浓硫酸的性质-说课比赛

浓硫酸的性质说课人刘建英一、教材分析二、学情分析三、教法学法四、教学过程五、板书设计说课环节一、教材分析教材的地位与作用教学目标教学重点和难点教材的地位与作用《浓硫酸的性质》是人教版高中化学教材必修1《第四章非金属及其化合物》《第四节氨硝酸硫酸》中的一节内容。教材把本节内容放在根本实验、根底理论和《第三章金属及其化合物》之后。元素化合物知识是中学化学重要的根底知识，学生在今后的工作、生活中会经常接触，也是需要了解和应用的根本知识。一、教材分析教材的地位与作用通过这块知识的学习,一方面具有应用和稳固离子反响、氧化复原反响等根底知识的作用；另一方面可以使学生形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系；同时，在第三章的根底上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素中族的概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反响及其能量变化积累感性认识的材料，为必修2的学习打下根底。一、教材分析教材的地位与作用教学目标知识与技能：①了解硫酸的通性和用途，了解浓硫酸的物理性质。②掌握浓硫酸的特性〔吸水性、脱水性和强氧化性〕。③复习氧化复原反响的概念，深入理解物质的氧化性、复原性。一、教材分析教材的地位与作用教学目标一、教材分析过程与方法：①通过浓硫酸分别与无水硫酸铜、纸屑、棉花、木屑、蔗糖和铜反响的实验，学习浓硫酸的特性，培养学生的动眼、动手和动脑的习惯，提高学生观察、分析实验现象，并运用所学知识得出正确结论的能力。教材的地位与作用教学目标一、教材分析过程与方法：②通过对浓硫酸强氧化性的分析、推理及课堂练习的处理，让学生学会运用科学的方法、思路研究问题，了解外因与内因的辨证关系，学会透过现象看本质，提高学生分析问题解决问题的能力。教材的地位与作用教学目标一、教材分析情感态度与价值观：①通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。②通过情景设置增强学生的平安意识，培养学生保护动物的爱心。一、教材分析教材的地位与作用教学目标教学重点和难点重点：浓硫酸的特性；难点：浓硫酸的强氧化性。一、教材分析能力基础知识基础二、学情分析一、教材分析知识基础稀硫酸的性质，学生在初中就有学习到，同时，对浓硫酸的性质也有初步的接触。《浓硫酸的性质》是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已具有一定的无机物知识网络和氧化复原反响的根底知识。二、学情分析一、教材分析能力基础知识基础结合中学部学生特点，在浓硫酸的强氧化性的学习过程中，重点班的学生大多数会运用所学的氧化复原知识进行分析，并能类比C与浓硫酸的反响得出S与浓硫酸的反响，而普通班的学生近半数还需要老师多一些引导才能实现类比学习。下面的说课主要针对重点班的学生。二、学情分析一、教材分析教法指导思想：根据新课标理念和学生的认识基础，以学生为主体，教师为引导，使学生的学习过程和认知规律融为一体。二、学情分析三、教法学法实验探究启发法，通过实验激发学生的学习兴趣，引导学生认真观察、提出问题、分析问题、解决问题，最终归纳性质，变被动为主动。一、教材分析教法学法二、学情分析三、教法学法指导思想：根据新课标理念和学生的认识基础，以学生为主体，教师为引导，使学生的学习过程和认知规律融为一体。实验探究、观察思考、分析讨论、类比推理、归纳总结。一、教材分析二、学情分析三、教法学法四、教学过程四、教学过程教学环节酸的通性浓硫酸的特性浓硫酸的物理性质硫酸的用途稳固练习作业布置情景引入温故知新观察分析实验探究分析讨论归纳总结推测探究稳固提升阅读总结分层稳固知识线方法线回忆稀硫酸的性质：以下试管中分别有什么现象？用电离方程式或离子方程式表示。情景引入温故知新稀硫酸电离方程式H2SO4=2H++SO42－指示剂紫色石蕊变红与金属反应Zn

+2H+==Zn2++H2↑（HNO3不产生H2）与碱性氧化物反应FeO+2H+==Fe2++H2O与碱反应H++OH－==H2O与盐反应CO32－+2H+==CO2↑+H2O酸的通性清华大学学生刘海洋

硫酸伤熊事件过渡2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一成心残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民〞的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。浓硫酸又具有哪些重要性质呢？观察分析【引导】请从以下几个方面来观察分析浓硫酸的物理性质：颜色：状态：沸点：密度：溶解性：颜色：无色状态：粘稠状液体沸点：高沸点(338℃)，为难挥发性酸密度：比水大(1.84g/mL)溶解性：易溶于水，能与水以任意比混溶，溶解时发出大量热浓硫酸的物理性质问题一：浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。问题二：实验室制HCl气体是用以下反响制备，你能说明反响进行的理由吗？H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑

强热H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑

微热难挥发性酸〔硫酸〕制备易挥发性酸〔盐酸〕【引导】结合浓硫酸的物理性质，思考讨论下面问题。迁移应用浓硫酸的特性实验探究一问题引导：蓝色胆矾的颜色如何变化的？这说明浓硫酸有什么性质？可以应用在什么方面？探究内容：由学生做实验，将浓硫酸参加胆矾中观察实验现象。学生活动：动手实验，由实验现象，思考、交流、讨论，得出：1.浓硫酸具有吸水性。2.可以用作枯燥剂。浓硫酸的特性学生活动：思考、交流、讨论后可以得出：引导学生深入思考：1.浓硫酸吸水性的实质是什么?2.浓硫酸作为枯燥剂可以枯燥哪些物质?(提示：浓硫酸的酸性)1.浓硫酸的吸水性:是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子，也可以吸收结晶水合物中存在的结晶水。浓硫酸的特性2.浓硫酸作为枯燥剂，可以枯燥:中性气体：H2、O2、CO、Cl2、N2等酸性气体：CO2、SO2、HCl等不可枯燥:碱性气体：NH3引导学生深入思考：1.浓硫酸吸水性的实质是什么?2.浓硫酸作为枯燥剂可以枯燥哪些物质?(提示：浓硫酸的酸性)学生活动：思考、交流、讨论后可以得出：浓硫酸的特性实验探究二问题引导：棉花、木屑和纸屑分别发生了什么变化？这种变化说明浓硫酸有什么性质？探究内容：由学生做实验，分别在棉花、木屑、纸屑上滴加浓硫酸。学生活动：动手实验，由实验现象，思考、交流、讨论，得出：浓硫酸具有脱水性。浓硫酸的特性学生活动：思考、交流、讨论后可以得出：引导学生深入思考：浓硫酸的脱水性和吸水性有什么区别？

浓硫酸的吸水性:是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子，也可以吸收结晶水合物中存在的结晶水。浓硫酸的脱水性：是指浓硫酸将有机物中的H和O按2：1的比例脱去，而物质本身是不含水的。浓硫酸的特性学生活动：思考、交流、讨论后可以得出：联系生活引导：浓硫酸的腐蚀性，就主要是由脱水性引起的，那么，如果不小心将浓硫酸占在皮肤上，应该怎么处理呢？先用大量水冲洗，然后在皮肤上涂上3﹪-5﹪的NaHCO3溶液，如果很严重那么要及时送往医院。浓硫酸的特性问题引导：蔗糖的颜色发生了什么变化？蔗糖的状态发生了什么变化？烧杯口有什么现象？闻到了什么气味？这些现象说明有什么物质生成？同时，又说明浓硫酸有什么性质？深入探究：由学生做实验，蔗糖和浓硫酸的脱水性实验。(同时可以引入下一环节)学生活动：动手实验，由实验现象，思考、交流、讨论，得出：实验探究三浓硫酸的特性1.蔗糖先变黑,后迅速膨胀,成为疏松多孔状.2.有雾生成.3.有刺激性气味.

——蔗糖先脱水，后有气体生成。

——可能是水蒸气

——可能是SO2浓硫酸的特性引导学生分析：根据浓硫酸和蔗糖(C12H22O11)所含的元素，分析生成的气体可能会是什么？又发生了什么反响？学生活动：思考、交流、讨论，得出：可能会是CO2、CO、SO2等，因为有刺激性气味，所以一定有SO2；又根据S元素的化合价变化可知，浓硫酸与脱水后的碳发生了氧化复原反响。浓硫酸的特性总结过渡：浓硫酸还具有强氧化性,可以氧化非金属元素C。试从氧化复原反响的角度分析此反响方程式。学生活动：思考、交流、讨论，可得出：C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O失去4e-得到2×2e-复原剂氧化剂复原产物氧化产物浓硫酸的特性引导学生类比学习：根据浓硫酸与非金属单质C的反响，请写出浓硫酸与非金属单质S的反响方程式。学生活动：通过思考、类比、分析，可得出：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O浓硫酸的特性实验探究四问题引导：反响条件是什么？观察到实验现象是什么？根据现象可推出产物是什么？请写出反响的方程式，并标出电子转移和氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。探究内容：稀硫酸不和铜反响，那么浓硫酸呢？由学生按课本101页实验4-9做实验。学生活动：动手实验，由实验现象，思考、交流、讨论，得出：浓硫酸的特性实验探究四2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑+60+2+4失去2e-得到2e-氧化剂复原剂氧化产物复原产物酸实验现象：在加热条件下，反响产物使品红褪色,溶液变为蓝色浓硫酸的特性引导学习：常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是为什么呢?学生活动：通过阅读课本102页倒数第二段,思考分析，可得出：常温下，浓硫酸〔浓硝酸〕可使铁或铝的外表生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反响，这种现象叫做钝化。浓硫酸的特性引导深入学习：浓硫酸的强氧化性可以跟金属、非金属单质反响，那么，和复原性物质呢?比方H2S。请写出方程式。学生活动：思考、交流、讨论，可得出：H2S

+

H2SO4(浓)=

S↓+

SO2↑+

2H2O追问：浓硫酸可以枯燥复原性物质吗?学生活动：直接得出不可以浓硫酸的特性总结：一、吸水性二、脱水性三、强氧化性1.+非金属元素2.+金属元素3.+复原性物质H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑硫酸的用途引导学习：通过阅读课本102页和查阅相关资料总结硫酸的用途。稳固练习1.(根底稳固)以下现象反映了硫酸的哪些主要性质：〔1〕浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。〔2〕敞口放置浓硫酸时，质量增加。〔3〕锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。〔4〕把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。〔5〕利用浓硫酸和食盐固体反响可制HCl气体。〔6〕浓硫酸不能用来枯燥硫化氢气体。〔7〕利用硫化亚铁跟稀硫酸反响可制H2S气体。(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性、强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性2.(能力提升)请设计实验方案，验证C和浓硫酸反响的产物(根本仪器已给出，按正确的顺序进行连接)。12345稳固练习根据学生设计的方案，进行说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾除去多余的二氧化硫，接着再验证二氧化硫是否除尽，最后才验证二氧化碳。稳