北京市朝阳2024年高考考前适应性测试化学试题含解析

北京市朝阳2024年高考考前适应性测试化学试题1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)A.海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水B.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一C.浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一D.乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C.铁制容器盛放和运输浓硫酸D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀| A.该反应不属于取代反应B.乙酸香兰酯的分子式为C₀HgO₄C.FeCl₃溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素4、下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是()A.纯碱与盐酸B.NaOH与AlCl₃溶液C.Cu与硫单质D.Fe与浓硫酸②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种6、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18,则以下说法中正确的是()A.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点D.X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强7、下列说法正确的是A.氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极D.升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能8、图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是WZD.放电时，正极电极反应式：xFePO₄+xLi*+xe12、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是A.催化剂不能改变反应的焓变B.催化剂不能改变反应的活化能C.图中反应中间体NxHy数值X<3D.图示催化剂分子中包含配位键13、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[Cu₄Clb(OH)exH₂O],可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl₂。已知Fe*对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2:在制得的CuCl₂溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+cC.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去FeD.若制备1mol的CuCl₂,理论上消耗标况下11.2LO₂14、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材降冰片二烯A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B.降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个15、下列仪器不能直接受热的是()16、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是()A.可发生加聚反应B.分子式为Cz₀H₂₀O₆C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是A.丙烯分子中所有原子可能共平面B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的C.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物①CH₃OH(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+3HB.反应①中的能量变化如图所示C.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：A.铁丝和3.36LCl₂完全反应，转移电子的数目为0.3NAB.1molNaClO中含有的CI-数目为NAD.18gH₂O中含有的电子数为10NAA.0.5molN₄(分子为正四面体结构)含共价键数目为2NAB.1L0.5mol-L-¹Na₂S溶液中含阴离子数目小于0.5NAC.锌与浓硫酸反应生成气体11.2L(标准状况)时转移电子数目为NAD.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA21、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化下列说法正确的是()A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应C.维生素C可以水解得到2种产物D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂22、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是水水业A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中是将电能转化为化学能D.背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A²和B'具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式);A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 (3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为_,中心原子的杂化轨道类型为(4)单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A,其化学方程式为。(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为;晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g·cm3)_。24、(12分)有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：(1)B中含氧官能团名称为.和(2)B→C反应类型为①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。(5)请!为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)-025、(12分)阿司匹林(乙酰水杨酸，酸受热易分解，分解温度为128℃~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主名称熔点或沸点(℃)水杨酸158(熔点)139(沸点)易水解乙酰水杨酸135(熔点)(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是。(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：ARCDEF。己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH₃CH₂Br),二者某些物理性质如下表所示：溶解性(本身均可作溶剂)沸点(℃)密度(g/mL)乙醇溴乙烷(2)根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①→(选填②③④等),②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：(4)冰水的作用是。(5)反应完毕后，U形管内的现象是:分离溴乙烷时所需的玻璃仪器有。28、(14分)氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中NO是主要成分之一。(1)乙烯作为还原剂的脱硝(NO),其反应机理示意图如图所示，写出解吸过程的化学方程式(2)FeSO₄-Na₂SO₃复合吸收剂吸收烟气中的NO,该方法利用Fe²*易与NO发生络合反应的特性，原理如下NO+FeSO₄==Fe(NO)SO₄①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na₂SO₃溶液后，吸收效率增强，除了Na₂SO₃也能吸收部分N脱除率为N脱除率为N脱除率;(1)A中的官能团名称是(2)C—D、F—G的结反应类型分别为(3)B的结构简式为(4)H—I的化学方程式为(6)芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式。(不考虑立体异构，只写一种)(7)参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备的合成路线(无机试剂任选)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解题分析】A.K元素广泛存在于各种矿石和海水中，S元素广泛存在于自然界中，有火山喷口附近或地壳岩层中的单质硫以及各类硫化物和硫酸盐矿石，如硫铁矿(FeS₂),黄铜矿(CuFeS₂),石膏(CaSO₄·2H₂O)和芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)等，A项错B.同位素示踪法可以帮助我们研究化学反应历程，例如乙酸的酯化反应，就是通过同位素示踪法证实反应过程是，故选C。为2,故A正确；能等于1或2,C正确；D.根据方程式2Cu+O₂+4HCl===2CuCl₂+2H₂O,若制备1mol的CuCl₂,理论上消耗0.5molO₂,标况下，Vo,=noy^Vn=0.5mol×22.4Lsmol¹=11.2【解题分析】A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D正确；故合理选项是C。【解题分析】根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。【题目详解】A.试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A不选；B.蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B不选；C.蒸馏烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选；D.坩埚为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D不选；【题目点拨】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C:烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石【解题分析】A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C₂₁H₂oO₆,故B错误；C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子【解题分析】B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使烃类断裂成小分子的不饱和答案选A。【题目点拨】从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全【解题分析】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，B.因为①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的Q小于0,该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物C.②中的热化学方程式表明，CH₃OH转变成H₂的过程不一定要吸收能量，故C错误；【题目点拨】【解题分析】A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCl₂的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；C.Fe(SCN)₃为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)₃中溶质的物质的量为0.005L×0.005mol/L=2.5×10~5mol,微D.18gH₂O的物质的量为1mol,而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D正确；本题的易错点为A,使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。【解题分析】A.N₄呈正四面体结构，类似白磷(P₄),如图所示1个N₄分子含6个共价键(N-N键),则0.5molN₄含共价键数目为3NA,A项错误；B.S²+H₂O=HS-+OH-,阴离子包括S²、OH-和HS-,阴离子的量大于0.5mol,B项错误；准状况),则共生成气体的物质的量，即,生成1mol气体时转移2mol电子，生成0.5mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；D.己烯和环己烷的分子式都是C₆H₁₂,最简式为CH₂,14g混合物相当于1molCH₂,含2molH原子，故14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA,D项错误；【解题分析】A.从题给的化学方程式可知，维生素C与I属氧化反应，故A错误；B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故BC.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C错误；D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误；故答案为B。【解题分析】【题目详解】A.由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故A正确；B.燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能，故B正确；C.水电解系统中是将电能转化为化学能，故C正确；D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能，故D错误；【题目点拨】二、非选择题(共84分)2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaO₃分子晶体离子晶体三角锥形8【解题分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，C核外电子总数是最【题目详解】(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P原子核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p³(或[Ne]3s²3p³);故答(2)单质A为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧>氧气，所以熔沸点较高的是O₃;A和B(4)单质Cl₂与湿润的Na₂CO₃反应可制备Cl₂O,其化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl(或2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+CO₂+2NaCl)。故答案为：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O(5)0和Na能够形成化合物F,半径大的为O元素离子、半径小的为Na+,该晶胞中大球个球个数为8,则大球、小球个数之比=4:8=1:2,则化学式为Na₂O;观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有8个，晶胞中O原子的配位数为8;该晶胞体积=a²nm²³,晶胞密度故答【题目点拨】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外重考查基础知识点的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，利用均摊法求出或【题目详解】与SOCl₂发生取代反应生成D,D的分子式为C₀H₁OCl,可知D为：醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为：或(5)根据上述合成路线，若以请以为原料制备可以先将苯在AlCl₃作用下与CH₃COCl进行反应，再利用生成的,最后与氢气加成即可得到,具体合成路25、醋酸酐和水易发生反应水浴加热乙酰水杨酸受热易分解a防止乙酰水杨酸结晶析出ABC【解题分析】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；(1)醋酸酐和水易发生反应生成乙酸；(2)合成阿司匹林时要控制温度在85℃~90℃,该温度低于水的沸点；(3)向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm³)得到乙酰水杨酸的质量为0.0145mol×180g/mol=2.61g,产率=试题分析：(1)①根据仪器构造判断；(2)①反应过程中需要控制气体的用量，据此解答；解析：(1)①根据仪器构造可知M是长颈漏斗，N是分液漏斗；②由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，氯气的密度大于空气，需要向上排空气法，且还需要尾气处理，因此要制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，其装置连接顺序是b③根据以上分析可知D在制备装置中的作用是吸收Cl₂中的HCl(抑制Cl₂的溶解);装置F的作用是吸收氯气防止污(2)①由于在反应过程中需要控制气体的用量，所以装置中X和Z的作用是观察气泡流速便于控制Cl₂和NO₂的进气体颜色，说明二者均反应掉。反应结束后加入稀硫酸无现象，说明没有亚硝酸生成，这说明NO₂被氯气氧化为硝酸钠，则Y中发生反应的化学方程式是Cl₂+2NO₂+4NaOH=2NaNO₃+2NaCl+2H₂O。③由于NO₂的量过多，NO₂与NaOH溶液反应生成了NaNO₂和NaNO₃,加入硫酸后NO₂发生歧化反应生成NO和NO₂,故在试管中出现红棕色气体反应结束后。点睛：掌握相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意题干信息的灵活应用。另外需要明确：实验操作顺序：置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等；加热操作先后顺序的选择：若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，产生气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。目的是：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜);②保证产品纯度，阻止反应物或生反应时放下铁丝降温，冷凝溴乙烷U形管底部产生无色的油状液体分液漏斗、烧杯。【解题分析】(1)HBr和乙醇在加热条件下，发生取代反应生成目标产物溴乙烷和水，B中发生反应生成目标产物的化学方再添加药品，先加热A装置使苯和液溴先反应，再加热B装置制溴乙烷，即实验的操作步骤为：①④②③,故答案为：④②③;检查气密性；(3)实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：可随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝，而铁粉添加后就无法控制反应速率了，故答案为：随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反(4)冰水的作用是可降温，冷凝溴乙烷，防止其挥发，故答案为：降温，冷凝溴乙烷；(5)反应完毕后，U形管内的现象是底部有油状液体；溴乙烷与蒸气水不相溶，混合物可利用分液操作进行分离，需【题目点拨】本题考查了溴苯和溴乙烷的制取，这是一个综合性较强的实验题，连续制备两种产品溴苯和溴乙烷，需要根据题意及装置图示，联系所学知识合理分析完成，易错点(5)实验时要注意观察并认真分析分离物质的原理，确定用分液的方28、2C₂H+6NO₂催化剂4CO₂+3N₂+4H₂O2Fe³++SO₃²~+H₂O=2Fe³⁴+SO₄²~+2H*温度过低，反应速率缓慢；温度过高，NO的溶解度降低，都会造成脱除率下降ClO~+H₂O==HClO+OH~2NO+3CIO⁷+2OH-2NO₃【解题分析】(3)①电