2022届哈尔滨师大附中高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

■

\针管治富

向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没

A装置气密性良好

J

过卓3气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，

且用&度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡

BL氧化性强与Fe3+

静置，下层呈紫红色。

C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物

D将SO2通入Na2c03溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

2、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.碳碳键键长：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷〉一氯丁烷

C.热稳定性：NaHCCh>Na2cO3>H2cCh

D.沸点:H2O>H2S>H2Se

3、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3He含有的中子数为2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

D.0.1mol・L-iNa2sO4溶液中含有的S（V-数目为O.INA

4、在N%、HNO3、H2s的工业生产中，具有的共同点是（）

A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

C.使用H2作原料D.使用催化剂

5、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H*和C「

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HC1都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

6、下列指定反应的离子方程式不正确的是

+

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3aO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2O

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2C）2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2I+O2?

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCC>3I+H2O

7、[n]-轴烯由单环n-烷烧每个碳原子上的两个氢原子被一个=C反替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列说

法错误的是

碳原子数（n）681012。。。

结构简式人☆★OOO

A.轴烯的通式可表示为CA（m23的整数）

B.轴烯可以使浸的四氯化碳溶液褪色

C.与足量均完全反应，Imol轴烯消耗上的物质的量为mmol

D.m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种

8、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH与原

子序数的关系如图2所示。

ISC于平柱

根据上述信息进行判断，下列说法正确是()

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层电

子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是

A.单质的熔点：Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非极性键

10、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是()

A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2+2+

B.SCh使酸性KMnCh溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H=H2SiO3i

D.Na2(h在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+(M

11、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体,

乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关

物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.W与Z形成的化合物为离子化合物B.戊一定为有毒气体

C.离子半径大小：Y>Z>WD.相同条件下，乙的沸点高于丁

12、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NCh)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

13、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是()

选项化学性质实际应用

AA3SO5和苏打Na2c03溶液反应泡沫灭火器灭火

B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

14、胡(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，胡酸钠(NaBith)溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒

(MnSOQ溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量铁酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶'濯

溶液紫红色消失，产生气

实蛉现象溶满呈紫红色溶液缓慢变成蓝色

泡

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A.BiCh-的氧化性强于MnO，

B.H2O2被高锦酸根离子还原成

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成h

D.在KI-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色

15、下列说法正确的是()

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的Na2sO,溶液、CuS0«溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

16、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

A.NaCK)4的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

17、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

宜流电源

-RFA-

A.导线中电子由M电极流向a极

+

B.N极的电极反应式为2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有1mol(C6Hio05)“参加反应

D.当生成1molN2时，理论上有10molH+通过质子交换膜

18、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液澳B.精盐C.钠D.烧碱

19、某红色固体粉末可能是Cu、Cm。、FezCh中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的

稀硫酸充分反应后(已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O),称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固体完全溶解

4

C.若b=—a,则红色固体粉末一定为纯净物

9

D.b的取值范围:0<bSa

20、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)

t温《计

A."T^7分离液体混合物

度

B.蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

片浓硅酸

C.、-制取二氧化硫气体

0-c«

H2O2G

D.r-EzzizC测定化学反应速率

’—'MnO:

21、下列有关实验操作的叙述正确的是

A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B.用苯萃取浸水中的溟时，将溟的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.在蒸储操作中，应先通入冷凝水后加热蒸储烧瓶

D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

22、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离

子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说

法错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

----a,B51"----I----1CHQIO---|f|O/-\

------------F

已知：RCHO+CH3CHO_WNaOH.RCH(OH)CH2CHOo

试回答：

(DA的结构简式是,E-F的反应类型是。

(2)B-C反应的化学方程式为o

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是。E中官能团的名称是。

(4)检验F中碳碳双键的方法是o

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种(除

D外)。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

24、(12分)下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直播汽油④植物油

填空：

(1)既能使澳水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧是—(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式______

(3)已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

——C-------湿

1,3-丁*―►回——►回——►(C7HMO)—►叵］—『CX

甲茎环己烷

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到____种产物.

25、(12分)CKh熔点为・59.5℃,沸点为11.0℃,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KC1O3和草酸(H2c2。4)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。

实验I：制取并收集。02,装置如图所示。

(1)装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是»装置B应该添加(填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的热水浴”)装置。

(2)装置A中反应产物有K2c03、CIO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式_____________.

实验n：测定CIO2的质量，装置如图所示。过程如下：

喀.玻

002-*=^璃

液

A封

管

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的C1O2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

⑶装置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定终点的现象是o

(5)测得通入C1O2的质量m(C1O2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

(6)判断下列操作对m(CIO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果o

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果o

26、(10分)资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2s分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究

SO2的性质，实验装置如图所示(装置中试剂均足量，夹持装置已省略)。

请回答下列问题：

（1）检验A装置气密性的方法是A装置中发生反应的化学方程式为

（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是

（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是

（4）本实验制备SO2,利用的浓硫酸的性质有一（填字母）。

a.强氧化性b.脱水性c.吸水性d.强酸性

（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加一的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀

不溶解，证明白色沉淀是BaSOs写出生成白色沉淀的离子方程式：_o

27、（12分）CKh是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点易溶于水，易与

碱液反应。C1O2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备:

2NaC103+Na2SO3+H2SO4==2C102t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制备CIO2,该反应的化学方程式为该方法中最突出的优点是

（2）CKh浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClCh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2CK）2=2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaCKh的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生CKh的温度需要控制在50℃,应采取的加热方式是一！盛放浓硫酸的仪器为：一;NaCICh的名称是一;

②仪器B的作用是一；冷水浴冷却的目的有一（任写两条）；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaCICh的产率，试解释其原因

28、（14分）人类向大气中排放的NO,和SO2对环境会产生危害，烟气的脱硝（除NO。技术和脱硫（除SO2）技术

都是环境科学研究的热点。

(1)选择性催化还原技术是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂(如N%选择性地与NO、反

应生成N2和H2O.

1

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-905.5kJ•mol

1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)A//2=+180kJ•mol'

则4NHj(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH3=_。

(2)碱性KMnO4氧化法也可将NO,进行脱除。

①用KMnOMNaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。_

□NO+DMnO4-+D_=NO2-+3NO3-+DMnO42-+D_

②下列叙述正确的是一(填字母序号)。

A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥

B.反应后混合溶液中：c(MnO4)+2c(MnO42)=c(K+)

C.在不同酸碱性条件下，KMnth发生还原反应的产物可能不同

(3)催化剂V2O5可用于处理NOx和SO2«

V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2和02反应起到一定的催化作用，其反应式如下：

a.V2Os+SO2=V2O4+SO3

C.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3

SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢钱和硫酸铉。

29、(10分)钛酸铁(BaTKh)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸钢的一种工艺流程图：

nrcI盐酸」才溶液」浸出液和TiC》

BaC(h国落寸&山淞1的产合液

H2c2&溶液

1_洗涤、干)|草。括花

BaTi。3r..I-晶体

已知:①草酸氧化钛铁晶体的化学式为BaTiO(C2O4)-4H2O;

②25C时，BaCCh的溶度积Ksp=2.58xl0-9；

(l)BaTiO3中Ti元素的化合价为:.

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:»

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钢晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有»

②如何证明晶体已洗净?。

(4)Ti(h具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCL水解来制备，制备时需加入大量的水,

同时加热，其目的是:O

(5)某兴趣小组取19.70gBaCCh模拟上述工艺流程制备BaTiCh,得产品13.98g,BaTiCh的产率为:。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCCh溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L,则c(CO3*)在浸出液中的最

大浓度为mol/L。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

中活;

断装置气密性，故A正确;

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘

化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强L,故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故C错误；

D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为A。

2、B

【答案解析】

A.苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯〈苯，故A错误；

B.氯代克中C原子个数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正确；

C.碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

C错误；

D.水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O>H2Se>HzS,故D错误；

故答案为：Bo

【答案点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷〉

异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。

3、A

【答案解析】

A、6g3He的物质的量为2moi,1moFHe含有的中子数为NA,2moi3底含有的中子数为2NA,选项A正确；

B、ImolCH3cH20H被氧化为CFhCHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为ImoL1molC4H10

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、O.lmolL-iNa2s溶液的体积未给出，无法计算S(V-数目，选项D错误。

答案选A。

4、D

【答案解析】

A、H2s04不用省作原料，错误；

B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；

C、N%的合成不使用吸收塔设备，错误；

D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。

答案选D。

5、B

【答案解析】

A.HC1是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和CLA错误；

B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

C.N/和HC1都极易溶于水，N%是因为可以和H2O形成氢键，但HC1分子与H2O分子之间不存在氢键，C错误；

D.CCh和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiO2

属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是B。

6、C

【答案解析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:NH3-H2O+NaCl+CO2==NH4CI+NaHCOjI,离子方程式

+

为：NH3•H2O+Na+CO2==NH4++NaHCO3I,故A正确；

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾：2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,离子方程

式为：3ao+2Fe(OH)3+4OH=2Fe()42+3Cl+5H2。，故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子

方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+ChT+8Na+,故C错误；

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,离子方程式为：

2+

Ca+HCOy+OH=CaCO3i+H2O,故D正确。

答案选C。

7、C

【答案解析】

A.每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm,选项A正

确；

B、轴烯均含有碳碳双键，可以使漠的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；

C.轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量均完全反应，lmol

轴烯消耗Hz的物质的量为0.5mmol,选项C错误；

D.该轴烯的分子式为：C6H6,含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-C-C-C三C、

C-C=C-C=C-C»故总共4种，选项D正确；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项C,

轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。

8、D

【答案解析】

x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为O.Olmo卜L」，e的pH为12,为一元强碱，贝！Je是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，贝！Jz为N

元素、h为C1元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【题目详解】

2J2

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：O\Na\A1\S',Na\AF+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O,

则离子半径O2>Na+>AF+,而S2•的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,NazCh既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2,C、N2、O2、Na、AkS、Cl2,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.x与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；

答案选I).

【答案点睛】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

9、B

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素,

结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为C1元素；X、Y的原子序数之和

=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x,则

x+Q+x)=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X>Z,故A

错误；

B.Na与O和C1形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl,都是离子化合物，故B正确：

C.水分子间能够形成氢键，沸点：H2O>HC1,故C错误；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CC>2、Na2ONa2O2,仅NazOz有非极性键，故D错误；

故选B。

10、D

【答案解析】

A.氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，故A

正确；

B.SO2溶液使酸性KMnCh溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4+4H,故B正确；

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32-+2H+=H2SiO31，故C正确；

D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,故

D错误；

故选：D。

【答案点睛】

离子反应方程式的正误判断：

（1）、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色；

（2）、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。

（3）、电荷守恒。

11、B

【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Na,

据此分析。

【题目详解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Na。

A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；

B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；

C.W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半

径大小：Y>Z>W,选项C正确；

D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。

答案选B。

12、D

【答案解析】

A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为

三价铁，故B错误；C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生C02,应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，

故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

13、C

【答案解析】

A、泡沫灭火器是利用A12（SO4）3和小苏打NaHCCh溶液反应，故不选A；

B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；

D、SO2具有漂白性，但由于Sth有毒，SO2不能用于食品增白，故不选D；

答案选c。

14、A

【答案解析】

A.向无色硫酸镒(MnSO#溶液中加入适量无色锡酸钠(NaBiCh)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了

MnOj,Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为MnO/,根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性，可知BiCh-的氧化性强于MnOj,A正确；

B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了02,氧元素化合价升高，失去电子，被

氧化，则H2O2被高镒酸根离子氧化成02,B错误；

C.向溶液中加入适量KI-淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将KI氧化为L,也可能是MM+作催化剂使H2O2

分解产生的O2将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；

D.物酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为KKh,因此溶液不一

定变为蓝色，D错误；

故合理选项是Ao

15、A

【答案解析】

A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因

此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；

B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；

D、C/+为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2s溶液发生盐析，加

水后溶解，故D错误；

答案选A。

16、C

【答案解析】

电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极为正极，发生的反应为：2H++2/=%t。

【题目详解】

A.由上面的分析可知，NaClO,没有参与反应，只是传导离子，A错误；

B.吸附层b的电极反应2H++2e-=%t,B错误；

C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH=H2O,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，

C正确；

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O,pH减小，D错误。

答案选c。

【答案点睛】

B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH、

17、C

【答案解析】

A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

+

B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正确；

C.有机物(C6H10O5),,中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2,1mol该有机物反应，产生6nmolCCh气体,

转移24nmol电子，则当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有上mol(CeHioOs)”参加反应，C错误；

n

D.根据选项B分析可知：每反应产生ImolNz,转移10mole：根据电荷守恒应该有10molIT通过质子交换膜，D

正确；

故合理选项是Co

18、B

【答案解析】

海水中溶有氯化钠、澳化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【题目详解】

A.从溟化钠(NaBr)制液溪(Br2)必有氧化还原反应，A项不符；

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子(Na+)制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选Bo

19、C

【答案解析】

根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若ag红色固体粉末只有Cu,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量bg即为铜的质量，因此b=a,此时溶液

中只含有氢离子和硫酸根离子；

2、若ag红色固体粉末为Cu和FezO3的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与FezCh反应生成硫酸铁溶液，铜

和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==CM++2Fe2+,若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质

量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；

+2+

3、若ag红色固体粉末为Cu和Cu2O,依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H—Cu+Cu+H2O分析可知，

加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量,

因此b<a,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

4、若ag红色固体粉末只有Fe2(h,加入过量的稀硫酸与Fe2(h反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b=0,

此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；

5、若ag红色固体粉末只有CU2。，依据C112O在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为CsO反应生成的铜的质量，因此b<a,此时溶液中只含

有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

6、若ag红色固体粉末为Cu2O和Fe2O3,加入过量的稀硫酸与FezCh反应生成硫酸铁溶液，与Cu2O反应生成铜和硫

酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为C112O反应生成

的铜再次反应后剩余的质量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；

A.根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量

的NaNO3,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

4

C.若b=,a,即b<a,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和Fe2(h的混合物；Cu和CmO的混合物；

只有Cm。；CU2O和Fe2(h的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0<bSa,故D正确。

答案选C。

20、B

【答案解析】

A.该实验为蒸储，温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管处，以便测量蒸汽的温度，A错误；

B.该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体，因而蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确；

C.铜与浓硫酸反应需要加热，该装置中未添加酒精灯，C错误；

D.过氧化氢与二氧化镒反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。

故答案选B»

21、C

【答案解析】

A.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A错误；

B.苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则溪的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B错误；

C.蒸储时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸储烧瓶，防止储分来不及冷却，故C正确；

D.引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误；

故答案为Co

22、B

【答案解析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有N%,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误：

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、H3c消去反应C%一^^-CH、Cl+NaOH-g±CH3-^^)—CH.OH+NaCl

OJCu或Ag,加热羟基、醛基用Bn的CCL溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化

后再用溟水检验碳碳双键8

【答案解析】

根据流程图，E脱水生成CH=CH—CHO,利用逆推法，E是；根据RCHO

OH

+CH3CHO»NaOli_RCH(OH)CHCHO,CHCHO

>2