氧化还原反应复习

氧化复原反响专题复习邹城市第二中学孟令珍【考纲要求】1．了解氧化复原反响的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化复原反响。【高考热点】①氧化复原反响的根本概念；②氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物的判断③氧化—复原反响中电子得失情况的表示方法；④氧化性、复原性强弱的比较；⑤能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。落实双基合作探究考点突破即时稳固必答题（每题

分）1抢答题〔每题分〕2加分题〔每题分〕3必答题（每题

分）1132加油！加油！自主学习合作探究考点突破即时稳固落实双基一、氧化复原反响的概念及其关系特征：判断是否是氧化复原反响的依据实质从电子转移角度分析从化合价升降角度分析从得氧失氧角度分析落实双基考点突破即时稳固合作探究小组交流讨论——电子转移的表示方法：双线桥问题1.箭头指向？问题2.电子转移的数目？单线桥问题1.箭头指向？问题2.电子转移的数目？落实双基考点突破即时稳固合作探究MnO2+4HCl〔浓〕=MnCl2+Cl2↑+2H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O电子转移的表示方法：双线桥和单线桥+4-1+20

-1+500-1+1注意:①标出发生化合价改变的元素的化合价。②注意得失电子守恒落实双基合作探究即时稳固考点突破考点一：氧化复原反响与四种根本反响类型的关系考点二：氧化性、复原性的强弱判断考点三：电子守恒规律的应用落实双基合作探究即时稳固考点突破考点一：氧化复原反响与四种根本反响类型的关系落实双基合作探究即时稳固考点突破例1.①根据反响：a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，b.HClO+HCl=Cl2+H2O，c.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，d.Fe+Cu2+=Fe2++Cu，试判断各反响中的氧化剂和复原剂，并比较各氧化剂氧化性的强弱和各复原剂复原性的强弱；。考点二：氧化性、复原性的判断落实双基合作探究即时稳固考点突破a.Cl2Fe3+Fe2+Cl－b.HClOCl2HCl

Cl2c.Fe3+Cu2+CuFe2+d.Cu2+Fe2+Fe

Cu考点二：氧化性、复原性的判断氧化性复原性解析氧化剂氧化产物还原剂还原产物

答案氧化性：HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+复原性：Fe>Cu>Fe2+>Cl->Cl2〔强氧化性〕〔弱氧化性〕〔强复原性〕〔弱复原性〕>>>>>>>>落实双基合作探究即时稳固考点突破规律方法总结：①依据反响原理判断：氧化剂+复原剂→复原产物+氧化产物〔强氧化性〕(强复原性)(弱复原性)〔弱氧化性〕氧化性:＞；复原性：＞。考点二：氧化性、复原性的判断氧化剂氧化产物复原剂复原产物落实双基合作探究即时稳固考点突破

规律方法总结：②从反响条件来比较：一般来讲，一组反响中，反响条件越简单，对应反响物的氧化性或复原性越强。根据元素的化合价判断：③某种元素的最高价只有氧化性；某种元素的最低价只有复原性；如果是该元素的中间价态，那么既有氧化性又有复原性。④根据氧化产物的价态上下判断：当变价的复原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，氧化产物的价态越高氧化剂氧化性越强。考点二：氧化性、复原性的判断落实双基合作探究即时稳固考点突破规律方法补充：依据金属、非金属活动性顺序判断氧化性、复原性强弱。〔1〕复原性逐渐；氧化性逐渐；〔2〕对于非金属单质氧化性逐渐；复原性逐渐。减弱增强增强减弱落实双基合作探究即时稳固考点突破考点三：守恒规律的应用例2、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，假设反响后R2O8n-变为RO42-离子，且反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5︰2，那么n值〔〕A、4B、3C、2D、1

元素得电子的总数==元素失去电子的总数

或化合价升高的总数==化合价降低的总数CR2O8n-+Mn2+MnO4-+RO42-+X+2+7+652〔X-6〕×10