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文档简介
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔1.67×1021=16700000000000000000001滴水≈0.05ml1个水分子1.67×1021个水分子1.67万亿亿个若杯子里装有100ml的水,你知道杯中水分子的个数吗?≈1.671021
个H2O1670000000000000000000
假如让10亿人来数一滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停,需要3万多年才能数清。结论:微观粒子不便以个数来计量!想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。
在1971年,由41个国家派代表参加的第14届国际计量大会,决定新增国际单位制的第7个基本单位——物质的量,来计量原子、分子或离子等微观粒子。
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量概念:是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的,表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。①是七个国际基本物理量之一②是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割、不能增减。③符号为“n”④单位:摩尔(mol),简称摩⑤微粒是指:分子、原子、离子、中子、电子等⑥粒子必须十分明确,且用化学式表示【注意】①专业化:“物质的量”是一个专有名词,由四个字组成,是一个统一
的整体,不能分割,也不可加字、减字。物质的质量()物质量()物质的数量()
×
×
×判断正误:1molH()0.5mol大米()1mol苹果()
√
×
×
②微观化:“物质的量”是只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等;不能表示宏观物质。③具体化:使用“物质的量”时一般用化学式表示,既规范又显得简洁准确;若用中文,则必须指明微粒的种类。如:1摩尔H、1摩尔CO2、1mol钠离子等。判断正误:2、阿伏伽德罗常数(1)定义:1mol任何粒子的粒子数叫做
,符号为_______,通常用6.02×1023mol-1表示。阿伏加德罗常数
NA
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系:注:①此处“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。②阿伏加德罗常数的基准是0.012kg12C中所含的碳原子数。③阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol-1。n=NNA练习:2、1molC中约含有
个碳原子3、0.3molH2SO4含有
个硫酸分子4、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、____molCO32-离子,共含有离子的个数为______________个。6.02×1023
0.3×6.02×1023213×6.02×10231、1molH2O中含有多少mol的H,多少mol的O?【思考与讨论】(1)完成下列表格。(2)通过表格中的数据分析,你能得出什么结论?粒子符号物质的量(mol)所含微粒数(N)每个微粒的质量(g)质量(g)相对原子或相对分子质量12C16.02×10231.993×10-23O16.02×10232.657×10-23Fe16.02×10239.302×10-23Cu16.02×10231.059×10-22H2O16.02×10232.990×10-23121656641812165618643.摩尔质量(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量,符号:M,单位:g·mol-1。(2)数值:当微粒的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)关系:物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为
n=mM(1)Na的摩尔质量是__________,
(2)KCl的摩尔质量是__________,(3)CH4的摩尔质量是___________,0.5molCH4的质量是_________。(4)CO32-的摩尔质量是__________,2molCO32-的质量是_______。【练一练】23g/mol74.5g/mol16g/mol60g/mol8g120g构建宏观物质与微观粒子的认知模型:nmNMNANAM宏观物体的质量微观粒子的个数纽带或桥梁【练习1】1.204×1024个CH4的质量是多少?【分析】物质的量是联系宏观质量和微观粒子的桥梁,已知粒子数,求质量,应先求物质的量。n(CH4)=N(CH4)NA=2mol=1.204×10246.02×1023mol-1m(CH4)=2mol×16g/mol=32g【练习3】(1)9.8gH2SO4的物质的量是
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