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文档简介

2024届福建省龙岩市新罗区中考五模化学试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色,其中用到了很多矿物颜料。颜料的制作常常用到铬酸钠(化学式Na2CrO4),铬酸钠中铬元素(Cr)的化合价为()A.+2 B.+3 C.+5 D.+62.下列装置或操作能达到实验目的的是A.稀释浓硫酸B.探究燃烧的三个条件C.测定空气中氧气的含量D.探究CO2的性质3.小海同学经过化学学习,通过推理得出下列结论,其中合理的是()A.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀B.由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐,但盐不一定含有金属离子C.碱溶液的pH大于7,则pH大于7的溶液一定是碱溶液D.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出所有离子的最外层电子数均为84.下列关于空气的说法中,不正确的是()A.工业上采用分离液态空气法获得氧气 B.二氧化硫是空气污染物之一C.空气中氧气质量占空气质量的21% D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用5.针剂药品封装前常用空气中含量最多的气体进行处理,以防变质.该气体是()A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳6.根据以下粒子结构示意图,其中说法不正确的是:()A.它们表示的是同一种元素 B.它们的核外电子数相同C.它们都具有相对稳定的结构 D.它们依次表示原子、离子、离子7.下列实验不能达到实验目的的是A.鉴别氯化钾和氯化铵B.探究可燃物的燃烧条件C.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性D.探究铁生锈的条件8.在反应3X+4Y=2Z中,已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102,则Y的相对分子质量为()A.172 B.108 C.70 D.279.下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是()选项实验目的实验操作A验证可燃性气体中含有H2点燃气体,在火焰上方罩干冷烧杯,观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解,再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否完全变质取样加水后滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨,闻气味A.A B.B C.C D.D10.下列有关物质的鉴别方案错误的是A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B.用肥皂水鉴别硬水和软水C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末11.下列各组原子结构示意图中,表示两种元素化学性质相似的是A. B.C. D.12.下列实验过程与图象描述相符合的一组是()A.向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体B.向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C.向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D.向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.请用化学用语回答生活中的下列问题。新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄,亚铁离子的符号是______。工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒,标出亚硝酸钠中氮元素的化合价______。小苏打既可作发酵粉又可治疗胃酸,写出小苏打的化学式_____。某学习小组在帮助清理药品时,发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶(如图),你猜想这种试剂可能是____溶液。14.同学们到实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和银粉的混合物加入到一定量的硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请回答:(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则①滤液里一定含有_____(填写化学式,下同),一定没有_____。②滤渣中一定含有_____。(2)若反应后所的滤液呈蓝色,则滤渣中一定含有_____(填写化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_____(填“大于”“等于”或“小于”)原硫酸铜溶液的溶质质量分数。15.水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任.(1)下列“水”属于纯净物的是___________(填序号)。A.蒸馏水B.河水C.自来水(2)用如图甲装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是______,该实验说明水是由__________组成的。(3)烟台地区水资源丰富,但分别不均。有些村民用地下水作为生活用水,人们常用________检验地下水是硬水还是软水;生活中可用_________的方法降低水的硬度;某同学自制如图乙所示简易净水器,活性炭的主要作用是___________。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂.高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑,则R是___________(填化学式)(5)请举一例生活中节约用水的具体措施______________________。16.如图是小路同学验证质量守恒定律的片断:如图甲所示,调节平衡螺母无法调节天平平衡.要使该天平平衡,应采取的措施是_____;小路用图乙所示装置进行实验.反应前称得左盘内装置及物质总重量为_____g,然后取下装置,注入稀硫酸,此时气球的变化是_____;充分反应后,小路将装置放回天平左盘,观察到天平指针向右偏转.该现象能否说明该反应不遵守质量守恒定律?_____,理由是_____.将锌粒换成铁钉,将稀硫酸换成硫酸铜溶液,按图示实验,观察到反应前后天平仍然保持平衡.能判断发生了化学反应的现象是_____.三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.化学是以实验为基础的科学,下列是初中化学中的一些实验。请回答:(1)A中集气瓶内预先加入少量水的原因是_____;(2)B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯内壁出现水珠,说明该气体中含有_____(填元素符号),然后迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,观察到澄清石灰水变浑浊,说明该气体中含有_____(填元素符号);(3)C实验的目的:由本来在热水中不燃烧的白磷,通入氧气(或空气)后燃烧的事实,说明燃烧的条件之一是_____。18.实验室用适量的CO2气体与未知浓度的NaOH溶液反应制备Na2CO3固体。实验中用到的部分仪器(用品未列全)如图所示:制取二氧化碳气体。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,组装发生装置可选择的仪器有B、_____(填标号),连接好装置后,检查气密性的方法是:关闭分液漏斗活塞,打开塞子,向分液漏斗中加适量水,_____。为了防止产生气体速率过快,操作方法是_____(不改变所用稀盐酸的浓度)。制备Na2CO3固体。查阅资料:当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3,且无明显现象;NaHCO3分解生成Na2CO3需要吸收热量。方法一:实验步骤:Ⅰ.各取25mLNaOH溶液分别盛放在编号为甲、乙的两个烧杯中。Ⅱ.将制取的CO2气体(用碳酸氢钠溶液除去混有的HCl)通入甲烧杯中至过量。Ⅲ.将甲、乙两烧杯中的液体混合充分反应,再蒸干、灼烧。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。方法二:向50mLNaOH溶液中通入过量CO2,再将溶液蒸干、灼烧,也能得到与方法一相同质量的Na2CO3固体,该方法与方法一相比的不足之处是_____。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)现有氢氧化钠和氯化钠固体混合物22.6g,将其加入到200g水中配成溶液,再向其中加入89g氯化镁溶液,恰好完全反应,过滤后,得到11.6g沉淀(不考虑过滤中物质质量的损失)。计算:⑴混合物中氢氧化钠的质量分数为______(结果精确到0.1%)。⑵反应后所得溶液中溶质质量分数为_____。

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、D【解题分析】

钠元素显+1价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6,故选D。2、D【解题分析】A、量筒不能用作反应容器,图中操作错误,故A错误;B、铜片上缺少红磷作对照,不能完整全面的验证燃烧的三个条件,故B错误;C、选取的反应物不合适,应把木炭换为红磷,故C错误;D、探究二氧化碳的性质的实验,操作图正确,故D正确.故选D.3、B【解题分析】

根据金属的化学性质、盐的定义、pH>7显碱性但不一定是碱溶液、常见离子的最外层电子数来分析判断即可。【题目详解】A、铝的金属活动性比铁强,但铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,阻碍反应继续发生,因此铝制品比铁制品更难锈蚀,不符合题意;B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物,因此盐中不一定含有金属离子,比如硝酸铵,符合题意;C、pH>7的溶液是碱性溶液,但不一定是碱的溶液,比如碳酸钠,它是盐,但是碳酸钠溶液显碱性,不符合题意;D、Na+、Mg2+、Cl−的最外层电子数均为8,但离子的最外层电子数不一定为8,也可能是2,如锂离子,不符合题意。故选:B。4、C【解题分析】

A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气,正确;B、空气污染物包括:二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮,正确;C、氧气约占空气总体积的21%,错误;D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源,正确。故选C。5、A【解题分析】

空气中各成分及体积分数为:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%,因此空气中含量最多的气体是氮气,氮气化学性质稳定,可以用来作保护气。故选A。6、A【解题分析】试题分析:A、质子数决定元素种类,质子数不同,不是同种元素,说法不正确;B、核外电子数都=2+8=10,说法正确;C、最外层电子数都=8,为相对稳定结构,说法正确;D、原子中质子数=电子数,而原子得失电子后形成的例子则不相等,那么说法正确。考点:原子的结构7、D【解题分析】

A、鉴别氯化钾和氯化铵:分别加入熟石灰进行混合研磨,有刺激性气味产生的是氯化铵,没有的是氯化钾,不符合题意;B、探究可燃物的燃烧条件:对比两支试管中的白磷和红磷,白磷燃烧,而红磷不燃烧,证明燃烧条件之一,温度要达到可燃物的着火点;对比水中的白磷和试管中的白磷,试管中的白磷燃烧,而水中的白磷不能燃烧,证明燃烧条件之一,可燃物要与氧气接触,不符合题意;C、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性:取相同质量的氯化钠分别放入相同温度相同质量的水和汽油中,观察溶解情况,不符合题意;D、探究铁生锈的条件:对比两支试管,第一支试管的铁钉与水和氧气接触,第二支试管的铁钉中与水接触,只能证明铁钉生锈与氧气有关,无法证明与水有关,符合题意。故选D。8、D【解题分析】

在反应3X+4Y=2Z中,参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量,Y的相对分子质量为:(102×2-32×3)÷4=27。

故选D。9、D【解题分析】试题分析:H2、CH4等燃料燃烧,在火焰上方罩干冷烧杯,都会观察烧杯内壁出现液滴,因此不能证明该可燃性气体中含有H2,错误;B.除去NaCl中的Na2SO4,加水溶解,若再加过量BaCl2溶液,会发生反应产生BaSO4沉淀,但是又引入了过量的BaCl2溶液,因此过滤、蒸发、结晶,不能得到纯净的NaCl溶液,错误;C.NaOH若不变质,溶液显碱性,取样加水后滴加无色酚酞溶液,溶液变为红色,若与空气的成分CO2发生反应而变质,反应产生的Na2CO3溶液也显碱性,取样加水后滴加无色酚酞溶液,溶液也变为红色,不能检验,错误;D.NH4Cl与熟石灰混合研磨,产生的热使物质发生反应产生氨气,有刺激性的气味,而KNO3不能发生反应,无明显的现象,因此可以鉴别两种物质,正确。考点:考查化学实验方案的设计及评价的知识。10、D【解题分析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳,故A正确;B、用肥皂水鉴别硬水和软水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水,故B正确;C、白酒由特殊气味,而白醋有刺激性气味,故可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋,故C正确;D、碳酸钠粉末和碳酸钙粉末都属于碳酸盐,都能与盐酸反应产生二氧化碳气体,故用稀盐酸无法鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末,故D错误。故选D。11、C【解题分析】

在原子结构示意图中,一般来说,最外层电子数决定元素的化学性质,两种元素原子的最外层电子数相同,化学性质相似。但也有例外的,例如,氦元素和镁元素最外层电子虽然相同,但氦元素原子结构属于稳定结构,不易得失电子,而镁元素原子结构最外层电子数为2,易失去电子,化学性质较活泼。再如,氦元素和其他稀有气体元素虽然原子结构最外层电子数不相同,但化学性质相似,因为它们原子结构都属于稳定结构。故选C。12、B【解题分析】由题中信息知,A.向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体,溶液质量应增加。故A错误。B.向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼,等质量的镁、锌,镁比锌产生的气体多。故B正确。C.向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH>7.D.向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液,先没有沉淀,后才生成沉淀。故D错误。点睛∶本题主要考查实验过程与图象描述。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、Fe2+NaHCO3Na2CO3、Na2SO4【解题分析】

(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。亚铁离子可表示为:Fe2+;(2)钠元素显+1价,氧元素显-2价,亚硝酸钠中氮元素显+3价。由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价可表示为:;(3)小苏打是碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3;(4)由标签的内容,名称是某酸钠,一个分子中钠原子的个数为2,可能是碳酸钠或硫酸钠等,其化学式分别是Na2CO3、Na2SO4。14、ZnSO4CuSO4Cu、Ag、ZnCu、Ag大于【解题分析】

(1)锌的活动性比铜的强,能与硫酸铜反应生成铜和锌,银不能与硫酸铜反应。将锌粉和银粉的混合物加入到一定量的硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则说明锌有剩余,金属是铜、银、锌;①滤液里一定含有硫酸锌:ZnSO4,一定没有硫酸铜:CuSO4;②滤渣中一定含有铜、银、锌(Cu、Ag、Zn);(2)若反应后所的滤液呈蓝色,说明硫酸铜有剩余,则锌完全反应,则滤渣中一定含有铜和银:Cu、Ag;(3)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,溶剂的量不变,反应前后溶质的质量比为160:161,反应后所得滤液的溶质质量分数大于原硫酸铜溶液的溶质质量分数。15、A氢气氢元素和氧元素肥皂水煮沸吸附作用,除色、除味Fe2O3用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等【解题分析】

(1)属于纯净物的是蒸馏水;故选A。(2)用如图甲装置进行电解水的实验,根据装置中的现象知道b端生成的气体多,可知b中收集到的气体是氢气,该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。(3)生活中可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水;降低硬度的方法为煮沸,净水器中活性炭的作用为吸附作用除去色素和异味。(4)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变,可知R的化学式为Fe2O3。(5)生活中节约用水的措施为用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等。考点:水的分类、净化、电解水、软硬水的鉴别、降低硬度的方法16、(1)先将游码归零,再调节平衡螺母(2)73.2气球逐渐膨胀(3)不能实验中气体体积变大使装置所受浮力增大造成天平不平衡(4)铁钉上有红色物质生成,溶液颜色由蓝色变成浅绿色【解题分析】试题分析:(1)根据天平的使用方法可知,称量前,先把游码归零,检查天平是否平衡,若天平不平衡,应调节左右的平衡螺母,使其平衡。(2)物质的质量等于砝码的质量加上游码的质量,故物质的质量=70g+3.2g=73.2g;稀硫酸与锌粒反应会产生氢气,使锥形瓶内的压强增大瓶内压强大于外界大气压,故气球逐渐膨胀。(3)一切化学反应都遵循质量守恒定律,造成天平不平衡的原因是因为实验中气体体积变大使装置所受浮力增大造成天平不平衡,故不能说明不遵循质量守恒定律。(4)判断是否发生化学变化就是看是否有新的物质生成,之前溶液是蓝色说明溶液中含有铜离子,后面变为浅绿色说明溶液中含有亚铁离子,故现象为铁钉上有红色物质生成,溶液颜色由蓝色变成浅绿色,考点:质量守恒定律的探究三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、防止炸裂瓶底(答案合理即可)HC与氧气接触【解题分析】

(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成高温的黑色固体物质,为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶,通常在集气瓶中放些水或是细沙;(2)点燃某气体后在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯,烧杯内壁有水珠出现,说明有水生成,氧气是由氧元素组成的,根据质量守恒定律可知气体中一定含有氢元素,故填H;然后迅速将该烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡,发现石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,可知气体中一定含有碳元素,故填C;(3)在热水中不燃烧的白磷,通入氧气(或空气)后燃烧的事实,说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触。18、AD使分液漏斗的末端在液面以下,观察分液漏斗下端液柱是否稳定通过活塞控制滴加盐酸的速度2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑既消耗过多能源,如果二

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