第四节沉淀溶解平衡第一课时课件高二上学期化学人教版选择性必修1

化学组

秦文平第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡

第一课时

难溶电解质的沉淀溶解平衡学习目标

1、理解难溶电解质存在的溶解平衡及外界条件对平衡的影响。

2、能运用溶度积常数进行简单的计算。

3、明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。新课导入

我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNaCl溶液1mL【思考】此时溶液中还有Ag+和Cl-吗？新知探究0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNaCl溶液1mL滴加KI溶液取上层清液AgCl沉淀的溶解度尽管很小，但不等于0,此时溶液中还有Ag+和Cl-。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。知识回顾一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。0.01110S/g25℃时习惯上将溶解度小于的电解质称为难溶电解质。难溶

绝对不溶溶解度与溶解性的关系：【注意】大多数电解质的溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如氢氧化钙，温度越高，溶解度越小。新知探究AgCl固体在水中溶解和沉淀过程：沉淀溶解平衡：当溶解速率和沉淀速率相等时，得到AgCl饱和溶液，达到平衡状态。溶解过程：沉淀过程：在水分子作用下，少量Ag＋和Cl-脱离AgCl表面进入水中。溶液中的Ag＋和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。新知探究一、

难溶电解质的沉淀溶解平衡1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率和离子生成沉淀的速率相等，固体质量和溶液中各离子浓度保持不变，形成难溶电解质的饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。溶解速率沉淀速率时间速率沉淀溶解平衡固体溶解溶解平衡析出晶体【注意】在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。新知探究逆等动定变研究的对象是可逆过程正向溶解速率和逆向沉淀速率相等表面静止状态，溶解与沉淀并未停止，是一种动态平衡固体质量，各离子浓度不再改变，不随时间变化而变化外界条件改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡状态一、

难溶电解质的沉淀溶解平衡2、特征新知探究3、沉淀溶解平衡的表达式：以难溶物AmBm为例标明状态：难溶电解质用“s”，溶液中的离子用“aq”，并用“

”连接。一、

难溶电解质的沉淀溶解平衡【练习1】写出BaSO4、Fe(OH)3、Ag2S的溶解平衡表达式Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO(aq)2−4Fe(OH)3(s)

Fe3+(aq)+3OH-(aq)新知探究4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：②外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，

溶解平衡会被抑制。①内因：电解质本身的性质一、

难溶电解质的沉淀溶解平衡Ca(OH)2是个例外d.离子反应效应：在饱和溶液中，加入能与离子反应的物质时，

溶解平衡会被促进。新知演练【练习2】难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（

）A、沉淀的速率和溶解的速率相等B、难溶电解质在水中形成饱和溶液C、再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D、难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等D新知演练体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Mg2＋)平衡后c(OH－)Ksp升高温度加少量水加Mg(OH)2(s)加MgCl2(s)加NaOH(s)通入HCl向右增大增大增大向右不变

【练习3】Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

不变不变不移动不变不变不变向右向左增大减小不变增大减小不变∆H

>0增大向左减小不变新知探究二、溶度积常数（简称溶度积

Ksp）一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用Ksp表示。2、表达式：【练习4】写出BaSO4、Fe(OH)3、Ag2S的溶度积表达式1、定义：Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)Fe(OH)3(s)

Fe3+(aq)+3OH-(aq)BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO(aq)2−4Ksp＝

c(Ba2+)·c(SO42-)

Ksp＝

c(Fe3+)·c3(OH-)

Ksp＝

c2(Ag+)·c(S2-)

新知演练【练习5】已知Ksp(CaC2O4

10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（

）A、

10－9mol·L－1B、

10－7mol·L－1C、

10－9mol·L－1D、

10－11mol·L－1【练习6】已知室温下Al(OH)3的KSP=1.0×10-33，欲使溶液中的c(Al3+)≤1.0×10-6-1

溶液的pH≥_____B5新知演练【练习7】1mL

0.012mol/LNaCl溶液与1mL

0.010mol/LAgNO3溶液充分反应后溶液中Ag+的浓度为（忽略溶液体积变化）(Ksp(AgCl)=1.8×10-10)c(Cl-)

＝1mL×0.012mol/L-1-1mL×0.010mol/L1mL+1mL=0.001mol/L根据：Ksp＝

c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8×10-10

c(Ag+)

＝Kspc(Cl-)=1.8×10-7mol/L＝0.0011.8×10-10新知探究Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和离子浓度无关。温度一定,Ksp是常数。3、影响因素二、溶度积常数（简称溶度积

Ksp）【注意】一般情况下，升高温度Ksp增大，但氢氧化钙(Ca(OH)2)却是减小。新知探究Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。4、

Ksp的意义Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)S(AgCl)＞

S(AgBr)＞

S(AgI)二、溶度积常数（简称溶度积

Ksp）(1)相同类型（阴、阳离子个数比相同），Ksp越小，溶解度越小。化学式溶度积AgCl1.8×10－10AgBr5.4×10－13AgI8.5×10－17新知探究Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。4、

Ksp的意义(2)不同类型，不能用Ksp直接比较,应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中离子的物质的量浓度，在确定溶解能力的大小。二、溶度积常数（简称溶度积

Ksp）化学式溶度积AgCl1.8×10－10Ag2S6.3×10－50Ag2CrO41.0×10－12CAg+×10－5CAg+×10－17CAg+×10－4新知探究5、应用表达式：

离子积Q任意时刻平衡状态溶度积Q＜Ksp时溶液不饱和，无沉淀析出，还可继续溶解直到平衡。Q=Ksp时溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Q＞Ksp时溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液饱和达到平衡。二、溶度积常数（简称溶度积

Ksp）(1)判断是否达到沉淀溶解平衡，即在一定条件下沉淀能否生成或溶解。沉淀溶解和生成的本质：平衡体系中离子浓度改变，导致Qc与Ksp不相等，沉淀溶解平衡发生移动。新知演练【练习8】已知Ag2SO4的KSP=1.2×10-5将3溶液与2SO4溶液等体积混合，判断是否有沉淀生成?没有沉淀生成。新知探究5、应用二、溶度积常数（简称溶度积

Ksp）(2)用于比较生成沉淀的顺序。【练习9】已知硫化亚铁、硫化铜、硫化锌的溶度积分别为：

Ksp(FeS)=3.7×10－19;Ksp(CuS)=8.5×10－45;Ksp(ZnS)=1.2×10－23

向等浓度FeCl2、CuSO4、ZnSO4中滴加2S溶液时

Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋沉淀的先后顺序是：Cu2＋、Zn2+、Fe2＋新知探究5、应用二、溶度积常数（简称溶度积

Ksp）(3)计算使某离子沉淀完全时所需溶液的PH。【练习10】常温下，若使溶液中Fe3+完全沉淀

（当c(Fe3+)≤10-5mol·L-1

时认为已完全沉淀），pH至少应为多少？已知：Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36

【练习11】常温下，1mol·L-1CuSO4溶液中,除去含有少量的Fe3+杂质，则pH应控制在什么范围？Z已知：Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36

、Cu(OH)2的Ksp=5.6×10-20

控制pH：3.7~4.4课堂小结一、难溶电解质的沉淀溶解平衡二、溶度积常数（简称溶度积

Ksp）1、定义2、特征3、沉淀溶解平衡的表达式：4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：②外因：温度、浓度、同离子效应①内因：

2、表达式：1、定义3、影响因素4、

Ksp的意义5、溶度积规则新知演练1、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(

)A、AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C、升高温度，AgCl的溶解度不变D、向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变A新知演练2、将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(

)A、硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B、最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C、因为Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓很容易发生，所以不存在

BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的反应D、因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO