2.1.2胶体课件上学期高一化学

第2课时一种重要的混合物---胶体元素与物质的分类(1)概念：将一种(或多种)物质分散到另一种物质里所形成的体系，称为分散系（2）分类：根据______________________可以将分散系分为______、______和______。分散系任务0：预习自测分散质微粒直径的大小浊液溶液胶体情境体悟1.宏观辨识与微观探析：辨识溶液、浊液及胶体，比较分析三种分散系的本质区别，认识胶体的重要性质。2.证据推理与模型认知：能初步学会收集实验证据。基于证据进行分析推理，能解释证据与结论之间的关系。3.科学精神和社会责任：能用胶体的性质解释生活中的事实，体会科学精神和社会责任。学习目标（核心素养）KNO3溶液泥土悬浊液氢氧化铁胶体碘化银胶体宏观特征：溶液：均一、稳定浊液：浑浊、不稳定任务1：寻找胶体生活中的胶体丁达尔效应寻找胶体可用丁达尔现象确定胶体任务2当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“通路”思考1：你能辨别出胶体吗？

任务2：走进胶体内部溶液胶体浊液1nm100nm分散质微粒直径胶体：分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系散射丁达尔效应的本质：为什么胶体有丁达尔效应，而溶液没有？【活动1】怎样分离溶液、胶体和浊液？你的依据是什么？过滤，利用分散质微粒的大小不同三种分散系微粒的分离半透膜：孔径小于1nm，滤纸：孔径大于100nm，浊液无法通过。溶液可以通过，胶体和浊液无法通过。半透膜的应用血液透析、人体肾脏细胞膜、蛋白膜、羊皮纸、鸡蛋内膜、羊皮纸、动物肠衣、玻璃纸、胶棉薄膜等都属于半透膜。定义：用半透膜把胶体中的离子或分子分离除去的方法。胶体的净化--渗析【活动2】原理应用，思考怎么除去胶体中的杂质离子？1、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm(1nm＝10-9m)之间的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀。正确的选项有()A．①④⑤ B．②③④C．②③⑥ D．①③④⑥B课堂检测胶粒粒径小，表面积大，能吸附某种带电荷的离子，从而形成带电微粒。

胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在1.介稳性胶体性质①胶粒带同种电荷(主要原因）

②布朗运动（次要原因）【思考讨论】胶体较稳定的原因？（介稳态）胶体粒子在作不停地、无规则地运动

概念：胶粒相互聚集成较大的颗粒而形成沉淀2.胶体的聚沉胶体聚沉的方法

【活动3】探究胶体的性质加入的神秘液体“苦卤”是什么？为什么相对稳定的豆浆中会聚沉？聚沉的方法有哪些？①加入酸、碱、盐（电解质）②加入与胶粒带有相反电荷的胶体③加热或搅拌胶体聚沉的应用①卤水点豆腐②FeCl3溶液应急止血③填海造田氯化铁溶液(止血剂)课堂检测判断题：Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同3.电泳现象在外加电场作用下，胶粒在分散介质里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。【活动3】探究胶体的性质电泳的应用静电除尘烟囱电泳电镀漆关于胶体的性质与应用，下列相关说法错误的是()A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性B．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程能力提升练CFe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2O====Fe(OH)3

(胶体)

+3HCl△制备原理：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色；【活动4】注意事项①实验中必须使用饱和FeCl3溶液和沸水（不能用自来水？）②当液体呈红褐色时应立即停止加热③制备过程中不能用玻璃棒搅拌④逐滴滴加饱和FeCl3溶液胶体的制备【思考】

为什么制备氢氧化铁胶体不能一直加热，不能进行搅拌？【例4】下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是(

)5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mLNaOH溶液中B.将5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色C.将5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，不断搅拌，继续煮沸D.将5-6滴3溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸典型例题B（1）加入少量电解质：酸、碱、盐（2）加入带相反电荷胶粒的胶体：硅酸胶体（3）加热（4）搅拌氢氧化铁胶体的聚沉设计实验3、下列事实与胶体说法正确的是(

)C.不同品牌的墨水不能混合使用，是因为不同颜