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9月7日化学反应的热效应高考频度:★★★★★难易程度:★★★☆☆合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制备合成气的两种方法:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+216kJ·mol-1;②2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)ΔH2=-72kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是A.E1表示2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的活化能B.E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C.该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图D.一般情况下,加入催化剂,既能降低E1,也能降低E2,但不能改变E1与E2的差值【参考答案】D【试题解析】图示表示的反应为吸热反应,反应①为吸热反应,反应②为放热反应,所以选项C错误;针对反应①,E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能,所以选项A、B错误;加入催化剂,能够降低活化能,但不能改变反应的反应热,而E1与E2的差值就是该反应的反应热,所以选项D正确。比较反应热大小的四个注意要点(1)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系(2)ΔH的符号:比较反应热的大小时,不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号。(3)参加反应物质的量:当反应物和生成物的状态相同时,参加反应物质的量越多,放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。(4)反应的程度:参加反应物质的量和状态相同时,反应的程度越大,热量变化越大。1.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=−270kJ/mol,下列说法正确的是A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D.该反应中的能量变化可用上图来表示2.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是A.石墨转变为金刚石的反应是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)===S(s)ΔH>0D.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>01.【答案】C【解析】由热化学方程式可知ΔH<0,H2和F2反应生成HF(g),该反应是放热反应,则HF(g)分解生成H2和F2的反应为吸热反应。HF(g)转变为HF(l)放热,则1molH2与1molF2反应生成2molHF(l),放出的热量大于270kJ。该反应为放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确。D项图中1molH2和1molF2的能量应高于2molHF气体的能量。2.【答案】A【解析】红磷的能量低,更稳定,B错;气态硫能量高,S(g)===S(s)ΔH<0,C错;D中反应为放热反应,ΔH<0,D错。每日总结是为了更好的进步!________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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