气体摩尔体积高一化学鲁科版（2019）必修第一册

气体摩尔体积知识网络一、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素大小距离2．气体摩尔体积单位物质的量的气体VmL·mol－1m3·mol－1

温度压强3．标准状况下的气体摩尔体积

[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)一定温度和压强下，气体体积是由构成气体的分子数决定的(

)(2)标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L(

)(3)在常温常压下，11.2L

Cl2含有的分子数为0.5NA(

)(4)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4L(

)(5)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L(

)√××××2．交流思考对一定量的气体的体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)从上表分析得出结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，则在说明气体体积时必须指定温度和压强。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①________________，②________________。22.4L不一定气体的微粒数相同粒子间的距离相同3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(

)A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4LB．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1答案：D解析：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，故D正确。4．下列叙述正确的是(

)A．一定温度、压强下，气体体积大小由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积大小由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同答案：B解析：一定温度、压强下，气体分子间的距离近似相等，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，其体积大小主要取决于分子数目的多少，A错误；一定温度、压强下，气体分子间的距离近似相等，气体体积大小由气体物质的量的多少决定，物质的量越大，气体体积越大，B正确；气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，C错误；一定物质的量的气体体积大小与温度和压强有关，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不同的气体所含分子数可能相等，D错误。5．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(

)A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大答案：C解析：决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，故A正确；气体中气体分子之间的距离远大于分子直径，所以决定气体体积大小的因素是粒子数目和分子间距离，相同条件下，粒子数相同的任何气体，分子之间的平均距离相同，所以都具有相同体积，故B正确；同温同压下，1mol固体、液体所占有的体积不相同，故C错误；等质量的H2，物质的量相同，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，故D正确。6．(1)标准状况下，33.6L

Cl2的物质的量是______，16g

O2所占体积约是________。(2)标准状况下，含有1.5mol

H2和0.5mol

O2的混合气体所占体积约是________。(3)标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是____________。1.5mol11.2L44.8LNA(6.02×1023)7．(1)标准状况下，某气体的密度为1.43g·L－1，则该气体的摩尔质量约为_________。(2)标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_________。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则混合气体的平均摩尔质量约为___________(保留一位小数)。(4)在标准状况下，H2和HCl的混合气体密度为1.25g·L－1，则该混合气体的平均摩尔质量为__________。32g·mol－117g·mol－134.9g·mol－128g·mol－1二、阿伏加德罗定律1．内容：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的分子。2．应用：“三同”定“一同”相同温压体积分子数[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同(

)(2)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(

)(3)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(

)(4)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(

)(5)同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍(

)(6)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(

)(7)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(

)××××√√√

22.4L44.8L

物质的量2mol64g2mol4g

摩尔质量

32g22.4L

2g22.4L

摩尔质量

3．质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是(

)A．分子个数之比为17∶16B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C．氢原子个数之比为17∶12D．原子个数之比为17∶16答案：D

4．如果同温同压下两种气体具有相同的分子数，则下列说法成立的是(

)A．具有相同的质量

B．具有相同的体积C．具有相同的原子数

D．彼此以等体积化合答案：B解析：同温同压下，两种气体具有相同的分子数，即物质的量相等，所以两种气体的体积相等，分子组成不知，则质量、原子数目无法确定，故选B。

答案：B解析：①该物质在标准状况下不一定是气体；②没有限定处于标准状况下，0.5molH2所占体积不一定为11.2L；③标准状况下，H2O不是气体；⑤各种气体的气体摩尔体积在标准状况下都约为22.4L·mol－1。[提升1]下列说法正确的是(

)A．32gO2的体积为22.4LB．22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C．在标准状况下，22.4L水的物质的量为1molD．在0℃、1.01×105

Pa下，22g

CO2和16g

O2混合后的体积约为22.4L答案：D解析：32gO2的物质的量为1mol，但1mol气体的体积不一定是22.4L，同样22.4L气体的物质的量也不一定为1mol，即22.4LN2不一定含有阿伏加德罗常数个氮气分子，故A、B均不正确；在标准状况下，水为液态，22.4L水的物质的量不是1mol，故C不正确；0℃、1.01×105Pa就是标准状况下对应的温度和压强，在标准状况下，1mol任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4L。计算中使用“22.4L·mol－1”的三注意(1)使用“条件”：标准状况。(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、乙醇、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。其他条件下的气体摩尔体积不一定不是22.4L·mol－1。

二、气体摩尔质量或相对分子质量的计算[例2]下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是(

)A．某气体在常温常压下的密度为1.429g·L－1，则该气体的相对分子质量为32B．在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为44C．在一定条件下，16g某双原子分子中含有原子数为NA，其相对分子质量为32D．假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为4∶1，则空气的平均相对分子质量约为29答案：A

[提升2]某密闭容器中盛有一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4L，此时温度为273K，容器内压强为1个标准大气压，混合气体相对氢气的密度为15，则该容器中CO的质量为(

)A．5.5g

B．24.5g

C．28g

D．30g答案：B

三、阿伏加德罗定律及其推论[例3]下列叙述不正确的是(

)A．常温常压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比B．在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比C.在标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．在同温同压下，相同体积的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比答案：C

[提升3]下列说法不正确的是(

)A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，则压强之比为5∶2D．等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2答案：A解析：压强未知，无法判断温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数是否相同，A错误；等温等压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确；同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，C正确；等温等压条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，D正确。有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。关键能力1.阿伏加德罗定律(1)内容(2)解释：同温同压下，气体粒子间的平均距离相等，故体积相同时，气体粒子数相等，其物质的量也相等。注意：①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。②同温、同压、同体积和同分子数，“四同”共同存在，相互制约，即“三同定一同”。2．阿伏加德罗定律的六大推论条件结论公式语言表达T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比T、p、V相同同温、同压下，相同体积的气体，其质量与相对分子质量成正比T、p、m相同同温、同压下，等质量的气体，其体积与相对分子质量成反比T、V、m相同同温、同体积下，等质量的气体，其压强与相对分子质量成反比1．下列说法正确的是(

)A．1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B．1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1D．气体微粒间的距离受温度和压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度和压强影响小答案：D解析：物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔较小，则1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；气体的体积受分子数目、分子之间距离及粒子大小影响，相同条件下气体分子间的距离远大于粒子的大小，则气体的体积大小主要受分子数目、分子之间距离影响，因此在相同条件下1mol气体的体积主要由分子间距离决定，B错误；状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标准状况下O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，C错误；气体微粒间的距离受温度和压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度和压强影响小，D正确。2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A．常温常压下，含有NA个氮原子的氮气体积约为11.2LB．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA答案：B

3．下列有关说法正确的是(

)A．22.4L任何气体，其物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体体积一定是22.4LC．0.6molH2、0.2molO2和0.2molCO2组成的混合气体在标准状况下体积约为22.4LD．气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol气体的体积答案：C解析：在非标准状况条件下，1mol气体的体积不一定是22.4L，故A错误，B错误；标准状况下气体摩尔体积是22.4L·mol－1，0.6molH2、0.2molO2和0.2molCO2组成的混合气体共1mol，混合气体的体积约为22.