浙江省金华市婺城区婺城区汤溪镇初级中学九年级上学期期中科学试题

浙江省金华市婺城区汤溪镇初级中学20192020学年九年级上学期科学期中适应性测试试卷一、选择题1.实验测得下列四种溶液的pH如下图所示，其中溶液呈碱性的是A.稀硫酸 B.碳酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液【答案】C【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【详解】A、稀硫酸的pH小于7，显酸性。B、碳酸的pH小于7，显酸性。C、碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性。D、氯化钠溶液的pH等于7，显中性。故选C。【点睛】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH【答案】D【解析】【详解】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质，A选项不正确，不符合题意；B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物，溶质为HCl气体，二者不是同种物质，B选项不正确，不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，与碳酸钙不是同一种物质，C选项不正确，不符合题意；D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质，D选项正确，符合题意。故选D。3.自然界中存在着多种形式的能，下面对能的叙述中不正确的是（）A.贮存在食物中的能称为化学能 B.钩码被举高后具有的能是动能C.植物通过光合作用把光能转化为化学能 D.正在发声的物体具有声能【答案】B【解析】【详解】A．贮存在食物中的能称为化学能，故A正确不合题意；

B．钩码被举高后具有的能是重力势能，故B错误符合题意；

C．植物通过光合作用把光能转化为化学能，故C正确不合题意；

D．正在发声的物体具有声能，故D正确不合题意。4.“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面。其中，与洁厕精含有盐酸有关的是()A.只有③ B.只有①② C.只有②③ D.①②③【答案】D【解析】【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成易溶的盐和水，因此可用酸除锈；酸碱能反应生成盐和水；大理石的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应生成易溶的氯化钙和水、二氧化碳，故三种产品特性或使用注意事项都与盐酸有关；选D点睛：熟记酸的反应规律，将酸的性质和题目对照。5.实验室里不同试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③稀硝酸、④NaCl溶液，这四种试剂通常各自存放在下列图示的试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）A.①②③④B.②①④③C.②③④①D.②④①③【答案】B【解析】【详解】容器①为广口瓶，用于盛放固体药品，即②大理石；容器②为细口瓶，用于盛放液体药品，且所用橡皮塞，所以适用盛①NaOH溶液、容器③为细口瓶，用于盛放液体药品，且所用玻璃塞，所以适用盛④NaCl溶液，容器④为棕色细口瓶，适用于盛怕光的③稀硝酸；故答案为：B。6.下列关于物体是否做功的说法中正确的是（）A.足球在水平地面上滚动，足球受到的重力对足球做了功B.小刚从地上提起一桶水的过程中，小刚对水桶的拉力做了功C.举重运动员举着杠铃不动，运动员对杠铃竖直向上的支持力做了功D.起重机吊着钢筋水平匀速移动一段距离，起重机对钢筋竖直向上的拉力做了功【答案】B【解析】【详解】A．足球在水平地面上滚动，在重力的方向上没有通过距离，因此足球受到的重力没有对足球做功，故A错误；B．小刚从地上提起一桶水的过程中，有力作用在水桶上，水桶在力的方向上通过了距离，因此小刚对水桶的拉力做了功，故B正确；C．举重运动员举着杠铃不动，杠铃没有在力的方向上通过距离，因此运动员对杠铃竖直向上的支持力没有做功，故C错误；D．起重机吊着钢筋水平匀速移动一段距离，拉力与物体运动的方向垂直，故起重机对钢筋竖直向上的拉力没有做功，故D错误。7.无论在工农业生产、生活中，还是科学研究中，都需要注意安全，下列关于氢氧化钠使用正确的是（）A.去除胃酸过多用氢氧化钠 B.浓硫酸不慎溅到皮肤上，最后用氢氧化钠溶液处理C.中和酸性土壤用氢氧化钠 D.精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸【答案】D【解析】【分析】根据氢氧化钠属于碱，有强烈腐蚀性分析。【详解】A、氢氧化钠有强腐蚀性，不能中和胃酸过多，不符合题意；B、浓硫酸溅到皮肤上，不能用强腐蚀性的氢氧化钠处理，不符合题意；C、中和酸性土壤一般用氢氧化钙，不用腐蚀性强的氢氧化钠，不符合题意；D、精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸，符合题意；故答案为：D。8.往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸白色沉淀，则无色溶液中（）A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.只有硫酸根离子，没有银离子D.可能含有硫酸根离子或银离子【答案】D【解析】【详解】由于氯化钡溶液中即含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子。故选D。9.如图所示，是“研究动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。实验中为了研究动能大小与质量的关系，需要控制小球撞击前的速度不变，关于具体的控制方法，正确可行的是（）A.斜面一定要光滑B.让小球每次从同一位置由静止滚下C.每次都要在同一高度用同样的力量推小球使之滚下D.只要木块初始位置不变，小球可以从不同高度由静止滚下【答案】B【解析】【详解】“研究动能的大小与哪些因素有关”的实验实验中为了研究动能大小与质量的关系，需要控制小球撞击前的速度不变，可行的方法是：让小球每次从同一位置由静止滚下，故B正确，而A、C、D错误。10.如图所示是蹦床运动员表演的情景。运动员从最低点到达最高点的过程中，运动员的动能和重力势能变化情况分别是（）A.动能减小，重力势能增大B.动能增大，重力势能减小C.动能先增大后减小，重力势能增大D.动能先减小后增大，重力势能减小【答案】C【解析】【详解】蹦床运动员从最低点到最高点的过程中，速度先增大后减小，故动能先增大后减小，同时该过程中运动员质量不变，高度逐渐增大，因此重力势能增大，故C正确。11.如图所示，用大小相等的拉力F，分别沿光滑的斜面和粗糙的水平面拉木箱，在力的作用下移动的距离SAB=SCD，比较两种情况下拉力F所做的功及其功率（）A.AB段做功较多 B.CD段做功较多C.AB段与CD段做的功一样多 D.AB段的功率比CD段的功率大【答案】C【解析】【详解】ABC．两个拉力F大小相等，且移动的距离SAB=SCD，根据公式W=Fs可知，两种情况下拉力F做的功大小相等，故A、B错误，而C正确；D．木箱在斜面上运动时间长，根据公式P=可知，AB段的功率比CD端的功率大，故D错误。12.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点溶液中含有两种溶质B.bc段发生反应的类型为置换反应C.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH、S042【答案】C【解析】【详解】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。A．a点硫酸还未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质；B．bc段发生反应的类型为由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。C．由沉淀的质量可计算出与100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的浓度；D．d点硫酸铜和硫酸都完全反应，溶液中只有硫酸钠，浓液中主要存在的离子为Na+、SO42。选C13.下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述，正确的是（）A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B.在某溶液中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中滴加无色酚酞试液不变色，说明恰好完全反应【答案】C【解析】【分析】酸能与碳酸盐和金属都反应产生气体，钡离子与硫酸根、碳酸根都能产生沉淀，pH>7的溶液呈碱性，酚酞遇中性溶液或酸性溶液都不变色。【详解】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故A不正确；B、在某溶液中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离子也可能含有碳酸根离子，故B不正确；C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10>7），该溶液一定是碱性溶液，故C正确；D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可能恰好完全反应也可能酸有剩余，故D不正确。故选C。14.如图所示，一轻质弹簧一端系在墙上的O点，自由伸长到B点，今将一小物体m连在弹簧上，并把弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点静止，物体与水平地面间的摩擦力恒定，下列说法中正确的是（）A.物体从A到B动能越来越大，从B到C动能越来越小B.物体从A到B动能越来越小，从B到C所受合力不变C.物体从A到B动能先增大后减小，从B到C动能一直减小D.物体在B点动能最大【答案】C【解析】【详解】ABC.物体在竖直方向受到重力与地面的支持力平衡，水平方向受到弹簧的弹力和滑动摩擦力。从A到B过程中，弹簧的弹力水平向右，摩擦力水平向左，弹簧的弹力先大于摩擦力，后小于摩擦力，故物体先加速后减速，从B到C过程，物体由于惯性继续向前运动，摩擦力方向向左，物体做减速运动；当质量一定时，速度越大动能越大，速度越小动能越小，所以物体从A到B过程中，动能先增大后减小，从B到C过程中，动能一直减小，故AB错误，C正确。D.物体在B点时，不是速度最大的位置，已经进入减速阶段，所以在B点动能不是最大，故D错误。故选C。15.常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaClA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】二、填空题16.选择Na、S、O、H、Cu五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：酸________；难溶性碱________。【答案】①.H2SO4(或H2SO3、H2S)②.Ca(OH)2【解析】【分析】酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物及氢氧化铜为难溶性碱【详解】H2SO4、H2SO3、H2S都是酸；氢氧化铜为难溶性碱，化学式为

Cu(OH)2；故酸是H2SO4(或H2SO3、H2S)，难溶性碱为Cu(OH)2。17.置换反应是初中化学反应的基本类型之一。已知化合物A＋单质B→化合物C＋单质D。试回答下列问题：（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是________。（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为________。【答案】①.活动性顺序排在氢前的金属②.CuCl2(或其他可溶性铜盐)【解析】【分析】活动性顺序排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，金属与铜盐或氢气、碳与氧化铜能发生置换反应生成铜。【详解】（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则说明为活泼金属与硫酸的反应，B为活泼金属，即金属活动性顺序中排在氢前的金属。（2）金属与铜盐或氢气、碳与氧化铜能发生置换反应生成铜，若D为铜，则化合物A可能是铜盐，化学式为CuCl2。18.高空抛物现象曾被称为“悬在城市上空的痛”。有数据表明：一个蛋从4楼抛下来就会让人起肿包；从8楼抛下来就可以让人头皮破裂；从18楼高抛下来就可以砸破行人的头骨；从25楼抛下可使人当场死亡。一个物体具有的能越大，所能做的功就越多。当一枚60g鸡蛋从60米高楼落下时________能转化为动能，若不考虑空气阻力等影响，其落到地面时由于重力做功获得的动能是________焦。【答案】①.重力势能②.36【解析】【详解】(1)[1]一枚鸡蛋从高楼上落下时，它的高度减小，那么重力势能减小，而动能增大，所以重力势能转化为动能；(2)[2]其落到地面时由于重力做功获得的动能是：W=Gh=0.06kg×10N/kg×60m=36J。19.小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2集气瓶中注入过量20%NaOH的溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（1）打开止水夹后观察到的现象是_____。（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除Na2CO3外，则溶液中还存在的溶质有_____。（填名称）【答案】①.CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶中出现白色沉淀②.NaCl和NaOH【解析】【详解】（1）推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是：CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶中出现白色沉淀。故填：CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶中出现白色沉淀；（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。故填：NaOH和NaCl。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20.一物体在水平向右的拉力F1作用下以1m/s速度在水平地面上匀速运动了10m，拉力F1所做的功为W1，功率为P1，若该物体在水平向右的拉力F2作用下以2m/s的速度在同一水平地面上匀速运动了10m，拉力F2所做的功为W2，功率为P2，则W1________W2，P1________P2（选填“＞”、“＜”或“=”）。【答案】①.=②.＜【解析】【分析】（1）根据影响滑动摩擦力大小的因素和二力平衡条件即可比较水平拉力的大小；（2）知道拉力做功的大小关系，根据W＝Fs和P＝Fv判断比较功和功率的关系．【详解】(1)由题可知，同一物体先后以不同的速度在同一水平地面上匀速运动，则物体对水平地面的压力不变，接触面的粗糙程度不变，因此两次物体受到的滑动摩擦力不变；又因为物体在水平地面上匀速运动,根据二力平衡条件可知,水平拉力F和滑动摩擦力f是一对平衡力,大小相等,即F1＝F2＝f；(2)物体运动的距离都为10m,且F1＝F2,由W＝Fs可知W1＝W2；因为v1<v2,且F1＝F2,由P＝＝＝Fv可知,P1<P2.21.我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。（1）某地研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的________。（2）将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有________。【答案】①.延展性②.ZnSO4【解析】【详解】（1）铜能加工成铜箔是利用铜的延展性；（2）将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有锌，则滤液中一定含有的溶质有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，一定没有硫酸铜。22.图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。（1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_________(写离子符号)。（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________________。【答案】①.CO32②.【解析】【分析】盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应。带有碳酸根离子的盐都能与稀盐酸反应生成CO2，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷；硫酸铜溶于水能形成蓝色溶液，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可。【详解】（1）带有碳酸根离子的盐都能与稀盐酸反应生成CO2，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为CO32；（2）硫酸铜溶于水能形成蓝色溶液，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可。故答案为。【点睛】本考点考查的是盐的性质和离子符合的书写，同时也考查了化学方程式的书写等，因此要掌握好酸碱盐的性质等相关内容，并理解应用。23.用小球和弹簧等器材进行了如下实验与探究(不考虑空气阻力)，让小球从某高度处由静止开始下落到竖直放置的轻弹簧上(如图甲)，在刚接触轻弹簧的瞬间(如图乙)，小球速度为5米/秒。从小球接触弹簧到将弹簧压缩至最短(如图丙)的整个过程中，得到小球的速度v和弹簧缩短的长度△x之间的关系如图丁所示，其中A为曲线的最高点，已知该轻弹簧每受到牛的压力就缩短1厘米，并且轻弹簧在全过程中始终发生弹性形变。（1）从小球接触弹簧到将弹簧压缩至最短的过程中，小球速度的变化情况是________；（2）实验中所用小球的质量为________千克。【答案】①.先变大，后变小②.【解析】【详解】(1)[1]根据丁图可知，从小球接触弹簧到将弹簧压缩至最短的过程中，小球速度的变化情况是先变大，后变小；(2)[2]根据丁图可知，当弹簧缩短时，小球的速度最大；那么小球的重力为:G=F=0.1N/cm×20cm=2N；小球的质量为：m===。24.下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液（1）指出其中属于碱性溶液的是________（选填序号）；（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是________（选填序号）。【答案】①.②③②.D【解析】【分析】碱和碳酸钠溶液都呈碱性，硫酸钡沉淀不溶于硝酸。【详解】（1）①Na2SO4溶液呈中性，错误；②Ba(OH)2溶液和③Na2CO3溶液都呈碱性，正确；④混有少量硝酸的K2SO4溶液和⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液都呈酸性，错误；故属于碱性溶液的是②③。（2）将Ba(OH)2溶液逐滴加入混有少量硝酸的K2SO4溶液中，因氢氧化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀不溶于硝酸，所以沉淀的质量从一开始加入的Ba(OH)2就开始增加，直到反应结束后保持不变，故选D。25.有一包固体粉末，可能由碳酸钠、氯化钡、氯化铜、氧化钠中的一种或两种物质组成。现将该固体粉末溶解于水，未出现浑浊现象。取所得溶液进行如下实验，根据实验现象回答：（1）该固体粉末由________组成；（2）写出一种试剂②的化学式________。【答案】①.氯化钡、氯化铜②.H2SO4【解析】【分析】氢氧化铜为蓝色沉淀及氯化钡、氯化铜都能与碳酸盐反应产生沉淀，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸。【详解】（1）将该固体粉末溶解于水，未出现浑浊现象，说明碳酸钠与氯化钡和氯化铜不能同时有，向溶液中加氢氧化钠溶液，形成蓝色絮状沉淀和无色溶液，说明一定含氯化铜，则一定不含碳酸钠，向无色溶液中加足量试剂1得白色沉淀，向白色沉淀中加试剂2，沉淀不消失且产生气泡，说明固体中含有氯化钡，故该固体粉末由氯化钡、氯化铜组成。（2）向无色溶液中加足量试剂1得白色沉淀，向白色沉淀中加试剂2，沉淀不消失且产生气泡，说明固体中含有氯化钡，所加试剂1为碳酸盐，②为酸，如硝酸、硫酸等，故试剂②的化学式为H2SO4。三、实验探究题26.某同学在体育活动中，从铅球下落陷入沙坑的深度情况猜想到：物体的重力势能可能与物体的质量、下落高度和运动路径有关。于是设计了如图所示的实验：用大小、形状相同的A、B、C、D四个铅球，其中A、C、D三球的质量为m，B球质量为2m，让A、B两球从距沙表面高H处静止下落，C球从距沙表面高2H处静止下落，D球从距沙表面高2H处的光滑弯曲管道上端静止滑入，最后从管道下端竖直地落下(球在光滑管道中运动的能量损失不计)。实验测得A、B两球陷入沙坑深度分别为h1和h2，C、D两球陷入沙坑深度均为h3，且h1＜h2＜h3。（1）本实验中，铅球的重力势能大小是通过________来反映的。（2）比较A、B两球，发现B球陷入沙坑深度更大，由此可得出结论：________。（3）比较C、D两球，发现两球运动的路径不同，但陷入沙坑深度相同，由此可得出结论：物体的重力势能与物体运动的路径________(选填“有关”或“无关”)。【答案】①.沙坑的深度②.在相同高度下，质量越大，重力势能越大③.无关【解析】【详解】试题分析：（1）本实验中，铅球的重力势能大小是通过球陷入沙面的深度来反映；（2）比较A、B两球，下落高度和运动路径相同，B球质量大于A球质量，发现B球陷入沙深度更大，由此可得出结论：当下落高度一定时，物体的质量越大，重力势能越大；（3）比较C、D两球，两球的质量相同，下落高度也相同，两球的运动路径不同，发现两球运动的路径不同，但陷入沙深度相同，由此可得出结论：物体的重力势能与物体运动的路径无关．考点：探究影响物体势能大小的因素27.某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）。（1）该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→________。（填装置字母）；（2）B装置中观察到的现象为________（3）混合气体通过C装置发生反应的化学方程式为________。【答案】①.BEDAC②.无水硫酸铜由白色变成蓝色③.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】（1）根据验证混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳要先验证水蒸气，然后再验证二氧化碳并除去二氧化碳，再验证CO分析；（2）根据硫酸铜吸水变蓝分析；（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析。【详解】（1）验证混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳时，要先验证水蒸气，然后再验证二氧化碳并除去二氧化碳，再通过CO的还原性验证一氧化碳，所以仪器的连接顺序应是BEDCA；（2）因有水蒸气，所以B装置中硫酸铜吸水变成蓝色；（3）混合气体通过C装置是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【考点】常见气体检验与除杂方法，书写化学方程式、文字表达式28.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加________。现象：溶液变红色溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：________丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象________【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的________（填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成。【答案】①.紫色石蕊试液②.锌粒表面产生气泡③.有气泡生成④.CaCO3【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸能使紫色石蕊试液变红，能与金属或碳酸盐产生气泡。【详解】实验过程：甲同学得出结论溶液呈酸性，现象为溶液变红色，说明所用试剂为紫色石蕊试液；乙同学加入少量锌粒会观察到锌粒表面产生气泡；丙同学加入石灰石，石灰石与酸反应产生二氧化碳，会观察到有气泡产生；拓展提高：若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的碳酸钙，再过滤、蒸发得到氯化钙。【考点】酸的化学性质，实验方案设计与评价，酸碱指示剂及其性质29.风车是利用风力做功的装置。小明制作了一架小风车，他想粗略测定风车在一定风速下做功的功率，实验装置如图所示。（1）观察实验装置，小明是通过测量________来测定风车做功的功率。（2）除了图中的实验器材，还必需的测量工具有：天平、________和秒表。（3）实验时，逐渐增加挂在细线下的回形针数量，直到细线恰好缓慢匀速提升回形针为止。若测得回形针匀速上升的高度h、所用的时间t、回形针的总质量m，则风车做功的功率表达式为________。（4）如果选用较粗重的线做实验，则与选用较细的线相比，测得风车的功率值________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。【答案】①.提升回形针做功的功率②.刻度尺③.P＝④.偏小【解析】【详解】(1)[1]观察实验装置，小明是通过测量提升回形针做功的功率来测定风车做功的功率；(2)[2]测量回形针的质量用天平，测量时间用秒表，测量高度用刻度尺，因此还需要刻度尺；(3)[3]回形针的重力为G=mg；克服回形针的重力做功：W=Gh=mgh；风车的功率为：P==；(4)[4]如果选用较粗重的线做实验，则与选用较细的线相比，测得风车的功率值偏小.30.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变________色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl－，请写出实验方法：________。（3）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以________。（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是_________。A.NaOH溶液B.浓H2SO4C.NaHCO3饱和溶液D.酸化的硝酸银溶液【答案】①.红②.先加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸③.使生成的CO2在丙中充分吸收④.BD【解析】【分析】碱性溶液能使酚酞变红，检验氯离子时要先排除硫酸根离子的干扰，有气体生成的实验并测气体体积或质量时要将装置内气体全部排出，盐酸与碳酸盐反应产生的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气。【详解】（1）草木灰的浸出液呈碱性，能使酚酞溶液变红色；故取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。（2）草木灰中含有硫酸钾对氯离子验证有干扰，所以要验证氯离子先要加硝酸钡溶液除去硫酸根离子，再过滤向滤液中加硝酸银溶液和稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀验证氯离子；故为了检验草木灰的浸出液中存在Cl－，先加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸。（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，缓缓通入空气可使生成的二氧化碳在丙中充分吸收，减少装置内残留；故实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以使生成的CO2在丙中充分吸收。（4）乙装置中产生的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，所以会使结果不准，所以要在乙丙之间增加除水和氯化氢的装置，要先除氯化氢，后除水蒸气，所以先通过酸化的硝酸银溶液再通过浓硫酸，故选BD。四、解答题31.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克。（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克。（3）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为________。（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为，则他测出的盐酸溶质质量分数________（选填“偏大”或“偏小”）。【答案】①.80②.25③.18.25%④.偏大【解析】【分析】（1）根据溶质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；（2）根据酸碱中和时反应后溶液质量即为酸和碱溶液质量和分析；（3）根据反应所用氢氧化钠质量代入方程式中计算盐酸的溶质质量分数分析；（4）根据酸碱中和后溶液仍呈碱性说明碱过量分析。【详解】（1）要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体500×16%＝80g；（2）由所给数据可知，恰好完全反应时所用氢氧化钠溶液质量为80.5g55.5g=25g；（3）所用稀盐酸质量为55.5g35.5g=20g，设稀盐酸的溶质质量分数为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O25g×16%20gx40：＝（25g×16%）：20gxx=18.25%；（4）因反应后溶液pH为8.2，说明该同学测得的盐酸的溶质量分数偏大；【考点】根据化学反应方程式的计算，溶质质量分数的简单计算，pH值的测量及方法32.在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）（1）该实验利用了一氧化碳的________性。（2）甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1m2的值是指________的质量。（3）乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。____【答案】①.还原性②.氧化铜中氧元素③.80%【解析】【分析】一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【详解】（1）一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，一氧化碳得到氧，故该实验利用了一氧化碳的还原性。