（高考化学）专题06-氧化还原反应-真题分类汇编

专题06氧化还原反应物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl₂溶液(FeCl₃)BNaCl溶液(MgCl₂)NaOH溶液、稀HClCEO、浓H₂SO₄DHO、无水CaCl₂【解析】【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关反之，不存在元素【详解】A.FeCl₃与Fe反应生成FeCl₂,FeCl₃+Fe=2Fe综上所述，本题应选B。2.[2019浙江4月选考]反应8NH₃+3Clz—N₂+6NH₄Cl,被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物A.2:3B.8:3C.6:3【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为8NH₇+3&₂=N₂+6Nh,d,可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH₃被氧化，同时Cl₂全部被还原，观察计量数，Cl₂为3个，因而被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物质的量之比为2:3。3.(2018北京理综，9,6分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验入FeSO₄溶液中入氯水中Na₂S溶液滴液中稀硝酸中红褐色溶液变红，随黑色红棕色C本题考查对氧化还原反应的判断及物质的性质。NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，发生项不符合题意；Na₂S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na₂S+2AgCl===应：3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O,生成无色气体NO,但NO能与空气中的氧气4.(2018江苏，20,14分)NO(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。②将一定比例的O₂、NH₃和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)。气体反应相同时间NO₄的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50~250℃范围内随着温2.(1)-136.2(2分)(2)HNO₂-2e+H₂O====3H⁴+NO₃-(2分)第4页共23页(3分)-116.1kJ·mol-¹,②3HNO₂(aq)==HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(1)2N₂↑+CO₂↑+3H₂O。(4)①反应时NH₂中N由-3价升高到0价，NO₂中N【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6-1=8-n-1,解得n=2,从而得出M₂O₇n-中M的化合价为+6价，故C正确。荷数为5,反应后所带电荷数为为(8-1-n),反应前后所带电荷数守恒，即8-1-n=5,n=2,M₂On-中0为-2价，因此M的价态为+6价，此题属于基础题。A.2NaHCO₃====Na₂CO₃+CO₂↑+HOB.Na₂O+HO===2NaOH8.【2016年高考北京卷】K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡Cr₂O₇²-(橙色)+H₂O=-2CrO₄²-(黄色)反应基本概念是解答的关键失去(共用电子对偏离)电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物：得到(共用电子对偏向)电子、化合价降低、被AaAa8Aa8A关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应作用。本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧化还原反应、可逆反应、吸(放)热反应的区别与联系，注意示意图中隐藏的信息：反应前只有一种分子，反应后既有新生成的化合物分子，又有新生成的单质分子，还有未反应的反应物分子，结合各种反应C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【解析】试题分析：A.0元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，电子，所以该物质是氧化剂，而H§中的S元素的化合价是—2价，反应后变为SF₆中的+61:4,正确；被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生步骤IA.I中气体有无色变红棕色的化学方程式：2NO+O₂=2NO₂B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【考点定位】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO,在浓硝酸中发生钝化现象，并能根据反应实质判断浓【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3,解得=2,在R024-离子中，设R的化合价为x,则x-2×4=-2,解得x=+6,D项正确。第10页共23页A.分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能C.在氧化还原反应中，还原剂失去电D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油等的，C项正确；水由H、0元素组成，而汽油是烃类物质，其中含有C15.【2015江苏化学】下列说法正确的是()A.若HO₂分解产生1molO₂,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023第11页共23页16.【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH₃+50₂→4NO+6H₂O中的氨作用相同的是【解析】在反应4NHg+50₂→4NO+6H₂O中N元素的化合价由反应前氨中的的-3价变为反应+H2↑反应中，H元素的化合价由NH₃中的+1价变为反应后H₂的0价，化合价降低，得到电+3H₂O中，NH₃中的N化合价由-3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。D.在3SiH₄+4NH₃化还原反应的实质是电子,特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素第12页共23页↑、2AsH₃→2As+3H₂↑,则A、砒霜中砷的化合价是+3价，而砷化氢中砷的化合价第13页共23页65g/mol=3.9×10-3g=3.9mg,C正确；D、两次反应中转移的电子总数为(2×10-5×6+2×10-5×3)N₁=1.8×10-4N,D不正确，答案选C。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算【名师点晴】本题以砒霜和砷化氢放热分解为载体，意在考查学生对氧化还原反应有关概念的了解程度以及灵活应用这些知识解决实际问题的能力，明确概念的含义与判断依据是答题的关键。注意相关基础知识的理解掌握和灵活运用。19.【2014年高考上海卷】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe²+C.若溶液中有Cu²+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe²+,则一定有Cu析出【答案】B【解析】氧化性是Fe³+>Cu²+>Fe2+,还原性是Fe>Cu,则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有Fe³+,A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2+,B正确C、若溶液中有Cu²+,则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe²+,但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查铁、铜及其化合物转化的有关判断。【名师点晴】本题通过氯化铁与铁及铜的反应生成物判断为载体，旨在考查学生灵活应用氧化还原反应以及有关物质的性质解决实际问题的能力。掌握氧化性和还原性强弱是以及氧化还原反应的有关原理是答题的关键，题目难度中等。20.【2014年高考全国大纲卷】已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、误的是(),则溶液中,则溶液中B.参加反应的氯气的物质的量等第14页共23页C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：D.改变温度，产物中KC10₃的最大理论产量为【答案】D【解析】若某温度下反应后令c(Cl-)=11mol·L-1,根据电子守恒可求得c(C10子)=2mol·L-1,A项正确B项，由反应产物KCl、KC10和KC10₃的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1:1,,B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KC10,物质的量范围为若反应中只生成KCl和KC10₃,则转移电子,故反应中转移电子的1,C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KC1O₃,根据电子守恒，可产生KC10₃(最大理论产量)1,D项错误。【考点地位】本题主要是考查氧化还原反应的相关计算，涉及极限法、原子守恒法等。【名师点晴】本题通过氧化还原反应的有关计算，重点考查学生对复杂的氧化还原反应的分析能力、以及常用化学计算技巧的应用能力，这对学生的能力要求较高。关于氧化还原反应的计算型试题，首先要全面分析所发生的反应方程式，然后再根据这些方程式进行讨论、分析与计算、注意解题过程中要应用一些常见的计算技巧，如守恒法、极限法等。21.【2014年高考山东卷】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的【答案】A【解析】比较化学反应生成物的量的判断，根据氧化还原反应原理，比较各选项物质中+2价Fe的含量，然后可得出NO的生成量的大小。根据化学式可算出四种物质中+2价Fe含量最大的是FeO,所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是Fe0,故A项正确。正确的标出各物质中Fe元素的化合价，如Fe₃O₄中，两个Fe为+3价，一个Fe化合价为+2价，通过比较可知FeO中+2价Fe的含量最高，根据氧化还原反应原理可推出正第15页共23页原反应原理，考查学生运用所学理论知识分析和解决实际问题的能力。题目难度中等。化22.【2013年高考上海卷】已知氧化性Brz>Fe³+。FeBrz溶液中通入一定量的Cl₂,发生反方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()【解析】A、氯气过量，Br~、Fe²+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br+3Cl₂→2Fe³++2Br₂+6Cl,故A正确；B、氧化性Br₂>Fe,不可能存在FeC、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1:2时，发生反应2Fe²++Cl₂→2Fe³++2CI,故C正确；D、当加入的氯气把Fe²+完全氧化成Fe³+,还有部分剩余时，可以发生反应化性强弱的排序，由于Cl₂>Br>Fe³+,导致Cl₂的通入量不同，发生反应的离子不同，解答(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为(选填“酸性”“碱性”或“中性”);原因是g第16页共23页(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。(3)处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaC10g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准。【答案】(1)碱性；防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气。(2)20CN-+3C10-=CO₃²-+【解析】(1)NaCN易与酸反应生成HCN,为防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。(2)反应中氯元素的化合价从+1降低到-1,得到2个电子。N元素化合价从一3升高到0,失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:3,反应的离子方程式为2CNO-+3C10-→CO₂↑+CO₃²-+3C1-+N₂↑。(3)NaCN被氧化的两个阶段氧化剂均为NaC10,所以可以合并一起进行计算，即反应物为NaCN和NaC10,生成物为：NaCO₃、CO₂、NaCl和N₂。参加反应的NaCN是,反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从一3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100m³含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaC10的质量为(4)(CN)2与Cl₂的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知(CN)₂与NaOH【考点定位】考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断。一定温度下电离平衡常数的大小通常是用来衡量酸性强弱的主要依据，K值越大说明酸性越强。HCN的K=6.3×10-10,说明HCN是极弱的酸，NaCN属于强碱弱酸盐，极易水解使水溶液表现碱性，即NaCN只能存在于碱性环境中。若调整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN几乎完全转化为剧毒物质HCN。该题中主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在氧化还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量(或个数)等于还原剂失去的电子的物质的量(或个数)。若将电子守恒规律应用于解题，可以大大简化我第17页共23页在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。①在溶液中存在着阴阳离子，由24.【2016年高考新课标I卷】(14食盐水食盐水NadO₃NaHSO₄的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。第18页共23页代数和等于0,计算出NaClO₂中氯元素化合价为+3。(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中C1O₂在阴极放电得到，故阴极反应的主要产物为NaClO₂。(4)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反的物质的量之比为2:1,氧化产物为O₂。(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，【考点定位】考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识。【.名师点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，在任何化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于0,掌握常见元素的化合价，并根据元素吸引电子能力大小及化合物要符合电荷守恒及原子守恒。物质的氧化能力大小可结合每1mol物质获得电子的多少，获25.【2014年高考福建卷第24题】(节选)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(2)用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：ⅡI②步骤IⅡ中发生反应4Fe(NO₃)₂+O₂+(2n+4)H₂O=2Fe₂O₃·rH₂O+8HNO3,反应产生的HNO₃第19页共23页②4Fe+10HNO₃=4Fe(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O③氮氧化物排放少(或其他合理答案)式为。②根据图示和信息可知：该生产流程中生成了NH₄NO₃,则硝酸与废铁皮反应的化学方程式为4Fe+10HNO₃=4Fe(NO₃)【名师点晴】本题主要是通过铁及其化合物为载体，重点考查学生对核心知识(电化学、氧化还原反应、化学平衡)的掌握和应用的能力。体现了化学是一26.【2015天津理综化学】(14分)FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是(1)FeCl₃净水的原理是。Fe示)(2)为节约成本，工业上用NaC10₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。①若酸性FeCl₂废液中c(Fe²+)=2.0×10-²mol·L-1,c(Fe³+·)=1.0×10-mol·L-l,Fe³++H₂0=Fe(OH)2++H+通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³++yH₂O-—Fe₄(OH),(3x-欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。【答案】(1)Fe*水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe⁸++Fe=3Fe²+性溶液，根据电荷守恒，2c(Fe²+)+3c(Fe+)+c(H+)=c(C1-),则c(H+)=5.3×10-2第21页共23页mol/L-2×2.0×10-²mol/L-3×1.0×10-3mol/L=1.0×10-²mol/L,溶液的pH=-1g1.0涉及的知识点仍是盐的水解；溶液pH的计算需计算溶液中的氢离子浓度，根据溶液中的电(2)镁燃烧不能用CO,灭火，用化学方程式表示其理由(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式(4)完