2024届新高考一轮复习化学反应原理特训卷 水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡1.常温下向氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是()A．浓度增大，数目也增大B．比值减小C．电离程度增大，导电能力减弱D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小2.常温下，向体积均为均为3的两种难挥发性酸溶液中分别加入蒸馏水稀释至，稀释后溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是()A.是弱酸B.的电离方程式为：C.时微热两种溶液，减小D.a点溶液中的大于b点溶液中的3.在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是()A.在该温度下的平衡常数B.向KI溶液中加入溶液，当I-刚好完全沉淀时，C.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点D.向2mL溶液中加几滴NaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴KI溶液，有黄色沉淀生成，说明4.下列说法正确的是()A.可用该反应的表示燃烧热B.通过直接蒸发溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去溶液中的，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.中性溶液的pH不一定等于75.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是()A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B.①点所示溶液中：C.②点所示溶液中：D.①到②水的电离程度逐渐减小6.室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中B.pH=7时，C.b点所示溶液中D.a、b两点所示溶液中水的电离程度：a<b7.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是()A.将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小C.向纯水中加入少量固体，增大，不变，影响水电离平衡D.向0.1溶液中加入少量水，溶液中减小8.部分弱电解质电离平衡常数如表：弱电解质HCOOHHCN电离平衡常数（25℃）下列说法错误的是()A.结合的能力：B.0.1的溶液中存在以下关系：C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）<V（氨水）D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者9.下列事实中能证明是弱电解质的有几项()①氨水能与溶液反应：②的氨水与的盐酸恰好完全反应③常温下，的浓氨水中加水至④用氨水做导电实验，灯泡很暗⑤氯化铵溶液与溶液反应：⑥常温下，的氨水中A.4项 B.3项 C.2项 D.1项10.相同温度和压强下，研究在不同溶液中，的浓度随溶液浓度的变化，见下图。注：表示溶解量，即单位体积内溶解的物质的量下列说法不正确的是()A.由图1可知，与结合生成，增大，减小B.由图1无法确定与氯气溶解度的关系C.由图2可知，增大，减小D.若将通入盐酸中，增大，的溶解度一定减小11.是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，中(填“等于”、“大于”或“小于”)中。(2)如图1所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合的pH随温度变化的曲线是(填序号)，导致pH随温度变化的原因是。②20℃时，中。(3)室温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。12.滴定法是化学上常用的定量分析的方法，某化学兴趣小组用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________________。（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的__________（填序号），然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。（3）第1次滴定消耗标准液____________mL。（4）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为,第2、3次滴定数据如下表所示.通过计算得待测NaOH溶液的浓度是________。实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）220.002.2020.30320.001.5019.40（5）该滴定实验用酚酞做指示剂，到达滴定终点的现象是__________________________。（6）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的_____________（填编号）。A.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗13.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为，沸点高、难挥发）有一定关系。（1）室温下，测得0.1mol/L溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__________。（2）长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________。（3）向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___________。②下列关于溶液的说法正确的是_________（填字母）。a.溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度b.c.（4）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。ⅰ.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素；ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤；ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作为指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液5.00mL。①加热的目的是__________。②该可乐样品中磷酸的含量为________g/L（摩尔质量为98g/mol）。14.某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：（1）排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______（填序号），然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，眼睛注视___________。（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度偏低的是_______（填字母）。A.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。滴定次数待测盐酸的体积/mL氢氧化钠溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.00_____________________第二次25.001.0027.3026.30第三次25.002.0028.0826.08第四次25.000.2226.3426.12（5）请根据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度_______。（6）请简述滴定终点的判定：_______。15.Ⅰ.已知某温度下的电离常数。该温度下，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列问题（已知）。（1）a点溶液中为________，pH约为_________。（2）四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______（填“c点以上”或“c点以下”）。Ⅱ.若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________（填字母）。

答案以及解析1.答案：C解析：A．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中数目增大，但浓度减小，故A错误；B．温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，减小，则增大，故B错误；C．加水稀释促进电离，一水合氨电离程度增大，随着稀释的进行，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故C正确；D．温度不变，水的离子积常数不变，减小，则增大，故D错误；故选C。2.答案：C解析：A.由图曲线HX的斜率为1，溶液稀释10倍，pH增大1，是强酸，故A错误；B.HY曲线的斜率小于1，HY为弱酸，的电离方程式为：，故B错误；C.加热HX是强酸，浓度不变，HY为弱酸，的电离程度增大，浓度增大，时微热两种溶液，减小，故C正确；D.a、b两点pH相同，氢离子浓度相同，a点溶液中的等于b点溶液中的，故D错误；故选C。3.答案：A解析：A.根据图中数据可知：，，，在该温度下的平衡常数，选项A正确；B.向KI溶液中加入溶液，当刚好完全沉淀时，，选项B错误；C.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，AgCl转化为AgI，氯离子浓度降低，不可能使溶液由A点变到B点，选项C错误；D.向2mL，溶液中加几滴NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴KI溶液，过量的银离子与碘离子反应，有黄色沉淀生成，而不一定是氯化银转化为碘化银，不能说明，选项D错误；故选A。4.答案：D解析：A.通常情况下，硫是固体，燃烧热是指1mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故可用该反应的表示燃烧热，A错误；B.由于氯化镁易水解生成HCl，加热HCl挥发，促进水解，故通过直接蒸发溶液的方法不能获取无水氯化镁固体，应该在HCl的气流中蒸发溶液的方法才能获取无水氯化镁固体，B错误；C.除去溶液中的，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂将引入新的杂质，可以采用加入CuO、、等试剂来调节pH使沉淀分离，C错误；D.常温下，中性溶液的pH等于7，高于25℃使中性溶液的pH小于7，低于25℃时，中性溶液的pH大于7，D正确；故选D。5.答案：C解析：A.①点所示溶液中同时存在HClO和两种弱电解质的电离平衡，A错误；B.与反应产生HCl、HClO，反应方程式为：，①点所示溶液中含有HCl、HClO，二者的浓度相等。但由于HCl是强酸，完全电离；HClO是弱酸，部分电离，存在电离平衡，主要以HClO分子存在。溶液中由HCl、HClO及电离产生，所以微粒浓度关系为，B错误；C.②点溶液中存在电荷守恒：，由于该点pH=7，说明溶液中，故，C正确；D.从①到②溶液的pH逐渐增大，溶液中c(H+)逐渐减小，酸对水的电离的抑制作用逐渐减弱，因此水的电离程度逐渐增大，D错误；故选C。6.答案：A解析：A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为，选项A正确；答案选A。7.答案：C解析：A.水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈中性，故A错误；B.向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水电离，平衡逆向移动，增大，温度不变，不变，故B错误；C.向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，减小，增大，不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确；D.向0.1溶液中加入少量水，溶液中，此时平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，即增大，故D错误；故选C。8.答案：C解析：C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液呈中性，则V（盐酸）>V（氨水），故C错误；故选C。9.答案：B解析：①强碱与溶液反应也生成氢氧化铁沉淀，所以通过氨水与溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能说明是弱电解质；②不论是强碱还是弱碱，的氨水与的盐酸都能恰好完全反应，不能说明一水合氨是弱电解质；③常温下，的浓氨水中加水至，，溶液稀释1000倍，pH变化程度小于3个单位，可以说明是弱电解质；④溶液的导电能力与离子浓度有关，不能说明电解质的电离程度，所以不能说明一水合氨是弱电解质；⑤氯化铵溶液与溶液反应：，反应过程中铵根离子与氢氧根离子形成弱电解质一水合氨，可以说明是弱电解质；⑥常温下，的氨水中，说明溶液中，一水合氨未完全电离，可以说明是弱电解质；综上所述，能证明是弱电解质的有3项，答案选B。10.答案：D解析：A.由图1可知，随横坐标的增大，即增大，与结合生成，溶解减少，说明增大，减小，A正确；B.图1体现了溶解、和随变化而变化的趋势，不能体现出与曲线的关系，故由图1无法确定与氯气溶解度的关系，B正确；C.由图2中的曲线可知，随增大，即增大，减小，C正确；D.若将通入盐酸中，由图1可知，与结合生成，则增大，生成的越多，的浓度减小，但的溶解度不一定减小，D不正确；故选D。11.答案：(1)小于(2)①Ⅰ；；水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小②或(3)①a②解析：（1）铵根水解程酸性，，Al3+水解显酸性，抑制铵根水解；电离出氢离子，对铵根水解抑制程度大，铵根浓度大；故答案为：小于；（2）①水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小，所以曲线Ⅰ代表的pH随温度变化的曲线；故答案为：Ⅰ；水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；②根据电荷守恒，，则，根据图像，20℃时的pH=3，，，；故答案为：；（3）①根据分析，a点恰好消耗完，溶液中只和，b、c、d三点溶液均含有，抑制水的电离，而促进水的电离，a点水的电离程度最大；故答案为：a；②b点显中性，溶质为和、，但一水合氨浓度小于c点；，故离子浓度大小为；故答案为：。12.答案：（1）酸式滴定管（2）③（3）22.00（4）0.4500（5）溶液由红色变为无色（或红色变为浅红等答案合理均可给分）（6）A解析：（1）根据A的仪器结构分析可知，A为酸式滴定管；（3）由图分析可知，第1次滴定前盐酸的体积为0.80mL，滴定后盐酸的体积为22.80mL，则第一次滴定消耗标准液；（4）根据表格数据可知，2、3平均消耗盐酸的体积为18.00mL，则；（5）若该滴定实验用酚酞做指示剂，最后一滴盐酸滴入时，溶液从红色变无色（或者红色变为浅红色等），且半分钟内不变色时说明到达滴定终点；（6）A.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液变少，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故A正确；B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故B错误；C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误。

13、（1）答案：解析：如果是强酸，溶液的pH<1，现溶液pH大于1，说明在溶液中部分电离，电离方程式为。（2）答案：可乐为酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和，减小，平衡向脱矿方向移动，造成龋齿解析：可乐是酸性饮料，长期过量饮，用，可乐中的酸性物质中和了减小，使平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。（3）答案：①②ab解析：①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒为，因此主要反应的离子方程式为。②溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度，a正确；溶液中存在电荷守恒，即，b正确；根据物料守恒，溶液中，，c错误。故ab符合题意。（4）答案：①将可乐中的气体赶出，防止干扰磷酸的测定②0.49解析：①可乐中，含有碳酸，也会与NaOH反应，会影响的测定，因此加热的目的是将可乐中的气体赶出，防止干扰磷酸的测定；②滴定至终点时生成，则关系式为，则50.00ml可乐中含有，则该可乐样品中磷酸的含量。14.答案：（1）②（2）锥形瓶中溶液颜色的变化（3）CD（4）0.00；26.10；26.10（5）（6）当