氧化剂和还原剂 高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节氧化还原反应第一章物质及其变化

第2课时氧化剂和还原剂1.掌握氧化剂、还原剂的概念和判断。2.会用化合价来判断物质的氧化性和还原性。3.了解常见的氧化剂、还原剂。4.了解氧化还原反应在生活、生产中的应用1.通过归纳总结，知道常见的氧化剂和还原剂，建立氧化剂和还原剂的判断认知模型，并能运用模型判断是氧化剂还是还原剂。2.通过归纳总结，认识氧化还原反应的规律及物质的氧化性或还原性的判断，培养证据推理与模型认知的学科核心素养。素养发展目标

【探究实验】

铁与硫酸铜溶液反应【现象】

铁片变红色，溶液颜色变化不明显。【结论】

Fe+CuSO4FeSO4+Cu还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。反应物一、氧化剂和还原剂1.从得失电子的角度从得失电子的角度：Fe+CuSO4

FeSO4

+Cu失电子，被氧化，作还原剂得电子，被还原，作氧化剂氧化剂：所含元素化合价降低的物质。还原剂：所含元素化合价升高的物质。2.从化合价升降的角度从化合价升降的角度：Fe+CuSO4

FeSO4+Cu化合价升高，被氧化，作还原剂化合价降低，被还原，作氧化剂氧化产物、还原产物Fe+CuSO4

FeSO4

+Cu化合价升高，被氧化，发生氧化反应，FeSO4是氧化产物化合价降低，被还原，发生还原反应，Cu是还原产物二、氧化产物和还原产物1.氧化产物：在氧化还原反应中的还原剂失去电子化合价升高的产物2.还原产物：在氧化还原反应中的氧化剂得到电子化合价降低的产物Zn+2HClZnCl2+H2↑还原产物氧化产物

+4-1

+2

0

（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑

＋2H2O（2）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

电解

1.指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物

-1

+1

0

0还原产物氧化剂氧化产物还原剂氧化产物还原剂还原产物氧化剂△（3）2Fe+3Cl22FeCl3

点燃（4）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

0

0

+3

-1

0

-1

+1

氧化产物还原剂还原产物氧化剂既是氧化产物又是还原产物氧化产物还原产物既是氧化剂又是还原剂元素处于最高价，只有

性，无

性；元素处于最低价，只有

性，无

性；处于中间价，既有

性，又有

性。氧化性：得电子，化合价降低。还原性：失电子，化合价升高。

三、氧化性还原性与化合价的关系氧化还原氧化还原还原氧化交流讨论2.判断下列物质的氧化性还原性①Fe3+

②Fe③Fe2+④Mg2+

⑤Na⑥Cl-

⑦H+

⑧HClH2SSSO2

浓H2SO4NH3N2NONO2HNO3FeFeSO4FeCl3-2+2+4+2-30+6+5+300+4规律总结最低价元素只具有还原性中间价态既有氧化性又有还原性最高价元素只具有氧化性【思维建模】物质氧化性或还原性判断：1.标价态2.判高低高价氧化，低价还原，中间价既有氧化又有还原。3.对于既有氧化性又有还原性的物质在反应中具体表现要看“棋逢对手”。非金属单质：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等高价态的含氧酸：HNO3、浓H2SO4、HClO4等含高价态元素的化合物：KMnO4、FeCl3，KClO3等四、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂2.常见的还原剂金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al等非金属单质：H2、C等含低价态元素的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl2、

KI、NaBr、Na2S等3.请将实验盒里的药品进行分类：①高锰酸钾②碘化钾③重铬酸钾④双氧水⑤维生素C⑥脱氧剂⑦铁常作氧化剂的：

。常作还原剂的：