2022年河南省郑州市管城区回民初级中学中考化学模拟试卷（附答案详解）

2022年河南省郑州市管城区回民初级中学中考化学模拟

试卷

一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）

1.成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（）

A.木已成舟B.火上浇油C.沙里淘金D.铁杵成针

2.2022年6月5日世界环境日的主题为“只有一个地球”，推动践行更清洁、更绿色、

更可持续的生活方式。下列做法不利于保护环境的是（）

A.生活垃圾分类处理B.农药化肥合理施用

工业废水直接排放D.清洁能源推广使用

3.下列化学实验操作不正确的是（）

取用大理石

倾倒稀硫酸

闻气体气味

检查气密性

4.下列有关燃烧现象的描述错误的是（)

A.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟

C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.木炭在空气中燃烧产生黑色固体

5.仲夏八月，桂花盛开，香远益清，沁人心脾。闻到花香的原因是（）

A.分子的质量很小B.分子在不断运动

C.分子之间有间隔D.分子由原子构成

6.物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（）

A.氯化钠B.氢气C.金刚石D.二氧化碳

7.电子产品触摸屏的主要材料是氧化锢（化学式为1支03），其中锢元素的化合价是（）

A.+2B.+3C.+5D.+6

8.“嫦娥五号”主体结构使用了钛合金，钛元素在周期表中的信

息如图所示，下列有关说法错误的是（）I22Ti

A.钛的元素符号是Ti427/

B.钛原子核内有22个质子

C.钛元素属于金属元素

D.钛元素的原子质量为47.87

9.过氧乙酸（化学式为C2H4O3）消毒液在生活中常用于杀菌、消毒。下列有关过氧乙酸

说法正确的是（）

A.一个过氧乙酸分子共有8个原子

B.过氧乙酸中氢元素质量分数最小

C.过氧乙酸的相对分子质量为76g

D.一个过氧乙酸分子中含有三种元素

10.下列鉴别物质的方法错误的是（）

A.铜片和铝片：观察颜色

B.氯化钱和硫酸铉：加熟石灰研磨

C.蚕丝和棉线：灼烧闻气味

D.稀盐酸和氢氧化钠溶液：pH试纸

11.固体氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列

有关说法正确的是（）

A.KNO3的溶解度一定大于NaCl

B.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大

C.40久时，KN（）3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

D.将60。（：时105gKN（）3饱和溶液降温至20呜析出固体

39.2g

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12.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）

A.熟石灰用于改良酸性土壤

B.硼酸溶液用于处理皮肤上沾有的残余碱液

C.生石灰用于加热即热食品

D.烧碱溶液用于洗涤石油产品中的残余硫酸

13.2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图

如图。下列有关说法正确的是（）

O一氢原子

■一氧原子

一碳原子

A.反应中涉及两种氧化物

B.该反应基本类型属于化合反应

C.反应前后原子种类改变

D.参加反应的反应物分子个数比为1：1

14.某有机物与电。4反应产生气体和热量，常用于火箭发射推动剂。该有机物18g与一

定质量的“。4完全反应，可以生成26.4gCC>2、21.6gH2。和25.2gN2，则该有机物所

含元素种类为（）

A.一种B.二种C.三种D.四种

二、填空题（本大题共5小题，共12.0分）

15.请用化学用语填空：空气中含量最多的气体是；人体中含量最多的金属元

素形成的氧化物是。

16.“天间一号”火星车探测器使用的新型镁锂合金属于（

填“金属”“合成”或“复合”）材料;请在右边方框中将镁原

子结构示意图补充完整。

17.现将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需要水的质量为；

若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数（填“偏大”“偏小”

或“不变”）。稀释时，将浓硫酸注入水中，搅拌操作所需用的玻璃仪器是。

18.2022年北京冬季奥运会成功举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会主火炬使

用的燃料是氢气，氢气燃烧的化学方程式为o如图所示，电解水一段时间

后，试管A、B中产生气体的体积比约为；电解过程中，硫酸钠溶液的浓度

（填“变大”“不变”或“变小”）。

N%S04

溶液

电解水

19.将26克Zn加入到含64克C11SO4和30.4克FeS04的混合溶液中，充分反应后过滤，滤

液中的溶质为:所得溶液质量原混合溶液质量（填”或

三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）

20.A〜E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间

的关系如图。其中A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量

最高的金属，D和E反应生成蓝色沉淀。（图中“一”表示反

应关系，表示转化关系：部分物质及反应条件已省略

）

（1）E中所含金属离子的符号为

（2）D与C反应的微观实质是«

（3）写出以下有关化学方程式，A-B：；A-C：

四、简答题（本大题共4小题，共10.0分）

21.化学兴趣小组用如图装置进行探究实验。

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(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，写出其中发生反应的化学方程式。

(2)用80汽的热水加热盛有红磷和白磷的丫形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由

此可说明燃烧需要的条件是。

22.某化学兴趣小组利用数字化设备，测定锌粒和锌粉分别与稀硫酸反应时气压变化,

倾斜锥形瓶使试管内的稀硫酸流入瓶中与固体发生反应，实验结果如图所示。

(1)表示锌粒与稀硫酸的反应是曲线(填“①”或"②”)。

(2)通过比较c、d两点，说明影响反应速率的因素是。

23.海水中含有氯化钠、氯化镁等溶质，工业制镁的方法步骤可以为：将含碳酸钙的贝

壳制成石灰乳；在一定量海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，蒸发

浓缩、脱水、结晶；电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气。

(1)上述制镁过程的反应中，没有涉及的基本反应类型是什么？

(2)写出先后加入石灰乳、盐酸时发生反应的化学方程式。

24.下列装置常用于实验室制取气体。

(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式.

(2)兴趣小组在实验室制取一瓶甲烷并点燃。用加热醋酸钠固体与碱石灰的混合物

制取甲烷；点燃瓶内气体，安静燃烧，并产生火焰。

①写出甲烷完全燃烧的化学方程式。

②制取甲烷应选用的装置是(填“甲”或“乙”)，并简述收集一瓶甲烷的

操作方法。

五、探究题(本大题共I小题，共10.0分)

25.碳酸钠在生活中有广泛的用途，能与酸、碱、盐等物质发生复分解反应。1926年,

我国化工专家侯德榜成功地改进了氨碱法，发明了更为先进的侯氏制碱法，为纯碱

和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

(1)在三支盛有碳酸钠溶液的试管中，进行如图所示的实验。

稀硫酸澄清石灰水氢氧化钢溶满

①试管A和C中的明显实验现象分别为(填字母)。

a.变为红色、放出气体

b.变为红色、放出气体

c.产生气体、生成沉淀

d.生成沉淀、产生气体

②试管B中发生反应的化学方程式为。

(2)兴趣小组把试管B中反应后的物质过滤，得到滤液，以下是对其中溶质成分的探

究。

【猜想与假设】针对滤液中溶质的成分，进行了如下猜想。

猜想一：NaOH；

猜想二：NaOH和Na2cO3；

猜想三：o

【活动探究】甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：

实验操作实验现象实验结论

甲：取少量滤液于试管中，加入过量的

有气体生成

稀盐酸

猜想______成立

乙：取少量滤液于试管中，加入适量的

Ba(NO3)溶液

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(3)侯氏制碱法基本工业流程如图所示。

加热।

泡和食盐水NH,饱和雹盐水co?.碳酸氢钠纯碱

1nni

①步骤I和n温度一般控制为30-35℃,因为此温度下NaHCO3的溶解度较小，会从溶

液中析出。写出步骤I和II总反应的化学方程式o

②步骤HI为分解反应，另外两种生成物均为非金属氧化物。侯氏制碱法中能循环利用

的物质有哪些？。

(4)为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g该盐酸于烧杯中，将50g碳酸钠溶液加入盛有

样品的烧杯中，恰好完全反应，测得反应后溶液的总质量245.6g,则盐酸的溶质质量分

数是多少？

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、木已成舟，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A

错误；

B、火上浇油，油燃烧有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C、沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、铁杵成针，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选：Bo

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化

前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学

变化。

2.【答案】C

【解析】解：A、生活垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保

护，故A不合题意；

B、农药化肥合理施用既能增加农作物的产量，又能减少环境污染，有利于环境保护，

故B不合题意；

C、工业废水中含有有害物质，直接排放会导致水体污染，不利于环境污染，故C符合

题意；

D、清洁能源推广使用既能节约化石资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，故D

不合题意；

故选:Co

根据造成环境污染的原因以及防治措施来分析。

本题考查环境污染知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学

素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识。

3.【答案】A

【解析】解：A.向试管中装大理石时，先将试管横放，用银子把大理石放在试管口，再

慢慢将试管竖立起来，故A错误；

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B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶

塞没有倒放，标签没有向着手心，故B正确：

C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻

子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C正确；

D.装置气密性检查方法：连接好装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管

口有气泡冒出，说明气密性良好，故D正确。

故选：A。

A.根据往试管中放块状固体的注意事项进行分析；

B.根据往试管中倾倒液体的方法进行分析；

C.根据闻集气瓶中气体的方法进行分析；

D.根据检查装置气密性的方法进行分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，说法正确；

B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，说法正确；

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，说法正确；

D、木炭在空气中燃烧产生气体，不是黑色固体，说法错误；

故选：D»

A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.

C、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断.

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需

要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别.

5.【答案】B

【解析】解：A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的质量很小无关，故

选项错误。

B、由于分子是在不断地运动的，这是闻到花香的主要原因，故选项正确。

C、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。

D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。

故选：Bo

根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解

答此类题的关键.

6.【答案】C

【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和

氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。

B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。

D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，

故选项错误。

故选：C«

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的，

气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离

子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入

座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：在化合物中氧元素一般显-2价，设锢元素的化合价是X,根据在化合物中

正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)x3=0,贝次=+3价。

故选：Bo

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素

的化合价的方法即可正确解答此类题。

8.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钛的元

素符号是Ti,故选项说法正确。

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B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

22：根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核内有22个质子，

故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带

“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

原子质量为47.87,而不是钛元素的原子质量为47.87,故选项说法错误。

故选：D。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判

断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量)是正确解答本题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、由过氧乙酸(化学式为C2H4O3)可知，一个过氧乙酸分子中含有2+4+

3=9个原子，故选项错误；

B、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12X2)：(1x4)：(16X3)=6：1：12,

则过氧乙酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；

C、相对分子质量的单位为1,通常省略不写，故选项错误；

D、过氧乙酸中含有三种元素，分子中只含有原子，故选项错误；

故选：Bo

A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判

断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

C、根据相对分子质量的单位为1,通常省略不写。

D、根据物质由元素组成，分子由原子构成，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

10.【答案】B

【解析】解：A.铜片紫红色、铝片银白色，通过观察颜色，可以鉴别，故A正确；

B、氯化镂和硫酸镂都含镂根，加熟石灰研磨，均会产生刺激性气味的气体，无法鉴别，

故B错误；

C、灼烧蚕丝有烧焦羽毛的味，棉线有烧纸的味道，现象不同可以鉴别，故C正确；

D.稀盐酸呈酸性，pH<7,氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7,可以用pH试纸鉴别，故D

正确。

故选：Bo

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同,

选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的

试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。

11.【答案】D

【解析】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。

B、NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNC>3小，该选项不正确。

C、40T时硝酸钾的溶解度是63.9g,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为行篇原x

100%«39%,该选项不正确。

D、将60。（：时（溶解度是110g）105gKN（）3饱和溶液（水的质量是50g，硝酸钾质量是55g）降

温至20久（溶解度是31.6g,50g水中能够溶解15.8g）,析出固体质量=55g-15.8g=

39.2g,该选项正确。

故选：Do

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

饱和溶液的溶质质量分数=:吗九"x100%.

100g+溶解度

根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同。

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12.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钙和酸反应生成盐和水，是酸碱中和反应，该选项不符合题意。

B、硼酸和碱反应生成盐和水，是酸碱中和反应，该选项不符合题意。

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是酸碱中和反应，该选项符合题意。

D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸碱中和反应，该选项不符合题意。

故选:C»

酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】A

【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成

他化剂

了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O向CH4+2O2。

A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应中涉及CO2、

力0两种氧化物，该选项说法正确。

B、该反应的生成物是两种，不符合化合反应的特点，该选项说法不正确。

C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类改变，该选项说法不正确。

D、由方程式的意义可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为1：2,不是1：1,

该选项说法不正确。

故选：Ao

观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判

断有关的问题。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数

不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算

的基础。

14.【答案】C

【解析】解：质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由生成物可以初步确定该物质中

含有碳元素和氢元素。

根据质量守恒定律，参加反应的的质量为26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g。

N2O4中含氮元素的质量为55.2gx登x100%=16.8g,含氧元素的质量为55.2g-

16.8g=38.4go

26.4gCC)2中含有碳元素的质量为：26.4gxi|x100%=7.2g,21.6g水中含有氢元素的

质量为:21.6gx黑x100%=2.4g,生成物中含氧元素的质量为26.4g+21.6g-7.2g-

2.4g=38.4g；25.2gNz中含有氮元素的质量为25.2g。

由上述数据可知，16.8g<25.2g,该有机物中一定含有氮元素；氧元素的质量相等，该

有机物中一定不含氧元素；则有机物中一定含有碳、氢、氮三种元素。

故选:Co

根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二

氧化碳、水、氮气中碳、氢、氮元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物

质的组成元素。

本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒

定律确定物质的元素组成。

15.【答案】N2CaO

【解析】解：空气的主要成分中体积分数最大的是氮气，约占空气总体积的78%,符号

为“，人体中含量最高的金属元素是钙元素，符号为Ca,在化合物中显+2价，和氧元

素形成氧化钙，化学式为CaO,

故答案为：N2；CaO.

根据空气中各成分的体积分数及人体中元素的含量结合化学式的书写方法解答。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

16.【答案】金属

【解析】解：金属材料包括纯金属和合金，新型镁锂合金属于金属材料，镁原子中核内

质子数等于核外电子数，即为2+8+2=12,所以镁原子的结构示意图补充完整为

根据金属材料和原子结构示意图分析。

此题难度不大，中规中矩，掌握原子结构示意图是解题关键。

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17.【答案】88偏小烧杯和玻璃棒

【解析】解：溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要水的质量为冷泮-10g=88g,

若量取水时仰视读数，则量取的水的体积偏大，所得溶质质量分数偏小，稀释时，将浓

硫酸注入水中，搅拌操作所需用的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故答案为：88；偏小；烧

杯和玻璃棒。

根据溶液稀释前后溶质的质量不变及量筒读数的方法进行分析。

本题主要考查溶液稀释的方法及注意事项，难度不大。

2:1

18.【答案】2H2+O2—2H2O增大

卢燃

【解析】解：氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为2H2+。2二2H2。，电解水正极

产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2,因此试管A和试管B中的气体体积比为2：1,

水电解后，水的质量减小，硫酸钠的质量不变，因此硫酸钠的质量分数增大。故答案为：

点燃;2,:

2H2+O2—2H2O1；增大。

电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。。

本题主要对电解水的现象的考查，难度不大。

19.【答案】ZnS04＞FeS04＞

【解析】解：设与硫酸铜反应的锌的质量为x

Zn+CuS04=Cu+ZnS04

65160

x64g

65x“

袤=痴x=26g

故锌和硫酸铜恰好完全反应，和硫酸亚铁没有反应，因此滤液中的溶质是硫酸锌和硫酸

亚铁，由化学方程式可得，加入65份的锌析出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质

量增大，则所得溶液的质量大于原混合物溶液的质量，故答案为：ZnSO4,FeSO4;＞。

三种金属的活动性为锌＞铁＞铜，锌和硫酸铜先反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反

应后，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，据此分析。

金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距

越远，优先反应。

20.【答案】CM+氢离子与氢氧根离子反应生成水分子Fe2（）3+3CO二2Fe+3c。2或

高温A

2Fe2O3+3C—4Fe+3CO2T^Fe2O3+H2—2Fe+3H2OFe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H2。或Fez。？+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2。（合理即可）

【解析】解：（1）根据以上分析，E含有铜元素，可以是硫酸铜，因此E中所含金属离子

的符号为CM+；故答案为：Cu2+；

（2）根据以上分析，D含有氢氧根，属于碱，C为酸，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根

离子反应生成水分子；故答案为：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；

（3）A为氧化铁，氧化铁可以和一氧化碳（或碳、氢气）在高温条件下或加热条件下生成铁

高温高温

和二氧化碳或水，化学方程式为：Fe2（）3+3CO—2Fe+3cO2或2Fe2（）3+3C—4Fe+

3CO2We2O3+H2—2Fe+3H2O;E为酸，可以是盐酸，也可以是硫酸，因此任选一

个酸书写化学方程式即可，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成

硫酸铁和水，所以化学方程式为Fe2（）3+6HC1=2FeCl3+3H或Fe2（）3+3H2s04=

高温高温

Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2o3+3C0—2Fe+3CO2^2Fe2O3+3C—4Fe+

3CO2T^Fe2O3+H2—2Fe+3H2O;Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H或Fez。?+

3H2sO4=Fe2（S04）3+3H2。（合理即可）。

A〜E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B是目前世界上年产量最高的金属，可

知B为铁，A为红棕色粉末，可以制得铁，可知A为氧化铁，D和E反应生成蓝色沉淀，常

见为氢氧化铜沉淀，B是铁和E能反应，所以E含有铜元素，可以是硫酸铜，则D含有氢

氧根，属于碱，可以是氢氧化钠，C可以和B、A反应，即可以和金属和金属氧化物反应，

故C为酸，可以是盐酸或硫酸；故据此分析。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

21.【答案】2H2（）2^2H2O+O2T温度达到可燃物着火点

【解析】解：（1）将注射器中的溶液缓缓推入V形管，过氧化氢在二氧化镒的催化作用下

MnC）2

分解为水和氧气，反应的方程式是：2H2。2^02H2。+。2T；

（2）由题意和实验的过程可知，用80汽的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白

磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于白磷的着火点较低，能

燃烧，红磷的着火点较高没有达到没有燃烧，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火

点。

第16页，共20页

MnOz

故答案为：⑴2H2。2'^—2出0+。23

(2)温度达到可燃物着火点。

(1)根据过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成了氧化分析；

(2)根据实验的现象分析燃烧的条件。

本题的难度不大，掌握方程式的书写方法、了解燃烧的条件即可分析解答。

22.【答案】②反应物接触面积

【解析】解：(1)表示锌粒与稀硫酸的反应是曲线②，是因为相等质量的锌粉与稀盐酸

的接触面积比锌粒大，反应速率更快。

故答案为：②。

(2)通过比较c、d两点，说明影响反应速率的因素是反应物接触面积，即反应物接触面

积越大，反应速率越快。

故答案为：反应物接触面积。

反应物接触面积越大，反应速率越快。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】解：(1)上述制镁过程的反应中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢

氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，上述反应

分别属于分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、分解反应，没有涉及的基本

反应类型是置换反应。

(2)氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯

化镁和水，反应的化学方程式分别是Ca(0H)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)21、

Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O»

故答案为：

(1)置换反应；

(2)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)21；Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H20»

【解析】(1)上述制镁过程的反应中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙

与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁

和稀盐酸反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，进行分析解答。

(2)氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯

化镁和水，进行分析解答。

本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、四种基本反应类型是正确解答本题的关键。

点燃

24.【答案】CaC()3+2HC1=CaC%++CO2TCH4+2O2C02+2H2O乙先

将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中；当导管口气泡连续、均匀的

放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶里，等瓶口有气泡冒出时收集满，在水下盖好玻

璃片，将集气瓶移出水槽，倒放在桌面上。

【解析】解：(1)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和

稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+

H2O+CO2T；

占燃

(2)①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2三CO2+

2H2。;

②加热醋酸钠固体与碱石灰的混合物制取甲烷，属于