离子反应及其发生的条件 高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第二节离子反应

第2课时离子反应及其发生的条件学习目标通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。会书写离子方程式并能进行正误判断。理解离子方程式的意义。掌握离子共存的判断方法。1234通过实验探究和实验事实认识离子反应及其发生的条件，知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析离子反应，培养变化观念和科学探究素养。通过归纳总结，学会用离子方程式书写，建立离子方程式书写的认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断。素养发展目标1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？⑴金属铜⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液态HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固态NaCl⑼CaCO3固体⑽CuSO4·5H2O⑾熔融状态的KNO3

⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁盐酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O能导电：电解质：非电解质：(1)(2)(12)(14)(16)(13)(4)(6)(8)(9)(10)(11)(15)(17)(7)(16)温故知新编号ⅠⅡ实验向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液现象解释及结论没有明显变化溶液仍为无色有白色沉淀生成滤液为无色没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4

【实验1-3】课堂探究混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式

Na2SO4

2Na++SO42-BaCl2

Ba2++2Cl-混合后，宏观上看到什么现象？

生成了白色沉淀。反应的实质是什么？Ba2++SO42-

BaSO4↓思考交流使溶液中某几种离子的浓度降低。即反应向着某种或某几种离子浓度减小的方向进行。一、离子反应1定义有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如BaCl2与Na2CO3也发生类似的离子反应。2特点电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？思考交流二、离子反应发生的条件探究离子反应发生的条件实验操作实验现象原因解释试管中出现蓝色沉淀溶液先变红，后褪色试管中有气体产生，气球变大OH－与Cu2＋结合生成了难溶性的Cu(OH)2沉淀OH－可使酚酞变红色，OH－被H＋中和后红色褪去H＋与CO反应生成了CO2气体编号ⅠⅡⅢ（2）复分解离子反应发生的条件是：①生成，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀②生成或，如生成CO2、SO2、H2S等气体③生成的物质，如生成H2O等

（1）复分解反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应归纳总结三、离子方程式1定义用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。思考交流如何正确书写离子方程式？①正确写出化学方程式：Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓②把易溶于水的盐、强酸、强碱的物质写成离子形式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质以及气体等仍用化学式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-离子方程式的书写步骤：2

③删去方程式两边形式相同的离子：

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-④整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：Ba2++SO42-BaSO4↓小结：“写、改、删、查”书写方程式应注意的问题①凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：高锰酸钾分解产生氧气：32KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)（后续课程会学习）等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。②单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；③弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开

HSO4-

H+＋SO42-④对于微溶物的处理:a.在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-Ag2SO4↓b.当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。c.当反应物里有微溶物处于浊液或固

态，应写化学式。以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe==3FeCl2

(正确)Fe3++Fe==2Fe2+以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+==Al3++H2↑以物质的组成为依据以物质的实际状态为依据4离子方程式正误判断：如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O化学方程式离子方程式NaOH+HClNaCl+H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2OKOH+HClKCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O观察表格的异同？得出什么结论？1.酸碱中和反应的本质是：H++OH-H2O2.想一想：是否所有的酸碱中和反应都可以写成

H＋＋OH－H2O思考交流H++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-H2O由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。1.离子方程式不仅可以表示某一个反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。更能揭示化学反应的实质。2.中和反应的本质是：H++OH-H2O，表示可溶性强碱与强酸发生中和反应生成H2O和可溶性盐的一类反应。离子方程式的意义结论:离子方程式意义5（1）发生复分解反应的离子不能大量共存①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。四、离子共存问题（2）注意题中给出的附加条件①无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，不能大量共存有：OH-、CO32-、S2-、CH3COO-、HCO3-等。

碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-，不能共存的有；H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu