相结合成分子原子是化学变化中的最小粒子由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子微观角度认识物质的变化（以分子构成的物质为例）物理变化化学变化宏观没有其他物质生成有其他物质生成微观分子原子新分子分解构成化学反应的实质：分子种类没有改变分子分成原子，原子又结合成新分子微观角度认识物质的组成（以分子构成的物质为例）混合物纯净物宏观含有两种或两种以上的物质，如空气只含有一种物质，如氧气微观含有_________分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等只含有_______分子，如氧气中只含有氧分子一种分子多种一种【知识点典例】1.下列物质由分子构成的是（）A．硫酸铜 B．液氧 C．金刚石 D．银2.（2023•牡丹江）下列物质由原子直接构成的是（）A．氯化钠 B．过氧化氢 C．汞 D．C60BC知识点2：分子的性质分子的性质举例1滴水中大约有1.67×1021个水分子___________________；温度越高，分子运动速率越________酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快分子的质量和体积都很小分子在不断地运动快知识点2：分子的性质分子的性质举例分子之间_________；加压或降温能使分子间的间隔_________热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中同种分子化学性质____；不同种分子化学性质____水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；H2O和H2O2

的分子构成不同，化学性质不同有间隔变小相同不同分子运动现象的探究现象溶液为无色溶液颜色由无色变为红色A烧杯中酚酞溶液变红；B烧杯中无明显变化结论水不能使酚酞变色浓氨水能使酚酞变色分子在不断地运动【知识点典例】1.下列客观实对应的微观解释错误的是（）A．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大B【知识点典例】2.（2023·温州）如图为安装在宾馆、仓库等处天花板的自动喷水灭火装置。室内起火时，密封在装置内的液体体积膨胀，冲破水管阀门，实现喷水灭火。起火时，液体体积膨胀是因为液体分子（）质量变大 B.间隔变大 C.数量变多 D.引力变大B【知识点典例】3.（2023•营口）“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是（）A．分子种类 B．原子种类

C．原子大小 D．分子间隔D知识点3：原子→每个质子带1个单位正电荷→不带电质子中子原子核核外电子原子→每个电子带1个单位负电荷电中性【特别提醒】原子核中不一定有中子；

同一原子中质子数和中子数不一定相等。核电荷数=质子数=核外电子数+11简明描述原子结构的模型——原子结构示意图

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1表示原子核及核内的质子数（核电荷数）数字“1”表示最外层电子数表示电子层以及电子层上的电子数钠原子结构示意图原子种类最外层电子数得失电子化学性质举例<4易失去不稳定Na、Mg、Al>4易得到不稳定O、S、Cl稀有气体8(氦为2)不易得失稳定He、Ne、Ar总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。原子结构与其化学性质的关系金属非金属1.定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.公式：某原子的相对原子质量=某原子的实际质量一个碳-12原子质量特别提醒：相对原子质量（Ar）是一个“比值”，单位为“1”，通常省略不写。相对原子质量（符号为Ar）3.近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。【知识点典例】1.（2023温州）古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（）169 B.119 C.69 D.502.质子数与中子数都为6的碳原子质量为akg，某原子质量为bkg，则该元素的相对原子质量为_____________。D12b/a知识点4：离子阴离子阳离子离子失e-原子得e-2+1182+1788钠离子的结构示意图氯离子的结构示意图带电的原子（或原子团）带负电带正电离子符号镁离子：__________。Mg2+离子和原子的区别与联系原子离子阳离子阴离子结构质子数___电子数质子数____电子数质子数___电子数电性联系=〉〈不带电带正电带负电【知识点典例】1.（2023·营口节选）如图为几种原子的结构示意图：①图中具有相对稳定结构的原子是_________（填字母序号）；②B原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，成为_________（填“阴”或“阳”）离子；③C中x的值是_________.A失去阳6【知识点典例】2.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，

正确的是（）①质子数相同②核外电子数相等

③质量几乎相等④Na+比Na稳定A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④C知识点5：元素及元素周期表1.元素是________(即__________)相同的一类原子的总称。2.元素符号书写规则：一大二小。如：N（氮元素）、Na（钠元素）、Ne（氖元素）；

H（氢元素）、He（氦元素）、Hg（汞元素）。理解：元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；

不同元素的本质区别是质子数不同。质子数核电荷数知识点5：元素及元素周期表3.元素符号的意义【特别提醒】元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe只能表示2个铁原子。Fe宏观表示铁元素表示铁这种物质微观一个铁原子O宏观表示氧元素微观一个氧原子知识点5：元素及元素周期表4.元素含量地壳中的元素分布00生物细胞中元素分布AlSiOFeCaOCHNCaP知识点5：元素及元素周期表固体：“石”字旁（碳、硅、硫）气体：“气”字头（氧、氢、氮）液体：“氵”字旁（溴）元素金属元素：“钅”字旁（铁、铜、银）非金属元素稀有气体元素（氦、氖、氩）5.元素的分类6.元素周期表人物俄国化学家_________发现了元素周期律，并编制了元素周期表排列依据按元素原子__________依次递增的顺序给元素编号结构横行(周期)元素周期表有____个横行（电子层数相同）纵列(族)有_____个纵列，_____个族（最外层电子数数相同）单元格包含信息门捷列夫核电荷数71816【知识点典例】1.（2023•锦州）在原子中，能决定元素种类的是（）A.电子层数B.质子数C.中子数D.核外电子数2.（2023•株洲）地壳中含量最多的金属元素是（）A．Si B．Fe C．Al D．OBC【知识点典例】3.（2023•营口）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）A．铈的原子序