2022年秋季高三开学摸底考化学试卷01（辽宁专用）（解析版）

绝密★考试结束前

2022年秋季高三开学摸底考试卷01（辽宁专用）

化学

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56

一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求。

1.2022年3月，我国探月工程四期己经立项，嫦娥五号任务顺利完成，化学功不可没。下列说法正确的是

A.运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干储而得，这个过程属于化学变化

B.嫦娥五号所携带的国旗主要成分为国产高性能芳纶纤维材料，该纤维材料是高分子材料，属于纯净物

C.返回器带回的月壤中含有:He,它与地球上:He的性质完全相同

D.探测器装有太阳能电池板，该电池能将太阳能转化为电能

【答案】D

【解析】

A.煤油是石油分储得到的产品，这个过程属于物理变化，故A错误；

B.芳纶纤维材料属于高分子材料，高分子化合物属于混合物，故B错误；

C.泪e与；He互为同位素，质子数相同，核外电子数相同，中子数不同，化学性质相似，物理性质不同，

故C错误;

D.太阳能电池板能将太阳能转化为电能，故D正确；故选D。

2.下列说法正确的是

A.次氯酸的结构式为：H-C1-0B.虚线表示邻煌基苯甲醛的分子间氢键:

。计R-CH-COOH

C.醛基的碳氧双键有极性：||D.组成天然蛋白质的氨基酸可以表示为I,,

-c、一HN也

【答案】D

【解析】

A.次氯酸的结构式为：H-O-C1,故A项错误；

B.虚线表示邻烽基苯甲醛的分子内氢键，故B项错误：

C.醛基的碳氧双键中，O的电负性大，共用电子对偏向O,故使O带上负电荷，C带上正电荷，故C项错

误;

D.组成天然蛋白质的氨基酸中一定有氨基和竣基，不同氨基酸的R基不同，故D项正确：

故答案选D。

3.M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.34gH2O2中含有的非极性键数目为M

B.ImolSCh溶于足量水中，溶液中H2s03的分子数为M

C.O.lmolL-1的Na2s溶液中含Na+数目为0.2NA

D.密闭容器中，2moiNO和ImolCh反应后分子总数一定为2M

【答案】A

【解析】

A.H2O2的结构式为H-O-O-H,ImolHzCh中含有linol非极性键，34gH2O2即ImolH?。?中含有的非极性键

数目为故A正确；

B.S02和水的反应是可逆反应，所以ImolSCh溶于足量水中，溶液中H2sCh的分子数小于Na,故B错误;

C.没有给出溶液的体积，无法计算溶液中Na+数目，故C错误；

D.NO和02反应生成NCh,NO2会部分转化为N2O4,所以2moiNO和ImolCh反应后分子总数小于2M,

故D错误；

故选Ao

4.三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸（结构简式如图）制造了墨水。下列有关没食子酸的

B.可与浓滨水发生取代反应

C.所有原子有可能处于同一平面上

D.Imol没食子酸最多可与4moiNaHCCh反应

【答案】D

【解析】

A.由题图可得，没食子酸的分子式为C7H故A正确；

B.没食子酸中含有酚羟基，浓溪水可与酚类物质发生取代反应，故B正确；

C.没食子酸中苯环上的碳和竣基中的碳原子都是sp2杂化，而且单键可以旋转，所以所有原子有可能处于

同一平面上，故C正确；

D.Imol没食子酸中含有Imol技基和3moi酚羟基，只有竣基可以与NaHCCh发生反应,酚羟基不能与NaHCCh

发生反应，故Imol没食子酸最多可与ImolNaHCCh反应，故D错误；

故答案为:D。

5.X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子，可形成化合物甲：Y-X-X-X-Y(“-”代表化

学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是

A.上述X、Y形成的化合物甲不可能为直线形

B.X最高价氧化物对应水化物是二元弱酸

C.元素的第一电离能：Y<X

D.Y和氢原子形成的10电子分子与10电子阳离子比较前者键角大于后者

【答案】B

【解析】

【分析】

X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子,基态原子的核外电子排布式为Is22s22P2、Is22s22P4,

X、Y形成的化合物甲：Y-X-X-X-YfL代表化学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电

子稳定结构，则X为C、Y为O,甲的结构式为O=C=C=C=O；据此作答。

A.甲的结构式为O=C=C=C=O,其中碳原子都形成2个。键，碳原子上没有孤电子对，C都采取sp杂化，

故化合物甲为直线形，A项错误；

B.碳的最高价氧化物对应的水化物H2cCh是二元弱酸，B项正确；

C.同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第HA族、第VA族比相邻兀素高，故元素的第一电离

能Y(O)>X(C),C项错误；

D.Y和H形成的10电子的分子为HzO、阳离子为H3O+,比0、MO+中O都采取sp3杂化，比0中0原子

上有两对孤电子对，H3O+中O原子上只有1对孤电子对，由于电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对一孤电

子对〉孤电子对一成键电子对〉成健电子对一成键电子对，随着孤电子对数目的增多，成键电子对一成键电子对

之间的斥力减小，键角减小，故H20中的键角小于H3O+中的键角，D项错误；

答案选B.

6.碘在地壳中主要以NalO3的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所

示。下列说法不正确的是

适量。2NaHSO.

r-------------►I2----------3---101

途径I途径IIf

足量CI2

途径IH

A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

B.足量CL能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能55+12+6HQ=2HIO3+10HCl

C.途径n中若生成1molh,则反应中转移10moi电子

D.由题图可知氧化性的强弱顺序为Cl?>12>10；

【答案】D

【解析】

A.加碘盐中含有KICh,加入食醋后，与KI发生氧化还原反应，生成的12又与淀粉作用，从而使淀粉-KI

试纸变蓝，A正确；

B.湿润的、己变蓝的淀粉-KI试纸中含有卜，通入足量CL后，试纸褪色，则表明k被Ch氧化，可能原因

5C12+12+6H2O=2HIO3+10HC1,B正确；

C.途径I【中，2HKb——12——Wes则生成ImolL,反应中转移lOmol电子，C正确；

D.由途径III可知，氧化性CU>IO；,由途径II可知，氧化性IO；>k，所以强弱顺序为D不

正确；

故选D。

7.下列类比推断正确的是

A.铁与硫反应生成FeS,则铜也能与硫反应生成CuS

B.NH；的分子构型为三角锥形，则PC1.、的分子构型也为三角锥形

C.NaCl与浓硫酸共热可制HC1,则Nai与浓硫酸共热也可制HI

D.乙酸不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性高锌酸钾溶液褪色

【答案】B

【解析】

A.铁与硫反应生成FeS,铜与硫反应生成C%S,A项错误；

B.N、P形成3对共用电子对，而每个氢原子或氯原子均需共用一对电子，或者说，二种分子内中心原子

均具有1对孤电子对、3个b键、价层电子对数为1+3=4,所以两者的结构相同，均为三角锥形，B项正确；

C.NaCl与浓硫酸共热生成HCI,浓硫酸具有强氧化性，与Nai共热时发生氧化还原反应，生成吼C项错

误；

D.乙酸不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但乙二酸又称草酸，能使酸性高钛酸钾溶液褪色，D项错误；

答案选B。

8.理论化学模拟得到一种N1离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

+

N—N—N..N-N—N

N二-N-NZXXN-N-N"

A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种

C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定

【答案】B

【解析】

A.由N：?的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；

B.中心N原子为sp'杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子

为sp杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；

C.中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；

D.N'中含叠氨结构(-N=N=N:),常温下不稳定，D正确；

故答案选B。

9.碳酸二甲酯(DMC)的结构简式为(CH3O)2CO,其化学性质非常活泼，极易水解。用电解法制备碳酸二甲

酯的模拟装置如图所示。下列说法正确的是

A.左侧电极为阴极，右侧电极为阳极

+

B.阳极发生的反应：CO-2e-+2CH3OH=(CH3O)2CO+2H

C.质子通过交换膜从阴极区移向阳极区

D.离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷

【答案】B

【解析】

A.根据装置图可知：通入氧气的电极上氧气得电子生成水，则通入氧气的电极是阴极，通入甲醇和CO的

电极是阳极，故装置中左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，A错误；

B.根据选项A分析可知：左侧电极为阳极，CO失去电子，与通入的CH30H反应产生(CH3O”CO,则阳极

电极反应式为：C0-2e+2cH.QH=(CH.Q)2c0+2H+,B正确；

C.质子(H+)在阳极区生成，H+会通过交换膜从阳极区移向负电荷较多的阴极区，C错误；

D.根据题干信息“碳酸二甲酯(DMC)极易水解”可知，离子液体必须是非水溶液，否则反应产物会发生水解

反应，D错误;

故选项是B。

10.2021年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相

关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是

O°H/

HOxA/

A.人工合成淀粉的化学式可表示为(C6Hl2O6)n

B.反应①、②、③的原子利用率均为100%

C.CO2-CH3OHTHCHO的转化过程中碳元素均被还原

D.过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大02的利用率

【答案】D

【解析】

A.根据人工合成淀粉的键线式可知，其化学式可表示为(C6HH)O5)n,A错误;

B.反应①除了合成有机物以外，还有水生成，反应②除了合成甲醛以外，也还有过氧化氢生成，所以原子

利用率均未达到100%,B错误;

C.CO?TCH30H过程中C的化合价由+4降低到-2价，被还原，CLhOH—HCHO过程中C元素化合价由-2

价升高到0价，被氧化，C错误;

D.过氧化氢酶可使反应②产生的H2O2及时分解，使反应②正向进行程度增大，增大了02的利用率，D正

确;

故选D。

11.1.3-丁二烯在环己烷溶液中与浪发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应

机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N,能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是

A.室温下，M的稳定性强于N

Br

AH=(E2-Ei)kJ-mol'1

(aq)-►(aq)

Br

C.N存在顺反异构体

D.有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：2

【答案】C

【解析】

A.能量越低，物质越稳定，由图2可看出，N的能量低于M的，故稳定性N强于M,A错误；

B.该反应为放热反应，△^1二生成物的总能量-反应物的总能量，即△!■!=(Ei-E2)kJ-mol"=-(E2-Ei)kJ.mol",

BrBr

1

该反应的热化学方程式为：八人喃f「J(aq)AH=-(E2-E,)kJ-mol-,B错误；

BrBr

C.N中碳碳双键连接两种不同基团，存在顺反异构，顺式:,反式:

C正确;

HcC___CH___CH

D.有机物M结构简式：2HI|②，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：1：2,D

错误;

故选C。

12.科学家开发新型Cu-Pd催化剂实现CO还原制备CH3COOH：2co(g)+2H2(g)=CH3coOH(g)。一定温度

下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入4moic0和3moi比发生，上述反应，测得CH3co0H的物质的量(mol)

与时间(min)的关系如表所示。

时间/min0510152025

n(CH3COOH)/mol0.000.651.001.201.301.30

下列说法错误的是

A.20min时，出的正反应速率等于H2的逆反应速率

B.当CO的消耗速率等于乙酸生成速率的2倍时，不能说明反应达到平衡状态

C.0~10min内，v(H2)=0.05mol-L'I-min_|

D.上述条件下CO的最大转化限度为65%

【答案】C

【解析】

A项，据表中数据可知，20min时，n(CH3co0H)不再改变，体系达到平衡状态，则Hz的正反应速率等于

出的逆反应速率，A正确；

B项，C0的消耗速率指该反应的正反应速率，乙酸生成速率也是指该反应的正反应速率，两者比值等于系

数之比不能说明达到平衡状态，B正确；

C项，0〜lOmin内，n(CH3co0H)增加了Imol,根据该反应方程式可知，此时n(Fh)减少了2moL贝！］

v(H,)=―—=O.lmol-L-'min_1,C错误；

'272Lxl0min

D项，据表中数据可知，体系达到平衡状态时，n(CH3co0H)增加了1.3mol,根据该反应方程式可知，CO

转化了2.6mol,则CO的最大转化限度为学粤xl00%=65%,D正确；

4mol

故选：Co

13.下列实验能达到预期目的的是

选项实验预期目的

A在蒸储装置中对工业酒精进行蒸储制备无水酒精

确定H2SO4、HC104酸性的相对强

B测量浓度均为O.OOlmolL」的硫酸、高氯酸溶液的pH

弱

C将铁片分别插入ZnCLCuSCU溶液中验证活动性：Zn>Fe>Cu

在麦芽糖溶液中加入麦芽糖酶，反应一段时间后，再加

D确定麦芽糖水解产物中含有葡萄糖

入适量新制Cu(0H)2浊液并加热至沸腾

【答案】C

【解析】

A.酒精与水形成共沸物，直接蒸储不能制备无水乙醵，需要加入氧化钙，再进行蒸储，A项错误：

B.两种酸同为强酸，在水中完全电离，且硫酸中H+浓度大，酸性较强，所以根据pH大小可确定酸溶液酸

性的强弱，不能确定酸的强弱，B项错误；

C.铁可与CuSO」溶液反应但不能与ZnCb溶液反应，说明活动性Zn>Fe>Cu,C项正确；

D.麦芽糖、葡萄糖均能与新制的Cu(OH”浊液反应得到红色沉淀，无法确定麦芽糖水解产物中含有葡萄糖，

D项错误；

故答案选C。

14.某储能电池原理如图。下列说法正确的是

A.放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e--NaTi2(PO4),+2Na+

B.放电时C「透过多孔活性炭电极向CC1&中迁移

C.放电时每转移Imol电子，理论上CC14吸收0.5molC12

D.充电过程中，NaCl溶液浓度增大

【答案】A

【解析】

【分析】

+

放电时负极反应：Na3Ti2(PO4),-2e=NaTi2(PO4)3+2Na,正极反应：Cl2+2e=2Cl-,消耗氯气，放电时，阴

离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e=C12,由此解析。

+

A.放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na,故A正确；

B.放电时，阴离子移向负极，放电时C「透过多孔活性炭电极向Na。中迁移，故B错误；

C.放电时每转移Imol电子，正极：C12+2e=2Cr,理论上CC1,释放0.5molCl?,故C错误；

D.充电过程中，阳极：2Cr-2e=Ch,消耗氯离子，NaCl溶液浓度减小，故D错误；

故选A,

15.常温下，用O.lmolB的NaOH溶液滴定20mL0.1molUHA溶液。溶液中6(或HA)的分布系数3、NaOH

F

C

N

a

o

H

馥

pH

A.曲线a表示的是HA的分布系数变化曲线

B.HA的电离平衡常数的数量级为IO6

C.p点对应的溶液中，c(A-)<3c(HA)

D.p、n、q中，水的电离程度最大的是q点

【答案】C

【解析】用NaOH溶液滴定酸HA的过程中会发生反应：NaOH+HA=NaA+HQ,HA不断减少，NaA

不断生成。溶液的pH不断增大，当加入20mLNaOH溶液时时，恰好完全反应。

A.由分析可知：HA因为消耗，而使其分布系数随NaOH的滴加而降低；同时生成NaA,而使A-的分布系

数随NaOH的滴加而升高，故a、b分别为HA和A-的分布系数曲线；A项正确；

B.由图可知，曲线a、b的交点x表示HA和A-的分布系数相同，即溶液中c(HA)=c(A)由电离平衡常数

计算式4=空£丝可得HA的电离平衡常数Ka=c(H+)=10$2,数量级为10QB项正确；

c(HA)

C.p点时，溶液中HA和NaA的浓度比为1:3,但此时溶液pH小于7,显酸性，即HA的电离程度大于

A-的水解程度，所以c(A)>3c(HA)；C项错误；

D.由图可知，q点是NaOH和HA恰好完全反应的点，此时溶液中只有A-的水解促进水的电离，水的电离

程度最大。D项正确；

故选Co

二.非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)利用铝锂钻废料(主要成分为CO3O4,还含有少量铝箔、LiCoCh等杂质，CO3O4具有较强氧化性)

制备CoO的工艺流程如图所示。

鬻处也脸迹壁卜钻渣直卜滤液②肾九

侬科j_1_j_调节pH=4~6

滤液①酸溶渣

Na2CO3|小一卷二|油加的盐酸(NHOzG。”

函鬲沉彳酸钻H滤髅)一--------

滤渣①滤双④

T沉草酸钻iCoCzO/ZHzOT灼烧厂CoO

滤液⑤

己知：I.不同浸出齐『‘酸溶'’结果

浸出液化学成分/(g-L“)

浸出剂钻浸出率/%

CoAl

HC180.845.6898.4

H2sC)4+Na2s2。384.915.9698.0

H.A伊在pH为5.2时沉淀完全。

IH.LiF的K、》为1.8x10-3。

回答下列问题：

(1)“碱溶''时为提高浸出率可采取的措施是(写出一种即可)，并写出主要的离子方程式：

_____________________________________________O

(2)“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择,并说明理由：。

(3)“净化”时，加NaF目的是将Li+转化为沉淀，当滤液③中c(F)=4.0xl0-3moiLi时计算“净化”后残余

c(Li+)=mol-L-1o

(4)写出滤渣②“酸溶”后与草酸钱反应的离子方程式。

【答案】(1)搅拌(加热或增大NaOH溶液的浓度等合理答案也可)(2分)2A1+2OH-+2H2O=2AK)2+3H2T

(2分)

(2)H2sCU+Na2s2。3(2分)两种浸出剂对钻的浸出率差别不大，但是HC1与CosCh会发生反应产生

Ch,污染环境(3分)

(3)0.45(2分)

2+

(4)CO+C2O^+2H2O=COC2O4-2H2O1(2分)

【解析】

【分析】废料用碱液溶解，过滤得到滤液①偏铝酸钠溶液和钻渣；用硫酸溶解钻渣，发生反应：

4cse)4+Na2s2O3+IIH2so』=12CoSOq+Na2soHl1H2O,得到较纯净的含有钻离子的溶液，得到含有钻离子的溶液，

然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子，加NaF除去钙离子，滤渣2为氟化锂，再加入碳酸钠、调节

溶液的pH将钻离子转化成碳酸钻沉淀，过滤得滤渣为碳酸钻沉淀，加盐酸溶解,再加草酸筱,过滤得COC2O4«2H2O,

灼烧钻得到氧化钻。

(1)铝锂钻废料含有少量铝箔，能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的偏铝酸钠，再过滤即可除去废料中的A1,

“碱溶”时为提高浸出率可采取的措施是搅拌(加热或增大NaOH溶液的浓度等合理答案也可)(写出一种即可)，并

写出主要的离子方程式：2A1+2OH+2H2O=2AK)2+3H2T。故答案为：搅拌(加热或增大NaOH溶液的浓度等合理

答案也可)；2A1+2OH+2HiO=2A1O,+3H2?；

(2)根据表中不同浸出剂“酸溶”实验结果可知，使用HC1或H2sCU+Na2s2O3时浸出液化学成分中Co的含量高、

钻浸出率也较高，但因CO3O4有较强氧化性，在酸性条件下氧化S2O；生成SOf,而氧化溶液里的er时，生成

的氯气对环境有污染，"酸溶''时最佳的浸出剂应该选择H?SC)4+Na2szCh,理由：两种浸出剂对钵的浸出率差别不

大，但是HCI与CO3O4会发生反应产生CL,污染环境。故答案为：H2sCM+Na2s2O3：两种浸出剂对钻的浸出率

差别不大，但是H。与CO3O4会发生反应产生CL,污染环境；

⑶“净化”时，加NaF目的是将Li+转化为沉淀，当滤液③中c(F)=4.0xl0-3moi.L」时，由

1Qx1n-3

Kv，LiF=c(F)x(Li+)=1.8x10-3,可知«Li+)=,mol・L-i=0.45mol・L」,净化”后残余c(Li+)=0.45mol-LL故答案

4.0x10-3

为:0.45；

(4)滤渣2为氟化锂，再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钻离子转化成碳酸钻沉淀，过滤得滤渣为碳酸钻沉淀，

加盐酸溶解，再加草酸铉，过滤得C0C2O2H2O,滤渣②“酸溶”后与草酸铁反应的离子方程式Co2++CQ；

2+

+2H2O=COC2O4-2H2O1，故答案为：Co+C2O^'+2H2O=CoC2O4-2H2O11.

17.某同学利用硫和少量氯气在135~145℃条件下反应制备S2CI2的装置如图所示(夹持装置略):

ABCDEF

已知：

i.2S+Cb=S2cL,S2Ch+C12=2SC12；

ii.S2CI2易挥发，在空气中可剧烈水解：2s2cl2+2H2O=3S[+SO2T+4HC1；

iii.相关物质的熔沸点:

物质

SS2C12SC12

熔点/℃112.8-77-121

沸点/℃444.613759.6

回答下列问题:

(1)装置B中盛放的试剂为(填物质名称)；装置F中的试剂应选择(填序号)。

a.无水CaCbb.碱石灰c.P2O5d.无水CuSO4

(2)实验操作的先后顺序为组装仪器并检验装置的气密性-加入药品一滴加浓盐酸

T__通入N2T(填序号)。

①通冷凝水②加热装置C③停止通冷凝水④停止加热装置C

(3)为提高S2cL的纯度，实验的关键是控制好温度和。

(4)实验结束时可采取蒸储的方法来提纯装置E中的S2c3该过程中应收集℃左右的

储分。

12

(5)已知：25℃时，Ksp(AgCl)=3.2x10-1°,Ksp(AgSCN)=2xIO-,为测定提纯后的S2cb产品的纯度，进行

如下实验：

步骤①：取2.70g提纯后的S2cL产品(不含SCb),加入足量Ba(0H)2溶液(杂质不参与反应)，充分振荡、过

滤、洗涤，将所得溶液全部移入锥形瓶，加入稀硝酸酸化，再加入过量的0.4000mol.L」AgNCh溶液100.00mL。

步骤②：向锥形瓶中加入2mL硝基苯，用力摇动使有机物充分覆盖沉淀；再滴入2滴Fe(NO3)3溶液作指示

剂，用0.2000molL'KSCN标准液滴定至终点，消耗KSCN标准液10.00mL。

滴定终点的实验现象为;所得产品中S2CI2的质量分数为o

【答案】⑴浓硫酸(2分)b(2分)

(2)①T②T④一通入N2T③(2分)

(3)进入装置C中的CL的量(或滴入浓盐酸的速率)(2分)

(4)137(2分)

(5)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为血红色，且半分钟内不褪色(2分)95%(2分)

【解析】

【分析】A装置为高锌酸钾与浓盐酸反应制备CL的装置，产生的CL中混有水蒸气，用浓硫酸干燥，得到

干燥的Cb,然后通入到装置C中与S反应产生S2c12,由于S2cL易挥发，在空气中可剧烈水解，反应及蒸储提

纯过程中不能直接与大气相通，在整个装置的末端连接一个球形干燥管，防止空气中的水蒸气进入，另外过量的

有毒，所以需要尾气吸收装置，故F中盛放碱石灰。

(1)为防止S2cb水解，制得的CL需经干燥后再通入装置C中，故装置B中盛放的试剂应为浓硫酸；F装置

的作用为吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入左侧装置，故装置F中的试剂应选择碱石灰：

(2)实验时应先打开冷凝水，再加热装置C,实验结束时应先停止加热装置C,再停止通冷凝水，故实验操作

的先后顺序为组装仪器并检验装置的气密性一加入药品一滴加浓盐酸一①一②t④一通入N2T③；

(3)由S2c12+Cb=2SC12得，要提高S2cb的纯度，实验的关键除控制好温度外，还需控制进入装置C中的C12

的量(或滴入浓盐酸的速率)；

(4)实验结束时可采取蒸储的方法来提纯装置E中的S2Cl2,该过程中应收集137℃左右的储分；

(5)滴定时用Fe(NO3)3溶液作指示剂，滴入最后半滴KSCN标准液时，溶液由无色变成血红色，且半分钟内

不褪色，说明达到滴定终点。实验过程中，S2cL产品(不含SCb)与足量Ba(0H)2溶液反应使氯元素以C「的形式

存在于溶液中，加入过量AgNCh溶液与C「反应，再用KSCN标准液与过量的AgNCh溶液反应，则

n(Cr)=0.4000mol-L-'x

1

0.1L-0.200()molLx0.()1L=0.038mol,n(S2Ch)=0.5n(Cr)=0.019mol,则所得产品中S2ch的质量分数为

0.019molx135g/mol.

------—~—X100%=95%。

18.(14分)空间站利用“萨巴蒂尔反应”配合生成系统可实现O?的再生。回答下列问题:

I.萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+4H2(g)；——^CH4(g)+2H3O(g)AH-164kJ/mol

(1)萨巴蒂尔反应的前三步历程图如下。其中物质吸附在催化剂表面用“。”标注，Ts表示过渡态。从物质吸

附在催化剂表面到形成过渡态的过程会(填“放出热量”或“吸收热量”)。

®

能量X

/eV|Z

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Z3

+.(

H,BO¥

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问O

0.5.HH

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G八2eH

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0.0『DAH

八

越2\.3

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-0.5^J+H”

\HE

^O+

-O

+A3

ofU

:::?J

-2.0

反应历程

(2)在恒容密闭容器中加入CO2和H2,其分压分别20kPa和40kPa,一定条件下发生萨巴蒂尔反应。某时刻

测得H?O(g)的分压15kPa,CH»的反应速率v(CH4)=1.2xl06p(CO2)p4(Hj(kPa-s。，则该时刻v(Hj=

___________kPa-s'»

(3)航天器中可用CC)2(g)+2H2(g)^=iC(s)+2H2O(g)AH,然后电解水又得H?和O?来处理CO?。现向一

恒容密闭容器中通入H?和CO?,测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某

一条件时，测得其压强随时间的变化如图中b所示。曲线a中，反应开始时，压强先变大的原因可能是,

曲线b改变的条件是。

11.工业上利用甲酸的能量关系转换图如下:

HCOOH(g)AH=+72,6kJ-moNco(g)+H2o(g)

+fAH=-241.8kJ.moH

妆值)|O2(g)

A//=-283.0kJ.mo「\+

CO2(g)H2(g)

(4)反应CO,(g)+H,(g)4^HCOOH(g)的焙变AH=kJmor1«

(5)温度为Tjc时，将等物质的量的co?和H?充入体积为1L的密闭容器中发生反应:

CO2(g)+H2(g)¥-HCOOH(g)K=2O实验测得：vE=kn.c(CO2)c(H2),v逆=1<於(11<200田，k正、k逆为速率

常数。则工℃时，L=“：温度为TJC时，k『L9k逆，则理由是•

【答案】(1)吸收热量(2分)

(2)0.6(2分)

(3)正反应放热，使体系温度升高，压强增大(2分)催化剂(2分)

(4)-31.4(2分)

(5)0.5(2分)由卜”=1.91<迎，K=-i<2,说明平衡逆向移动，而CCh(g)+H2(g)k±HCOOH(g),为

K逆

放热反应，可知T2>T1(2分)

【解析】

(1)由图可知物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会吸收热量；

(2)

C02(g)+4%UCH^g)+2H

一一44起始量/kPa204000

列二段式彳J：转化量/kPa根据

7.5307.515'

平衡量/kPa12.5107.515

64ft4l

v(CH4)=i.2xl0-p(CO2)p(H2)=1.2xl0-xl2.5xl0=0.6(kPas)；

(3)该反应为气体分子数减少的反应，温度不变时，压强应减小，由图像可知，开始一段时间，压强增大，

说明该反应放热，温度升高使得压强变大；由图像可知b线与a线到达平衡时的总压强相等，平衡未移动，但到

达平衡的时间变短，反应速率变大，说明使用了催化剂，故答案为：正反应放热，使体系温度升高，压强增大;

催化剂；

(4)由图示可知①HCOOH(g)=iCO(g)+H2O(g)AH=+72.6kJ/mol；②CO(g)+102(g)^=iCO2(g)

AH=-283.0kJ/mol；③H2(g)+go2(g)=iH2O(g)AH=-241.8kJ/mol,利用盖斯定律，将③-①-②可得

CO2(g)+H2(g)；——^HCOOH(g)AH=-241.8-(+72.6)+(-283.0)=-31.4kJ/mol；

(5)反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)达到化学平衡时，有v产v逸，即k上c(CO2)・c(H2)=k逆c(HCOOH),所以

c(HCOOH)Kr__,,Kn.—

K、/口\=金=2,所以k产2k逆，即k逆=0.5k,E；温度改变为T2时，kkl.9k逆，K=三正<2,说明平

C(COJ.C(H2)K逆K逆

衡相对于Ti,逆向移动移动，气体的物质的量增多，则Tz时平衡压强大于Ti时平衡压强，所以温度升高，体积

不变，总压强增大，CCh(g)+H2(g);HCOOH(g)为放热反应，温度升高，平衡左移，体系的物质的量增加，总压

强增大；故答案为：0.5；由k“=1.9k/K=-^<2,说明平衡逆向移动，而CCh(g)+H2(g)=iHCOOH(g)为

放热反应，可知T2>T|0

19.(14分)化合物A可用于合成有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯，也可用于合成某抗结肠炎药物

的有效成分(H)。合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：

OOCCH3

人产•定条件「uc人―=/町1)0什/%0浓硝酸Fe/HCL%N/^COOH

|BcDHUH

芳香/A(C7H8)

a"20'M“味;般L。.MO-^CH=CH-CH=CH^O

K2