高三化学模拟试题

高三化学模拟试题原子量：H—1、O—16、N—14、S—32、Na—23、K—39、Mg—24、Al—27、Fe—56、Cu—64一、选择题（每小题只有1个对的答案）1、只含有一种元素的物质（）A、可能是纯净物，也可能是混合物 B、可能是单质，也可能是化合物C、一定是纯净物 D、一定是一种单质2、实现下列变化时需克服相似类型作用力的是（）A、石墨和干冰的熔化 B、食盐和冰醋酸的熔化C、液溴和水的汽化 D、碘和荼的升华3、下列各容器中盛有海水，铁的腐蚀速率最快的是（）4、有下列变化：①木材干馏；②从煤焦油中提取苯和苯的同系物；③将溴水滴入CCl4中，振荡后褪色；④制肥皂时加食盐盐析得肥皂；⑤加热NH4Cl固体，在试管上部又出现白色固体；⑥纯碱晶体风化。其中属于化学变化的是（）A、①②⑤ B、②③④ C、①⑤⑥ D、全都是5、已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1mol/L1L的NaOH溶液正好完全反映，其反映热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A、△H1>△H2>△H3 B、△H3>△H2>△H1 C、△H3>△H1>△H2 D、△H2>△H1>△H36、在一定条件上，分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取氧气，当制得同温同压下相似体积的氧气时，三个反映中转移的电子数之比为（）A、1:1:1 B、2:2:1 C、2:3:1 D、4:3:27、下列状况中，一定能阐明金属M比N的金属性强的是（）①将N置于Cu(NO3)2溶液中，N表面覆盖上紫红色物质；将M置于Cu(NO3)2溶液中，放出H2并产生蓝色沉淀。②将M、N用导线连接直接插入稀硫酸中，M溶解，N上有H2产生。③同价态的阳离子，M比N的氧化性强。④电解含M离子和N离子的混合溶液，阴极首先析出M。⑤碱性M(OH)x>N(OH)YA、①②③ B、①② C、③④ D、③④⑤8、在反映aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，X为不含铁的化合物，则x的分子式应为（）A、N2 B、NO2 C、NO D、NH4Cl9、用含FeS278%的硫铁矿制硫酸，若煅烧时损失6%的硫，由SO2制SO3的转化率为98%，则制取1t的硫酸，需这种硫铁矿的质量是（）A、1t B、2.5t C、0.48t D、0.84t10、甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的其盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A、CuSO4 B、MgSO4 C、Al(NO3)3 D、Na2SO4二、选择题（每小题有1-2个对的答案）11、KClO3可与浓盐酸反映产生Cl2：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若反映中使用的是K37ClO3和H35Cl，则所得Cl2的摩尔质量（单位是g/mol）是（）A、70.7 B、71 C、72 D、73.312、下列有关酸性氧化物的叙述中对的的是（）A、酸性氧化物不可能是金属氧化物 B、酸性氧化物不能与酸反映C、酸性氧化物都可与强碱反映 D、酸酐都是酸性氧化物13、下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入过量氨水最后不产生沉淀的是（）A、K+、Ba2+、NO3-、HCO3- B、H+、Ag+、NO3-、K+C、Na+、AlO2-、Cl-、OH- D、H+、Na+、I-、NO3-14、有A、B两种化合物均由X、Y两种元素构成，已知A中含X44%，B中含X34.4%，若A的最简式为XY2，则B的最简式为（）A、X2Y B、XY C、XY3 D、X3Y15、下列离子方程式书写对的的是（）A、AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD、次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO16、已知298K时，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)；△H=-98.5kJ/mol。在相似温度和压强下，向密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达成平衡时放出热量Q1；向另一种相似体积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达成平衡时放出热量Q2，则下列关系式对的的是（）A、Q1= B、Q1< C、Q1<Q2=197kJ D、Q1=Q2<197kJ17、用Pt电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4mol电子时，阴、阳极都得到1.4mol气体，电解后溶液的体积为4L，则最后电解溶液的pH值靠近于（）A、1 B、2 C、13 D、1418、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（）A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合C、化合物N5ASF6中AS的化合价为+1 D、化合物N5ASF6中F的化合价为-119、三氟化溴跟水的化学反映是：3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2，在此反映中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A、3：5 B、4：3 C、2：3 D、5：320、CuI是一种白色难溶于水的固体。以石墨作阴极，铜为阳极构成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液。电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色。电解相称长时间后，阳极区才呈深蓝色。则电解开始阶段的电极反映为（）A、阳极：Cu-2e-=Cu2+ B、阳极：2Cu+2I—2e-=2CuI阴极：Cu2++2e-=Cu 阴极：2H++2e-=H2↑C、阳极：2I--2e-=I2 D、阳极：4OH—4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑ 阴极：4H++4e-=2H2↑二、填空题：21、配平下列离子方程式：Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO4n-+Cl-+H2O（1）已知有3.21gFe(OH)3参加反映，若转移了5.4×1022个电子，则n=，FeO4n-中铁的化合价为。（2）根据上述事实推测，FeO4n-能和下列物质反映（填序号）A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O222、把10mL淀粉胶体和5mLKI溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做以下实验：（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是。（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是。（3）由上述实验得出的结论是。23、如图装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。（1）电源中A极是极，B极是极。（2）乙杯中，两极发生的电极反映式：、。（3）甲杯中发生反映的化学方程式。（4）在甲杯中，电解过程中极（填C1或C2）附近溶液pH值发生明显变化，溶液pH值变（填大或小）。（5）C1、C2、Fe、Ag四个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是。24、下图表达某些晶体中的某此构造，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨构造中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），其中每个碳原子与个碳原子最靠近且距离相等。金刚石属于晶体。（2）其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个。（3）其中表达NaCl的是，每个Na+周边与它最靠近且距离相等的Na+有个。（4）代表CsCl的是，它属于晶体，每个Cs+与个Cl-紧邻。（5）代表干冰的是，它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻。（6）上述五种物质熔点由高到低的排列次序为。25、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），能够回收其中的金属（填写元素符号）。另一种构想是将甲厂和乙厂的废水按适宜的比例混合，能够使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀，通过滤后的废水重要含，可用来浇灌农田。四、计算题：26、将10.08g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液加入5.05gKNO3氧化溶液中的Fe2+，待反映完毕后，剩余的Fe2+尚需30mL0.5mol/L的溴水才干全部氧化。通过计算拟定后两个反映的化学方程式。27、某温度下，将一定质量密度为1.15g.cm-3的氯化钠溶液通电，设NaCl正好完全电解且无其它反映发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，求：（1）电解完全后，溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。（2）原NaCl溶液的物质的量浓度为多少？【练习答案】一、1、A 2、D 3、C 4、C 5、C6、B 7、B 8、C 9、D 10、A二、11、A 12、C 13、BC 14、C 15、AC16、B 17、C 18、C 19、C 20、B三、21、25-n2n25-n3+n（1）2+6（2）BC22、（1）出现黄色沉淀 （2）无明显现象 （3）I-能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜。23、（1）负正 （2）阳极：Ag-e-=Ag+，阴极：Ag++e-=Ag（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 （4）C2小 （5）2：1：4：424、（1）D4