人教版必修一：物质的量浓度课件

2、化学计量在实验中的应用

物质的量浓度南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单项目结果参考值血红蛋白141110－160g/L谷丙转氨酶16.75－40g/L葡萄糖5.113.9－

6.11mmol/L尿酸24990－420mmol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L胆固醇5.122.9—6mmol/L检验编号［血液学检验］

区姓名：xx性别：男年龄：31岁就诊号：科别：w6426病区床号：送检日期：2005－09－22医师：报告日期

检验者核对者…………定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号公式：单位：mol/L,或mol·L-1一、物质的量浓度B的物质的量溶液的体积CB=物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式

特点molgLg体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。溶液质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同注意事项1、单位体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。溶质B表示任意的溶质，可以是分子，如HCl、H2SO4，可以是离子，如H+、SO42-。2、从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。3、要注意整体与部分的关系。例：0.2mol/L的Na2SO4中，CB（Na+）=________，CB(SO42-)=_______。0.4mol/L0.2mol/L4、含结晶水的物质溶于水后，溶质不是指结晶水合物。例：将25gCuSO4·5H2O溶于水后形成100mL溶液，溶质是_______，其浓度为________CuSO41mol/L5、某些物质溶于水后，与水反应生成新物质，则此溶液中的溶质一般是指新的物质。例：CaO溶于水后，溶质为______。Ca(OH)2将23.4gNaCl溶于水中，配250ml溶液，计算所得溶液NaCl的物质的量浓度。解：mnNaCl=M=23.4g58.5g/mol=0.4molCNaCl=nNaClV0.4mol0.25L=1.6mol/L=答:溶液中NaCl物质的量浓度为1.6mol/L例题1结论：Ｃ＝ρω／Ｍ思考：若质量分数为ω，密度为ρg/L，则其物质的量的浓度为多少？变形公式计算1、判断题⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L⑶若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/Lxx√练习：⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。×√2、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？

（1L溶液中含有1molNaOH)3、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？4、200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有

molAl2

(SO4)3，Al3＋的物质的量浓度为

，SO42-物质的量浓度为

，含Al3＋的物质的量为

，质量为

。0.4

4.0mol／L

6.0mol／L0.8mol21.6g3、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液A4．下列溶液中Cl—浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl

—浓度相等的是()A．150mL

1mol/L的NaCl溶液B.75mL

2mol/LNH4Cl溶液C.150mL

3mol/L的KCl溶液D.75mL

1mol/L的FeCl3溶液CD溶液的稀释（1）溶质质量守恒（用质量分数计算时）ρ1V1ω%1=ρ2V2ω%2（2）溶质物质的量守恒（用物质的量浓度计算时）C1V1=C2V2或C浓V浓=C稀V稀练习：要把12mol/L的盐酸10ml稀释成60ml的盐酸,则此时的盐酸的物质的量浓度是多少？需要加水多少毫升？

1.密度为1.84g/cm3的98%浓硫酸，其物质的量浓度为多少？作业：（写到作业本上）2.已知某溶液B的溶解度为Sg,溶液的密度为ρg/mL，B的摩尔质量为Mg/mol,求B的物质的量浓度。二.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶如何检漏?

形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；2、使用容量瓶的注意事项（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。（3）读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。（1）使用之前要检查是否漏水.加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察3、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：药匙、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、(规格)容量瓶、胶头滴管一、一定物质的量浓度的溶液的配制：如何配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液？实验目的：①学会配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液②掌握容量瓶的使用方法步骤1.计算一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液

称量时：动作要快，时间不能太长步骤1.计算2.称量一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液1.溶解要在烧杯中进行2.溶解时，加水不能过

多，一般在所配溶液

体积的1/3步骤1.计算2.称量3.溶解一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液1.溶液要先冷却至

室温2.要用玻璃棒引流步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液20℃100mL1.遵循少量多次原则2.洗涤2-3次，洗涤液要转入容量瓶中步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液1.先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm

处，后改用胶头滴管滴加至刻度线。2.三线合一(刻度线、视线、凹液面切线)步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

手要拿稳，反复倒转步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液NaCl250mL0.1mol/L的硫酸铜溶液请设计方案配制第三节物质的量浓度CuSO44、误差判断

根据C=n/V=m/(MV)分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视标线

定容时俯视标线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小不变减小不变增大减小不变减小

增大不变增大减小不变不变不变配制一定物质的量浓度的溶液若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？称量：称时固体时用天平，量时液体用量筒。其余仪器一致。n÷NA×NA×M÷M×22.4（标况）÷22.4（标况）Nm

V

（气体）C÷V×V二、N,n,m,V，C之间的相互转化欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液200mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测一③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入____中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入_____中并贴好标签。随堂检测一

低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀试剂瓶2-3容量瓶2、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1