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文档简介
西安市东仪中学2023-2024学年化学高一第一学期期末监测试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现白色纸蝴蝶转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸A.A B.B C.C D.D2、下列物质制取的化学方程式中,不属于氧化还原反应的是()A.实验室制取氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.实验室制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.工业上制取二氧化氯:2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑3、如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是硫酸化学纯500mL品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%A.该硫酸的物质的A浓度为9.2mol·L-1B.配制500mL4.6mol·L-1的稀硫酸,需要量取125mL该硫酸C.标准状况下,1molFe与足量的该硫酸反应,产生22.4L的气体D.该硫酸与等体积的水混合后,所得溶液的质量分数等于49%4、下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶,硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2+、H+、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K+、Na+、Br-、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂,也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A.①⑤⑥ B.①②⑥⑦ C.②⑥ D.③④⑥5、下列数据中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用温度计测量某溶液温度为20.2℃6、萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中,需要应用萃取这种分离方法的是A.海水淡化B.分离豆浆和豆渣C.用海水晒盐D.从碘水中提取碘7、在水溶液中,下列电离方程式正确的是()A.Ba(OH)2===Ba2++(OH)2- B.KClO3===K++Cl-+3O2-C.NaOH===Na++OH- D.H2SO4===H2++SO42-8、血液中的葡萄糖称为血糖,空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标,正常范围在3.9-6.1mmol/L(注:1mmol/L=1×10-3mol/L);该体检指标表示的是A.物质的量(n) B.物质的量浓度(c) C.质量分数(ω) D.摩尔质量(M)9、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10﹣8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A.它在水中所形成的分散系属于乳浊液B.它的分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同D.它的分子直径比Na+小,溶于水后不会形成丁达尔效应10、实验室制备SO2反应原理为:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为()A.a
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h11、下列属于氧化物的是A.Cu(OH)2B.CaCO3C.HClOD.Na2O12、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中,滴入适量硫酸,并水浴加热,反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应,生成I2、Na2SO4和H2O,并产生棕黄色的气体X,则X为()A.Cl2 B.Cl2O C.Cl2O3 D.ClO213、下列说法正确的是A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.Cl2的水溶液能导电,但Cl2是非电解质C.盐酸能导电,故盐酸是电解质D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质14、下列微粒结构示意图中,不正确的是()A. B. C. D.15、从海带中提取碘的一种工业生产过程如下:下列说法中错误的是A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.“碱化”目的是让可溶性有机质形成沉淀D.“氧化”是让I-转化为I2,可以用适量氯气作氧化剂16、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NAB.1molNa2O2与足量CO2反应,转移了4NA个电子C.标准状况下,2.24LCl2被NaOH溶液吸收,转移电子数为0.2NAD.16g氧气与臭氧(分子式为O3)的混合气体中,含有NA个氧原子二、非选择题(本题包括5小题)17、下列有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件己路去)。A是紫红色的金属单质,B为强酸,E在常温下为无色液体,D、F、G为气体。请回答下列问题:(1)G的化学式为___,实验室中试剂B应保存在___中。(2)写出反应①的化学方程式:___,反应中B体现的性质为___。(3)写出反应②的离了方程式:___,实验室中F可用___法收集。18、取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:(1)混合气体的成分是______________;X的化学式为__________________。(2)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。19、现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气,再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2,其装置如下:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。(2)B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是除去Cl2中混有的__________杂质;装置E的作用是___________________。(3)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的,100mL12mol/L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol,其原因是______________A.装置漏气B.A装置在加热过程中盐酸易挥发C.CuCl2潮解吸水D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸,剩余的盐酸不再反应(4)某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液:①KI;②AgNO3;③AlCl3;④FeCl2;⑤稀盐酸,发现部分药品变质,它们是(请用序号作答)____________________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_____________________________________。(6)一定条件下,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n(C1-)为11mol,n(C1O3-)为2mol,则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。20、某学生用12mol·L-1的浓盐酸配制0.10mol·L-1的稀盐酸500mL。回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是___(填序号)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂(2)量取浓盐酸的体积为___mL,应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。(3)配制时应选用的容量瓶规格为___。21、已知A、B为气体单质,其中A为黄绿色气体,B为无色气体;C为化合物,其水溶液的pH小于7;D为金属单质,它们之间有下列转化关系:(1)试写出A、B、C、D的化学式:A_________;B_________;C___________;D_________。(2)写出C的水溶液与D反应的离子方程式:__________;F+D反应的离子方程式:________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A、浓盐酸易挥发,石蕊遇酸变红,但石蕊显紫色,蝴蝶不是白色,故A错误;B、酚酞显无色,浓氨水易挥发,酚酞与碱显红色,故B正确;C、氢氧化钠溶液不易挥发,不能使蝴蝶变红,故C错误;D、浓硫酸不易挥发,石蕊不变红,且石蕊显紫色,故D错误。2、B【解析】
含元素化合价变化的反应,为氧化还原反应;反之,不存在元素化合价变化的反应,为非氧化还原反应,据此分析解答。【详解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A不选;B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故B选;C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、锰元素化合价都发生变化,是氧化还原反应,故C不选;D.2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑中Cl的化合价变化,为氧化还原反应,故D不选;故选B。3、B【解析】
A.该硫酸的物质的A浓度,故A错误;B.配制500mL4.6mol·L-1的稀硫酸,根据,得到V=0.125L=125mL,故B正确;C.标准状况下,1molFe与足量的该硫酸发生钝化,故C错误;D.该硫酸与等体积的水混合后,假设体积为1L,则加水1L,所得溶液的质量分数,故D错误。综上所述,答案为B。4、C【解析】
①合成纤维是有机高分子材料,错误;②硅酸可制备硅胶,硅胶有吸水性,可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂,正确;③Mg2+和SiO32-、H+和SiO32-都能发生反应而不能大量共存,错误;④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-发生反应:CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-,错误;⑤SiO2可以和氢氟酸反应,错误;⑥硅酸钠可制备木材防火剂,也可以和盐酸反应制备硅酸胶体,正确;⑦SiO2不能一步转化为H2SiO3,错误。故选C。【点睛】绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸,SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。5、D【解析】
A.量筒的精度是0.1mL,不能用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸,故不选A;B.托盘天平的精度是0.1g,不能用托盘天平称量25.20gNaCl,故不选B;C.用广范pH的精度是1,用广范pH试纸测得溶液的pH为整数值,故不选C;D.温度计的精度是0.1℃,用温度计测量某溶液温度为20.2℃,故选D;故答案选D。6、D【解析】
A.海水淡化是除去海水中的可溶性杂质,采用蒸馏法;故A错;B.豆浆能透过滤纸,豆渣不能透过滤纸,可用过滤法分离豆浆和豆渣;故B错;C.海水晒盐时,水变为蒸气不断减少,食盐析出,其过程为蒸发结晶;故C错;D.碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,选有机溶剂苯或四氯化碳从碘水中萃取碘;故D正确;故选D。7、C【解析】
A.Ba(OH)2是强电解质,完全电离,用“=”号,注意氢氧根离子的书写,电离方程式为Ba(OH)2═Ba2++2OH-,选项A错误;B、氯酸根离子不能拆,正确的电离方程式为KClO3=K++ClO3-,选项B错误;C、NaOH是强电解质,完全电离,用“=”号,电荷守恒、离子符号正确,电离方程式为NaOH=Na++OH-,选项C正确;D、H2SO4是强电解质,完全电离,注意氢离子的书写,电离方程式为H2SO4=2H++SO42-,选项D错误。答案选C。【点睛】本题主要考查电离方程式书写,掌握正确书写电离方程式的方法,并能正确判断电离方程式的正误是解答关键,注意多元酸的电离,题目难度不大。8、B【解析】
A.物质的量(n)的单位是mol,A不合题意;B.物质的量浓度(c)的单位是mol/L,B符合题意;C.质量分数(ω)没有单位,C不合题意;D.摩尔质量(M)的单位为g/mol,D不合题意。故选B。9、C【解析】
“钴酞箐”的分子直径为1.3×10﹣8m,介于10-9~10-7m之间。A.它在水中所形成的分散系属于胶体,A不正确;B.“钴酞箐”的分子能透过滤纸,但不能透过半透膜,B不正确;C.它在水中形成的分散系属于胶体,雾的分散系也属于胶体,二者的种类相同,C正确;D.它的分子直径比Na+大,溶于水后会产生丁达尔效应,D不正确;故选C。10、A【解析】
该实验的目的是制备并收集干燥SO2,根据题中的方程式可知,该反应的发生装置是固液不加热型(可选A装置),然后将气体经过E装置来干燥SO2,用C装置收集SO2,D装置作尾气处理装置;由于SO2的密度比空气大,需要用向上排气法收集,SO2应从d口进入C装置;D装置和F装置相比,D装置可以防止倒吸,更为安全;综上所述,正确的连接顺序为afgdce,故选A。11、D【解析】
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物是氧化物,据此解答。【详解】A.Cu(OH)2溶于水电离出氢氧根离子和铜离子,属于碱,A不选;B.CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐,B不选;C.HClO溶于水电离出氢离子和次氯酸根离子,属于酸,C不选;D.Na2O是由Na、O两种元素形成的氧化物,D选;答案选D。12、D【解析】
根据转移电子数守恒得,1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘,化合价升高转移1mol电子,故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子,故X气体中氯元素的价态为+4价,答案选D。13、D【解析】
A.电离不需要通电,氯化钠溶于水,在水分子作用下自发电离为钠离子和氯离子,A错误;B.氯气是单质,既不属于电解质也不属于非电解质,B错误;C.盐酸是HCl的水溶液,故盐酸是混合物,所以盐酸既不是电解质也不是非电解质,C错误;D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,硫酸钡在熔融状态下能导电,所以为电解质,D正确;故合理选项是D。14、B【解析】
A.表示氧原子,微粒结构示意图正确,A正确;B.质子数为11的是钠,原子结构示意图为,离子结构示意图为,B错误;C.表示氯原子,微粒结构示意图正确,C正确;D.表示氯离子,微粒结构示意图正确,D正确;答案选B。【点睛】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数,注意原子结构示意图和离子结构示意图的区别。15、B【解析】
由流程可知干海带加水浸泡,加入氢氧化钠溶液碱化,用过滤的方法除去有机物沉淀,得到的溶液中加入硫酸酸化、氧化剂,可生成碘,经过滤、结晶得到粗碘,经升华可得到碘单质,以此解答该题。【详解】A.分离难溶固体和液体,需要用到过滤装置,步骤(1)为过滤装置,故A正确;B.步骤(2)是结晶后得到固体,应为过滤操作,需要用普通漏斗而不是分液漏斗,故B错误;C.由流程可知加入氢氧化钠“碱化”,生成有机物沉淀,故C正确;D.氯气可与I-反应置换出碘,可用适量氯气作氧化剂,故D正确;故答案选B。16、D【解析】
A.56g铁粉在氯气中充分燃烧生成三氯化铁,转移电子数等于3NA,故A错误;B.1molNa2O2与足量CO2反应,转移了1NA个电子,故B错误;C.标准状况下,2.24LCl2被NaOH溶液吸收生成氯化钠和次氯酸钠,转移电子数为0.1NA,故C错误;D.16g氧气与臭氧(分子式为O3)的混合气体中,n(O)=16g÷16g·mol-1=1mol,含有NA个氧原子,故D正确;故选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、O1棕色试剂瓶Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)1+1NO1↑+1H1O强氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】
A是紫红色的金属单质,则A为Cu,B为强酸,且与Cu反应生成C、D、E,而E在常温下为无色液体,可知B为硝酸或硫酸,而D能与E反应生成B与F,且D、F为气体,可推知B为浓硝酸、C为、D为、E为、F为NO,硝酸在光照条件下分解生成的气体G为。【详解】(1)由分析可知,G的化学式为:O1.B为浓硝酸,实验室中试剂B应保存在:棕色试剂瓶中,故答案为:O1;棕色试剂瓶;(1)反应①的化学方程式:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)1+1NO1↑+1H1O,反应中硝酸体现的性质为:强氧化性、酸性,故答案为:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)1+1NO1↑+1H1O;强氧化性、酸性;(3)反应②的离了方程式:3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO,实验室中F(NO)可用排水法收集,故答案为:3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO;排水。18、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】
黑色固体能在高温下与CO反应生成红色固体B,说明B是Cu,物质的量是3.20g÷64g/mol=0.05mol。混合气体1.68g经过无水氯化钙后剩余1.32g,说明混合气体中含有水蒸气的质量是1.68g-1.32g=0.36g,物质的量是0.36g÷18g/mol=0.02mol。气体A通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀5.91g,说明混合气体中含有二氧化碳的物质的量是5.91g÷197g/mol=0.03mol,由此可知X中含有铜离子0.05mol,含有碳酸根离子0.03mol,根据电荷守恒可知还含有0.04molOH-,因此X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。(1)根据以上分析可知混合气体的成分是H2O、CO2;X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。(2)根据原子守恒、电荷守恒可知CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式为5Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。【点睛】熟悉元素化合物的性质是解答本题的关键,知道流程图中每一步发生的反应,注意电荷守恒的灵活应用。19、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl收集氯气BD①②④2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO45mol7mol【解析】(1)用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气,装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)生成的氯气中含有少量的氯化氢和水蒸气,B中选用饱和食盐水,可以除去Cl2中混有的氯化氢杂质;C中用浓硫酸干燥氯气,干燥的氯气与铜粉反应后多余的氯气用E收集,剩余的氯气用氢氧化钠溶液除去尾气,防止污染空气,故答案为:HCl;收集氯气;(3)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的,100mL12mol/L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol,说明生成的氯气物质的量小于0.3mol,即被氧化的氯化氢少于0.6mol,少于氯化氢总量的一半。A.实验前都要进行气密性检查,装置漏气是不合理的,故A错误;B.A装置在加热过程中盐酸易挥发,使得利用的氯化氢减少,故B正确;C.CuCl2潮解吸水与氯化铜的物质的量多少无关,故C错误;D.二氧化锰只能与浓盐酸反应,A装置中反应生成的水要稀释盐酸,变成稀盐酸不再反应,故D正确;故选BD。(4)经Cl2消毒的自来水可以看成浓度较小的氯水,①氯水中含有氯气,能够将KI氧化变质;②氯水中含有氯离子,能够与AgNO3反应生成氯化银沉淀变质;③AlCl3与氯水中的微粒不反应,不变质;④氯水中含有氯气,能够将FeCl2氧化变质;⑤稀盐酸与氯水中的微粒不反应,不变质;变质的有①②④,故答案为:①②④;(5)氯气具有较强的氧化性,二氧化硫具有较强的还原性,在水溶液中两者1:1发生反应:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,生成物都无漂白性,因而SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液时,品红溶液并不褪色,故答案为:2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4;(6)由图可知,t2时n(ClO-)=2mol,n(ClO3-)=1mol,根据得失电子守恒,n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol,根据氯元素守恒,参加反应C
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