2022年9月9日每周一测-《每日一题》202022学年高一化学人教必修1

9月9日每周一测1．下列叙述正确的是A．1molN2的质量为28g/molB．标准状况下，1mol任何物质的体积均为

LC．Cl2的摩尔质量为71gD．×1023个SO2

分子的质量为32

g2．标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是A．常温常压下，64gSO2含有的原子数目为NAB．常温常压下，LO2含有的分子数目为NAC．1mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NAD．1mol·L−1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA5．下列有关mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是A．500mL溶液中Cl－离子浓度为mol·L−1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为mol·L−1C．500mL溶液中Cl－离子总数为D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为6．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液7．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶38．质量分数为10%的MgCl2溶液中，MgCl2的物质的量为A．95gB．gC．1molD．10mol9．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1L该溶液，可将molCaCl2溶于1L水中B．Ca2+和Cl−的物质的量浓度都是mol·L−1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为mol·L−1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl−)为mol·L−110．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B．200mL1mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100mL2mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度11．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl−四种离子(不考虑水电离出的H+和OH−)，其中三种离子物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl−)=3∶5∶5。若Na+的物质的量浓度为3mol·L−1，则的物质的量浓度为A．2mol·L−1B．3mol·L−1C．4mol·L−1D．8mol·L−112．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是A．mol·L−1 B．mol·L−1C．mol·L−1 D．mol·L−113．若mg密度为ρg·cm−3的Al2(SO4)3溶液中含ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是A．mol·L−1 B．mol·L−1C．mol·L−1 D．mol·L−114．填写下列空白：(1)______molH2O中含有的氧原子数与molCO2中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______。(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。(4)标准状况下，密度为g·L−1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。(5)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=______。(6)已知agA和bgB恰好完全反应生成molC和dgD，则C的摩尔质量为______。15．将50.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解于500g水中形成溶液(ρ=g/cm3)，该溶液的物质的量浓度为________，溶质的质量分数为________。16．常温下，mLmol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L.参考答案1．【答案】D【解析】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)==mol，m(SO2)=nM=mol×64g/mol=32g，故D正确。故选D。2．【答案】C【解析】同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，则CO和CO2的总物质的量等于CH4的物质的量。A、甲烷的摩尔质量小于CO、CO2的摩尔质量，CH4的质量小于CO和CO2的总质量，故A错误；B、CH4分子含有5个原子，CO、CO2分子分别含有2个、3个原子，故CH4含有原子数目大于CO和CO2含有的总原子数目，故B错误；C、CH4、CO和CO2均含有1个C原子，则含有碳原子数目相等，故C正确；D．CH4的质量小于CO和CO2的总质量，则甲烷密度与CO和CO2的混合气体的密度不相等，故D错误；故选C。3．【答案】C【解析】A．64g

SO2的物质的量为1mol，分子数为NA，含有的原子数目为3NA，故A错误；B．常温常压下，氧气的气体摩尔体积不等于L/mol，无法计算分子数目，故B错误；C．镁是活泼金属，在化学反应中失去2个电子生成Mg2+，则1

mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA，故C正确；D．没有溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误；故选C。4．【答案】D【解析】gMg的物质的量为mol，而1molMg变成Mg2+时失去2mol电子，2.4gMg应失去×2mol电子，即为NA，A错误；2g氢气为1molH2，含有2molH，原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，×1023个氮分子中所含原子数为2××1023，即NA，C错误；D中17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，正确．5．【答案】A【解析】A、500mol·L−1BaCl2溶液中Cl−浓度为mol·L−1，故A错误；B、mol·L−1BaCl2溶液中Ba2+浓度为mol·L−1，故B正确；C、mol·L−1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl−总数=×mol·L−1×2×NA=，故C正确；D、mol·L−1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl−总数=L×mol·L−1×3×NA=，故D正确；故选A。6．【答案】D【解析】A、B中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，C中为mol/L，D中为mol/L.7．【答案】A【解析】原子总数相等，则原子的物质的量相等。假设两容器中均含有1mol原子，则H2物质的量为mol，NH3物质的量为mol，两种气体的物质的量之比=mol∶mol=2∶1，故选A。8．【答案】C【解析】m(MgCl2)=kg×10％=kg=95g，则n(MgCl2)==1mol，选C。9．【答案】D【解析】A选项，molCaCl2溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；B选项，由CaCl2=Ca2++2Cl−知n(CaCl2)∶n(Ca2+)∶n(Cl−)=1∶1∶2，因此c(Ca2+)=mol·L−1，c(Cl−)=mol·L−1；C选项，溶液具有均一性，同一浓度的溶液，不管体积是多少，其浓度都不改变，故所取溶液浓度仍为mol·L−1；D选项，溶液稀释一倍，体积变为原来的两倍，溶质的物质的量不变。设原溶液的体积为VL，稀释前，n(Cl−)=2×mol·L−1×VL=mol，稀释后，c(Cl−)==mol·L−1。10．【答案】C【解析】物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)=2mol·L−1，与2mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)相等，B项错误；64g二氧化硫中氧原子的物质的量为×2=2mol，标准状况下，L一氧化碳中氧原子的物质的量为=1mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则=>2∶1，D项错误。11．【答案】C【解析】根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl−)+2c()，代入数据得：3+2×5=5+2c()，c()=4mol·L−1。12．【答案】D【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变，VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，即Al3+的物质的量为，的物质的量为Al3+的物质的量的倍，即的物质的量为×。取mL溶液，则其中的物质的量为××，稀释到4VmL后，溶液中的物质的量浓度是××mol·L−1。13．【答案】D【解析】n()=mol，Al2(SO4)3的物质的量n[Al2(SO4)3]=mol，溶液体积V=cm3=L，故Al2(SO4)3的物质的量浓度，答案为D。14．【答案】(1)3(2)17∶16(3)4∶3(4)80%(5)(6)5(a+b−d)g·mol−1【解析】(4)=g·L−1×L·mol−1=g·mol−1。设NH3的物质的量为x，CH4的物质的量为y，则=g·mol−1，x∶y=4∶1，NH3的体积分数为×100%=80%，该混合气体对H2的相对密度为=。(5)A·nH2OA+nH2OM+18nMagbg(M+18n)∶M=a∶b解得n=。(6)依据质量守恒定律有ag+bg=mol·M(C)+dg，解得M(C)=5(a+b−d)g·mol−1。15．【答案】mol/L%【解析】n(CuSO4)==mol，16．【答案】【解析】根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1=c2V2=c3V3，据此进行计算。学霸之路