（高考化学）专题10-元素周期表-元素周期律-真题分类汇编

专题10元素周期表和元素周期律1.[2019新课标I]科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，ZA.WZ的水溶液呈碱性D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【解析】B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl>S>C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为-3价，满足8电子稳定结构，故D错误。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价第2页共33页WXYZ数在数值上等于该元素的最高价(除F与0以外),可设X的族序数为a,【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z,则Y只能是第三周期的Mg,因此X与Z的最外层电子数是(10-2)/2=4,则X是C,Z是Si。第4页共33页C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为118【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为0元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子【详解】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，0位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此0的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)>B.X为0元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；的，故C错误；D.W为S元素，X为0元素，因为0的非金属性强于S,所以0的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错总上所述，本题选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构6.[2019北京]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷A.In是第五周期第ⅢA族元素B.115₄gIn的中子数与电子数的差值为17【解析】【分析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为+49)2818183,据此判断该元素在周其B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49,中子数为115-49=66,所以中子数与电子数之差为66-49=17,故B不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，7.(2018全国Ⅲ理综，13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐C.Y₂W₂与ZW₂均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同8.(2018天津理综，2,6分)下列有关物质性质的比较，结论正确的是9.(2018江苏，8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、WC.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D本题考查元素周期律，较易。地壳中含量最多的元素X为0元素；短周期元素Y的原子序数大于X,且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为10.(2018全国I理综，12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态切入点是W与Z形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃，则该产物为HF。原子序数不大于20,为钠元素(或镁元素),Y为氯元素，Z为钙元素(或钾元素)。钠、镁单质在常温同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是第周期、第族，其原子结构示意图为;Y与Z之间形分析：短周期中原子核外有3个未成对的电子的元素是VA的N和P,因为X的质子数=Y原子的质子数物为CO₂,电子式为;X为Al元素，在Al、N与C三种元素中，原子半经最大的是Al原子，其成氨工业反应原理),而且反应属于可逆反应。12.【2017年高考全国卷I】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【解析】本题考查元素推断和元素周期律。(1)短周期主族元素；(2)原子序数依次有NHg;(4)中学常见的黄色沉淀有硫、碘化银等，而盐与盐酸反应产生有刺激性气味的气体和黄色沉淀，氧离子(0²-)和钠离子(Na+)核外都有10【名师点晴】本题的难点是将化学反应中的现象作为推断题眼，因为硫代硫酸钠与酸反应来自教材选修4,第10页共33页大多数考生忽视了这个反应。选修4还有一个重要的反应是酸性高锰酸钾溶液与草酸反应。启示考生在备C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为He,与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为0;结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al;再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg,d与a同族，则d为S。同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZ【解析】本题考查物质结构及元素周期律。熟练掌握元素周期表的结构，是正确解答本题的关键。对本题电子数之和为21可判断出各元素。根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为0元素、Y为A1元是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误A₁3+和0-的电子层结构相同，具有相同第11页共33页M7表中位置如M7表中位置如D.W的位置是第2周期、第IVA族【解析】熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出A选项错误。C选项CH₄与Cl₂光照条件下可以发生取代反应。是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是第12页共33页mn光PSrmn光PSr通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确A.原子半径的大小W<X<YD.X的最高价氧化物的水化物为强酸素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl₂;0.0强酸，Cl₂与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl,另一种物质q的水溶液具同时产生s,s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH₃Cl、CH₂Cl₂、周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化第13页共33页是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是的水溶液呈中性。下列说法正确的是()得溶液均呈碱性，N与Na形成的化合物Na₃N溶于水发生反应NaN+3H₂O—NH₃↑+3NaOH,所得溶液也呈碱性，B项正确；非金属性N>P或O>S,则气态氢化物的热稳定性NH₃>PB或HO>H₂S,C项错误；非金属性P(或S)<Cl,则最高价氧化物的水化物的酸性H₃PO₄(或H₂SO₄)<HClO₄,D项错误。【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()第14页共33页则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4,则Y为0元素，W的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧。最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂。同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()【解析】W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P,Z是C1元素。A、氢气与氮气都是分子晶体，相对分第15页共33页【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，21.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d的电子层结构相同。下列叙述错误B.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,即分别属于第周期元素，所以b是S,c是Cl。c-和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。A.同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c>b>a,A正确；B.氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物HS和HCl,但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH,B错误；C.d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K₂S、KCl,C正确；D.氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或-2、+7或-1,所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题第16页共33页型。通过元素周期表考查元素性质(主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等),充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色，题误的是()A.d元素的非金属性最强C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物【解析】M层有1个电子的元素是Na;最外层电子数是内层电子数2倍，则核外电子排布有两个电子层，分别为2、4,b是碳元素；c元素的最高化合价和最低化合价的绝对值和为8,最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则该元素的最高化合价和最低化合价分别是+6、-2价，故为S;第三周期原子半径比硫小【名师点睛】本题将短周期元素推断、原子结构、元素周期律、元素化合物及化学键知识结合在一起考查是物质结构元素周期律部分考查的常见题型。从原子结构、元素在周期表中的位置及元素的性质准确推断下列叙述正确的是()第17页共33页C.简单离子半径：丁>乙>丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性第18页共33页周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。电子层结构相同的离子核电荷数越大，原子序数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。金属的冶炼荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态XYA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态XYZWTD.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性【解析】短周期元素中，同主族元素核电荷数具有2倍倍数关系的是0和S,根据元素在周期表中的位置可项错误；As与Si位于对角线，性质有相似性，故可用作半导体，As₂O₃中As为+3价，可以氧化至+5价，也可以还原至一3价，所以As₂O₃具有氧化性和还原性，正确。【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及0、S、Si、P、As等五【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质(主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等),充26.【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位甲乙丙丁戊庚己第19页共33页置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差28D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg,乙是Ca。A.丙与戊的原子序数相差(8+18+2)=28,对；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导【名师点睛】在解决有关元素周期表和元素周期律的问题时要具备一些基础知识：1、元素周期表的基本结构，多少个主族，多少个周期，每一周期有多少种元素等。2、必须记得前三周期的元素。3、前三周期元素的化合价、原子半径大小规律。4、同周期、同主族元素性质的递变规律。5、金属性、非金属性强弱的下列说法正确的是()【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能是碳元素。Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素。Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Z是镁第20页共33页硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此Y的气态简单氢化物水的热稳定性比SiH₄的强，正确。【名师点晴】本题以元素推断为载体，重点考查原子结构、元素周期律、元素周期表等内容，考查学生对元素的“位构性”三者的理解，重点考查了元素周期律的知识。本题的解题要点元素周期律与原子结构，分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()【解析】解决本题，首先要清楚同一周期的元素，原子的电子层数相同。原子核外的电子层数等于元素的周期数，原子的最外层电子数等于其主族序数；金属元素失去最外层电子变为阳离子；非金属元素的原子获得电子变为阴离子。然后还要掌握：离子的半径大小规律、元素形成的单质的晶体类型，对物质熔沸点单质F₂形成的是分子晶体，在室温下是气态。晶体的熔点变化规律是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。因电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径X²>Z->Y+。错误；D、根据上述叙述可知：原子序数【名师点晴】元素周期表、元素周期律是化学学习的重要理论，也是化学学习的工具。元素的原子结构决定元素在周期表中的位置，原子结构决定元素的性质，元素在周期表中的位置体现了元素的原子结构。元素之间结构的相似与不同，使不同的元素之间既有相似性也有差异性。掌握物质间的这种关系及变化规律，和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强【名师点睛】本题的知识点是元素周期表和元素周期同主族，W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13,则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5,Y为氮元素，注意利用同周期原子半径大小关系确定30.【2013年高考上海卷第13题】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，确的是()A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点第22页共33页【解析】通过液化空气法可分离得到N₂或O₂,则X可能为N或0,0的氢化物BO呈中性，A错误。Y元素原子最外层上s、p电子数相等，则最外层电子排布为ns²np²,可能为C或Si,C的氧化物CO、CO₂熔点和沸点都很低，D错误。Z元素的+2价阳离子核外电子排布与z氖原子相同，因此Z为Mg;W元素M层有一个未成对的p电子，则其最外层电子排布可能为3s²3p¹或3s²3p⁵,因此W可能为Al或Cl。Mg、Al、Cl均【名师点睛】本题考查的知识点是物质结构和元素周期律，侧重于考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解答本题的关键，解答过程中还应注意W元素的31.【2013年高考四川卷第4题】同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()D.WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2:1【解析】根据W、X的最外层电子数比为3:2,而且是原子序数递增的主族元素可知W是C,X是Al,则Z有Al>C,即B项错误；若Y是Si,则C正确；若Y是S则CS₂中σ键与π键的比为1:1,D项错误。【名师点睛】本题考查的知识点是元素的推断，元素电负性的大小比较，分子的空间构型和共价键类型等知识，原子结构和元素周期律，为高频考点，元素的推断是解答本题的关系，注意短周期，不考虑稀有气体时电子层为2或3即可解答，题目难度不大。32.【2016年高考海南卷】(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质第23页共33页(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为,产物分子为直线形，其化学键属共价(4)四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为。【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；M是S元素。(1)M元素是S,核外电子排布是2、8、6,所以位于周期表中的第三周期、VIA族；(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合应的化学方程式为C+2SCS₂,产物分子为直线形，结构与CO₂类似，所以其化学键属极性共价键；(4)四种元素中的只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质(主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等),充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题基础性强，难度不大。主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推33.【2016年高考天津卷】(14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z第24页共33页(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1,(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗【答案】(1)第三周期，VIA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl₂(g)==SiCl₄(1)△H=-(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子确；故选ac;(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(1)△(5)该烃分子中碳氢质量比为9:1,物质的量之比为结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反第25页共33页;Mg(OH)₂+C₃H₄t;(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50,符合题意，1mol0₂参与反应转移电子的物质的量为4mol。假设二氧化氮的物质的量为x,一氧化氮的物质的量为y,则x+y=2.2,x+3y=4,解得F1.3mol,y=0.9mol。mol=2mol,因此生成硫酸铜物质的量为2mol,故答案为：NO0.9mol;NO₂参与反应的铜的物质的量为【考点定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应。【名师点晴】本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。本题的易错点是元素金属性和非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法：如元素非金属性强弱的判断依据：①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱酸性愈强，其元素的非金属性也愈强③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu+S△CuS的非金属性强于S。本题的难点是(5)和(6),要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方34.【2015安徽理综化学】(14分)C、N、0、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(2)N的基态原子核外电子排布式为Cu的基态原子最外层有个电子。(3)用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点N0金刚石晶体硅(4)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。第26页共33页浓HNO₃在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应。【解析】(1)Si的核电荷数为14,位于元素周期表第三周期IVA族；(2)N原子的核外电子数为7,根2s²2p⁵3s²3p⁶3d104s¹故最外层有1个电子(3)同周期元素原子随核电荷数递增，原子半径减小；非金属相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高。(4)正极得电子发生还原反应，故电极反应式为：2H++【考点定位】本题属于实验题，考查知识点覆盖范围较广，包括元素周期表和元素周期律、核外电子排布、【名师点睛】关于元素周期表的掌握关键是规范表达元素在周期表中的位置，周期和族的表示书写要规范；在书写电子排布式时要注意根据能量最低原理和泡利不相容原理，同时还要注意洪特规则中的特例，如半满和全满结构的特殊性；晶体类型和分子的结构对物质物理性质的影响，化学键对物理性质的影响也是本题的考查重点；判断原电池的正负极关键在于理解原电池的本质是氧化还原反应，根据这个原理来判断正35.【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大第27页共33页(1)f在元素周期表的位置是(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示，下同))>;比较g、h的最高价氧(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。(4)已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： (5)上述元素可组成盐R:zx₄f(gd₄)₂,向盛有10mL1mol·L-R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物 【答案】(1)第三周期ⅢA族(2)r(0²-)>r(Na+)、HC1O₄>H₂SO₄(4)2Na(s)+O₂(g)=NaO₂(s)△H=-511kJ·mol-1(5)①c(SO₁²)>c(NH₄¹)>c(Al³+)>c(H+)>c(OH元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)f是Al元素，在元素周期表的(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(02)>r(Na+);非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO₄>H₂SO₄。(3)四原子共价化合物，可以是NH₃、H₂O₂、GH等，其电子式为：第28页共33页解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是c(SO₁²-)>c(NH)>c(A13+)>c(H+)>c(OH)NH₄Al(SO₄)₂,溶液中A₁3+物质的量为0.01mol,NH₄+的物质的量为0.01mol,SO₄?-的物质的量为0.02mol,20mL1.2mol·L-IBa(OH)₂溶液Ba²+物质的量为0.024mol,OH为0.048mol,反应生成沉淀为0.022mol。【考点定位】本题主要考查了化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。涉及元素的判断、元素周期律【名师点睛】本题将元素的判断、元素在周期表中位置的判断、原子半径与元素化合价规律的应用，元素周期律的应用，酸性的比较，电子式的书写，热化学方程式的书写，电解质溶液中离子浓度的比较，对图像的分析理解，离子方程式的书写、物质的量的有关计算等有机的结合起来，从化学用语到元素周期表和元素周期律的应用，再到化学反应原理的应用，层层递进，逐步加大难度。考查了学生的综合分析问题、解决问题的能力。针对每个知识点根据所学知识进行解答。尤其是溶液中离子浓度比较的问题，抓住溶液的酸碱性，水解程度与电离程度的相对强弱进行判断。电子式的书写中应注意物质的类别，根据离子化合物、共价化合物、单质的电子式的不同进行书写。离子半径的比较应掌握一般规律三步法：电子层数、质36.【2014年高考海南卷】(9分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是mnXy(3)气体分子(mn),的电子式为,(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的【答案】(1)第三周期第ⅡA族；MgClg;(2)HNOg、Al(OH)₃;第29页共33页金属的冶炼方法与金属的活动性强弱有关。特别活泼的金属用电解法冶炼；比较活泼的金属用热还原法冶获得。Mg在工业上采用电解熔融的MgCl₂的方法制取。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以酸性强弱顺【考点定位】本题通过元素的推断考查了考生对元素周期表、元素周期律的掌握情况。通过Mg单质的工业制法来考查考生对金属的冶炼方法的掌握情况，通过比较物质的酸碱性、电子式、化学方程式的书写来【命题意图】元素周期表、元素周期律是化学学习的重要工具和理论。金属的冶炼方法的掌握和灵活应用也是学生必须掌握的重要知识。本题是元素及化合物推断试题。首先要了解短周期元素是那些元素；掌握37.【2014年高考安徽卷第25题】(14分)Na、Cu、0、Si、S、Cl是常见的(2)用“>”或“<”填空：离子半径熔点(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl₂(s),放热44.4KJ,该反应的热化学方程式是(4)C1O₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取Cl0₂。写出该反应的离子方程式，并标<><<第30页共33页(3)4CuCl(s)+O₂(g)=2CuCl₂(s)+2Cu0(s)△=-177.6kJ·mol-1(合理答案均【解析】(1)Na核外电子分三层排布且最外层电子数为1,位于周期表的第三周期IA族；S的价层电子排布为3s²3p⁴,利用洪特规则和泡利不相容原理可知S的基态原子核外有2个未成对电子；依据能量最低原理以及洪特规则和泡利不相容原理，14号元素Si的基态原子核外电性Si<S,因此第一电离能Si<S;核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径0²->Na+;离子晶体NaCl的熔点小于原子晶体单质硅的熔点；元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化产物CuCl₂,黑色产物必为还原产物CuO(同时也属于氧化产物),由此可得反应的热化学方程式4CuCl(s)+电子排布、第一电离能、微粒半径、晶体熔点，含氧酸酸性比较等。该题难易适中，知识点覆盖全面，但38.【2014年高考福建卷第23题】(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号).(3)工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：②Ⅱ中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KC103晶体而无其它晶体析出的(4)一定条件，在水溶液中1molCl-、C10x-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如图所示。第31页共33页②复分解反应室温