云南省玉溪市通海县第二中学2023年高一化学第一学期期末统考模拟试题含解析

云南省玉溪市通海县第二中学2023年高一化学第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA2、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到0.03mol/L，则选用的容量瓶规格为A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL3、下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌4、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸5、下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸与NaCl溶液 D．BaCl2溶液与纯碱溶液6、大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④7、下列有关加热操作正确的是()A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热B．将试管直接用酒精灯火焰加热C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热8、某同学设计下列实验装置进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A白色先变红色后无色橙色蓝色B无色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色A．A B．B C．C D．D9、下列关于金属钠的说法中正确的是A．钠的还原性很强，在空气中长期放置，最后变为过氧化钠B．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C．钠是一种金属，但密度比水小D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜10、下列关于实验内容与结论相符合的是()实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+A．A B．B C．C D．D11、以下不属于无机非金属材料的是()A．玻璃 B．铝合金 C．水泥 D．陶瓷12、用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A．烧杯中的溶液呈棕黄色 B．铜片无任何变化C．铜片上的凹凸陷的“Cu”字 D．发生发应：Fe3＋＋Cu==Cu3＋＋Fe2＋13、下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热14、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．M在周期表中的位置为：第三周期，IV族B．Y和N形成的化合物为离子化合物C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：115、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC．7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD．0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA16、在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A．8.8gB．5.6gC．3.2gD．2.4g二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。18、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________；②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_________；(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。19、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。③装置F的作用是__________________________________________。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。20、据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)仪器b的名称为___________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。(3)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。(5)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。21、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+HCl（浓）－KCl+Cl2↑+H2O，（1）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．64gSO2的物质的量为=1mol，，1个SO2分子中有2个氧原子，故64gSO2含有氧原子数为2NA，A错误；B．物质的量浓度0.5mol·L－1的MgCl2溶液，由于没有给出体积，所以无法计算含有Cl-数目，B错误；C．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，C错误；D．常温常压下，14gN2的物质的量为=0.5mol，故14gN2含有分子数为0.5NA，D正确；答案选D。2、C【解析】

利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。【详解】稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正确；答案：C。3、B【解析】

食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐利用的方法是蒸发，故B正确；答案选B。4、A【解析】

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；答案选A。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。5、D【解析】A.H2、F2反应生成HF，属于共价化合物，不存在离子键，故A错误；B.NO、O2反应生成二氧化氮，属于共价化合物，不存在离子键，故B错误；C.稀硫酸与NaCl溶液不发生反应，没有离子键生成，故C错误；D.BaCl2溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡属于离子化合物，有离子键生成，故D正确；故选D。6、C【解析】

上述四种物质都具有漂白性，但漂白原理分三类，①和④是因具有强氧化性而显漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物质脱色而漂白，②是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；本题答案为C。7、B【解析】

A.烧杯加热需要垫石棉网，故A错误；B.试管可以直接用酒精灯火焰加热，故B正确；C.蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热，故C错误；D.烧瓶放加热需要垫石棉网，故D错误；答案：B。8、A【解析】

根据氯气的化学性质分析发生的反应，判断有关的现象。【详解】氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红褪色；H+与石蕊发生反应，变成红色，由于HClO具有强氧化性和漂白性，最后石蕊又由红色变为无色；氯气再与NaBr发生置换反应生成Br2、溶液变成橙色；氯气最后与KI发生置换反应生成I2，淀粉遇碘变蓝色。所以现象依次为：白色、先变红后无色、橙色、蓝色。答案选A。9、C【解析】

A、过氧化钠也会与空气中的CO2和H2O反应，Na在空气中长期放置得不到过氧化钠，而是Na2CO3，A错误；B、工业上NaCl来自于海水的蒸发结晶，NaOH来自于氯碱工业，制取碳酸钠采用联合制碱法，也不需要使用Na单质，B错误；C、钠的密度小于水，与水反应时，浮在水面上，C正确；D、钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4，生成Cu(OH)2的蓝色沉淀，得不到铜单质，D错误；答案选C。【点睛】钠单质与水溶液反应时，有H＋，先与H＋反应，没有H＋，就与水反应，生成碱，再看碱是否与溶质反应。10、C【解析】

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有SO42-、CO32－或Ag＋等，A不正确；B.向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Cl-、CO32－或SO42－等，B不正确；C.向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，溶液中含Fe3+，C正确；D.向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，溶液中可能含有Mg2+、Al3+等，D不正确；答案选C。【点睛】该题侧重对学生能力的培养。该类试题需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。11、B【解析】

A.玻璃是传统无机非金属材料，故A不选；B.铝合金是金属材料，不属于无机非金属材料，故B选；C.水泥是传统无机非金属材料，故C不选；D.陶瓷是传统无机非金属材料，故D不选；故选：B。【点睛】无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，一般可认为是有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。12、C【解析】

FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铜离子呈蓝色、铁离子呈黄色、亚铁离子呈浅绿色，据此分析解答。【详解】FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；A．溶液中溶质为CuCl2、FeCl2，不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，故A错误；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，故B错误；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，故C正确；D．发生的离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误；答案为C。13、D【解析】

A.量筒的感量为0.1mL，用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体，故A正确；B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，防止药品沾在试管内壁上，故B正确；C.三层滤纸处较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上，故C正确；D.不能手持试管给固体或液体加热，容易烫伤，故D错误；故选D。【点睛】本题的易错点为A，用规格为10mL的量筒不能量取6mL的液体，要注意量筒的感量。14、B【解析】

图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题。【详解】A．M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A错误；B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确；C．水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误；D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键，注意Na2O2中的阴离子是。15、B【解析】

A.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的物质的量是1L×1mol/L＝1mol，其个数为NA，A正确；B.在标准状况下水不是气体，NA个水分子的物质的量是1mol，其所占有的体积不是22.4L，B错误；C.7.8gNa2O2的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为0.1NA，C正确；D.0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时生成0.1mol氯化钠、0.1mol次氯酸钠和0.1mol水，因此转移电子的数目为0.1NA，D正确；答案选B。16、B【解析】根据反应方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2mol，所以反应后固体增加的质量为0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本题正确答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。18、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙中通入过量CO2气体反应产生丁，则乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以语音物质B反应，Al与B反应产生的甲是Al的化合物，该化合物可以和NaOH溶液反应产生NaAlO2和丙，H2也可以与B反应产生丙，则甲可能是Al2O3，则B是O2，丙是H2O，通过验证符合物质转化关系。【详解】根据上述分析可知：A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁为Al(OH)3。(1)根据前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al与NaOH溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：每反应消耗2molAl，同时生成3molH2，反应过程中转移6mol电子，现在反应产生氢气的物质的量为n(H2)==0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为n(Al)=×0.15mol=0.1mol，转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，则转移的电子数目为N(e-)=0.3NA。【点睛】本题是考查了Al元素单质及化合物性质与转化。在进行物质推断时要找到突破口，寻找关键字眼，对本题来说就是金属A能与NaOH反应，然后根据物质的转化逐一分析、判断。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气FG湿润的淀粉－KI试纸(或湿润的有色布条)【解析】

加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水，B为硫酸铜，可用于检验水，C为氯化钙，可用于吸收水，D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条可褪色，F用于吸收氯气，G可用于检验氯化氢，溶液变浑浊，生成氯化银沉淀，据此解答该题。【详解】(1)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，盐酸易挥发，反应消耗氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，故答案为：浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失；(2)①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；

②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰氯气中含有的氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；

(3)氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个盛有湿润的淀粉—碘化钾试纸或者湿润的有色布条的广口瓶，如果湿润的淀粉—碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，故答案为：F；G；湿润的淀粉—KI试纸(或湿润的有色布条)。20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2