2022届江苏省淮海中学高三二诊模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成

的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。X、以、Z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，

下列判断错误的是

I~①②③1

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

2.催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3

C.CH=C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

3.利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是()

A.甲装置可将FeCL溶液蒸干获得FeCh晶体

全浓诚酸

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

)•滨水

C.丙装置可除去CO2中的SO2

Na£O,

二-4饱和溶液

D.丁装置可将NH4cl固体中的L分离

4.海水提镁的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH”比Ca(OH)2难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是H2和C12

5.下列有关化学用语使用正确的是（）

A.CO2的电子式：：0：C：0B.次氯酸的结构式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型:D.钾原子结构示意图:

6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族;

W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锦酸钾溶液退色。下列说法正确的是（）

A.生物分子以W为骨架B.X的氧化物常用于焊接钢轨

C.Z的硫化物常用于点豆腐D.Y的氧化物是常见的半导体材料

7.如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（）

和C12

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

8.常温下，向20mL0」mol-LT氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，0.1mol-LT氨水中NH3-H2。的电离常数K约为1x10-5

B.a、b之间的点一定满足，c（NH：）＞c（Cl）＞c（H+）＞c（OHj

C.c点溶液中c（NH：）=c（C「）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

9.t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水（OH）的负对数［-Ige

水（OHR与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

+

B.P点溶液中:c(OH-)-c(H)=c(HX-)+2c(H2X)

r(X2'}

C.溶液中二--:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

10.习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

7[△可网收构I

铅酸电池

c-fx

Z国余.用

11.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C

小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

▲化合价

X

弓B—A

C

YYt

E

-----------------------------G

A物质类型

氢化物单质氧化物含氧酸盐

A.E可以是金属也可以是非金属

B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

12.Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

00

xAkcrsy/J。皿

H,CCH>

XYZ

A.ImolZ最多能与7molH2反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnfh溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

13.（实验中学2022模拟检测）以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸点：HCOHBr>HI

C.热稳定性：HF>HC1>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg（OH）2

14.由下列实验事实得出的结论不正确的是（

实验结论

将乙烯通入漠的四氯化碳溶液，

A生成的1,2-二漠乙烷无色可溶于四氯化碳

溶液最终变为无色透明

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共

B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解

热后，混合液不再分层

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热

C葡萄糖是还原性糖

后，生成砖红色沉淀

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同

D

生可燃性气体的活性

A.AB.BC.CD.D

15.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为吸热反应，热效应等于

C.改变催化剂，可改变该反应的活化能

D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

16.下列物质和铁不可能发生反应的是（）

A.AI2O3B.H2OC.浓硝酸D.O2

二、非选择题（本题包括5小题）

17.利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

木质生曳4回空回一回CH3cH20H

回

纤维装而浓破酸,

路易斯酸

光加热

CHQH-9

A照

一定NaOH溶液.

回.条件加热国

H，

高分子化合物c00H

F

已知:

(1)A的化学名称是。

(2)B的结构简式是,由C生成D的反应类型为。

(3)化合物E的官能团为.

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为»

(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，lmolI发生水解反应消耗2moiNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为.

CHOCOOH

(6)写出用jy"为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

18.聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线

如下(部分反应条件略去)。

已知:

i、0clsXaCOOH

ii、©"NO；Fe/HCl1r©-NHz

“0Q

+CHCOOHR

iii>CH3coOH遮幺⑸3c刀^^►CH3C-NH-R3(代表煌基)

CHsC'o

(l)A所含官能团的名称是.

(2)①反应的化学方程式是o

(3)②反应的反应类型是。

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,I的结构简式是o

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是o

(6)1molM与足量的NaHCCh溶液反应生成4molCO2,M的结构简式是。

(7)P的结构简式是.

19.(衡水中学2022模拟检测)实验室制备己二酸的原理为：3c>°»+8KMnO4=3KOOC(CH2)

4coOK+8M11O2I+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高铳酸钾，小心预热溶液到

40℃。

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45C左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使Mn(h沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锌酸钾。

④通过―操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH=l〜2),冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体L5g。

6

己知：己二酸的电离平衡常数：&H=3.8X10-5,Ka2=3.9xl0；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度(℃)1534507087100

己二酸溶

1.443.088.4634.194.8100

解度(g)

(1)步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是一。

(2)步骤④划线部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为_、_o

(3)步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是—.

(4)己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag(准确至O.OOOlg),置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚猷溶液，用0.1000mol・L”的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是一o

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键(归零键)，再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为—.

20.草酸合铜(U)酸钾［KaCUb(C2O4)c・xH2。］是一种重要的化工原料。

(1)二草酸合铜(II)酸钾晶体可以用CUSO4晶体和K2c2。4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馆操作，其目的

是o

(2)某同学为测定草酸合铜(II)酸钾的组成，进行如下实验：

步骤I测定Cu2+：准确称取0.7080g样品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol-L-'

2+22+

的EDTA(Na2H2丫)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Cu+H2Y-：^CuY-+2H),消耗EDTA标准溶液20.00mL；

2

步骤H测定C2O4：准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解,加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀释至100mL,

水浴加热至70~80℃,趁热用0.1000mol-L-'KM11O4标准液滴定至终点，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性条件下MnCV被还原为Mn2+,步骤II发生反应的离子方程式为.

②步骤II滴定终点的现象是.

③通过计算确定草酸合铜(H)酸钾的化学式(写出计算过程)。

21.据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择确化错(ZrTe。和神化镉(Cd3As。为材料验证了三维量子霍尔

效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：［Ar］3(P。4s2、②锌：［ArHdNsi、

③铜：［Ar］3d'«4s\④铜：［Ar］3d1%失去1个电子需要的能量由大到小排序是(填字母)。

A.④②①③B.©(gXgXDC.①②④③D.①④③②

(2)硫和碑位于同主族，H2s的分解温度高于HzTe,其主要原因是。在硫的化合物中，H2S,CS2都是三原

子分子,但它们的键角(立体构型)差别很大,用价层电子对互斥理论解释:;用杂化轨道理论解释:.

(3)Cd?"与N%等配体形成配离子。［Cd(NH3)412+中2个N%被2个替代只得到1种结构，它的立体构型是

.1mol［Cd(NH3)4］molG键。

(4)珅与卤素形成多种卤化物。ASC13、ASF3、AsBrs的熔点由高到低的排序为。

(5)错晶胞如图所示，1个晶胞含个Zr原子：这种堆积方式称为»

（6）镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg・cm-3。在该晶胞中两个镉原子最近核间

距为nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为（用含兀的代数式表示）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与

氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反

应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，

同主族元素原子从上而下半径增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，0的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，

不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答

案选C。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下

碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中

点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

2、A

【答案解析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正确。

3、B

【答案解析】

A.FeCl?加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe?+被氧气氧化为Fe3+,最终无法得到FeC%,A项错误；

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到SO?,SO?使滨水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C.碳酸钠溶液会吸收C0?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化镂固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

4、A

【答案解析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

5、B

【答案解析】

A.CCh分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：：0=C"6：，A错误；

B.在HC1O中O原子与H、C1原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-CLB正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为④磅，D错误；

故合理选项是B»

6,A

【答案解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体

可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则气体为烯煌或快短，W为C、Z为Ca时，生成乙焕符合；W、X、Z最外层电子数之

和为9,X的最外层电子数为9-4-2=3,X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si,以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。

A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确；

B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；

C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；

DS单质是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是A。

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙焕来推断元素为解答的

关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。

7、D

【答案解析】

A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减

小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；

B.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烧，液态氯代垃是油状液滴，B正确；

C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，C正确；

D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。

8、A

【答案解析】

NH3•H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HC1,反应生成NH4C1,NH』+的水解促进水的电离，随着HC1

的不断滴入，水电离的c(H+)逐渐增大；当氨水与HC1恰好完全反应时恰好生成NHQI,此时水电离的c(H+)达

到最大(图中c点)；继续加入HC1,盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。

【题目详解】

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-Umol/L,氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中

10*10-3X10-3_

+n3

c(H)=10mol/L,c(OH)=-------mol/L=10-mol/L,Ka=------------------------=---------------mol/L=lxlO-^mol/L,所以A

11

IO-C(NH^H2O)0.1

选项是正确的；

+

B.a、b之间的任意一点，水电离的c(lT)<lxl(rmol/L,溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒得c(Cr)<c(NH4),

故B错误；

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NHQI,NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10〃iol/L,

7+

c(OH)<10mol/L,结合电荷守恒得：C(NH4)<C(C1),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H+)=10-7moVL,此时溶液中溶质为NH£1和HCL故D错误。

所以A选项是正确的。

9、D

【答案解析】

2

二元弱酸H2x溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH=H2O+HX,然后发生HX+OH=H2O+X；

【题目详解】

A.M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在H*的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX)

水解是微弱的所以C(HX)>C(H2X),故A正确；

+

B.P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OIT)=c(H)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X),故B正确；

C.c(X-,)=_^,据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H)

液中"X):M<N<P<Q,故c正确；

c(HX)

D.水电离出的OH浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大,所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为D.

【答案点睛】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵

活运用。

10、B

【答案解析】

A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；

B.铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；

C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；

故选B。

11、D

【答案解析】

G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16,可以得出F为氨气，D为NO,E为氮气，C为NCh,

B为HNO3,A为NaNCh。

【题目详解】

A选项，E是氮气，故A错误；

B选项，C和D两种大气污染物，Nth不能用排空气法收集，故B错误；

C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；

D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；

综上所述，答案为D。

12、D

【答案解析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个碟基，则ImolZ最多能与8moi%发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C.X分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnCh溶液褪色，则不能用酸性

KMnO』溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3

的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有3种,取代基为一CH2CHO和一C%的结构有3种,取代基为2个一CM

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

13、B

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>AL所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正确;

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI>HBr>HCLB错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>C1>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HC1>H2S,C正确；

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正确；

故合理选项是B。

14、D

【答案解析】

A.乙烯与漠发生加成反应生成的1,2-二澳乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此溟的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B.乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；

C.热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C

正确；

D.乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸竣基中的氢活泼，故D错误；

答案选D。

15、C

【答案解析】

A.催化剂能降低反应的活化能，故b中使用了催化剂，故A错误；

B.反应物能量高于生成物，为放热反应，△!!=生成物能量-反应物能量，故B错误；

C.不同的催化剂，改变反应的途径，反应的活化能不同，故C正确；

D.催化剂不改变反应的始终态，焙变等于正逆反应的活化能之差，图中不能确定正逆反应的活化能，故D错误；

故选C。

16、A

【答案解析】

A、铁的活泼性比铝弱，贝!）铁和AWh不反应，故A选;

B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选;

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：Ao

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）2一甲基一1,3一丁二烯氧化反应氯原子、竣基17

【答案解析】

本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。（1）根据有机物的系统

命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）结合题给信息①，B的结构简式为结合信息②,

CHO

C的结构简式为H,根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知D为a，故由C生成D

的反应类型为氧化反应；（3）D-E在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为;E中含有的

官能团为氯原子、竣基：（4）因苯环为平面形，所以直接与其相连的-CHzOH和一COOH上的碳原子与其在一个平面内,

通过旋转单键，-CH20H中一0H上的原子可能与苯环共面，一COOH中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一

平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G,其反应方程式为:

7尸

+（5）H的结构简式为I为H的同分异构体且lmoll发生

COOCHX：H3

水解反应消耗2molNaOH,说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的I

CH2CH3

的结构简式为:

00CCH3

，共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环

OOCH

境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为（6）加热条件下,

CHOCHOCHO

化钠的醇溶液发生消去反应生成，在结合信息②,在W£作用下生成//,最后再酸性高镒酸

COOH

钾溶液中，将苯甲醛氧化为13,其合成路线为:

CHOCHOCHOCOOH

Cl

NaOH醇溶液溶液（H一）/

W2C

加热

点睛：判断分子中共面的技巧

（1）审清题干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氢原子”等关键词和限制条

件。

（2）熟记常见共面的官能团。

①与双键和苯环直接相连的原子共面，如°、

—C—

②醛、酮、较酸

O/HQ

因与！与相似为平面形（等电子原理），故！为平面形分子（所有原子共平面）。但

HzHZF

-oo~o-K7

c、c所有原子不共平面（因含-CH3）,而-CH3中的C与一（埃基）仍共平面。又，，.；中&

与其它原子可能共平面。因O有两对孤电子对，故1个o与其余2个原子形成的2个价键成V型（与「不『相似）,

故C、O、H不共直线。分子内任意3个原子也不共直线。

③若有两个苯环共边，则两个苯环一定共面。例如下列各结构中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基与一个平面形结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其他原

子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。

取代反应（硝化反应）

+2HCI

【答案解析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为;M分子中含有10个C原子,

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为被氧化生成乂，乂为

1100c

【题目详解】

(1)分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键;

(2)反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为

(3)反应②中，F与硝酸反应，生成,反应类型为取代反应;

coocuk

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,根据已知ii,可确定I的分子式为C9HHiN2,氨基的位置在-COOC2H5的间位，结构简

式为

COOC2H5

(5)K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙

基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳

原子的位置，则L为,反应的方程式为

+2HC1；

(6)ImoIM可与4moiNaHCCh反应生成4moicCh,则M中含有4moi较基，则M的结构简式为

HOOC—COOH

HOOC——COOH!

（7）I为（J、N为1匕―f|,氨基与竣基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则P的结

HOOC——COOH

COOC2II5

COOC2II5

【答案点睛】

确定苯环上N原子的取代位置时，可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N原子的位置确定。

19、趁热过滤防止反应过于剧烈，引发安全问题趁热过滤热水冷水使己二酸盐转化为己二酸，

易析出，浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率ABD丝型％

a

【答案解析】

由题意可知，三颈烧瓶中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热

溶液到40C,缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾，趁热过滤得到MnCh沉淀和含

有己二酸钾的滤液，用热水洗涤Mn（h沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL左右，趁热小心

加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=l-2）,冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体，据此分析解答。

【题目详解】

（1）如果滴加环己醇速率过快会导致其浓度过大，化学反应速率过快，故为了防止反应过于剧烈，引发安全问题，要

缓慢滴加环己醇；故答案为：防止反应过于剧烈，引发安全问题；

（2）根据步骤中“沸水浴上加热5min促使反应完全并使Mn（h沉淀凝聚”，说明温度高时，MnCh沉淀的溶解度小,

故为了充分分离MnCh沉淀和滤液，应趁热过滤；为减少MnCh沉淀的损失，洗涤时也要用热水洗涤，根据表可知己

二酸的溶解度随温度升高而增大，故步骤⑤中洗涤己二酸晶体时应用冷水洗涤，减小己二酸的溶解度，提高产率；故

答案为：趁热过滤；热水；冷水；

(3)实验制得的为己二酸钾，根据强酸制弱酸，用浓硫酸调节pH成强酸性可以使己二酸盐转化为己二酸，易于析出,

同时浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率；故答案为：使己二酸盐转化为己二酸，易于析出，同时浓硫酸

不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率；

(4)①A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键(归零键)，

再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量，A正确；

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，避免待测物

质的损失，B正确；

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下，容易使标准液滴加过量，应逐滴加入，便于控制实验，C错误;

D.为减少误差，滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数，D正确；

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，标准液的消耗读数偏小，将导致滴定结果偏

低，E错误；故答案为：ABD；

②一个己二酸分子中含有两个竣基，与NaOH溶液的反应为：HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=NaOOC(CH2)

COONa+2HO,则n(己二酸)=-n(NaOH)=-XO.lOOOmoVI.XbX10-3L,则己二酸的纯度为：

4222

1a

-Xo.1000XbX1O-molX146g/mol如受安心0.73b

2------------------------------------------------xioo%=^^%;故答案为：工-%,

aga"

20、回收乙醇2MnO4+5CQ：+16H+^=2Mn2++10CO2T+8H2。当滴入最后一滴KMnCh标准液时，溶液变

2+22+2+2

成浅红色，且半分钟不褪色由步骤I的反应离子方程式：CU+H2Y-^CUY-+2H,可得关系式：CU~H2Y-,

据题意有：

2+2

Cu〜H2Y

11

n(Cu2+)0.1000mol.E'x0.02L