高二会考氧化还原反应以及电池教师版

学科教师辅导讲义学员日校：年级：高二课时数：1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：夏老师学科组长签名组长备注课题氧化还原反应和原电池授课时间：备课时间：教学目标掌握氧化还原反应的规律以及学会运用掌握原电池的原理和知道简单电解池的工作原理重点.难点掌握氧化还原反应的规律以及学会运用掌握原电池的原理和知道简单电解池的工作原理考点及考试要求掌握氧化还原反应的规律以及学会运用掌握原电池的原理和知道简单电解池的工作原理教学内容课时目标掌握氧化还原反应的规律以及学会运用掌握原电池的原理和知道简单电解池的工作原理建议课时：1次课知识精要第五节氧化还原反应一、氧化还原反应的有关概念1．氧化还原反应的特征是，本质是。2．氧化剂具有性，反应中化合价（“升高”、“降低”），（“得”、“失”）电子，被（“氧化”、“还原”）。3．还原剂具有性，反应中化合价（“升高”、“降低”），（“得”、“失”）电子，被（“氧化”、“还原”）。4相关概念的关系：①氧化剂电子反应物中相应元素化合价或说该元素被相应反应物发生反应生成相应的产物。②还原剂电子反应物中相应元素化合价或说该元素被相应反应物发生反应生成相应的产物。5．以下物质只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。①F2②Fe3+③Fe2+④HCl⑤Cu⑥S⑦H2O⑧Cl-6．已知有反应：Cl2+2NaBrAUTOTEXT=>→Br2+2NaCl①Br2+2NaIAUTOTEXT=>→2NaBr+I2②（1）请标出反应②中的电子转移的数目与方向。（2）反应①中的氧化剂是，被氧化的元素是。反应②中还原剂是_____，还原产物是_________。（3）试比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱；NaCl、NaBr、NaI的还原性强弱。二、常见的氧化剂、还原剂有哪些？1．常见的氧化剂有__________________________________________________等。2．常见的还原剂有__________________________________________________等。三、化学反应分类1.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（）2．下列是一些与水有关的反应：①SO3+H2O→H2SO4②Cl2+H2O→HCl+HClO③2F2+2H2O→4HF+O2↑④2Na+2H2O→2NaOH+H2↑⑤Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2+2NH3↑⑥NaH+H2O→NaOH+H2↑上述反应中，氧化还原反应共有______________个(填数字)。属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是______________(填序号)。反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。四、原电池和电解池比较1．原电池和电解池装置原电池电解池实例铜锌原电池电解氯化铜定义将________转化______的装置使直流电通过电解质溶液而发生__________反应的过程形成条件________、____________________、_____________、_______________________、_________、______________、_____________电极名称由电极材料决定：负极—电子______的电极正极—电子_____的电极由外电源决定：阳极：与电源_____相连的电极阴极：与电源______相连的电极电子流向_____极_____极电源___极→___极，___极→电源___极电流方向____极____极电源___极→___极，___极→电源___极电极反应负极：发生_____反应正极：发生_____原应阳极：发生_____反应阴极:发生_____反应能量转化________能→______能______能→______能应用设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原3．在电解食盐水时，与电源负极相连的是极，通常使用的材料是，电极反应式是；与电源正极相连的是极，通常使用的材料是，电极反应式是。4．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变专题练习氧化还原反应一、选择题1.氧化还原反应的实质是()A.得氧和失氧B.化合价升降C.有无新物质生成D.电子的转移2．下列基本反应中一定是氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.用H2SO4溶液作电解质溶液的Zn—Cu原电池，下列有关说法正确的是()A.在原电池中，电流流动的方向是从Zn电极流向Cu电极B.原电池工作时，电解质溶液中的H+向Zn电极流动C.原电池工作时，负极反应为Cu-2e→Cu2+D.原电池工作一段时间后，电解质溶液的PH值升高4.下列关于氧化还原反应的叙述错误的是A.有电子得失或电子偏移的反应是氧化还原反应 B.元素化合价升高是被氧化，含该元素的物质是氧化剂C.还原剂可使其它物质还原时，自身被氧化 D.能得到电子的物质可以作为氧化剂5.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A.在化学反应中若有一种元素被氧化，则一定是另一种元素被还原B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是作氧化剂C.若有两种物质参加的氧化还原反应，一种物质是氧化剂，则另一种物质是还原剂D.氧化还原反应中，不一定是所有元素的化合价都发生变化6.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A.CO2+H2OH2CO3B.Cl2+H2OHCl+HClOC.3Fe+4H2O(g)→Fe3O4+4H2D.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑7.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO48.下列变化，需加入还原剂才能实现的是()A.NH4+→NH3B.C→COC.SO2→SD.Cl2→Cl-9.在3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O的反应中，其中Cl2的作用()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂。10.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3-、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42-

D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－11．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变12.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应13.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是()A.Cu、Cu、稀硫酸B.Zn、Zn、稀硫酸C.Cu、Zn、酒精D.Zn、Cu、CuSO4溶液二、填空题14．SO2遇到H2S时体现___________（“氧化性”或“还原性”），被__________（“氧化”或“还原”）为___________（填化学式）；遇到KMnO4或Cl2时体现_____________（“氧化性”或“还原性”），被__________（“氧化或“还原”）为_____________（填化学式）。15．关于氧化还原反应的本质填空：电子，化合价，发生反应，被氧化剂＋还原剂====产物＋产物(性)（性）电子，化合价，发生反应，被16．活泼的非金属单质如：F2、Cl2、Br2、O2、O3等一般表现___________（“氧化性”或“还原性”），非金属性越强即其单质的______________（“氧化性”或“还原性”）越强，相应阴离子的_____________（“氧化性”或“还原性”）则越_________（“强”或“弱”）。而金属单质如：Na、Mg、Al、Cu等一般表现___________（“氧化性”或“还原性”），金属性越强即其单质的______________（“氧化性”或“还原性”）越强，相应阳离子的_____________（“氧化性”或“还原性”）则越_________（“强”或“弱”）。17.下列常见的物质或微粒：Cl2、H2S、HNO3、HClO、Fe2＋、KMnO4、HI、Fe3＋、KNO3、S2―、K2Cr2O7、CO、Zn，其中常用作氧化剂的是________________，常用作还原剂的是_________________________________。18.MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O【标出单线桥】氧化剂：；还原剂：。发生氧化反应的过程_______________；发生还原反应的过程____；被氧化的元素：_______；被还原的元素：。氧化产物：；还原产物：____________。22．原电池是把转化为的装置。在锌-铜-稀硫酸原电池中，作负极的是，电极反应式为：，作正极的是，电极反应式为，电子流动方向是，电流的方向是。23．按要求完成电极反应：⑴惰性电极电解NaCl溶液阴极(得e—)：阳极(失e—)：总的化学方程式：⑵惰性电极电解CuCl2溶液阴极(得e—)：阳极(失e—)：总的化学方程式：三、用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并填空①3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O还原产物_________②2KClO3→2KCl+3O2↑发生还原反应的过程_____→______eq