2022年广东省江门二中 中考一模考试 化学 试题（学生版+解析版）

江门二中2021-2022学年第二学期第一学段综合考试

九年级化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Ca-40C-135.5

一、选择题。（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）

1.2022年2月4日20点，万众瞩目的第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。在冬奥会开幕盛典中发生的化

学变化是

A.LED屏幕发光B.点燃火炬C雕刻会徽D.升起国旗

2.十九大报告中把“建设美丽中国”作为现代化目标之一。下列标志中，与“建设美丽中国''无关的是

A°

3.近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列未计入空气污染指数项目的物质是

A.SO2B.。3C.NO2D.CO2

4.下列实验现象的描述中，不正确的是

A.红磷在氧气中燃烧：产生大量白烟B.镁带在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色粉

末

C.硫在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰D.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体

5.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是

A.鸡蛋清7.6-8。B.葡萄汁3.545

C.番茄汁4.0-4.4D.苹果汁2.933

6.下列食品中含维生素相对较多是

A.酱牛肉B.臭豆腐C.凉拌青瓜D.馒头

7.下列有关化学发展简史的叙述不正确的是

A.张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献

B.道尔顿采用定量的方法研究了空气的组成

C.门捷列夫发现了元素周期律

D.我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就

8.下列实验操作正确的是

称蚩纸

和氢氧化钠

B.称量氢氧化钠

D.滴加液体

9.在元素周期表中可寻找制备半导体材料的元素，位置关系如图，下列说法正确的是

14Si

硅

28.09

31Ga32Ge33As

镣错珅

69.7272.6474.92

A.硅的相对原子质量为14B.钱属于非金属元素

C.错与硅最外层电子数相同D.碑的质子数为74.92

10.近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设

备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是

注：

。氢原子

•碳原子

A.甲烷是由碳原子和氢分子构成

B.反应前后液态锡的质量和化学性质不变

C.该反应为分解反应

液态锡

D.此反应的化学方程式为CH&^=C+2H2

11.下列实验设计能达到实验目的的是

AAB.BC.CD.D

12.空气和水是一切生命体生存所必需的物质。下列关于空气和水的说法，正确的是

A.空气中氮气的质量分数约为78%B.氧气可以用于卫星发射的助燃剂

C,为节约用水，直接用工业废水灌溉农田D.电解水实验中，正极产生氢气

13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是

选项物质目的主要实验操作

ACO、H2气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

Na2CO3(NaOH)溶

B检验滴加酚麟试液，观察溶液颜色的变化

液

CCaCh(CaO)固体除杂溶解，加入适量稀盐酸，蒸发结晶

DMnCh、KC1固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A.AB.BC.CD.D

14.KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.NaCl的溶解度受温度的影响比较大

B.50℃时，Q点表示的是KNOs的不饱和溶液

C.20C时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaCl

D.20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%

15.向盛有HC1和CuC12混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些

物理量变化趋势的是()

、r*■«r-f-tXJ

溶质总质量g溶剂质量g

0NaOH溶液质量，g

0NaOH溶浦质量，g0MaOH溶满质量;g

①

A①③B.①②④C.②④D.①②③

二、填空题(本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卡上)

16.“宏观-微观-符号”三维表征是化学学科特有的思维特征之一。

(1)用化学式或化学符号填空：

①由8个硫原子构成硫分子。

②2个碳酸根离子o

③磷酸钠的化学式为Na3P04,则磷酸钙的化学式为.

(2)下列物质中由离子构成的是(填字母序号)。

A.铜B.氯化钠C.足球烯(C6o)D.一氧化碳

(3)下图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：

为88催化剂

•°B=

•氮原子O氧原子®碳原子

图中“O&O”表示的物质属于(填字母序号)。

A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物

18.化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。

(1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是(填序号)。

A.单质B.原子C.分子D.元素

(2)某农田中植株叶片发黄，应补充肥(填元素名称)。

（3）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、、天然气三种。氢气是清洁能源，实验室制取出的

方程式为。用H2与Ca反应生成Cabh可储存氢。CaH?中氢元素的化合价为»

（4）北京冬奥会于2022年2月4日至20日在北京隆重举行。冬奥场馆提供的“直饮水”机采用“活性炭+超

滤层+煮沸''净水工艺，活性炭在此起作用。直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于—

（填“硬水”或“软水）。

（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成

一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是______（填字母序号）。

L甲醇（CH4O）II、甲醛（CH2O）IIL乙醇（C2H6。）IV、乙醛（C2H4。）

（6）新冠疫苗研发过程中使用的是纯水，实验室中得到纯水的方法是»

三、实验题（本大题包括2小题，共20分）

20.请根据下列实验装置图回答问题。

（1）仪器I的名称是«

（2）某小组同学为了制取CO2,可从上图中选择的发生装置为,反应的化学方程式为。

（3）若用A装置制取氧气，发生的反应化学方程式为一，利用E来收集气体，要等到时，才

能开始收集。为防止在使用排水法收集02时操作错误导制倒吸，而影响发生装置，需在A与E装置之间

连接一种称为“安全瓶”的装置，如图可用作“安全瓶”的装置是（填序号①或②）。

①②

（4）若用F装置收集CO2时，发生装置应连接在______（填“a”或"b”）端。若使用注射器来代替仪

器I,则其优点是_____。

22.Na2co3和NaHCCh有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。但碳酸钠稳定，而NaHCCh受热分

A

解：2NaHCCh=X+H2O+CO2T。

(1)生成物X的化学式为。

(2)工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为o

(3)同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成

份，进行了如下的探究：

【提出猜想】剩余固体是：I.Na2co3;II.NaHCCh；III.0

【进行实验】

操作现象结论

①取少量剩余固体于试管中，加入足量水，充分

溶液由无色变红色。

溶解后，滴加几滴酚棘溶液。

剩余固体

一定有：

白色固体质量减少，

②取适量剩余固体于试管中，固定在铁架台上，

试管内壁有较多水珠______________O

充分加热。

出现。

【结论分析】

①据上述实验现象，小明认为猜想III正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想______也有相同现

象。

②同学们讨论后认为，如要确定剩余固体成分，小明只要做实验操作②，并补充操作，再通过

即可得出结论。

【拓展反思】

有同学提出，碳酸钙和碳酸氢钙能不能互相转化呢？小明认为可以，因课本“资料卡片''中介绍的《石笋和

钟乳石的形成》就是“CaCO3->Ca(HCO3)2TCaCO3”的过程。则“CaCO3-*Ca(HCC>3)2”化学反应方程式为

四、综合应用题(本大题包括1小题，共9分)

23.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是

它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）物质E的俗名为：。

（2）得到F溶液的操作I的名称为：。

（3）写出反应②中气体C转化为J气体的化学方程式：o气体J还能用于治炼金属，请写出气体还

原氧化铜的化学方程式：。

（4）若H是红褐色沉淀，请写出G+F-H的化学方程式：,该反应的基本类型是反应。

五、计算题（本题包括1小题，共11分）

25.草酸钙晶体（CaC2O「H2O,相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用

热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲

（1）草酸钙晶体由种元素组成。

（2）温度为trC时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水质量为go

（3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCCh与一种有毒气体，该气体的名称是—

（4）温度在to~ti之间时，剩余固体的成分为。

（5）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值。（写出计算过程）

江门二中2021-2022学年第二学期第一学段综合考试

九年级化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Ca-40C-135.5

一、选择题。（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）

1.2022年2月4日20点，万众瞩目的第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。在冬奥会开幕盛典中发生的化

学变化是

A.LED屏幕发光B.点燃火炬C雕刻会徽D.升起国旗

【1题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、LED屏幕发光，没有新物质生成，属于物理变化；

B、点燃火炬，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；

C、雕刻会徽是物质形状变化，属于物理变化；

D、升起国旗，没有新物质生成，属于物理变化。

故选B。

2.十九大报告中把“建设美丽中国”作为现代化目标之一。下列标志中，与“建设美丽中国''无关的是

人°

【2题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】

减少环境污染物的排放、减少化石能源的使用，垃圾分类处理及回收再利用，减少资源的浪费，均可保护生

态环境，以此来解答。

【详解】A.该图示节水标志，与“建设美丽中国“有关；

B.该图示是禁止停车标志，与“建设美丽中国“无关；

C.该图示是循环使用标志，与“建设美丽中国“有关；

D.该图示是中国节能标志，与“建设美丽中国“有关；

故选：Be

3.近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列未计入空气污染指数项目的物质是

A.SO2B.03C.NO2D.C02

【3题答案】

【答案】D

【解析】

【分析】目前计入空气污染指数项目的物质为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

【详解】二氧化碳无毒，且为空气的成分，未计入空气污染指数项目。故选D。

4.下列实验现象的描述中，不正确的是

A.红磷在氧气中燃烧：产生大量白烟B.镁带在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色粉

末

C.硫在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰D.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体

【4题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量白烟，此选项正确；

B、镁带在空气中燃烧时发出耀眼白光，生成白色固体粉末，此选项正确；

C、硫在空气中燃烧能够发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，此选项错误；

D、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，此选项正确。

故选C。

5.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是

A.鸡蛋清7.6-8。B.葡萄汁3.545

C.番茄汁4.0-4.4D.苹果汁293.3

【5题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、鸡蛋清的pH为768.0,pH>7的溶液显碱性，则鸡蛋清显碱性，选项正确；

B、葡萄汁的pH为3.5-4.5,pH<7的溶液显酸性，即葡萄汁显酸性，选项错误；

C、番茄汁的pH为4.044,pH<7的溶液显酸性，即番茄汁显酸性，选项错误；

D.苹果汁的pH为2.9-33,pH<7的溶液显酸性，即苹果汁显酸性，选项错误，故选A。

6.下列食品中含维生素相对较多是

A.酱牛肉B.臭豆腐C.凉拌青瓜D.馒头

【6题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A.酱牛肉富含蛋白质，选项不符合题意

B.臭豆腐富含蛋白质，选项不符合题意。

C.凉拌青瓜富含维生素，选项符合题意。

D.馒头富含糖类，选项不符合题意。

故选：Co

7.下列有关化学发展简史的叙述不正确的是

A.张青莲为相对原子质量测定做出了卓越贡献

B.道尔顿采用定量的方法研究了空气的组成

C.门捷列夫发现了元素周期律

D.我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就

【7题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选

项说法正确；

B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说不正确；

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确；

D、我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就，故选项说法正确；

故选Bo

8.下列实验操作正确的是

称蚩纸

丐和氢氧化钠

A.读取液体体积:;《»B.称量氢氧化钠

【8题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；

B、用天平称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃容器中称量，图中所示操作错误；

C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动、使极少量的气体飘进鼻孔，图中所示操作错误；

D、胶头滴管吸取液体后，应在试管正上方滴加，不能伸入试管内，更不能触碰试管内壁，图中所示操作

错误。

故选Ao

9.在元素周期表中可寻找制备半导体材料的元素，位置关系如图，下列说法正确的是

14Si

硅

28.09

31Ga32Ge33As

镣错珅

69.7272.6474.92

A.硅的相对原子质量为14B.钱属于非金属元素

C.楮与硅最外层电子数相同D.碑的质子数为74.92

【9题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉

字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

【详解】A、硅的相对原子质量为28.09,错误；

B、由汉字结构可知，钱属于金属元素，错误；

C、楮与硅属于同一主族，最外层电子数相同，正确；

D、碑的质子数=原子序数=33,错误。

故选C。

10.近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设

备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是

A.甲烷是由碳原子和氢分子构成

B.反应前后液态锡质量和化学性质不变

C.该反应为分解反应

液态锡

D.此反应的化学方程式为CH&-=C+2H2

【10题答案】

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，此选项表述不正确；

B、液态锡在该反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，此选项表述正确;

C、该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，此选项表述正确；

液态锡

D、根据质量守恒定律可知，此反应的化学方程式为CH4^=C+2H②，此选项表述正确。

故选Ao

A.AB.BC.CD.D

【11题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，并与氧气接触，该实验可以验证可燃物燃烧的条件是温

度达到着火点，故A选项符合题意；

B、浓硫酸不具有挥发性，一段时间后没有实验现象，因此不能验证分子在不断地运动，故B选项不符合

题意；

C、质量守恒定律指的是化学反应前后，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，该装置中稀硫酸

和氯化钠不发生反应，故C选项不符合题意；

D、木炭在点燃状态下和氧气发生反应会生成二氧化碳或者生成一氧化碳，因此用该密闭装置通过测定气

体减少的量来测定空气中氧气的含量是不严谨的，因为该反应产生的气体会影响测定，故D选项不符合题

意；

12.空气和水是一切生命体生存所必需的物质。下列关于空气和水的说法，正确的是

A.空气中氮气的质量分数约为78%B.氧气可以用于卫星发射的助燃剂

C.为节约用水，直接用工业废水灌溉农田D.电解水实验中，正极产生氢气

【12题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%,说法错误；

B、氧气支持燃烧，可以用于卫星发射的助燃剂，符合题意；

C、直接用工业废水灌溉农田会导致水资源污染和土壤污染，说法错误；

D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，说法错误。

答案:Be

13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是

选项物质目的主要实验操作

Aco,H2气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

BNa2co3(NaOH)溶检验滴加酚醐试液，观察溶液颜色的变化

液

CCaCh(CaO)固体除杂溶解，加入适量稀盐酸，蒸发结晶

DMnCh、KC1固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A.AB.BC.CD.D

【13题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，若观察到烧杯内

有小液滴生成，则证明该气体是氢气，此方案能达到目的；

B、碳酸钠溶液也呈碱性，其水溶液也能使酚甑试液变红，氢氧化钠溶液也能使酚甑试液变红，故此方案

不能达到目的；

C、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，同时在蒸发结晶过程中盐酸也会挥发掉，此方案能达到目的；

D、二氧化铳不溶于水，氯化钾溶于水，固体混合物经过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发后可达到分离的

目的，此方案能达到目的。

故选B。

14.KN03、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.NaCl的溶解度受温度的影响比较大

B.50C时，Q点表示的是KN03的不饱和溶液

C.20℃时,两种物质的溶解度相比：KNO3>NaCl

D.20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%

【14题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度的影响比较小，A错误。

B、50℃时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNCh的不饱和溶液，B正确。

C、20℃时，两种物质的溶解度相比：NaCl>KNO3,C错误。

36g

D、20C时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是二王片【X100%<36%,D错误。

36g+100g

故选：Bo

15.向盛有HC1和CuCL混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些

物理量变化趋势的是()

①②③④

A.①③B.①②④C.②④D.①②③

【15题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】向盛有HC1和CuCh混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生

成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。

【详解】①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与

氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；

②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量

保持不变，故②正确；

③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH-NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氢能

生成58.5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和

氯化钠，根据CuCL+2NaOH=Cu(OH)2口2NaCl可知，每135份质量的氯化铜能生成117份质量的氯化

钠，此时溶液中溶质的质量减小，由于没有确定氯化氢和氯化铜的质量，不能确定溶液的溶质是否一定增

加，即使一定增加，也不应是沿直线增加。故③错误：

④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成

氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减

小，故④正确。4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是①②④。故选B。

【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

二、填空题（本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卡上）

16.“宏观-微观-符号”三维表征是化学学科特有的思维特征之一。

（1）用化学式或化学符号填空：

①由8个硫原子构成的硫分子。

②2个碳酸根离子o

③磷酸钠的化学式为Na3Po4,则磷酸钙的化学式为。

（2）下列物质中由离子构成的是（填字母序号）。

A.铜B.氯化钠C.足球烯（C60）D.一氧化碳

（3）下图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：

催化剂

A

•氮原子O氧原子®碳原子

图中“OSO”表示的物质属于（填字母序号）。

A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物

【16题答案】

【答案】（1）①5②.2CO,③.Ca3（PC>4）2（2）B（3）BC

【解析】

【小问1详解】

①1个硫分子由8个硫原子构成，其化学式为：S8

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负

符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳

酸根离子可表示为：2cO；-。

③在化合物中，钠元素显+1价，磷酸钠的化学式为Na3Po4,则磷酸根显-3价，钙元素显+2,所以磷酸钙的

化学式为Ca3（PO4）2；故填：Ca3（PO4）2；

【小问2详解】

A、铜是由铜原子直接构成的，故A不符合题意；

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B正确；

C、足球烯是由C60分子构成的，故C不符合题意；

D、一氧化碳是由一氧化碳分子直接构成的，故D不符合题意。

故选B。

【小问3详解】

由反应的微观示意图分析可知，图中含有两个氧原子和一个碳原子，所表示的物质为二氧化碳，是由氧元

素和碳元素组成的化合物，也属于氧化物，故填：BC。

18.化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。

（1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是（填序号）。

A.单质B.原子C.分子D.元素

（2）某农田中植株叶片发黄，应补充肥（填元素名称）。

（3）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、、天然气三种。氢气是清洁能源，实验室制取出的

方程式为。用H2与Ca反应生成CaH2可储存氢。Cath中氢元素的化合价为。

（4）北京冬奥会于2022年2月4日至20日在北京隆重举行。冬奥场馆提供的“直饮水”机采用“活性炭+超

滤层+煮沸''净水工艺，活性炭在此起作用。直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于

（填“硬水”或“软水）。

（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成

一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是（填字母序号）。

I。甲醵（CHQ）II、甲醛（CH2O）IIL乙醇（C2H6。）IV、乙醛（C2HQ）

（6）新冠疫苗研发过程中使用的是纯水，实验室中得到纯水的方法是。

【18题答案】

【答案】（I）D（2）氮

（3）①.石油0.Zn+H2SO4=ZnSO4+H21（3）.-1

（4）①.吸附②.软水⑸hII

（6）蒸储

【解析】

【小问1详解】

市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、"铁”粗略地描述了物质的组成，所以指的是元素。

故选：D。

【小问2详解】

某农田中植株叶片发黄，应补充氮肥，因为氮肥可以使叶色变得浓绿。

【小问3详解】

化石燃料主要包括煤、石油、天然气三种。氢气是清洁能源，实验室制取氢气用锌和稀硫酸在常温条件下

反应生成硫酸锌和H?,对应的化学方程式为Zn+H2sO,uZnSOq+H?T。依据正负化合价代数和为0,钙

元素显+2价，所以CaH2中氢元素的化合价为-1价。

【小问4详解】

冬奥场馆提供的“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸''净水工艺，活性炭在此起吸附作用，可以吸附色素

及异味。直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，所以属于软水。

【小问5详解】

一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物，则产物中的碳、氧元素全部来自一氧化碳，

碳、氧原子个数比一定为1:1；

I、甲醇（CH4O）中碳、氧原子个数比为1:1,所以符合题意。

II、甲醛（CH2O）中碳、氧原子个数比为1:1,所以符合题意。

川、乙醇（C2H60）中碳、氧原子个数比为2:1,不符合只生成一种产物的要求，所以不符合题意。

IV、乙醛（C2H40）中碳、氧原子个数比为2:1,不符合只生成一种产物的要求，所以不符合题意。

故填：I、II。

【小问6详解】

实验室中得到纯水的方法是蒸镭，因为蒸储可以除去水中的可溶性杂质。

三、实验题（本大题包括2小题，共20分）

20.请根据下列实验装置图回答问题。

（2）某小组同学为了制取CO2,可从上图中选择的发生装置为,反应的化学方程式为o

（3）若用A装置制取氧气，发生的反应化学方程式为，利用E来收集气体，要等到时，才

能开始收集。为防止在使用排水法收集02时操作错误导制倒吸，而影响发生装置，需在A与E装置之间

连接一种称为“安全瓶”的装置，如图可用作“安全瓶”的装置是(填序号①或②)。

①②

(4)若用F装置收集CO2时，发生装置应连接在______(填“a”或"b”)端。若使用注射器来代替仪器

I,则其优点是。

【20题答案】

【答案】(1)长颈漏斗

(2)①.B②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

MnO,

(3)0.2KC1OS^^2KC1+3O,?②.气泡连续均匀冒出③.②

-A

(4)①.a②.可以控制反应速率

【解析】

【小问1详解】

据图可知，仪器I是长颈漏斗

【小问2详解】

实验室常用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，发生装置是固液常温型，故发生装置选择B；其化

学方程式为CaCC^+ZHCkCaCL+HzO+CO?T；

小问3详解】

A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化镒做催化剂和加热的条件下生成氯

化钾和氧气，配平即可；利用E来收集气体，开始排出的是空气，要等到气泡连续均匀冒出时，才能开始收

集。装置②中导管短，即使水倒吸进里面，不会进入前面的装置，则为防止在使用排水法收集02时操作错

MnO2

误导致倒吸，而影响发生装置，可用作“安全瓶”的装置是②；故答案为：2KC1O,=^2KC1+3O9T；气

-A

泡连续均匀冒出；②；

【小问4详解】

若用F装置收集CO2时，发生装置应连接在长管口，因为二氧化碳的密度比空气大；若使用注射器来代替

仪器I，则优点是：能控制液体的滴加速度；故答案为:a；可以控制反应速率。

22.Na2co3和NaHCCh有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。但碳酸钠稳定，而NaHCCh受热分

A

解：2NaHCO3=X+H2O+CO2?o

(1)生成物X的化学式为

(2)工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为。

(3)同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成

份，进行了如下的探究：

【提出猜想】剩余固体是：I.Na2co3；Il.NaHCCh；III.。

【进行实验】

操作现象结论

①取少量剩余固体于试管中，加入足量水，充分

溶液由无色变红色。

溶解后，滴加几滴酚献溶液。

剩余固体

一定有：

白色固体质量减少，

②取适量剩余固体于试管中，固定在铁架台上，

试管内壁有较多水珠_____________0

充分加热。

出现。

【结论分析】

①据上述实验现象，小明认为猜想III正确。但有同学认为小明判断不严谨，因为猜想______也有相同现

象。

②同学们讨论后认为，如要确定剩余固体成分，小明只要做实验操作②，并补充操作,再通过

即可得出结论。

【拓展反思】

有同学提出，碳酸钙和碳酸氢钙能不能互相转化呢？小明认为可以，因课本“资料卡片''中介绍的《石笋和

钟乳石的形成》就是“CaCO3->Ca(HCO3)2TCaCO3”的过程。则“CaCO3TCa(HCO3)2”化学反应方程式为

【22题答案】

【答案】①.Na2cCh②.Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31③.Na2co3和NaHCCh④.

NaHCChII⑥.称量加热前后固体的质量⑦.计算⑧.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCCh)2

【解析】

【详解】⑴根据质量守恒定律实质：化学反应前后，原子个数不变原则得，反应前，有2Na、2H、2C、60,

反应后现有，2H、1C、30,故X有2Na、1C、30,为Na2co3；

(2)工业上利用碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，来制取烧碱，化学方程式为：

Na2co3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCChL

(3)剩余固体药品可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，又或者是两者的混合物，故填写：Na2c03和

NaHCOj；

因为加热剩余固体，白色固体质量减少，试管内壁有较多水珠出现，故剩余固体一定有：NaHCO3;

猜想n和猜想in中都含有碳酸氢钠，会产生相同的现象，小明的判断不严谨，故填写：II；

猜想n和猜想in中碳酸氢钠的含量不同，故小明只要做实验操作②，并补充操作称量加热前后固体的质

量，再通过计算即可得出结论，填写：称量加热前后固体的质量，计算；

根据质量守恒定律实质：化学反应前后，元素种类不变原则得，碳酸钙转化为碳酸氢钙，还需与水和二氧

化碳反应，化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2o

四、综合应用题(本大题包括1小题，共9分)

23.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是

它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)物质E的俗名为：。

(2)得到F溶液的操作I的名称为：。

(3)写出反应②中气体C转化为J气体的化学方程式：。气体J还能用于治炼金属，请写出气体还

原氧化铜的化学方程式：。

(4)若H是红褐色沉淀，请写出G+F-H的化学方程式：,