2022年人教版九年级化学下册第九单元溶液章节测试练习题

人教版九年级化学下册第九单元溶液章节测试

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的

答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、发生结晶现象的溶液，一定是

A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液

2、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一

项是

A.向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、A1粉、Mg粉

0反应时间用

向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉

目体

的总

感量

烧杯中

铁钉的

入盛有

溶液倒

硫酸铜

质量的

将一定

/g

间仁

反应时

0

化钙

加入氧

溶液中

氧化钙

饱和氢

量的

定质

向一

D.

3、

液的是

形成溶

溶于水

质不能

下列物

A.

油

花生

盐

C.食

糖

B.蔗

D.味精

是

关系的

应变化

反映对

能正确

图像

下列

4、

酸钙

的碳

定量

烧一

温搬

A.高

溶

液

质

量

硫酸铜

入无水

液中加

酸铜溶

饱和硫

一定量

℃时在

C.t

包

盾蚩

龄铜

入磕

0加

5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.t「C时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B.t?C时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A>B>C

C.将LC时A、C的饱和溶液升温到t?C,A、C两种溶液都会变成不饱和溶液

D.A中含有少量B,要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法

6、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是

实

验探究影响物质

A.B.探究可燃物燃烧的C.探究铁钉生锈是否有

D.验证质量守恒定律

目溶解性的因素条件氧气参与

的

A.AB.BC.CD.D

7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

甲

溶

解

度

g乙

0tlt2t3温度七

A.t」C时、甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙

B.七七时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同

C.分别将三种物质的饱和溶液从13c降温至tzC时，溶液仍然是饱和溶液

D.采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液

8、下列实验方案不能达到目的的是

A.用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳

B.用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠

C.除去FeCk溶液中的CuCL杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤

D.除去水中的异味和色素，用活性炭吸附

9、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是

A.因为CO?和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同

B.单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质

C.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

D.饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液

10、下列说法正确的是

A.3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳

B.120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸镂中氮元素的质量相等

C.在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等

D.用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所

得滤液质量为55.4g,则含杂质的铁中铁的质量分数为56%

第n卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）

1、化学与我们的生产、生活息息相关。

（1）厨房用洗洁精除去油污，利用了洗洁精的作用。

（2）活性炭包能有效除去空气中的有害气体，因为是活性炭具有性。

（3）生活中铜用做导线，利用了铜的延展性和性。

（4）喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度随着温度的升高而。

（5）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是—o

2、硝酸钾和氯化镂的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝

酸钾、氯化镂中的一种物质。

溶

解

度

也

60

40

20

七

温度

图

图2

（1）硝酸钾和氯化镂两种物质的溶解度均随温度的升高而

（2）由图1可知：t」C时，氯化钱饱和溶液中溶质与溶液的质量比为o

（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是,①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有

______（填序号）。

3、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

（1）同学们野炊活动中用到的水取自一处清澈的水潭。欲判别该水潭的水是否为硬水，你认为可以用

来鉴别。

（2）电解水的实验装置如图所示。下列说法错误的是o

A.与正极相连的试管内得到的气体能使带火星的木条复燃

B.该实验中，试管1和试管2所得气体质量比约为2：1

C.在水中溶解少量蔗糖可以增强导电性

D.该实验与氢气在空气中燃烧的实验都能证明水的元素组成

（3）根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答:

溶

解

甲

度

g乙

0tl12t3潟度也

①tJC时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为

②要在保持溶质质量分数不变的情况下，使接近饱和的丙溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是

4、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元

素的质量比为—。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为—go

葡萄糖注射液

（CsHnOs）

【成分】葡萄糖，水

【规格】500mL

质量分数5%

【性状】液体，味甜

【贮藏】密闭保存

5、正确读写化学符号是学好化学的基础，请回答下列问题。

（1）镁元素的符号为一；

（2）三个碳酸根离子可用符号表示为；

（3）保持氧气化学性质的最小粒子是_____；

（4）硫酸铜溶液中溶剂的化学式为。

三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）

1、实验室常用3%的过氧化氢溶液制备氧气。

10%过氧

一^_化氢溶液

J密度为

-----1.OgmL

（1）欲配置100g3%的过氧化氢溶液，需取用10%的过氧化氢溶液mL,

（2）含0.04mol溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气?（根据化学方程

式列式计算）

（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体

2、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为

1.61吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。

3、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图

所不.试求：（已知：H~10~16Mg-24S~32）

H2

质

量

o反应时间Js

（1）完全反应后生成Hz的质量为g；

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。

4、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东

京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷泗大量的消毒液。

（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为kgo

（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是

多少？

5、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为该厂日产酱油15t。试计算该厂每月

（按30天计）消耗氯化钠的质量。

四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）

1、在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。

(1)硝酸钾溶液中的溶剂是。

(2)C时，上述两种物质的溶解度相等。

(3)t/C,将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾

食盐(填“>”、“<”或“=”)。

(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是(填序号)。

A溶剂的质量一定变小

B溶质的质量可能不变

C溶液的溶质质量分数一定变大

D溶液的质量一定变大

E该饱和溶液还可以溶解其他物质

(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是o

(6)t」C时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为(填“饱和”或“不

饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为o

(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘

天平(含祛码)、烧杯和(填序号)。

A酒精灯B药匙C玻璃棒D漏斗E铁架台F量筒G胶头滴管

2、请从A或B两题中任选1个作答。如图在三只试管中进行实验。

、粒碘

1小7高镜酸钾1

1小粒高镜酸钾旨1

-CO：-CO2

一5mL汽由

干燥紫色,喷水紫色喷水紫色

一5mL?K1

J-石蕊小花9「石蕊小花

石蕊小花

1—5mL汽油③固体溶解，

①固体溶解形1形成紫红色溶①紫色石蕊小②紫色石蕊小③紫色石蕊小

成紫色溶液②固体几乎不溶解液花不变红花不变红花变红

(1)对比实验①、②的现象，可得出的结论(1)设计实验①的目的是_______O

是________O_

(2)对比实验①、②、③的现象，可得出的结论

⑵设计实验②、③的目的是________J是________O_

A_______,oB

3、下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃0102030405060

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110

某兴趣小组做了以下实验:

25gKNOs25gKNOs加热到50七.③再力口25gKNO3曲冷却

♦①♦⑤

20七搅拌20七搅拌”50七搅拌2至20七

20七100赤

(1)上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是(填序号)，⑤所对应的实验现

象是O

(2)实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是(填序号)。

(3)为了回收硝酸钾晶体，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：将⑤继续冷却至0℃,过

滤，共可回收得到硝酸钾固体go

4、（1）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20C；“浓度”

指溶质的质量分数）

实验过氧化氢溶液过氧化氢二氧化镒氧气体积/反应所需

温度Q

序号浓度/%溶液质量/g用量/gml时间/S

①512200.212511

②3012200.21252

③301240/125148

④1290/12582

I.实验①和②的实验目的是_______________________________________________________

IL实验④中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是o

III.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是0

IV,配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入______克水。

（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度

温度/七10203040

氯化钠35.836.036.336.6

溶解度/g

碳酸钠12.221.839.753.2

①用50mL蒸馈水（密度约为Ig/mL）配制40℃的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是

__________go

②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用的方法提纯碳酸钠。

5、小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验。

a：小明在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化锈，将称取氯化钱放入100ml水

中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化钱

放入烧杯并搅拌，氯化链全部溶解。

问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：o

b：小亮在20c时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化镂，将称取氯化锭放入100ml水

中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10ml水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消

失，又称取2g氯化镂放入烧杯并搅拌，氯化镂全部溶解。

问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：o

小亮提出：氯化钱的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？

他们又一起做了如下实验。

c：在20C时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化镂，将称取氯化钱放入100ml水中，充

分搅拌，烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到20℃的氯化铉饱和溶液。

他们又称取5g食盐放入得到的氯化铉饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失。

结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质。

问题：

（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？

（2）如何将一瓶接近饱和的氯化钱溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？

-参考答案-

一、单选题

1、C

【详

固体溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程是结晶，所以发生结晶现象的溶液，一定是饱和溶

液，故选。

2、C

【详解】

A、向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、A1粉、Mg粉，每65份质量的锌生

成2份质量的氢气，每54份质量的铝生成6份质量的氢气，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，

生成氢气质量的顺序为Al>Mg>Zn,故不符合题意；

B、向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉，采用以少定多的原则，生成氢

气的质量跟酸的质量有关，酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故不符合题意；

C、硫酸铜溶液和铁反应，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体的总质量增加，故符合题意；

D、氧化钙会和水反应，消耗了水，且放热，温度升高，氢氧化钙会析出，饱和氢氧化钙溶液的质量会

减少，故不符合题意。

故选Bo

3、A

【详解】

A、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液；

B、蔗糖能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

C、食盐能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

D、味精能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液。

故选Ao

4、B

【详解】

A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式CaCO3-CaO+COj,每100份质量碳酸钙生成

44份质量二氧化碳、56份质量氧化钙，图示不符，错误。

B、镁在氧气中燃烧，镁质量减少，氧化镁质量增加，正确。

C、t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液

质量减少，图示不符，错误。

D、碳还原氧化铜化学方程式2CUO+C-2CU+CO2，，碳和氧化铜质量比为12：160,图示不符，错

误。

故选：Bo

5、D

【详解】

25。

A、t」C时，A的溶解度为25g,该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：25g+；00gxi00%=2%

不符合题意；

B、由图可知，时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=B>C,不符合题意；

C、将时A、C的饱和溶液升温到t2℃,升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减

小，还是饱和溶液，不符合题意；

D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，

故A中含有少量B,要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。

故选D。

6、C

【详解】

A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，

不符合题意；

B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃

烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；

C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明

铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；

D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒

定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；

故选Co

7、D

【详解】

A、溶解度曲线上的点对应纵坐标的数值越大，溶解度越大，因此t「C时，甲、乙、丙三种物质的溶解

度大小顺序为：丙＞乙＞甲，选项A错误；

B、虽然t2℃时甲、丙的溶解度相等，但甲、丙溶液不一定是饱和溶液，因此12c时，甲、丙溶液的溶

质质量分数不一定相同，选项B错误；

C、三种物质中，只有丙的溶解度随温度的降低而升高，降低温度后，丙溶液的饱和溶液变为不饱和溶

液，选项C错误；

D、N、M点对应的温度相同，N点为该温度时甲的不饱和溶液，M点为该温度时甲的饱和溶液，增加溶

质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，即可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，选项D正确。

故选Do

【点睛】

8、A

【详解】

A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用点燃的方法无法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能

达到目的；

B.溶解、过滤可以除去粗盐中的泥沙，蒸发可以从滤液中得到纯净的氯化钠，能达到目的；

C.除去FeCk溶液中的CuCk杂质，加入过量的铁屑充分反应，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁溶

液，最后通过过滤除去过量的铁屑和反应生成的铜，能达到目的；

D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，能达到目的；

故选Ao

【点

9、B

【详解】

A、二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；

B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单

质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，符合题意；

C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一

定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如高镒酸钾受热分解生成氧气，有单

质生成，属于分解反应，不符合题意；

D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀

溶液，如硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。

故选Bo

10、B

【详解】

A、根据碳和氧气反应的化学方程式可知，碳和氧气的质量比为：12:32=3:8,所以3g碳完全燃烧需要

8g氧气，同时生产3g+8g=11g二氧化碳，选项错误，不符合题意；

B、120g尿素中氮元素的质量为：120gx1条100%)=56g,160g硝酸镂中氮元素的质量为：

160gx(孰100%)=56g,所以120g尿素与160g硝酸镂中氮元素的质量相等，选项正确，符合题意；

C、因为两种溶液的质量大小未知，所以在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质

量可能相等，也可能不相等，选项错误，不符合题意；

D、根据题意，杂质和氢气的质量之和等于(10g+50g)-55.4g=4.6g,所以含杂质的铁中杂质的质量一

定小于4.6g,则铁的质量一定大于10g-4.6g=5.4g,则含杂质的铁中铁的质量分数一定大于

等x100%=54%,,故含杂质的铁中铁的质量分数可能为56%,选项错误，不符合题意。

10g

故选Bo

二、填空题

1、

(1)乳化

(2)吸附

(3)导电

(4)减小

(5)清除可燃物

【分析】

(1)

洗洁精具有乳化作用，可以使油污更容易洗去，故填：乳化；

(2)

活性炭具有吸附性，可除去有害气体，故填：吸附；

(3)

铜导电是利用了铜的导电性，故填：导电性；

(4)

气体的溶解度随着温度的升高而减小，故填：减小；

(5)

灭火的原理：清除可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至可燃物着火点以下，将大火蔓延路线前的一

片树木砍掉是清除可燃物达到灭火的效果，故填：清除可燃物。

2、

(1)增大

(2)2:7

(3)硝酸钾##KNOs

②③

【分析】

(1)

从溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化镂两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。

(2)

t」C时，氯化钱的溶解度为40g,则氯化镂饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g：(40g+100g)=2:7。

(3)

七℃,：120g-70g=50g水可以溶解30gR,则R在12c时的溶解度大于等于60g,所以为硝酸钾。①t「C硝

酸钾溶解度大于40g,所以120g水溶解30g硝酸钾不饱和。②t2℃硝酸钾溶解度为60g,50g水溶解

30g硝酸钾恰好达到饱和。③有溶质析出，一定是饱和溶液。所以一定是饱和溶液的是②③。

3、

(1)肥皂水

(2)BC

(3)甲=乙＞丙升高温度

【分析】

(1)

用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫少的为硬水；

(2)

A、正极产生的是氧气，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故A正确；

B、试管1连接负极，产生的是氢气，试管2连接正极，产生的是氧气，氢气和氧气的体积比约为2：

1,不是质量比，故B错误；

C、蔗糖溶液不导电，加入蔗糖不能增强导电性，故C错误；

D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，依据反应前后元素种类不变，都能证明水的元素

组成，故D正确；

故选BC；

(3)

①由图像可看出，t/C时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为甲=乙＞丙；

②将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法，加溶质、蒸发溶剂

都会使溶液的溶质质量分数增大；升高温度，溶质质量分数不变。

【点睛】

4、3三6：1400

【详解】

由标签上的部分内容可知，葡萄糖的化学式为a乩2。6,则说明葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中

葡萄糖中碳、氢元素的质量比为02X6):(1X12)=6:1；

根据浓溶液的质量X浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量X稀溶液的溶质质量分数，则要把100g这

种葡萄糖溶液稀释为斑的溶液，设需要加入水的质量为x,l(X)x5%=(K)O+x)xl%,x=400g；

故填：3(或三)；6：1；400o

5、

(1)Mg

(2)3CO；

(3)02

(4)H,0

【分析】

(1)

镁元素表示为：Mg；

(2)

离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在

后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个碳酸根离子

表示为：3CO；；

(3)

氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，分子用化学式表示，故填：02；

(4)

硫酸铜溶液中的溶剂为水，化学式为：上0。

三、计算题

1、

(I)解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为*

100gX3%=10%jr,jF30g,即30mL

(2)过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04molX34g/mol=1.36g

设能产生氧气的质量为y

MnO,

2H2O2=^2H2O+O2T

6832

1.36gy

681.36g

方=亏片0.64g

答：能产生氧气的质量为0.64g

(3)通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集

【分析】

(1)

见答案；

(2)

见答案；

(3)

氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利

用排水法收集。

2、解：设废硫酸中硫酸的质量分数为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

98161

4.9tx1.61t

98_4.9U

161-1.61t

A=20%

答：废硫酸中硫酸的质量分数为20%

【详解】

见答案。

3、

(1)0.4

(2)解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为x

Mg+H2SO4=MgSO4+H,T

982

lOOgx0.4g

98_lOOgx

T=0.4g

产19.6%

答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

【分析】

(1)

由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；

(2)

见答案。

4、

(1)过氧乙酸的质量为800kgX0.5%=4kg

(2)解：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是800kgX0.5%+16%=25kg

答:需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。

【解析】

（1）

见答案。

（2）

溶液稀释前后溶质质量不变，过程见答案。

5、该厂每月（按30天计）最低消耗氯化钠的质量：15tX30X15%=67.5t；

该厂每月（按30天计）最高消耗氯化钠的质量：15tX30X18%=81t；

故该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为67.5t~81t

【详解】

见答案。

四、实验探究

1、水（H2）t2<BE降温结晶（或冷却热饱和溶液）不饱和20%BCFG

【详解】

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；故填：水；

（2）由溶解度曲线的意义可知，t2°C时，上述两种物质的溶解度相等。故填：t2；

（3）由溶解度曲线的意义可知，在t3°C,硝酸钾的溶解度大于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质

量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，所得溶液的质量关系为：硝

酸钾〈食盐，故填：V;

（4）A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故