吉林省长春市外国语学校2024届高三上学期期中考试化学试卷及答案-1

化学试题第1页(共10页)长春外国语学校2023~2024学年第一学期期中考试高三年级时间：70分钟满分：100分本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。考试结束后，第I卷B.0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂NH+Al³++2SO²+2Ba²++4OH-=2BaSO₄I+Al(OH)₃J+NH₃D.向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H*+Fe(OH)₃实验目的实验试剂AB检验鸡蛋清中的蛋白质C检验海带灰浸泡液中的IDA.AB.BB.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验实验A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热B除去干燥CO₂中混有少量的SO₂可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO₃溶液、浓C检验FeSO₄溶液未完全变质可向FeSO₄溶液中加入KSCN溶液进行检验D比较铁和铜的活泼性常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6k10.六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是B.阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低C.该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键D.所有原子均符合8电子稳定结构最近的CI有4个则C点原子坐标A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B.1mol布洛芬可与NaHCO₃反应生成22.4LCO₂C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面A.物质A为CH₃COOHB.反应1为加成反应，反应2为缩聚反应D.的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液发生反应的有2种A.分子式为C₁sH₁₀O₃B.分子中含有两种含氧官能团C.该物质最多能与8molH₂反应D.苯环上有5种不同化学环境的氢原子第Ⅱ卷二、综合题(52分)15.(12分)回答下列问题：(填序号),可作为证据的实验现象是_(填字母序号)。实验实验现象1向5%H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液a.溶液紫色褪去2向5%H,O₂溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液c.溶液变蓝CuO和SiO₂等；浸出液主要含盐酸和SbCl₃,还含SbCl₅、CuCl₂、AlCl₃和PbCl₂等。适量Sb还原Na.S16.(16分)制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO₃、②CaHPO₄、③SiO₂、④Al(OH)3。某实17.(16分)回答下列问题：阳离子阴离子A待测液溶液③由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是,请写出溶液A反应生成沉淀B18(14分).(3)的分子式是,其中碳原子的杂化类型是长春外国语学校2023-2024学年度第一学期一、单选题(每题3分)D.Na₂S和Na₂O₂的相对分子质量均为78g/mol,7.8gNa₂S和Na₂O₂的物质的量为0.1mol,B.NH₄Al(SO₄)₂与Ba(OH)₂的物质的量之比为1:2,铝离子先NHí+Al³++2SO+2Ba²++4OH=2BaSO₄J+Al(OH)₃J+NH₃·H₂O;故B正确；C.二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向Ca(ClO)₂溶液中通入过量的SO₂D.铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：C.淀粉溶液只能检验I₂,不能检验I,C错误；故选C。【详解】A.石油裂化是指在一定的条件下，将故选B。【详解】A.玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减B.温度计水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触；故B错误；D.在测定中和反应反应热的实验中，不需要滴定管、天平，故D错误。【详解】A.制备乙酸乙酯时应该先加乙醇、后加浓硫酸，不断搅拌振荡，冷却后加乙酸，可提高乙酸的利用率，故A错误；B.SO₂可以和碳酸氢钠溶液反应生成CO₂,除去干燥CO₂中混有少量的SO₂,可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸的洗气瓶，故B正确；C.检验FeSO₄溶液未完全变质，应该用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在，故CD.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，而Cu可以和浓硝酸发生氧化还原反应，由操作和现象不能比较两者活泼性，故D错误；【详解】A.稀H₂SO₄和NaOH发生中和反应，放出热量，则H(aq)+OH(aq)=H₂O(1)△H=-57.3kJ·mol¹,A项错误；B.燃烧热指101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(I)AH=-285.8×2kJ·mol¹=-571.6kJ·mol-,水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+571.6kJ·mol',BC.燃烧热强调1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO₂、H→H₂O(1),而D.根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2mol)时，放出19.12k热量，可知生成1molFeS(s)时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=化学试题第4页(共12页)A.B.配体为CN-和NO,配位数6,故B错误；D.NO的配位原子为N,提供一个孤电子对与中心离子Fe形成1个配位键(o键),故DD.氢原子不符合8电子稳定结构，D错误；A.[Co(NH₃)。]Cl₂C.C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的,故D错误。答案选C。15.(每空2分)(3)SbCl₃(4)3SbCls+【详解】(1)实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色(2)84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因NaCIO+H₂O₂=NaCl+O₂↑+H₂O,说明氧化性NaCIO>H₂O₂;当有0.1molO₂生成时，转移反应的化学方程式为：Sb₂S₃+3SbCls=5SbCl₃+3S,其中Sb从+6价降低到+3价，则还原16.(每空2分)方案二中，石灰石与盐酸反应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O,Na₂CO₃在沉钙中与CaCl₂发生复分解反应得到CaCO₃。【详解】(1)上述摩擦剂属于盐的是CaCO₃、CaHPO₄,属于氧化物的是SiO₂;(2)由分析可知，气体A的化学式为CO₂;操作a的名称为过滤；+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O;气体B为CO₂,若生成44gCO₂,则消耗CaCO₃的质量17.(前五个空每空2分，后两空每空3分)Ni₂O₃【分析】已知1L无色待测液，则一定不含Fe³;待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A,则溶液中一定存在CO}、SO,根据离子共存知，溶液中不存在Ca²+、Ba²+;滤液A中有Ba²+,加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B,则溶液中一定含有NH,HCO₃,气体B为NH₃,白色沉淀B为BaCO₃,滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br,滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C,C为AgCl,说明滤液B中含有CI,由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl,以此解答该【详解】(1)①由以上分析可知气体B为NH₃,可确定待测液中含有的离子是NH4,故②待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A,向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀③由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO3、Ba²+、OH反应生成，则可确定,c(HCO₃)=0.1mol/L,.1mol/L,(,单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L,单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L,则单位体积为正电荷<单位体积内负电荷，故一定含有K,当溶液中没有CI,K*离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K)则则【点睛】把握离子之间