2022年安徽省蚌埠两校高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.向HA5moi/L盐酸溶液中通入N%至中性（忽略溶液体积变化），此时NH&+个数为0.5NA

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

D.用惰性电极电解CuSth溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

2、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与体积（已换算成

标准状况）的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液l.Omol/LO.lmol/Ll.Omol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

组成NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH；浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，cr对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg（OH）2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应

3、根据下图，下列判断中正确的是

A.石墨与th生成CO2的反应是吸热反应

B,等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D.C（金刚石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1LO.2moi/L亚硫酸钠溶液中H2s03、HSO3一、SO32-的总数为0.2NA

B.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH』所含的氢原子数均为4NA

C.向含ImolFeL的溶液中通入等物质的量的CL,转移的电子数为NA

D.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

5、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）

A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）

B.碘升华实验的试管（酒精）

C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

6、下列说法正确的是

A.可用滨水除去己烷中的少量已烯

B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

C.可用新制Cu（OH”悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应

D.可向澳代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溟水检验消去产物

7、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6c12有4种同分异构体

B.乙烯与Bn的CCL溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

8、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是

A.“司南之档（勺），投之于地，其柢（柄）指南”o司南中“构”所用材质为FezOs

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（）

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

10、A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法

正确的是（）

A.若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱

B.若A为固态非金属单质，D为02,则A可以为单质硫

C.若A为强碱，D为CO2,则B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A为18电子气态氢化物，D为02,则A只能是C2H6

11、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

A.生成氨气D.吸收多余

氨气

12、室温下，向20mLO.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数6（X）

随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

6(X)

A.当溶液中A元素的主要存在形态为A?-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性

B.当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在（（Na'）=2c（A2-）+c（HA-）

C.室温下，反应A"+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3

D.室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Kw表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则KQKh2

13、下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为16的硫原子：B.C「的结构示意图：领》

甲酸甲酯的结构简式：氢氧化钠的电子式：：

C.HCOOCHjD.Na:•6•n

14、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NOJ原理是将NOJ还原为此。下列说

法正确的是（）

出液口

石屡

，微生物膜

多孔发泡

-僚电极

:一进液口

A.若加入的是NaNOj溶液，则导出的溶液呈碱性

B.银电极上的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向银电极

D.若阳极生成O.lmol气体，理论上可除去0.04molNO；

15、工业酸性废水中的CrQ；可转化为C产除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积

为50mL,Cr?O；-的起始浓度、电压、电解时间均相同），下列说法中，不本确的是（）

实验①②③

阴、阳极均为石墨，滴加阴极为石墨，阳极为铁，滴

电解条件阴、阳极均为石墨

1mL浓硫酸加1mL浓硫酸

Cr2O^的去除率％0.92212.757.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高C”O；的去除率

B.实验②中，C”O；在阴极放电的电极反应式是Cr2O；+6e-+l4H+=2C产+7H?O

C.实验③中，CreO；去除率提高的原因是阳极产物还原Cr?O；

D.实验③中，理论上电路中每通过3moi电子，则有（）.5molCrq：被还原

16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化

剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法

正确的是

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N与乙烯均能使溟水褪色，且原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

二、非选择题(本题包括5小题)

17、中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等

症。其合成线路如下：

/N浓H,SO,NC、/=\NaOH/H,()HOOC/=\Fe/HClHOOC/=\

CH西菽广-ONO-Y>NH?

请回答下列问题：

(l)F中含氧官能团的名称为»

(2)A-B的反应类型为。

(3)物质E的结构简式为«

(4)写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式(写一种)。

①不能与Fe"发生显色反应

②可以发生银镜反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

①(主要产物)QcooHspc。*要产物)

(5)已知：

NO2

写出以和CH3cH20H为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

程图不例见本题题干)。

18、有机物W(C16H.4O2)用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备w的一种合成路线如下:

浓硫酸

Br2CCl4NaOHH.OO2/Cu傕化氧化

C-2-^*C9H8O2-I

①②A③A⑤

DE浓硫酸

>W

A⑥

CH.OH一

已知:

请回答下列问题:

(1)F的化学名称是⑤的反应类型是

(2)E中含有的官能团是(写名称)，E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

(3)E+F-W反应的化学方程式为»

(4)与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰,

且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。

(5)参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3a为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)o

19、将图中所列仪器组装为一套实验室蒸谯工业酒精的装置，并进行蒸慎。

(三)(-)(五)(二)(六)(四)

'r"i=；hW

4A

骨一

g金

北x

1---

Tet，--------------O

(1)图中I、II、in三种仪器的名称是_、_、

(2)将以上仪器按(一)一(六)顺序，用字母a,b,c...表示连接顺序。

e接(),()接(),()接(),()接()»

(3)I仪器中c口是d口是(填“进水口”或“出水口”)

(4)蒸储时，温度计水银球应放在_位置。

(5)在n中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是一。

(6)给H加热，收集到沸点最低的储分是一。收集到78℃左右的储分是一。

20、实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s201.5H20是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是一。

(2)该实验能否用NaOH代替Na2cCh?一(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液时，先溶解Na2cOi,后加入Na2s・9出0,原因是一。

(4)装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是一o

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一。

(6)实验中加入migNa2s9出。和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2s晶体。Na2s2。「5%0的产率为

—(列出计算表达式)。［Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248J

(7)下列措施不能减少副产物Na2sCh产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸谯水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

21、楮(Ge)是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。

(1)错在元素周期表中属于_____区，GeCL的熔点为-49.5℃,沸点为84℃,GeCh晶体类型是

(2)褚(32Ge)＞神GsAs)、硒GSe)均为第四周期的元素，它们第一电离能由大到小的顺序

(3)AsO/离子的中心原子的杂化方式,与其互为等电子体的分子是;NJ和SCN■互为等电子体，根

据等电子体判断砧-空间构型为;一定条件下，SCN与MrQ反应可得到(SCN”。试写出(SCN为的结构式：.

(4)四乙基楮(见图)，5。1四乙基铸含有的。键数目约为,四乙基错易溶于苯，其原因是

（5）如图所示错的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为apm,Ge的相对原子质量为73,金属Ge的密度为Pg/cm\则

晶胞中Ge原子的配位数为,用含有a、P的代数式表示的阿伏加德罗常数为：mor1.

OO0°

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1,A

【解析】

A.向1L0.5moi/L盐酸溶液中通入NHs至中性（忽略溶液体积变化），n（NH?）=n（C「），所以NH?个数为0.51,故A正

确；

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeL的物质的量，不能计算当有1molFe"被氧化时

转移电子的物质的量，故B错误；

C.标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是Imol,故C错误；

D.用惰性电极电解CuSO,溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大

于2NA,故D错误。

答案选A。

2、A

【解析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg+2NH；+2H,O=Mg+H2T+2NH,.H2O,由于试验2中的1UNH4+）大于试验3

中的n（NH4+）,而镁是过量的，所以不能得出NH：浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Ct具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，cr对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NHylbO,NHyHzO与Mg?+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意；

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为A.

3、B

【解析】

A、石墨与02的总能量高于CO2的能量，故石墨与02生成CO2反应为放热反应，选项A错误；

B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B

正确；

C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；

D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-EI,选项D错误；

答案选B。

4、A

【解析】

A.根据物料守恒，1L0.2moi/L亚硫酸钠溶液中H2sCh、HSCh-、StV—的总物质的量为1LX0.2mol/L=0.2mol,其含

硫微粒总数为0.2NA,故A正确；B.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，因两者的物质的

量不一定是Imol,则不一定均为4NA,故B错误；C.向含ImolFeL的溶液中通入等物质的量的Ch,ImolCL全部

被还原为CL则转移的电子数为2NA,故C错误；D.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质

量为9.8g,物质的量总和为O.lmoL酸中含有氧原子数为0.4NA,但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA,故D

错误；故答案为A。

5、A

【解析】

A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；

B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；

C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HC1,HC1不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫

酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；

D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。

故答案选A。

【点睛】

本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCh的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCL,用水

即可洗掉。

6、B

【解析】

A.烯点能够与滨水发生加成反应；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；

C.麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验演代物中的Br要转化为Br1在酸性条件下加入AgNCh溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【详解】

A.己烯与滨水发生加成反应使滨水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解己烯与淡水反应产生的有机物，因此用溟

水不能除去己烷中的少量已烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离

目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2

悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，c错误；

D.漠代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及HzO,由于该溶液可能含有过量的NaOH而

显碱性，所以向反应后的溶液中加入浸水，漠水褪色，可能是由于NaOH与澳水发生反应：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题

正确解答的关键。

7、A

【解析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子

的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示

r

好一(泸一CH,人项正确;

B.乙烯和B。反应生成1,2一二溟乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；

C.乙醇可以被高镒酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点,

不应被禁止使用，D项错误；

【点睛】

在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。

8、A

【解析】

A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3(h,故A错误；

B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也

显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；

C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确：

D项、”含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正确。

故选Ao

【点睛】

本题考查的化学与生活，试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力，掌握常见物

质的性质及用途是解答关键。

9、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的

油污，推测为碳酸钠，则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂,

该物质为O和Na元素形成的NazCh;Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7,则

Z为C1。

【详解】

根据分析W为C,X为O,Y为Na,Z为Cl,

A.O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确;

B.化合物Y2X2为Na2(h,YZX为NaClO,过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，

故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W>X；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层,

则简单离子半径：YVZ,故C正确；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污：NazCh能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

10、A

【解析】

A.B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确；

B若A为固态非金属单质，D为02,则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误：

C.当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化领，B

为碳酸钢，C为碳酸氢铁，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；

D.若A为18电子气态氢化物，D为02,则A可以为C2H6、H2S,故D错误。答案选A。

11、D

【解析】

A.加热氯化钱分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化镂，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

12、B

【解析】

A、当溶液中A元素的主要存在形态为A?-时，溶液pH大于4.2,溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；

B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c（Na+）+c（H

+）=2（A2-）+c（HA-）+c（OH-）,因为c（H+）＞c（OH）,所以c（Na+）＜2c（A2-）+c（HA-）,故B错误;

C、依据图像中两个交点可计算出KaiKO-",Ka2=10-42,室温下，反应A2，H2A=^2HA-的平衡常数

K-(HA)_=』HA」曲1=1伊，lgK=3,故C正确;

22+

C(A)C(H2A)C(A')C(H2A)C(H)ka2

D、因为Ki』。-",所以故Ka＞kh2,故D正确；

除io-1-2

答案选B。

【点睛】

本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点

C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。

13、C

【解析】

A.S原子的质子数是16,中子数为16的硫原子S,故A错误;

B.Cl-的质子数是17,核外电子数是18,cr的结构示意图是8,故B错误;

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,故C正确;

D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是N”.［：0：H］一,故D错误。

14、A

【解析】

A、阴极上发生的电极反应式为：2N0J+6H20+10屋=弗+120出；

B、镇电极是阴极，是硝酸根离子得电子;

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液

D、由电极反应2N03+6H20+10e=N2+120fr,生成lmol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【详解】

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N0J+6H20+10短=弗+120万，所以导出的溶液呈碱性，故A正确;

B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是银发生氧化反应，故B错误;

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误;

D项、由电极反应2N03-+6H20+10e=N2+120H-,生成lmol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.lmol气体,

理论上可除去0.2molN(V,故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

15、D

【解析】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72一的去除率

越大;

B.实验②中，CrzCh?一在阴极上得电子发生还原反应;

C.实验③中，CnCV-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CnO7,

D.实验③中，O2O72•在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原0207%理论上电路中每通过3moi电子，则

有0.5molCnCh?•在阴极上被还原，且溶液中还有CnCh?•被还原。

【详解】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高Cr2O7?-的去除率，A正确;

B.实验②中，CrzCh?一在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O7、+6e-+l4H+=2Cr3++7H2O,故B正确;

C.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CwCh'C正确；

D.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CnCh'理论上电路中每通过

3moi电子，根据电极反应式Cr2Ch2-+6e-+l4H+=2CN++7H2。，则有0.5molCrzCW-在阴极上被还原，同时阳极生成

L5molFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25mol-被Fe?+还原，所以共有0.75molCnCh?-被还原，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金

属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

16、C

【解析】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，则N为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成。2和H2O,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为HzS,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为O,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

【详解】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，则N为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和H2O,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为HzS,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为O,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A错误；

B、SO2能使溪水褪色，发生SCh+Br2+H2O=2HBr+H2so4,利用SO2的还原性，乙烯和滨水反应，发生的加成反应,

故B错误；

C、含S元素的盐溶液，如果是Na2so4,溶液显中性，如果是NaHSCh,溶液显酸性，如果是Na2s()3,溶液显碱性，

故C正确；

D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2>Na2S,NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答

案选C。

【点睛】

微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着

原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。

二、非选择题(本题包括5小题)

c

17、羟基、埃基取代反应")°(HCOO-^2^—H2OH^HCO()《~^~0cH3、

oHc-<ryocH2oH6H目皓Q：H、尊aq,H肃能令：0℃尹.令c。叫H.

\—/2”'NO,^NH

【解析】

分析题中合成路线，可知，ATB为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中-C^N与NaOH水溶液反应，产

物酸化后为C。C中-NO2经Fe和HC1的作用被还原成-NH2,生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚

([IJ)的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。

【详解】

(1)根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和谈基；答案为：羟基、埃基；

(2)分析A、B分子结构及反应条件，可知A-B为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应；

(3)根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应E-F可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合

H()()(

E分子式为C8H8。3,可知E为对羟基苯乙酸H°°(y^_oH；答案为：^=^_oh.

(4)不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化

学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HCO()-《^-CIhOH、

HCOO—OCH，'OHC—^^-OCH.OHo答案为：HCOO-^^-CHzOH、HCOO—OCH；'

OHC-^^-OCH2OH!

(5)根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案

COOH

18、苯甲醇消去反应碳碳双键、竣基

00cH

M：OOH+色/e+上。5Q-CH2CH-CH2

争Q-CHQ-O阳。H

【解析】

C=CH2

A和B。的CCL溶液反应发生加成反应，结合B的结构简式，则A的结构简式为"3'B在NaOH

OH

C—CHOH……―g

的水溶液下发生水解反应，一Br被一OH取代，C的结构简式为I2，C的结构中，与一OH相

CH3

连的C上没有H原子，不能发生醇的催化氧化，一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,则D的结构

OH

I

Q__COOH

简式为I,根据分子式，D到E消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E的结构简式为

CH3

C—COOH

,E和苯甲醇F,在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到W,W的结构简式为

【详解】

(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式，D到E消去了一分子水，反应类型为消去反应;

C—COOH

(2)根据分析，E的结构简式为,则含有的官能团名称为碳碳双键、竣基;E中含有碳碳双键,

-

COOH

可以发生加聚反应，结构简式为a

(3)E中含有残基，F中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为

浓硫酸

C—COOHCH20HC—COOCH2

+H2O；

CH2

C=CH2

(4)有A含有相同的官能团且含有苯环，A的结构简式为I,则含有碳碳双键,除了苯环外，还有

Url3

3个C原子，则苯环上的取代基可以为一CH=CH2和一CH3,有邻间对，3种同分异构体；也可以是一CH=CHCH3,

或者一CH2cH=CH2,共2种；共5种；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为

CH2-CH=CH2

⑸由M到F,苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，一CH2OH,可由氯代烧水解

得到，则合成路线为蓝"—CH3~CH2cl2巴，—CH：OH«

【点睛】

OHO

并不是所有的醇都能发生催化氧化反应，一CH20H被氧化得到一CHO,|被氧化得到||;

——CH———C——

OH

―1中，与一OH相连的C上没有H原子，不能发生催化氧化反应。

19、冷凝管蒸储烧瓶锥形瓶ihabfgw进水口出水口h(或蒸储烧瓶

支管口处)防止暴沸甲醇乙醇

【解析】

(1)根据常见仪器的结构分析判断；

(2)按组装仪器顺序从左到右，从下到上，结合蒸储装置中用到的仪器排序；

(3)冷凝水应该下进上出；

(4)温度计测量的是蒸汽的温度；

(5)加碎瓷片可以防止暴沸；

(6)工业酒精中含有少量甲醇，据此分析判断。

【详解】

(1)根据图示，图中I、n、in三种仪器的名称分别为冷凝管、蒸馈烧瓶、锥形瓶，故答案为：冷凝管；蒸储烧瓶；锥

形瓶；

(2)按蒸储装置组装仪器顺序从左到右，从下到上，正确的顺序为：e—i-hTaTb—f-gTW,故答案为：i；h；a；b；

f;g;w；

⑶冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，达到较好的冷凝效果，因此I仪器中C口是进水口，d口是出水口；故

答案为：进水口；出水口；

(4)蒸播装置中温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馈烧瓶支管口处(或h),故答案为：蒸馈烧瓶的支

管口(或h)；

(5)为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸;

(6)工业酒精中含有少量甲醇，水的沸点为100℃,酒精的沸点在78℃左右，甲醇的沸点低于78C,给H加热，收集到

沸点最低的储分是甲醇，收集到78℃左右的福分是乙醇；

故答案为：甲醇；乙醇。

20、安全瓶，防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解温度过高不利于SO2的吸收，或消耗

的H2s。4、Na2soi较多，或Na2s2O1产率降低等其它合理答案降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析出

2x240m,

c=><1()0%D

3x248m,

【解析】

(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸；

(2)Na2COi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解；

(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；

(5)Na2S2Ch.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇：

⑹根据反应Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1,列关系式

2Na2s-9H2O~lS~lNa2s2O「5H2O,结合数据计算理论上制得NazSzOiSHiO晶体的质量，NazSzOiSHiO的产率为

实际产量

理论产量'

(7)Na2SOi易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【详解】

⑴装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠;

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑