2022-2023学年甘肃省白银市会宁县第一中学高考化学四模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示（已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不正琥的是（）

A.阳极电极反应式为：2H4e-===ChT+4H+

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.71gCL溶于足量水中，C「的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C.25C时，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2t>2反应转移的电子数为（MNA

3、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）

A.B是碳棒

B.B是锌板

C.B是铜板

D.B极无需定时更换

4、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最快的是

A.v(A)=0.8mol/(L-s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(L-min)

5、由环己醇合成环己酮的反应为：Na小。”即成。下列说法正确的是()

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6Hl2。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

6、298K时，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

点

|21

=8|、：/第一反应终点

4rlj^Z4H,AMHA)

0501.00ISO2.002.503.00

溶液yHH'溶液)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

+2

B.X点溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A')+2c(OH)

+2

C.Y点溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HAO+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH约为10.85

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的“B中，含有(6乂个中子

B.pH=l的HsPO,溶液中，含有01NA个H+

C.2.24L(标准状况)苯在Oz中完全燃烧，得到。6乂个CO2分子

D.密闭容器中1molPC，与1molCL反应制备PC15(g),增加2N,、个P-C1键

8、25c时，取浓度均为0.1moFLT的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol-LT氢氧化钠溶液和0.1mol・LT盐酸

进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

V(NaOH)/mI或V(HCl)/mL

++-

A.曲线I,滴加10mL溶液时：C(NH4)+C(H)=C(OH)+C(NH3H2O)

B.曲线I,滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

C.曲线II,滴加溶液体积在10〜20mL之间时存在：c(NH4+)=c(Cr)>c(OH-)=c(H+)

D.曲线H,滴加30mL溶液时：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

9、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法母误的是

A.Si(h超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

10、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸

镂和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是()

乌洛托品黑索金

A.乌洛托品的分子式为C6H12N4

B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环

C.乌洛托品的一氯代物只有一种

D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4

11、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是()

A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.确定分子式为c2H6。的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的NazSOjxH?。晶体中结晶水数目

D.比较Fe3+和OP+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

12、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019-nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦

(RemdeSivir,GS—5734)、氯喳(ChloroqquinE,Sigma—C6628)、利托那韦(Ritonavir)。其中利托那韦(Ritonavir)

的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

A.能与盐酸或NaOH溶液反应

B.苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.Imol该结构可以与13moi%加成

13、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成:

IIH

下列说法不氐确的是

A.Y的分子式为6此。3

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

14、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液(有效成分为NaClO)在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错

误的是

A.“84”消毒液为混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用

15、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

16、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正碗的是

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

17、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiOA的方法制取二氧化

钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

①FeTiCh+3H2so4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2sCh

③H2TQ-•TiO2+H2O

@TiO2+2C+2Cl2—=_♦TiChT+COf

@TiCl4+2Mg2MgCh+Ti

下列叙述错误的是()

A.反应①属于非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中二氧化钛是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

18、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

20、下列有关说法不正确的是（）

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和NazCXh溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H,C—€H—CH.

C.的名称为2-乙基丙烷

GH,

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

21、下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

22、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向lOmLO.3moi1-肉（011）2溶液滴入0.3mol・LrNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSCh溶解产生的离子）。下列说法不正确的是

电导率

!\^T

­：；

o5101520V(NH4HSO4ymL

A.a-e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+)=0.1moI.L'1

+

C.c点：C(NH4)<C(OH)

2-+

D.d点：C(SO4)+C(H)>C(OH-)+C(NH3-H2O)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物

合成的中间体，其合成路线如下：

0

=

^

4-

1

0I

已知：R-OH90a二产化学一>R-C1

(DA中官能团名称是;C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为A到B的反应条件是。

⑶B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同")；ETF的化学方程式为

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCb溶液显紫色

OCH1**CH-—「口

⑸参照F的合成路线图，设计由cH,_g_CHJSOC12为原料制备I5的合成路线(无机试剂任

选)。

24、(12分)某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所

示:

CH,Br

BrJCCLfT&-CH,NaOH溶液O：________PBr'G®

-

-QBr~催化剂③CH“二&一定条件

B

已知：(1)E的分子式为C9H8O2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII(R为炫基)

RCOOHe-R-C-Br

OO

(3)II•定条件II

R-C-Br+RNH2-------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为；D的官能团的名称为。

(2)①的反应类型是;④的反应条件是。

(3)写出B-C的化学方程式»

(4)写出F+G-H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应出.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路

线o

25、(12分)随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明矶晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃),

待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3mol/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状AI(OH)3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2sth溶液：

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明研晶体[KA1(SO4)2・12H2O,M=474g/mol]„

回答下列问题：

（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

（3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_（填选项字母）进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2s04溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

（4）为了测定所得明矶晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矶晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL（M（）mol/LEDTA-2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

+AI3+-*A1Y+2H+,小丫2-（过量）+Zn2+fZnY2-+2H+（注：氏丫2-表示EDTA-2Na标准溶液离子）。则所得明研

晶体的纯度为%。

⑸明研除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明研，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明砒晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=XI。。％）：

=样品个原篙始：质f量M

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270℃范围内，失重率约为45.57%,680〜810c范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270'C、680〜810℃温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

26、（10分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置（夹持装置已略去）制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示:

有机物沸点℃密度为g/cn?相对分子质量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醛和卤代烧

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代垃

二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入9（）.（）mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸储有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为,搅拌器的作用是O

（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为o

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是一；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成

的后果是o

（4）步骤②中，应选用的实验装置是_（填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法是

（5）步骤④中，蒸储温度应控制在______左右。

（6）本实验中，苯甲醛的产率为（保留到小数点后一位）。

27、（12分）高碘酸钾（KIOQ溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置

图如下（夹持和加热装置省略）。回答下列问题:

⑴装置I中仪器甲的名称是

(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是o

(3)装置II中的试剂X是»

(4)装置ID中搅拌的目的是。

(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为(用字母表示)。

(6)装置连接好后，将装置HI水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到

产品。

①写出装置in中发生反应的化学方程式：o

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是。

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用LOmokL-Na2s2。3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为bL.

已知：KIO3+5KI+6cH3COOH===3L+6CH3coOK+3H2。

KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

L+2Na2s2()3===2NaI+N2s4。6

则该产品中KKh的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。

28、(14分)2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和碑以及少量银的CaK(Fei“Nix)4As4

新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：

(1)基态银原子的价电子排布式为;上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是(填

元素符号)。

4

(2)铁及其离子易形成配离子，如［Fe(CN)6p、［Fe(CN)x］\Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是

(填元素符号)；［Fe(CN)6：T中含有。键与"键的数目比为o

(3)K3ASO3可用于碘的微量分析。

①AsOj3-的立体构型为,写出一种与其互为等电子体的分子(填化学式)。

②K+的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为。

(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高,其原因为。

(5)①金属银的原子堆积方式如图所示，则金属银晶胞俯视图为。

a.♦b・・•c・•••d・

■

.…二・・..……x

②某碑银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度p=____1

29、（10分）2015年“8T2”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，

硝酸镂和氟化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。

A、水B、泡沫灭火器C、干粉灭火器D、细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110℃时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ

在185~200℃时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ

在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ,

在400℃以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ

上述反应过程中一定破坏了化学键。

（3）NaCN的电子式为,Na+有种运动状态不同的电子，C原子核外有种能量不

同的电子，N原子核外最外层电子排布有对孤对电子。

（4）下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是o

A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3>NaNO3

B、酸性：HNO2>H2CO3

C、CH4比NH3更稳定

D、C与H2的化合比N2与H2的化合更容易

（5）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2——N2T+X+H2O,试推测X的化学式为

（6）以TiCh为催化剂用NaClO将CPC离子氧化成CNCT,CN（T在酸性条件下继续与NaCK）反应生成N2、CO2、

CL等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：s

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H£+2e-

=H21+Oir,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2PO2一离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

为2H20-4eW)2t+4H*,溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动，产品室中XPO「与H*反应生成弱酸HsPO?。

【详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

4

反应式为2H2O-4e=O2t+4H,故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动,

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3Poz氧化成H3P0〃导致H3PO2的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

2、D

【解析】

A.CE与水反应是可逆反应，C1-的数量少于NA,A错误；

46g

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量=二:则共价键的物质的量=lmolx8=8mol,所

46g1mol

以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误；

C.25℃时，lLpH=2的H2sCh溶液中，C(H")=10-2mol••LX1L=O.OlmoL所以含H+的总数为O.OINA,

C错误；

D.每ImolCCh对应转移电子ImoL标准状况下，2.24L的物质的量=0.1mol,故O.lmolCCh与足量Na2(h反应转移的

电子数为O.INA,D正确。

答案选D。

3、B

【解析】

钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe

强的锌作负极被损耗，故选B。

4、A

【解析】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快

【详解】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快，

A、v(A)4-l=0.8mol/(L.s)

B、v(B)-r3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)-?2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)+2=0.9mo"(L-min)=0.9+60=0.015mol/(L-s),故最快的是A。

故选A.

5、C

【解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CGHIOO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是C»

6、D

【解析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为NazA。

【详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OH)+c(A*)=c(H+)+c(IhA),故B错误;

V(NaOH)

C.Y点溶液M=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和NazA,根据物料守恒可知

V(H?A)

+2

2c(Na)=3c(A')+3c(HA-)+3c(H2A),故C错误；

2

D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A+H2O=HA+OH-；据图可知当c(A*)=c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=1043mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常数降=-^~/■去一当c(A>)=c(HA)时防=c(OH-)=1043,设

c(A-)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,则c(OH-)amol/L,Oh=amol-L「<am(3LL=10」,解得a=I()-315moi/L,即

O.Olmol.L'-amol.L1

c(OH)=10-3l5mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【点睛】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点，

学习需要对“c(A2-)=c(HA)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

7、A

【解析】

A."B中含有6个中子，0.1mol"B含有6NA个中子，A正确；

B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C.标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分

子数目，C错误；

D.PCb与CL反应生成PCk的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所ImolPCh与ImolCL反应生

成的PCL小于Imol,增加的P-C1键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。

8、B

【解析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HC1滴定氨水时，pH越来越小,

因此实现表示的为HC1滴定氨水的曲线。

【详解】

A、实现表示的为HC1滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3•H2O反应掉一半，得到NH3•H2O和NH4C1等浓度

的混合溶液，根据物料守恒有C(NH4+)+C(NH3・H2O)=2C(C「)；根据电荷守恒，有C(NH4+)+C(H+)=C(OIT)+C(C「)，加

++

入lOmLHCl时,溶液呈碱性,说明NHyH2O的电离大于NH4+的水解,则c(NH4)>c(CF)>c(NHyH2O),则c(NH4)+c(H

+)<c(OH-)+c(CF),A错误；

B、恰好完全反应时，生成NHKL为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH<7,B正确；

C、曲线H中，滴加溶液体积在10mL〜20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外c(OlT)#c(H+),C错误;

D、曲线II,滴加30mL溶液时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)；根据电荷守恒c(CH3co(T)+C(OH-)=C(H+)+c(Na+),

则c(Na+)>C(CH3COO),D错误；

答案选B。

9、B

【解析】

A.Si(h属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下煨烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸储的方法，蒸馈可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

故合理选项是B。

10、B

【解析】

A.乌洛托品的分子中含有6个“CH2”和4个N原子，则分子式为C6H12N4,A正确：

B.乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；

C.乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CH2-,所以一氯代物只有一种，C正确；

D.Imol乌洛托品与4moi硝酸完全反应，生成Imol黑索金、ImolNFhNCh和3moiHCHO,D正确；

故选B。

11、C

【解析】

A.在烧瓶中放入NazO和Na2(h的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算NazCh的量，故A符

合题意；

B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个

数，故B符合题意；

C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2sCh•xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故

C不符合题意；

D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和CM+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

故选C。

12、A

【解析】

A.利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；

C.根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；

D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1mol

该结构可以与3+3+2+2=10mol出加成，D选项错误；

答案选A。

13、D

【解析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为CioBMh,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为1：1,故D错误；故答案为D。

【点睛】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

14、D

【解析】

A.“84”消毒液的主要成分为NaClO、NaCl,为混合物，A正确；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正确；

C.“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；

D.若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应ClO-+Cr+2H+==CLT+H2O,D错误；

故选D。

15、B

【解析】

A.油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式为Cl8H34。2,故A正确；

O

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

o

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为)HO_E_CH2(CH2hCH3，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

O

CH2O-c-CH2(CH2)15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应(或取代反应)，故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

16、A

【解析】

W原子序数是Z的2倍，则W为硫，Z为氧，X为碳，Y为氮，M为楮。

A.碳的氢化物为烧，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；

B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共

价键的形成，故正确；

C.X,Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO(NH2)2,为分子晶体，可能为NH4CNO,为离子晶体，

故正确；

D.楮的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。

故选Ao

17、C

【解析】

A.由产物Ti(SO4)2和FeSC>4可推出Ti的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTi(h中符合化合价原则，

所以不是氧化还原反应，A正确；

BHO提供H+和OH,底+和OH-结合生成HzTiCh,H+和S(V•形成H2sO4,所以是水解反应，B正确；

C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；

D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；

本题答案选C。

18、B

【解析】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热

量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙快气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，干扰乙快

的还原性验证，故D错误；

故选B。

19、A

【解析】

据电解质的概念分析。

【详解】

电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。

本题选A。

20、C

【解析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

H,C—€H—CH.

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；

GH,

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【点睛】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙焕型：直线结构，当乙快分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙快分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

21、D

【解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

22、D

【解析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化铁和硫酸氢镂反应生成硫酸榻沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢镀反应生成硫酸铁，溶液中的离子浓度增大。

【详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

0.3*0.01-0.3x00051

B.b点c(Ba2+)=-0.01+0.005-=0.1mol.L'故正确;

+

C.c点的溶质为一水合氨,一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正确；

+2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸钱，电荷守恒有①c(NH4+)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-

(2)C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NHyH2。)，故错误。

故选D。

【点睛】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

二、非选择题(共84分)

23、酚羟基C8H7NO4浓硫酸、浓硝酸、加热相同

01N+催化剂>+HC，2

+用催化剂、_socu_^

八CHa—CH—CH3他化汕

【解析】

根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为，B和।发生

取代反应生成­)，C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,D在SOCL、催化剂、加热条件下转化为

_O

ESIN—《二),E与A发生被取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断，A的结构简式为〈C-OH，

Cl

据此分析答题。

【详解】

(1)根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共

价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4;

(2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为(XQ《附，A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热;

(3)根据分析，B和I发生取代反应生成C(QNO-O、1)，C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,则B到C、D

HiCaL

到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F,A的结构简式为H，化学方程式为:

+H

O,N-^2^-O-P-CI^2X°