2023年1西城高三化学期末试卷及答案

12023—2023学年度第一学期期末试卷高三化学

2023.11010090分钟。考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:H1 C12N14 O16S32第一卷(42分〕1个选项符合题意.可回收物经综合处理,可再利用，节约资源。以下可回收物的主要成分属于合金的是AA．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物以下说法的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反响变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐以下反响过程，与氧化复原反响的是在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中参加Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中参加适量石灰石转化为CaSO4削减SO2排放D．补铁剂〔含琥珀酸亚铁〕与维生素C同服促进铁的吸取我国研发一款拥有自主学问产权的超薄铷(Rb)30001秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，37Rb的说法正确的选项是元素的金属性：K＞Rb50的Rb的核素：50Rb37与同周期元素53I的原子半径比:Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH＞RbOH以下各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中:Cu2+、K+、SCN−、Cl−3 3 含有NO−的溶液中:I−、SO2−、SO2−、H3 3 4 4 c〔H+〕＝1。0×10−13mol·L−1的溶液中:Na+、NH+、SO2−、HCO4 4 3 3 pH＝11的NaOH溶液中：CO2−、K+、NO−、SO3 3 以下说法正确的选项是A．1molO222。4LB．1.7gNH36。02×1023gS在足量O23。01×1023D．0。5mol·L−1NaCl溶液中含有Cl−0。5mol7．以下解释事实的化学用语的是碳酸钙与稀盐酸反响：CO2−+2H+==HO+CO↑3 2 23 3Cu+8++2NO==3C2++2N↑+4H3 C4NH+5O==4NO+6O3 2 △ 23D．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反响：2OH−+SO2==SO2−+H2O32mL0.8mol·L−1FeSO42mL1mol·L−1NaHCO3溶液,产生无色气体和白色沉淀.将浊液分成两份，一份快速过滤、洗涤,参加稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体.以下说法的是3无色气体是CO2B．HCO−只发生了电离C．白色沉淀中含有FeCO33D．上述试验过程中发生了氧化复原反响PET〔，M=192g·mol−1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均用cmol·−1NaOH醇溶液滴定mgPET〔现象与水溶液一样NaOH醇溶液vmL。以下说法的是A．PET塑料是一种可降解高分子材料B．滴定终点时，溶液变为浅红色合成PET的一种单体是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度(无视端基的摩尔质量〕室温下，1L0。1molCH3COOH0。1molCH3COONa的溶液a及参加肯定量强酸或强碱后溶液的pH如下表〔参加前后溶液体积不变：pHpH溶液a4.76通入0。01molHCl4.67参加0。01molNaOH4。85像溶液a这样，参加少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。以下说法的是溶液a0。1mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者向溶液a中通入0.01molHCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大向溶液a0.1molNaOH固体，pH根本不变3 2 0。1mol·L−1NH·HO0。1mol·L−1NHCl的混合溶液也可做缓冲溶液11．以下试验的现象与结论相对应的是3 2 A B C D试验现电流计指针向右偏加热一段时间象〔电子由Fe转移到后溶液蓝色褪C去结铁片作负极片刻淀粉在酸性条论后铜片作负极 件下水解，产物是葡萄糖

加热，肥皂液中产生无色气泡铁粉与水蒸气反响生成H2

①和②中均快速产生大量气泡MnO2肯定是②中反响的催化剂骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：:以下说法的是单体M1可用于配制化装品转变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C．该合成反响为缩聚反响D．X、Y、Z中包含的构造片段可能有13．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有本钱低、安全性强、可循环使用等特点,其示意图如右图.以下说的是4：①Zn〔OH)2+2OH−==Zn〔OH)2−。4②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。4A．放电过程中，H+由正极向负极迁移B．放电过程中，正极的电极反响：MnO2+4H++2e−==Mn2++2H2OC．充电过程中，阴极的电极反响：Zn〔OH〕2−+2e−==Zn+4OH−4D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生142NO〔g〕2NO〔g)+O〔g)ΔH〉0:υ〔NO

)＝k

2(NO，正2 2 正 2 正 2正υ(NO)＝k容器编号容器编号起始浓度(mol·L−1〕平衡浓度〔mol·L−1〕c〔NO)2c〔NO〕c(O〕2c〔O〕2Ⅰ0.6000。2Ⅱ0。60。10

逆c2〔NO)·c〔O2)，k

为化学反响速率常数，只受温度影响。逆以下说法的是2A．Ⅰ中NO266。7%B．Ⅱ中到达平衡状态时,c(O〕＜0.2mol·L−12C．该反响的化学平衡常数可表示为D．上升温度，该反响的化学平衡常数减小第二卷〔58分)15．(8分)草酸亚铁是黄色晶体,常用作照相显影剂、型电池材料等.4试验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O2−的物质的量之比确定其纯度,步骤如下：4

〕Fe〔SO〕],HCO4 2 4 2 2 2 4溶液，加热沸腾数分钟,冷却、过滤、洗涤、晾干,得黄色晶体。mgⅠ中制得的晶体于锥形瓶中,参加过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热,cmol·L−1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1mL〔其中所含杂质与KMnO4不反响)。cmol·L−1KMnO4溶液滴定滤液至终点,消耗KMnO4v2mL。3次，计算。：ⅰ．草酸是弱酸。ⅱ．pH>4时，Fe2+O2氧化。ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的复原产物为近乎无色的Mn2+.〔1〕Ⅰ中参加稀硫酸的目的是 、 。(2)Ⅱ中与KMnO4溶液反响的微粒是 、 。Ⅲ中参加过量锌粉仅将Fe3+完全复原为Fe2+.假设未除净过量锌粉则消耗KMnO4溶液的体积V v2mL(填“＞“或“＜。(4〕Ⅲ中，滴定时反响的离子方程式是 。2 4 1 (5〕mgⅠ中制得的晶体中，Fe2+和CO2−的物质的量之比是 (用含v、v的计算式表示2 4 1 16．(10分)二氧化氯〔ClO2).NaClO3的方2法制备ClO，工艺流程如下：2：a．发生器中制备ClO2的反响:12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH==12ClO↑+3HCOOH+4Na3H〔SO〕↓+9H2O2 4 2相关物质的熔沸点：物质物质熔点/℃沸点/℃CH3OH－9765HCOOH9101ClO2－5911(1〕ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有 性。〔2)冷却塔用于分别ClO2并回收CH3OH，应掌握的最正确温度为 (填字母)。A．0～10℃ B．20～30℃ C．60~70℃4〔3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝〔Na2SO4

·10HO)并使局部原料循环利用.4 2 2 2：Na2SO·10HO和NaSO4 2 2 242①Na3H(SO〕42

处理器中获得芒硝时需参加NaClO

固体,从芒硝溶解平衡的角度解释其缘由: 。4 2 2 3②结合Na2SO·10HO和NaSO的溶解度曲线,过程Ⅱ的操作是：在32。4℃恒温蒸发, 4 2 2 34 2 ③Na3H〔SO〕处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO和 4 2 317〔12分含氰根C〕的废水必需经处理后排放。某电镀废水pH≈1，氰化物以CN、CC〕2−等形式存在均以C−计，处理流程如下：3HCN是一元弱酸,用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的缘由： 。二次处理阶段，使用不同方法氧化。①过硫酸钾〔KSO)氧化法：KSO

溶液将CN−〔N为－3价〕氧化成毒性弱的CNO−〔N为－3价。22 8 22 8Ⅰ．中SO化成和SO。28 4对上选用浓度1mmol·L−1K2S2O8溶液，不用0。75mmol·L−1和2mmol·L−1的缘由是 。Ⅲ．争论CN−的氧化去除机理。(文献中为碱性条件下的结论〕文献：a．没有Cu+，S2O82−CN−没有去除效果。2 8 b．SO2−和CuSO〕和Cu2 8 4SO·可能转变为羟基自由基O).444SOOH均可将C−氧化为CN。叔丁醇只可以使OH去活性,乙醇可以使SOOH443,向含Cu(C2CC−350％。

图2 CN−的氧化去除机理CN−的氧化去1列问题:

N的合和回 答下ⅱ．从“机理“可看出CuO参与了去除CN−，列举其证据： 。②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反响，CN−放电生成CNO−,CNO−再放电生成CO2和N2,其次步的阳极反响式是 。18．(12分〕探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反响的状况,进展如下试验：试验 操作 现象Ⅰ 将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，一段时间后铁钉外表突然产生大量气泡30mL1。0mol·L−1H3PO4和产生气泡;一段时间后再产生大量气泡，再停顿，3mL32的混合溶p。消灭周而往复的现象。过程中，溶液保持澄.Ⅱ 将与试验Ⅰ一样的铁钉放入烧杯中,30mL1。0mol·L−1H3PO43mLH2O。

片刻后铁钉外表持续产生气泡,溶液保持澄清.：Fe〔PO)难溶于水,Fe〔HPO〕

溶于水.3 42 2 4 2〔1〕用85％H3PO4配制100mL1.0mol·L−1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。(2〕试验Ⅱ中铁钉外表产生气体的化学方程式是 。探究停顿产生气泡的缘由。提出假设:铁钉外表形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉掩盖。甲同学进展试验Ⅲ，得出假设成立的结论。4KSCN溶液的稀H2SO，振荡,静置,溶4液呈红色.乙同学认为试验Ⅲ无法证明假设成立，其理由是 乙同学通过改进试验证明白假设成立。Fe2+快速被H2O2H2脱离铁钉外表.①试验Ⅳ证明白形成氧化膜过程中产生H+。试验Ⅳ: 〔填操)，滴入少量FeSO4溶液后,马上测定pH，pH快速降低。②形成氧化膜〔以Fe2O3计〕的离子方程式是 。(5)试验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉外表氧化膜的生成和溶解亲热相关，从反响的速率角度分析其缘由: 。19〔16分多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病，中间体L:：ⅰ．ⅱ．ⅲ．(1〕A中所含官能团的名称是 .〔2〕A→B的化学方程式是 .(3)芳香化合物X是D的同分异构体，符合以下条件的X的构造简式是 。3组吸取峰,1∶2∶2②1molX1molH2〔4〕试验室检验E中含氧官能团的试剂及现象为 (5〕1molF生成1molG需要消耗 molH2.〔6〕G→H的反响类型是 .〔7)K的构造简式是 。〔8〕由L可通过如下过程合成多奈哌齐:试剂a的构造简式是 。以下为草稿纸北京市西城区2023-2023学年度第一学期期末试卷2023.1第一卷(选择题共42分〕每题3分.题号1234567答案ABBCDBA题号891011121314答案BCCACAD第二卷〔58分〕说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。15．(1分,8分)4〔1〕抑制Fe2+水解防止Fe2+被氧化(2〕Fe2+H2C2O4〔或C2O2−)44 (3)＞〔4〕5Fe2++MnO−+8H+==5Fe3++Mn2++4HO〔24 (5〕16．〔2分,共10分〕(1〕氧化〔2)B〔3)①Na2SO4·10H2O〔s)2Na+〔aq〕+SO42−(a