2023学年完整公开课版盐化学性质

盐的化学性质重点知识盐的化学性质性质1：盐1+金属1=盐2+金属2条件盐1可溶，金属1比金属2活泼。CuSO4+Fe=CuSO4+Fe=FeSO4+CuCuSO4+Fe=FeSO4+CuCuSO4+Fe=FeSO4+CuCuSO4+Fe=FeSO4+Cu这是中国古代的湿法炼铜！！请你练习完成下列方程式，并作总结。Hg(NO3)2+Cu=CuCl2+Al=ZnSO4+Mg=Fe+AgCl=Cu+ZnSO4+Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg3CuCl2+2Al=2AlCl3+3CuZnSO4+Mg=MgSO4+ZnFe+AgCl=不反应，因为AgCl不溶Cu+ZnSO4不反应，因为Cu没有Zn活泼结论：在金属活动顺序表里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。重点知识盐的化学性质性质2：盐1+酸1=盐2+酸2

CaCO3+2HCl=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑这是实验室制取CO2的方程式！！请你练习完成下列方程式，并作总结。HCl+BaCO3=H2SO4+BaCl2=HCl+AgNO3=H2SO4+MgCO3=2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑结论：强酸制取弱酸，不挥发性的酸制取挥发性的酸。或有沉淀产生。重点知识盐的化学性质性质3：盐1+碱1=盐2+碱2Na2CO3+Ca(OH)2=Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH请你练习完成下列方程式，并作总结。K2CO3+Ca(OH)2=MgSO4+Ba(OH)2=FeCl3+NaOH=Cu(NO3)2+KOH=Al2(SO4)3+NaOH=(NH4)2SO4+Ca(OH)2=K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O重点知识盐的化学性质性质4：盐1+盐2=盐3+盐4Na2SO4+BaCl2=NaCl+AgNO3=Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOHH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl请你练习完成下列方程式，并作总结。Na2CO3+Ca(NO3)2=(NH4)2CO3+Ba(OH)2=BaCl2+AgNO3=Ba(NO3)2+K2SO4=K2CO3+Fe(NO3)2=MgSO4+Na2CO3=Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3(NH4)2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NH3↑+2H2OBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3K2CO3+Fe(NO3)2=FeCO3↓+2KNO3MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4盐的化学性质小结(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸

=新盐+新酸3.盐+碱

=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐有酸可不溶无酸须全溶复分解反应（中和反应）两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

AB+CDAD+CBH2SO4+KNO3

——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变不反应，粒子数目无增减，也无新物质产生H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√反应发生，向粒子数目减少一方进行（复分解反应的实质）复分解反应发生的条件之一生成物中或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生Ag+Cl-+→AgCl↓1、Ba2+SO42-+→BaSO4↓2、Ca2+CO32-+→CaCO3↓3、Cu2+OH-+→Cu(OH)2↓4、H+OH-+→H2O5、H+CO32-+→H2O+CO2↑6、7、H2CO3→H+HCO3-+→H2O+CO2↑H2CO3→NH4+OH-+→H2O+NH3↑8、NH4OH→Fe3+OH-+→Fe(OH)3↓9、Zn2+OH-+→Zn(OH)2↓10、Mg2+OH-+→Mg(OH)2↓11、复分解反应发生的条件之二反应物中复分解反应才能发生有酸可不溶无酸须全溶复分解反应类型(五类)1、酸+碱性氧化物——盐+水2、酸+碱——盐+水(中和反应)3、酸+盐——新酸+新盐4、碱+盐——新碱+新盐

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4课堂练习

2、判断下列反应能否发生

1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O3、判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式:(1)ZnCO3+HCl(2)BaCl2+HNO3(3)Na2SO4+Ba(OH)2

(4)K2SO4+NaOH(5)Na2CO3+Cu(OH)2

(6)CuSO4+BaCl2（补充）离子共存：练习：下列能够共存的是A、H+SO42－

OH－

Na＋

B、Cu2＋

Cl－

OH－

Na＋C、H+Cl－Na＋CO32－D、Na＋

Cl－

Cu2＋

NO3－

所谓共存是指物质或离子之间相互不发生化学反应共存问题1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl2：下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3

B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3

D.KNO3、H2SO4、NaCl4.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO43、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、