2022年9月2日每周一测-《每日一题》2022年高考化学一轮复习

9月2日每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．据报道，全球首座具有第四代核能系统安全特征的高温气冷堆核电站在我国建成。高温气冷堆的工作原理:采用陶瓷型包覆颗粒燃料元件，以石墨作为慢化剂、氦气作为冷却剂。颗粒燃料元件由热解碳层、碳化硅层等保护着UO2燃料核芯。下列有关判断不正确的是A.颗粒燃料元件可防止放射性物质伤害公众健康B.慢化剂的作用是减缓铀裂变速率和238U是铀元素的两种核素，其化学性质基本完全相同和238UO2是铀元素的两种同位素2．下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NAg中含有的电子数为NAC.离子化合物中一定不含有共价键D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用3．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列说法正确的是A．可形成YX型化合物B．Y原子质子数比X原子大6C．X、Y的单质在化学反应中均易得到电子D．X、Y的单质均易与氯气反应4．下列关于电子式的相关描述中正确的是的电子式为的电子式:C.由NH3分子的电子式可知每个分子中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为5．下列有关物质结构的说法正确的是A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成6．下列说法不正确的是①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>a和其他3种元素均能形成共价化合物和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③9．现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入Lmol·L−1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成LNO(标准状况)，向所得溶液中加入一定体积mol·L−1NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得g固体。下列有关说法正确的是[已知：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O]A．加入NaOH溶液的体积为LB．Cu和Cu2O混合物质量为gC．混合物完全溶解后溶液中n(H+)=molD．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H2L10．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是A.原混合溶液中的物质的量为mol 段产生的是氢气段产生NO D.原混合溶液中H2SO4的浓度为mol·L-111．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）简述原料气N2、H2的来源：。（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是(填字母)。A．浓硫酸 B．氯化钙 C．氯化镁 D．生石灰（3）氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物(如下图所示)。4NH3+5O24NO+6H2OK1=1×1053(900℃)4NH3+3O22N2+6H2OK2=1×1067(900℃)温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是。吸收塔中需要补充空气的原因是。（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应的化学方程式：、。12．某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸，各取10mL硝酸分别与铜片反应，实验记录如下:序号浓硝酸与水的体积比实验现象Ⅰ1∶1化学反应速率大，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色Ⅱ1∶3化学反应速率较大，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色Ⅲ1∶5化学反应速率小，微热后化学反应速率增大，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色①铜与稀硝酸反应的离子方程式为；若生成的NO气体在标准状况下为L，反应中被还原的HNO3的质量为g(小数点后保留两位有效数字)。②依据上表，最适宜制备NO的是实验(填实验序号)。（2）为防止有毒气体逸出造成污染，该小组同学改进实验装置，如图所示(夹持仪器已略去)。用该装置进行铜与硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下:Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿(不接触铜丝)。Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。……①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作:关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到，说明装置的气密性良好。②步骤Ⅲ操作的目的是

。③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是，能确定NO完全被溶液吸收的现象是

。1．【答案】D【解析】热解碳层、碳化硅层等保护着UO2燃料核芯，A项判断正确；铀裂变速率很快，慢化剂的作用是减缓裂变速率，B项判断正确；235U和238U互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，C项判断正确；235UO2和238UO2是化合物，而同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，D项判断错误。2．【答案】B【解析】78gNa2O2晶体的物质的量为1mol，1molNa2O2中含有2molNa+和1mol，阴、阳离子个数共为3NA，A错误；g的物质的量为mol，1molNH4+中含有10mol电子，故g中含有的电子数为NA，B正确；离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中的O—H键为共价键，C错误；离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力，还存在静电排斥力，D错误。3．【答案】B【解析】由元素Y原子的电子层结构特点可得到a＋b＝8，8>a>b，再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，则A错误、B正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，C错误；氧气不易直接与氯气反应，D错误。4．【答案】A【解析】CaCl2中的离子键存在于Ca2+与两个Cl-之间，其正确的写法应该是，B项错误；NH3中的氨原子共7个电子，每个氢原子含1个电子，故每个NH3分子中含10个电子，C项错误；在用电子式表示某物质生成时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，D项错误。5．【答案】D【解析】共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2＋，阴离子是Oeq\o\al(2－,2)，两者的物质的量之比为1∶1，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。6．【答案】C【解析】①稀有气体分子中不存在化学键，错误；②氯化铵是离子化合物，错误；③非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键，正确；④离子化合物中一定含有离子键，正确；⑤氯化铝是共价化合物，错误；⑥化合物中可以存在多种化学键，错误；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误，答案选C。7．【答案】B【解析】由题意知a、b、c、d分别为H、S、Cl、K。元素的非金属性强弱顺序为Cl>S>H，A项正确；H与K形成的化合物为离子化合物，B项错误；K与其他三种元素形成的化合物均为离子化合物，C项正确；H、S、Cl的最高化合价依次为+1、+6、+7，最低化合价依次为-1、-2、-1，故各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D项正确。8．【答案】B【解析】依据Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O及Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2+H2O2HNO3+NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。9．【答案】B【解析】设混合物中Cu为xmol、Cu2O为ymol，根据3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可得n(NO)=xmol，根据3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O可得n(NO)=ymol，由于生成NO共L，故n(NO)==mol，即x+y=①；又因为Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得g固体，固体为CuO，根据铜原子守恒得到n(Cu)=n(CuO)==mol，则x+2y=②；两个方程形成方程组，求得x=、y=。NaOH全部转化为NaNO3，n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)−n(NO)=mol·L−1×L−mol=mol，V(NaOH)==L，故A错误；m(Cu)=mol×64g·mol−1=g，m(Cu2O)=mol×144g·mol−1=g，故Cu和Cu2O混合物质量为g，故B正确；混合物完全溶解后溶液中n(H+)=n(HNO3)−n(Cu)−n(Cu2O)=mol，故C错误；Cu2O发生反应：Cu2O+H22Cu+H2O，消耗n(H2)=n(Cu2O)=mol，故标准状况下H2的体积为mol×L·mol−1=L，故D错误。10．【答案】A【解析】铁粉既能和稀硝酸反应也能和稀硫酸反应，从题图中可以看出OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气，发生的反应为Fe+2H+Fe2++H2↑，据此可知全部被还原，第二份溶液中n()=g/56g·mol-1=mol，最终溶液中的溶质为FeSO4，此时参加反应的铁的质量是g，即mol，故原混合溶液中H2SO4的浓度为mol/L=mol·L-1，NO3-的物质的量为mol。11．【答案】（1）N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应（2）A（3）N2生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率下降提高氨气的转化率，进一步与NO、水反应生成硝酸（4）NO+NO2+H2O2HNO2CO(NH2)2+2HNO2CO2↑+2N2↑+3H2O【解析】（1）原料气N2来自于空气，H2来自于水煤气(焦炭与水蒸气的反应)。（2）硝酸镁起吸水作用，因此可用浓硫酸代替，不能用生石灰，它与硝酸反应。（3）分析图知温度较低时以生成氮气为主；温度高于900℃时，NO产率下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率下降；补充空气的原因是增大氧气浓度，平衡正向移动，提高氨气的转化率，而且还可与NO、水反应生成硝酸。（4）氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸是发生归中反应，即NO+NO2+H2O2HNO2；尿素[CO(NH2)2]中的N为−3价，与亚硝酸反应生成CO2和N2，根据得失电子守恒配平即可得化学方程式。12．【答案】（1）①3Cu+8H++2

3Cu2++2NO↑+4H2O②Ⅱ（2）①A、B间形成液面差，且保持不变②赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色③重复步骤Ⅴ的操作(或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复进行上述操作”)再次重复操作后气体不再变为红棕色【解析】（1）①铜与稀硝酸的反应是HNO3氧化Cu生成Cu2+，而HNO3被还原为NO，因此反应的离子方程式为3Cu+8H++2

3Cu2++2NO↑+4H2O。HNO3被还原生成NO，由N元素守恒可知，n(HNO3)=n(NO)=mol，故其质量为mol×63g·mol-1≈g。②实验Ⅰ中有红棕色气体产生，说明硝酸浓度较大，有NO2生成，故不能制得纯净的NO;实验Ⅲ化学反应速率小，不适合较短时间内制备NO。（2）①关闭旋塞C时，在滴定管中注入水后，一段气柱被封闭在A管中，若装置气密性好，则随着水的加入，气柱的气压高于大气压，因此A、B两管中会出现液面差。②步骤Ⅲ向上移动管B，当液面上升至与橡皮塞接触时，A管中的空气被排出，防止反应生成的NO被氧化。③重复多次打开旋塞C，放入足量的空气，使NO转化为NO2，最终转化为硝酸，直至放入空气后气体不变色为