高中化学除杂问题总结-2

高中化学除杂问题1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2．物质分离、提纯的常用物理方法图1图2图3图4图5(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。(3)如图3，方法、装置的名称：分液。适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。(5)如图5，方法、装置的名称：升华。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。3.依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法“固＋固”混合物的分离(提纯)“固＋液”混合物的分离(提纯)“液＋液”混合物的分离(提纯)除杂方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液除杂典例序号原物所含杂质除杂试剂主要操作1N2O2灼热的铜丝网洗气2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2SO2饱和小苏打溶液洗气5CO2HCl饱和NaHS洗气6H2SHCl饱和NaHSO3洗气7SO2HCl饱和NaHSO3洗气8Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气9CO2MnO2饱和NaHCO3溶液洗气10CuOZnONaOH溶液过滤11碳粉MnO2浓HCl加热过滤12MnO2碳粉-----------加热灼烧13碳粉CuO稀酸过滤14Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤15Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤16Al2O3SiO2HClNH3•H2O过滤、加热17SiO2ZnOHCl溶液过滤18BaSO4BaCO3HCl溶液过滤19NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液过滤20NaHCO3Na2CO3通入过量CO2-----------21Na2CO3NaHCO3-------加热22NaClNaHCO3HCl溶液蒸发结晶23FeCl3FeCl2通入过量Cl2-----------24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤25FeCl2FeCl3铁粉过滤26CuOZnONaOH溶液过滤27CuOFe磁铁吸附28Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水（半透膜）渗析29CuSFeS稀HCl或稀H2SO4过滤30NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液过滤31KNO3NaCl蒸馏水重结晶32I2NaCl-----------加热升华33NaClNH4Cl-----------加热分解34KNO3氯化钠蒸馏水重结晶35乙烯SO2、H2O水，碱石灰洗气36乙烷乙烯溴的四氯化碳洗气37溴苯溴水稀NaOH溶液分液38硝基苯NO2稀NaOH溶液分液39乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40溴乙烷乙醇