2021年人教版九年级化学第一轮复习导学案：第九单元 《溶液》

人教版九年级化学第一轮复习导学案:

第九单元《溶液》

【学习目标】

团认识溶解现象，了解溶液的组成

国了解饱和溶液、不饱和溶液

回了解溶解度和溶解度曲线

回了解溶质质量分数的概念

团了解结晶现象

团了解配制一定溶质质量分数溶液的方法

团能进行溶质质量分数的简单计算

【课前预习】

1.下列溶液中，溶剂不是水的是

A.澄清石灰水B.盐酸C.碘酒溶液D.高锦酸钾溶液

2.下列关于溶液的说法正确的是

A.均一稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D.将10%的氯化钠溶液倒出一半后，剩余溶液的溶质质量分数为5%

3.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

B.称量氢氧化钠固体时应该将祛码放在左盘，药品放在右盘

C.称量时，心须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量

D.溶解时，将氢氧化钠倒入量好水的量筒中，并用玻璃棒搅拌

4.下图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来

5.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是

A.同种元素的粒子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

B.溶液具有稳定性，所以长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C.乙醇在氧气中燃烧有水生成，因此乙醇中含有氢元素

D.化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物

6.下列有关溶液性质的说法中错误的是（）

A.煮沸的成汤比煮沸的水温度高

B.溶液均一、稳定，浊液不均一、不稳定

C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的电子

D.冬天为防止汽车水箱中的水结冰，可在水箱中加入少量乙二醉之类的化合物

7.小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作（图示为

小芳操作时的读数，其他操作都正确），小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数约为（水的密度为Ig/cm，）

......................—ynH小芳视线

2电4soH量筒读数

―T单位：mL

A.12.4%B.12.5%C.16.9%D.7.2%

8.要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是

厂球

头滴音

「耀一液体

垂L固体

A.硝酸核和水B.铁和稀硫酸C.固体氢氧化钠和水D.生石灰和水

9.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

①甲的溶解度随温度的升高而增大

②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法

③2（TC时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解

④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃,甲析出晶体的质量大

A.①②B.③④C.②④D.②③④

10.KNCh、NaNCh、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是（）

180簪辫一「

岬牡

30^4=0=NaCl

020406080100

温度七

A.KNO3的溶解度比NaCl大

B.将KNO3饱和溶液升温，溶液中KNCh的质量分数不变

C.NaCl饱和溶液中含少量KN03,可通过降温结晶的方法提纯

D.将100g40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃,析出31g晶体

11.如图是KNCh和NaCl两种物质的溶解度曲线。

(1)10℃时，硝酸钾的溶解度是。

(2)a点的KNCh和NaCl两份饱和溶液，同时升温至60C(不考虑水的蒸发)，则此时两溶液的溶质质量分数(3)的

大小关系为：3(KNCh)(">""v"或"=")3(NaCl),

(3)60℃时，将60g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为g；将该溶液降温至10℃,从溶

液中可析出硝酸钾晶体g«

(4)NaCl固体中含有KNO3杂质，若要得到纯净的NaCl固体，实验步骤为溶解、、、洗涤、干燥。

12.实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据：

物质Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2cO3NaHCCh

溶解度/g0.161090.006516.621.89.6

(1)向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCCh,再转化为Ca(HCO3)2,可观察到的现象是。

(2)向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，可观察到的现象是：先没有明显现象，过段时间溶液中才有晶体析出。

请用方程式表示晶体析出的原因：。

(3)理论上吸收4.4gCO2,需饱和澄清石灰水的质量至少是多少？(写出计算过程，计算结果精确到个位)

13.请按要求回答下列问题：

(1)自然界中的水都是混合物，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。活性炭具有良好的—性，可以滤去水中一

些不溶性和可溶性杂质。在图1和图2示意的净水原理中，能明显降低水的硬度的净水方法是一。(填“图1”或“图2”)

(2)水是一种化学资源，保持水的化学性质的最小微粒是

（3）水在自然界的物质循环中起着至关重要的作用。

叶绿素

①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6HO^==6O+X,则X的化学式：。

2光照2一

②电解水可以产生氢气。氢气作为未来最理想的能源，主要优点是。上图4是水的电解装置，氢气在与电源

极相连的玻璃管内放出。

③在图3和图4所示的水的两种变化中，其微观本质区别在于。

（4）小明用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）,配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。①配制

步骤为：计算、量取、、装瓶贴标签.

②需要6%的氯化钠溶液mL。（结果取整数）

14.“疫情就是命令，防控就是责任”。

（1）佩戴口罩隔离新冠肺炎病毒，与化学实验基本操作中的原理相似。

（2）医用外科口罩（如图1所示）所用材料中，属于金属材料的是o

聚乙烯材料

（鼻夹外部）

镀锌铁丝

（鼻夹内部）

87

聚丙烯材质

（无纺布面料）

图1

（3）抗击新冠肺炎疫情中，医用酒精充当了人们日常生活杀菌消毒的“先锋”（如图2所示），请问医用酒精中的溶剂是

（填化学式）。

（4）如图3所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，液体X和固体Y因发生化学变化而使气球逐渐变大的是

（填序号）。

①④⑤

X稀盐酸水水双氧水水

Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化镒硝酸镀

15.实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。

①同学们做了A试管和B试管的对比实验，

［碘I碘［高镒酸钾

发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎

不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的

111因素是_____o

水酒精水②同学们又补充了C试管所示实验，他们想

ARC探究的影响因素是_____o

（2）点燃蜡烛，用用烟钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处

点燃，有火焰产生（如图所示），由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）石蜡燃形成的。

要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是..

【课堂导学】

知识点1溶液的形成

1•溶液

⑴概念：或分散到________________里形成的、混合物叫做溶液

⑵基本特征：、、

注意：a.溶液不一定无色。如：CuSCh溶液为色，FeSC>4溶液为色，Fe2（SO4）3溶液为色

b.溶质可以是、或气体；是最常用的溶剂

c.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积丰溶质的体积+溶剂的体积

d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）

2.溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为。

②固体、气体物质溶于液体物质，物质是溶剂。

③两种液体互相溶解时，通常物质的是溶剂。

溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂

氧化钙溶于

碘酒

水所得溶液

三氧化硫溶

盐酸于

水所得溶液

白酒石灰水

注意：CUS04或CuSO45H2。溶于水，其水溶液中，溶质均是CuSCU,溶剂为出。

（宏观：由_______和_________组成

-”［微观：由溶质的_________或___________和溶剂_________组成

知识点2饱和溶液、不饱和溶液

1.概念：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做

这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这种溶

质的饱和溶液

2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

不饱和溶满饱和溶液

注：a.Ca(0H)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

b.最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①浓溶液是饱和溶液

②稀溶液是不饱和溶液，如20℃时，100g中溶解0.17gCa(OH)2就不能再溶解了，溶液中的溶质含量很

少，是稀溶液，但却是饱和溶液。

③在一定温度时，同种溶质的同一溶剂的要比它的不浓

5.物质溶解时的热现象：①溶于水温度显著升高：、、

②溶于水温度显著降低：、、

③溶于水无变化：、、

知识点2溶解度

1.固体的溶解度

⑴溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂

③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

⑵溶解度的含义：

200c时NaCl的溶液度为36g含义：_____________________________________________________________

⑶影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质(种类)②外因：温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNQ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物

质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2.

⑷溶解度曲线

例：根据溶解度曲线回答下列问题：

①t3℃时A的溶解度为。

②P点的的含义:.

③N点为t3℃时A的溶液，可通过________________的方法使它

变为饱和溶液。

④t」C时A、B、C、溶解度由大到小的顺序0

⑤从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。

⑥从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。

⑦时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到tJC会析出晶体的有,无晶体析出的有

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。

⑧除去A中的泥沙用法；分离A与B(含量少)的混合物，用法。

2.气体的溶解度

⑴气体溶解度的定义：在压强为lOlkPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

⑵影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

r蒸发结晶：主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氟化钠

3.结晶，

降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾

知识点3溶质的质量分数

1.概念:与之比------溶液组成的定量表示

2.公式:

溶质的质量

溶质质量分数=溶液的质量X100%

3.在饱和溶液中：。

Sg

溶质质量分数（C%）=100g+SgX100%（C<S）

4.配制一定溶质质量分数的溶液

⑴用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

⑵用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

知识点4有关溶质质量分数的计算

1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。

2.计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量。

3.溶液稀释和配制问题的计算

4.溶液的加浓和浓缩问题

5.溶液混合问题

【规律方法探究】

归类示例一溶液的形成

【例1】溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是（）

A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体

B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质

C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变

-----------------------［后宅归纳%

理解溶液概念的质涵1东延以及溶液的特征、溶质

的状态类型是正确解答的关键。

归类示例二饱和溶液与不饱和溶液

【例2】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙

②升高温度③降低温度④加入水⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（）

A.①②④B.®@④

C.①③⑤D.@@⑤

--------------------------------------f衿话归纳%-----------------------

增加溶质、蒸发溶加需可以把不饱和溶液变成饱和

溶液，但通过改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要

具体分析溶解度与温度的关系再确定改变温度的方法。

归类示例三溶解度曲线的应用

【例3】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（D）

A.h℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是C>B>A

氏当A中含少量B时，可通过降温结晶的方法提纯A

C.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和

D.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至h℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A

解答溶解度曲线而窥后曲：鲁先要弄清横坐标、纵坐

标表示的意义和坐标轴上对应的数值；其次要分清曲线

的走向、斜率及其含义；再次要弄清曲线的起点、交点、曲

线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点表示的意义；最

后要能结合溶解度曲线及相关知识解决有关问题。

归类示例四有关溶质质量分数的计算

【例4】在20°C时，将下列物质各20g,分别投入80g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%的是（B）

A.Na2OB.KNCh

C.CaOD.CUSO4-5H2O

---------------------------------------f衿话归祸，-----------------------

进行溶质质量分加石彳,皮前，要搞清楚溶质是什么，

质量是多少；溶液包括哪些组分，质量分别是多少，在算

式上注意不要漏掉“X100%”和质量单位。

归类示例五配制一定质量分数的溶液

［例5］某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：

⑴图1中仪器a的名称是

⑵完成此实验正确的操作顺序是（填序号）。

①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算

⑶按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）。

（4）小靖按图2的操作称取氯化钠，小民发现小靖的操作有错误。你认为小靖操作中的错误

是:她称取的氯化钠实际质量为—go

图3

⑸小民所取蒸镭水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1

gem3）。

---------------万话归朝今---------------

做配制一定质量分装的溶液的题目时，首先要回忆

起做实验的主要操作步骤，通过步骤来回忆所需选用的

仪器和操作是否正确。

【课后练习】

1.下列物质的分类正确的是（）

A.纯净物：冰水混合物、液氧、CuSO4-5H2OB.单质：C60、氢气、氯化钾

C.氧化物：水、氧化铁、过氧化氢溶液D.混合物：空气、石油、甲烷

2.下列说法正确的是（）

A.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大B.在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑

C.分子、原子和离子都是构成物质的粒子D.过滤和加热都可以使硬水软化

3.缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是

A.图书档案失火，可用二氧化碳灭火器扑灭B.煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒

C.用洗涤剂清除餐具上的油污是一种常见的乳化现象D.家用电器着火时，立即用水进行灭火

4.如图所示，倾斜装置使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象

的是

气球

①②

A.硝酸钠和水B.氢氧化钠固体和水C.二氧化镒和过氧化氢溶液D.镁条和稀盐酸

5.乳化在工农业生产中有着十分广泛的应用，下列应用于乳化无关的是

A.洗洁精清洗手上的油污B.合成农药、医药制剂

C.各种日用洗涤剂用于化妆品的配制D.高铳酸钾溶于水可以杀菌消毒

6.通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）来配制500g溶质质量分数为10%稀盐酸（密度为1.05g/mL）,

需用浓盐酸的体积约为

A.250.0mLB.364.9mLC.114.5mLD.450.0mL

7.鉴别下列各组物质的方法不正确的是

A.氢氧化钠与硝酸铉固体：加水测温度B.孔雀石与赤铜矿：观察颜色

C.碳酸氢钱与葡萄糖：加热闻气味D.蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性

8.下列关于溶液的说法正确的是

A.均一稳定的液态都是溶液B.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热

C.溶液都有良好的导电性D.洗洁精能将油污溶解于水中从而将其洗净

9.在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是

A.将NaOH固体直接放在托盘上称量

B.NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜

C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度

D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%

10.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（）

20406080温度七

A.401时Z的溶解度最大B.温度由60口降至40口时，Y析出的晶体最多

C.40］时，Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同

D.60℃时，100g水中，加入50gX得到饱和溶液，其溶质质量分数为33.3%

IL（1）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水,生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是。

（2）溶液对在日常生活中应用广泛，消毒碘酒中的溶质是；某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为

200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分，这瓶葡萄糖水中溶质的质量为g；若将此葡萄糖水加水稀

释成10%的溶液，则需加水的质量为O

12.化学源于生活，化学改变生活。请利用所学化学知识回答下列问题：

（1）我国古代发明了燃松脂取炭黑造墨。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的

不活泼。

（2）涂擦3%医用双氧水给皮肤创口消毒时，会有许多小气泡产生，发生这一现象的化学方程式为：,该反应属

于基本反应类型中的反应。

（3）用洗洁精洗碗，是由于洗洁精对油污有作用

（4）山区修建公路用到的炸药TNT的化学式为C7HS（NO2）3,每个TNT分子由个原子构成，TNT中所含氢、氮元

素的质量比为o

13.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）当温度为℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

（2）A中混有少量的B时，提纯A的方法是o

（3用℃时，A、B饱和溶液降温到t2°C时析出固体的质量AB（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”）。

（4用℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g,分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是—.，

（52℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t/C,所得溶液溶质量

分数大小关系为（用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示）。

14.在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作过程如图所示。

（1）其中操作错误的是（填字母）。

（2）下列操作会导致结果偏小的是o（填字母）

A称量的氯化钠固体含有少量硝酸钠B用量筒量取水时仰视读数

C往烧杯中加水时有水洒出D将配制好的溶液装入试剂瓶时溅出少许

（3）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/mL）来配制6%的氯化钠溶液50g,则需要10%的氯化钠溶液mL。（计

算结果保留到小数点后一位）

15.溶液在生产、牛活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

（1）可以作为溶质的是（填字母）。

A只有固体B只有液体C只有气体D气体、液体、固体都可以

（2）生活中常用75%酒精消毒，配制75%酒精溶液不需要用到的仪器有（填序号）。

①天平②胶头滴管③漏斗④量筒⑥烧杯⑥玻璃棒

(3)衣服上粘了油污，小明建议妈不要直接用水清洗，而是用酒精或洗洁精清洗，请分别解释它们去除油污的原理.

(4)a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题:

溶解度作

温皮t

物Jga的溶解度曲线图

物质b的溶解度表

温度/℃0102030405060

b的溶解度/g1420