课件高考化学一轮复习《第16讲　氮及其重要化合物》

一轮重点巩固方向比努力更重要研究考纲·辨明考向重要化及氮其物合考纲解读考向预测1．了解NO、NO2的性质。2．掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。3．了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。4．掌握铵根离子的检验。5．了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。1．高考对本部分知识的考查主要有两个方面：一是氮及其化合物的转化关系；二是酸雨与大气污染及防治。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。2．氮元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。考纲要求核心素养思维导图1.变化观念与平衡思想：分析氮及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氮及其化合物可能发生的化学变化。2．科学探究与创新意识：发现或提出对氮及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。3．科学态度与社会责任：关注氮及其化合物的社会热点问题，认识环境保护的重要性，形成可持续发展意识和绿色化学观念。

名师备考建议本讲知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。试题常以氮元素及其化合物知识为载体，与基本概念、基本理论、实验、计算等密切结合。以NH3的制备为基础的含氮化合物的制备及性质探究是高考实验命题的热点之一，主要涉及NH3、氮氧化物、硝酸盐、亚硝酸盐等，解答此类问题的实验基础是掌握教材中有关NH3的制备及性质实验。“实践探索”包括认知操作和行动操作两个方面，是个体改造世界的核心品质，是信息输入和认知加工之后的必然结果，是完成认知学习和实践的关键环节。含氮化合物的制备及性质探究涉及《中国高考评价体现》中“实践探索”涉及的研究探索、操作运用、语言表达等学科素养，体现“分析与推测”、“探究与创新”等化学学科关键能力。高考对本节内容的考查主要有四点：一是结合氮及其化合物的转化考查基本概念、基本理论；二是结合NOx和HNO3的性质考查相关实验及计算；三是以框图推断形式考查氮及化合物的性质和应用；四是结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响。选择题常从宏观辨识与微观探析角度考查氮的固定、氮氧化物的回收利用，具有一定的创新性；非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查硝酸、氨气、铵盐等物质的性质，要关注守恒法在化学计算中的应用，具有一定的综合性；磷及其化合物一般会结合物质结构等进行考查，砷及其化合物会以新材料、新技术为背景结合工艺流程、物质结构等进行考查，具有一定的应用性。复习备考时要注意与氧化还原反应知识的结合。同时与新的含氮化合物的制备及性质相关的探究型实验题也需要重点关注。结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性质和反应，结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响。设计氨、铵盐以及硝酸盐制备、分离、提纯、检验等化学工艺流程。预计2024年高考对氮及其化合物的考查保持稳定，金属与硝酸反应的相关计算、物质的推断和检验、以工农业生产为背景的化工生产工艺流程、有关氮化合物性质的实验探究，环境保护的重要性，形成可持续发展意识和绿色化学观念将是考查的热点，磷、砷及其化合物可能结合磷矿石等新材料进行命题，考查考生对基础知识的掌握情况和迁移应用的能力。真题再现·明确考向√1．(2023年湖北卷)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A．液氮－液氢B．液氧－液氢C．液态NO2－肼D．液氧－煤油解析：A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于N≡N键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮－液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；C．肼和NO2在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态NO2－肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧－煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；√2．(2023年广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是A．喷泉实验

B．干燥NH3

C．收集NH3

D．制备NH3解析：A．NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A能达到预期；B．P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以达到预期；C．NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，故D可以达到预期；√3．(2023年广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3

D1mol·L－1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高解析：A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意；B．装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NO2转化为N2O4的反应为放热，故B不符合题意；C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；D．1mol·L－1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl溶液的pH比醋酸的高无关系，故D不符合题意。√4．(2023年北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HClABCD解析：A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；√√6．(2023年湖北卷)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集解析：A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；B．红磷与氧气反应的温度为240℃左右，但是转化的白磷可以在40℃左右燃烧，因此，在红磷装入装置后应先在氮气氛的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进行转化反应，B错误；C．从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端就可以得到转化成的白磷，C正确；D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；√8.(2022年1月浙江选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3－+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OB.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－＝NO3－+NO2－+H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO32-+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋+2H2O√解析：A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3－+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，选项A正确；B.将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－＝NO3－+NO2－+H2O，选项B正确；C.将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-=SO42-+HClO+H++Cl-，选项C不正确；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋+2H2O，选项D正确；√9.(2022年1月浙江选考)下列说法正确的是A.苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性B.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化C.在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷D.含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药解析：A．硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，A错误；B．石油经过减压分馏得到石蜡等馏分，是物理变化，B错误；C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生加成反应获得苯乙烷，C错误；D．含氮量高的硝化纤维为火棉，与氧化剂和大多数有机胺接触能发生强烈反应，引起燃烧或爆炸可作烈性炸药，D正确；√10.(2022年6月浙江卷)下列说法正确的是A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用解析：A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；√11.(2022年6月浙江卷)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；√12.(2022年江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”√√14.(2022年新高考山东卷)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N－Al键、N－Ga键。下列说法错误的是A.GaN的熔点高于AlN B.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化 D.晶体中所有原子的配位数均相同解析：Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误；解析：B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确；D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。√15.(2022年新高考山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.含N分子参与的反应一定有电子转移B.由NO生成HONO的反应历程有2种C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少16.(2021年广东卷)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂√17.(2021年高考河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除√解析：A．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；18．(2021年北京卷)NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。下列分析正确的是A.1mol平衡混合气体中含1molN原子B.断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅√解析：A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体,1mol平衡混合气体中所含原子大于1molN，A项错误；B．反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确；C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误；D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误；答案选B。19.(2021年1月浙江选考)关于反应8NH3+6NO2＝7N2+12H2O，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3√解析：由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确；C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，D说法正确。综上所述，本题选D。√20.(2021年1月八省联考广东)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确是A.0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3

的电离方程式：NaN3=Na++3N3－D.0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N3－)+c(HN3)21.(2021年八省联考广东)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.a可经催化氧化生成b B.b为红棕色，可转化为cC.密闭体系中，c存在2NO2N2O4

D.d的溶液与Cu反应可生成b或c√解析：A．根据图像，a为NH3，b为NO，NH3可经催化氧化生成NO，A说法正确；B．b为NO，为无色气体，与氧气反应可转化为c，即NO2，B说法错误；C．+4价的含氮氧化物有NO2、N2O4，密闭体系中，c存在2NO2N2O4，C说法正确；D．d为硝酸，Cu与稀硝酸溶液反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，D说法正确；答案为B。22.(2021年八省联考江苏)氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ÄH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是A.NH3的空间构型为平面三角形 B.NH3与H2O能形成分子间氢键C.NH3的水溶液不能导电 D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性√解析：A．NH3的孤电子对数为1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故A错误；B．N和O的电负性比较大，半径比较小，NH3与H2O之间存在分子间氢键，也存在同种分子间氢键，故B正确；C．NH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移动的铵根离子和氢氧根离子，即可导电，故C错误；D．氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合价为-3，硝酸中N元素化合价为+5，化合价升高，做还原剂，利用的是NH3的还原性，故D错误；故答案为B。√24.(2021年八省联考江苏)氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ÄH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是()A.生成NH3 B.干燥NH3C.收集NH3 D.吸收NH3尾气√解析：A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A错误；B．碱性气体选用碱性干燥剂，故可用碱石灰干燥氨气，故B正确；C．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，故C错误；D．氨气极易溶于水，装置图中导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，故D错误；故答案为B。25．(2020年全国Ⅰ)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液√26.(2018年全国卷Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关√解析：NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。27.(2018年海南，2)某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为22O32√28.(2022年6月浙江卷)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。简要步骤如下：Ⅰ．在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe(NO3)3∙9H2O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。Ⅱ．加入5g钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。Ⅲ．除去液氨，得产品NaNH2。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。2Na＋NH3＝2NaNH2＋H2↑NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3↑4NaNH2＋3O2＝2NaOH＋2NaNO2＋2NH3

请回答：(1)Fe(NO3)3∙9H2O的作用是

；装置B的作用是

。(2)步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案______________________________________________________________________________________

。(3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有

。(4)下列说法不正确的是_______。A.步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3∙9H2O均匀地分散在液氨中B.步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应己完成C.步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2D.产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中催化防止氧气、水进入密闭体系试管中加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量(任写一种即可)BC(5)产品分析：假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序

。准确称取产品NaNH2xg→()→()→()→计算a．准确加入过量的水b．准确加入过量的HCl标准溶液c．准确加入过量的NH4Cl标准溶液d．滴加甲基红指示剂(变色的pH范围～6.2)e．滴加石蕊指示剂(变色的pH范围～8.3)f．滴加酚酞指示剂(变色的pH范围～10.0)g．用NaOH标准溶液滴定h．用NH4Cl标准溶液滴定i．用HCl标准溶液滴定bdg解析：在硝酸铁催化下钠与液氨的反应来生成NaNH2和氢气，该反应是放热反应，为保证液氨处于微沸状态，需要用冷却液控制一定的温度。NaNH2易与水和氧气发生反应，所以装置B中Hg可防止氧气、水进入密闭体系，导气口N与尾气处理连接装置再处理氨气等，据此结合实验原理分析解答。(1)结合实验原理，根据实验操作中加入Fe(NO3)39H2O的用料很少，可推知，Fe(NO3)39H2O在反应中作催化剂，加快反应速率；结合已知信息可知，制备得到的NaNH2易与水和氧气发生反应，所以装置B中Hg可防止氧气、水进入密闭体系，干扰NaNH2的制备，故答案为：催化；防止氧气、水进入密闭体系；(2)结合氨气极易溶于水，空气中的氮气难溶于水，氧气不易溶于水的物理性质，所以为判断密封体系中空气是否排尽，可设计方案如下：试管中加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽；(3)上述化学反应中，反应物的浓度、温度均可影响化学反应速率，所以为防止反应速率偏大，可实施的措施有：分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量(任写一种即可)；(4)A．步骤I中，搅拌可使液体混合均匀，所以搅拌可使少量的催化剂Fe(NO3)39H2O均匀分散在液氨中，A正确；B．步骤II中，由于液氨处于微沸状态，故生成的氢气中混有一定量的氨气；氢气虽然是可燃性气体，由于氨气在空气中不能被点燃，当氨气中只有少量氢气时，则也不能被点然、不会产生火焰，且对易气体点火有安全隐患，B错误；C．步骤II中得到的粒状沉积物，颗粒较小，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，所以不适宜选用抽滤装置进行过滤，C错误；D．因为制备的产品NaNH2易与水和氧气发生反应，所以可密封保存于充满干燥氮气的瓶中，D正确；(5)题干信息中提到假设产品NaNH2的唯一杂质为NaOH，因为产品溶于水生成氢氧化钠和氨气，所以可设计利用盐酸标准溶液进行滴定，因滴定终点时，溶液中含氯化钠和氯化铵，所以需选用酸性条件下的酸碱指示剂判断滴定终点，过量的盐酸再利用氢氧化钠标准液反滴定，最终利用所测数据计算得出产品中NaNH2的纯度，故涉及的操作步骤为：准确称取产品xg→加入过量盐酸标准溶液→加入滴加甲基橙指示剂→用氢氧化钠标准溶液进行滴定，根据实验所测数据，计算产品纯度，故答案为：bdg。+90.8CDb开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小0.48方法Ⅱ：氨电解法制氢气利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。(4)电解过程中OH-的移动方向为

(填“从左往右”或“从右往左”)；(5)阳极的电极反应式为

。从右往左2NH3—6e-＋6OH-=N2＋6H2O30.(2019年海南，17)干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)

ΔH<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为

；装置2中所加试剂为

。稀盐酸

浓H2SO4(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为________

；试管口不能向上倾斜的原因是

。装置3中试剂为KOH，其作用为

。(3)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是__________________________________。防止冷凝水倒流到试管底部使试管破裂2NH4Cl干燥剂(干燥氨气)降低温度，使平衡正向移动提高产量31.(2019年江苏，16)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________

。解析：NH3被O2氧化生成N2O，N元素从－3价升至＋1价，1molNH3失去4mole－，O元素从0价降至－2价，1molO2得到4mole－，根据N和O元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式。2NH3(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为解析：A项，通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，错误；B项，采用气、液逆流方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分，正确；C项，补充NaOH溶液，c(OH－)增大，能更充分的吸收尾气，正确。①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有

(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液BC②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是

(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是

(填化学式)。解析：NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水，所以NaNO2晶体中会混有NaNO3杂质。由吸收尾气的主要反应可知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。NONaNO3(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为

的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和

，其离子方程式为_________________________________

。＋5H＋②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_________________

。溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强解析：氧化NO的是HClO，NaClO在酸性条件下会生成HClO，所以pH越小，溶液中HClO的浓度越大，NO转化率越高。32.(2018年天津，9)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为

。除尘解析：装置A是过滤器，装有无碱玻璃棉的作用是过滤，除去粉尘。(2)C中填充的干燥剂是

(填序号)。a.碱石灰b.无水CuSO4

2O5c解析：C中填充的是干燥剂，除去H2O且不能与NOx反应，所以应选有酸性、干燥能力强的P2O5。(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。解析：D装置中装有碱液，用于除去NOx，作用与实验室中的洗气瓶相同，该装置的示意图为

。(4)采样步骤②加热烟道气的目的是

。防止NOx溶于冷凝水解析：烟道气中有水，采样步骤②加热器将烟道气加热至140℃的目的是防止NOx溶于冷凝水。Ⅱ.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成

，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化为

的离子方程式为

。解析：滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为该滴定液呈酸性、强氧化性，所以选用酸式滴定管。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有

。锥形瓶、酸式滴定管(7)滴定过程中发生下列反应：则气样中NOx折合成NO2的含量为

mg·m－3。解析：滴定过程中发生下列反应：解析：若缺少采样步骤③，系统内存在空气，会使收集的气样中NOx偏少，测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质，溶液中的Fe2＋浓度减小，消耗的FeSO4标准溶液体积增大，会使测定结果偏高。(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤③，会使测定结果

。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果

。偏低偏高1.氮的固定核心知识梳理考点一、氮气及其氧化物人工固氮特别提醒：2.氮气的性质(1)N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气的略小，难溶于水。(2)化学性质写出有关化学方程式：①

；②

；③

。特别提醒：①N2→NO2不能通过一步转化完成。②Mg3N2只能干态制取，因为其在水溶液中能与水剧烈反应，生成Mg(OH)2沉淀并放出NH3。3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1―→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、_____、N2O3、NO2(或______)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、______。NON2O4N2O5(2)NO和NO2的比较性质NONO2色、态、味_____________________________________________溶解性_________－毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应_________________不反应无色、无味的气体红棕色、有刺激性气味的气体难溶于水2NO＋O2===2NO2提醒：①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。②验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。基于“价—类”二维图认识氮及其化合物的转化关系归纳总结解题时，抓住氮元素化合价的变化，依据氧化还原反应的知识进行分析、判断。(1)牢记一条转化主线,侧重物质之间转化的条件及产物：(2)结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系：(3)明确含氮物质的连续氧化关系：4.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。②2NO＋O2===2NO2③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO深度思考(1)结合N2、NO、NO2的化学性质，用方程式解释“雷雨发庄稼”的科学道理。(2)NO2和溴蒸气均为红棕色气体，你用哪些实验方法鉴别二者，写出所用试剂和区别的现象。方案一：试剂

，现象______________________________________

。方案二：试剂

，现象___________________________________

。方案三：试剂

，现象________________________________________

。

蒸馏水NO2中蒸馏水不变色，溴蒸气中水的颜色加深(其他合理的答案均正确)AgNO3溶液NO2中AgNO3溶液无明显变化，溴蒸气中产生浅黄色沉淀CCl4(或汽油)

NO2中CCl4(或汽油)仍为无色，溴蒸气中CCl4(或汽油)的颜色加深解析：NO2和Br2在性质上有不少相似性，例如：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。因此不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法或试剂鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4溶液；③水洗法。(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中。答案：N2的稳定性②氮气是合成氨工业的重要原料。答案：N2的氧化性③雷电是自然界重要的固氮方式。答案：N2的还原性④医疗上，液氮是常见的冷冻剂。答案：N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量②与碱反应NaOH＋H3PO4===NaH2PO4＋H2O(生成磷酸二氢盐)2NaOH＋H3PO4===Na2HPO4＋2H2O(生成磷酸氢盐)3NaOH＋H3PO4===Na3PO4＋3H2O(生成正盐)智能提升一、NO2和溴蒸气的比较1．相同点(1)均为红棕色气体。(2)均有氧化性。(3)溶于水后均有酸生成。(4)能与碱反应。问题思考(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：

。写出氨气转化NO2的化学方程式：

，氧化产物与还原产物的质量之比为

。4∶3(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：

。②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是

。NaNO22NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)固氮反应一定属于氧化还原反应(

)(2)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气(

)(3)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去(

)(4)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在(

)(5)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2(

)(6)NO既可以用排水法收集，又可以用排空气法收集(

)(7)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂(

)(8)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(

)×√×√××××正误判断(9)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化。(

)(10)在实验室里，NO可用排空气法收集(

)(11)将1molNO与0.5molO2混合后分子数为NA(

)(12)NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2(

)(13)利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气(

)(14)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(

)××√×√√题组一氮及其氧化物的性质1.(2024届哈尔滨开学测试)自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是(

)

2→NH3、NH3→NO均属于氮的固定B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量√对点训练解析：氮的固定指游离态的氮转化为氮的化合物的过程，N2→NH3属于氮的固定，但NH3→NO不属于氮的固定，故A错误；由示意图可知，在催化剂a作用下，氮元素化合价降低被还原，氮气发生了还原反应，故B错误；由示意图可知，催化剂a的表面只发生了非极性共价键的断裂，故C错误。等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，下列关于NO的叙述正确的是(

)①NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物②NO是亚硝酸的酸酐③NO可以是某些含高价态氮元素的物质的还原产物④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②④√解析：NO中氮元素的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体，可被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2。3.(2023届重庆检测)已知Br2的蒸气为红棕色，溶于水溶液显橙色。某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的2、NO2、Br22、NO、N22、NO、O22、O2、Br2解析：气体呈红棕色，说明含有NO2或Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液，说明气体中含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明无色气体含有NO，即原混合气体中含有NO2，则原混合气体中既有NO2又有Br2。√4．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(

)√A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析：人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0价变为－3价，化合价降低，被还原，A项错误；工业合成氨是典型的人工固氮方法，B项正确；根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，C项正确；生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，D项正确。5.(2023届无锡)下列有关氮气的说法正确的是A.氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3C.电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2＋2O2===2NO2、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气

污染物√解析：A项，氮原子最外层5个电子，氮与氮形成三对共用电子对，达8电子的稳定结构；B项，氮气与氢气反应生成氨气是可逆反应；C项，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮；D项，NO和氧气能反应生成NO2；NO2和水反应生成NO。6.下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内物质的密度为A.等于1.369g·L－1B.等于2.054g·L－1C.在1.369g·L－1和2.054g·L－1之间D.大于2.054g·L－1√解析：一氧化氮与氧气恰好发生反应生成了二氧化氮，2NO＋O2

===

2NO22

1

222.4mL

11.2mL

22.4mL反应后生成了22.4mL二氧化氮，假设二氧化氮的体积不变，则容器中气体的密度为7．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。分析图示回答相关问题：(1)雾霾中所含氮成分为______________________。(2)为减少雾霾污染，可以采取的措施为________(填字母)。a．禁止秸秆焚烧b．控制SO2、NOx的排放c．减少农业生产中的铵态氮肥的施用(3)SO2、NOx同时排放会加快、加重酸雨污染，原因是__________________________________________________________(用方程式表示)。NH4NO3、(NH4)2SO4abcSO2＋NO2===SO3＋NO、2NO＋O2===2NO2、SO3＋H2O===H2SO4、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO题组二NOx与水或碱反应的理解应用8.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为∶∶7∶∶3√解析：NO2、NO装满试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律：n(NO2)＝n(NO)，根据氮原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为1∶1。9．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(

)①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①②B．②③C．③④D．①④√2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O,8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是2、N22、N2、HNO32、N2√11.(2023届贵阳模拟)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是A.V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1 D.V3＞V1＞V2√③剩余N2的体积V3＝1体积，即B项符合题意。1∶3题组三有关氮的氧化物计算类试题13．盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是(

)A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL√14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是(

)A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2√归纳总结氮的氧化物溶于水的计算1．方程式法(1)有关化学反应方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

②4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

③2NO＋O2===2NO2

④氮氧化物溶于水的问题分析无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(4∶3)。(2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(4∶1)。特别提醒1.物理性质2.化学性质考点二、典型的氧化性酸——硝酸核心知识梳理(1)不稳定性反应：_______________________________________。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：__________________________________________；浓硝酸与铜反应：_________________________________________。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：_______________________________________。③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：______________________________________。(3)与有机物反应①硝化反应(与

反应)：__________________________________；②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。3．硝酸工业制法的反应原理(1)NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO：

。(2)NO进一步氧化生成NO2：____________________。(3)用水吸收NO2生成HNO3：__________________________。2NO＋O2===2NO2

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(1)硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO。(2)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。特别提醒(1)实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气(

)(2)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化(

)(3)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S(

)(4)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO(

)(5)浓硝酸在光照下久置，会变黄(

)(6)铜溶于稀硝酸不能体现硝酸的酸性(

)(7)炽热的炭在浓硝酸中反应的化学方程式为：×√×√(8)将石蕊溶液滴入浓硝酸中，溶液先变红后褪色(

)√×√＋4NO2↑＋2H2O(

)√正误判断理解应用(1)将浓硝酸存放在无色试剂瓶中，一段时间后观察到溶液变黄，用方程式解释变黄的原因，由此得到启示，如何保存浓硝酸？(2)将FeO溶于足量稀硝酸中，固体完全溶解，写出该反应的离子方程式，指出HNO3表现的性质。(3)用动态观点理解Cu与浓HNO3的反应向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。①反应开始阶段产生

色气体，化学方程式为_________________________

。②反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为