高一化学必修一课时练习氯气的性质与氧化还原反应

化学作业氯气的性质.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤2、下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．HClD．FeCl3 3、自来水可以用氯气消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的溶液变质（）A．NaOH B．KIC．AgNO3D．FeCl3 4、欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用（）A．H2OB．NaOHC．饱和食盐水 D．石灰水 5、用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是（）A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6、将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．漂白粉溶液C．盐酸D．盐酸、次氯酸钠的混合溶液 7、下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，pH将变大 8、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉－碘化钾试纸9、在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-110、新制氯水中含有的微粒有,氯水应存放在瓶中保存。氯水呈黄绿色，是因为其中存在。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是；新制的氯水长期放置后变为。原因是(用方程式表示)11、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氢气与石灰乳反应可制得漂白粉。⑴请写出上述过程中发生反应的化学方程式⑵若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）⑶若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？化学作业氧化还原反应11、下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D.、以上都不是3、下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂4、下列变化过程属于还原反应的是()A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe5、下列物质不能做还原剂的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO26、下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、CaO+H2O=Ca（OH）2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H27、P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原8、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是（）①C②S③K2S④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤9、人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性10、在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有__________。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__________，一定没有________。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有_______。（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有_______，一定没有_______。11、在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。化学作业氧化还原反应2一、不定项选择题（有一个或两个答案正确）1、实现下列变化需要加入氧化剂的是（）2、在反应2KClO3===2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12个D、5个3、在反应中，还原产物是（）4、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z25、已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.还原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+6、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO===2HCl+O2↑C、Cl2+2Na===2NaClD、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O7、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO328、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H29、一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.NaOH+HCl==NaCl+H2O(2)C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O化学作业氧化还原反应31、根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-2、在强酸性溶液中可发生如下反应∶，这个反应可定性地检验的存在。在反应中充当氧化剂的中的的值是（）A、0B、1C、2D、33、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．04、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:25、下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_____；(2)若司机酒后开车，则可显示出______色；(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为______个。6、配平化学方程式____Cu2S+____HNO3