2022届高三联考(化学试题及答案)

2022届高三大联考

化学试题

总分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题

目要求的。）

1.实验室中下列做法不符合实验要求的是

A.将钠保存在煤油中B.加热碳酸氢钠固体试管管口略向下倾斜

C.将称量好的氢氧化钠固体直接放入容量瓶中加水溶解D.夹持甜烟时应用用期钳

2.下列物质的应用中只与该物质的氧化性有关的是

A.氯气用于制取氯水B.氨气用作制冷剂

C.二氧化硫用作漂白剂D.重倍酸钾用于检验是否酒驾

3.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.钛合金能耐高温，可用于制造航天器的部件

B.“地沟油”不可食用但可以用来制造肥皂

泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒但是二者消毒原理并不相同

c.C1O2

D.由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料

4.下列说法正确的是

A.棉花和羊毛的燃烧产物都只有二氧化碳和水

B.可用碘水检验淀粉是否水解完全

C.蔗糖和淀粉水解的最终产物都只有葡萄糖

D.葡萄糖可水解生成乙醇和二氧化碳

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下U.2L02溶于水，溶液中C「、CIOHC1O的微粒数之和为NA

B.0.4gN2H4与6gCH：OH的混合物中含有的共价键总数为NA

C.物质的量相等的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗。2分子都为3NA

D.46g有机物C2H6。的分子结构中含有的C-H键数目一定为5N-

6.下列文字叙述与反应原理不对应的是

2+3+

A.向澳化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

+

B.Na2s2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O^+2H=S+SO2T+H2O

C.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2>2CH3CHO+2H2O

-

D.向NaClO溶液中通入过量SO?气体：CIO+H2O+SO2=HC1O+HSOj

7.有机物M的结构简式如图。下列说法错误的是

A.M的分子式为C15H14O3B.Imol与足量金属钠反应可生成22.4L氧气

C.M可发生取代反应、加成反应和氧化反应等D.M分子中所有碳原子可能共平面

8.下列除去杂质的操作或方法中，能达到最终目的的是

选项主要成分（杂质）实验操作或方法

A甲烷（乙烯）将混合气体通过盛有酸性高锯酸钾溶液的洗气瓶

B碳酸氢钠溶液（碳酸钠）向混合溶液中滴加适量稀盐酸

C乙酸乙酯（乙酸）将混合液加入饱和碳酸钠溶液中，振荡、静置、分液

D二氧化碳（氯化氢）将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

10.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：

已知：Zn可溶于强碱溶液生成ZnO；。下列有关说法正确的是

A.镀锌铁皮的镀层破损后会加快铁的腐蚀

2++3+

B.“氧化”过程发生反应：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

C.适量HQ?恰好将Fe2+全部氧化为Fe3+

D.胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应

11.下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的实验方案

将Na2sO3样品溶于稀硝酸后，滴加Bad2溶液，观察

A检验Na2so3,晶体是否已氧化变质

是否有沉淀生成

证明Mg(OH)2,沉淀可以转化为向2mLimol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2

B

Fe(OH)3沉淀溶液，再加入3滴Imol/LFeCl,溶液

C制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反

D证明HA酸性比HB弱

应，排水法收集气体，HA放出的氢气多

12.白磷分子(PQ为正四面体型分子，白磷在硫酸作用下可与硫酸铜溶液发生反应，反应原理为:

1IP,+60CUSO4+96H2O=20Cu；iP+24H3PO4+60H2SO4。下列说法错误的是

A.hnolP＜分子中含6molP—P键

B.该反应中Cu3P为还原产物，H?PO4为氧化产物

C.反应中每生成ImolHsP。』转移6moi电子

D.该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的R的质量之比为5：6

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z元素在第三周期中离子

半径最小，z和W的原子序数之和是X的4倍。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y

B.X和Y两元素组成的某化合物硬度大熔点高

C.含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性

D.Y为地壳中含量最多的非金属元素

14.硼氢化钠（NaBHQ是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气微观过程如图

所示。下列说法错误的是

•—B0—0O—H•一e-

A.转化过程中，氢元素的化合价有T价、0价和+1价

B.BH；TBH3过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

C.总反应的实质为BH；中-1价氢与H?0中的+1价氢发生氧化还原反应生成氢气

D整个过程中出现了5种含硼微粒

15.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如

图所示。下列说法错误的是

7

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负了<>1交换膜

'.-41

A.a电极为该微生物燃料电池的负极

B.有机物中的碳元素在负极上被氧化为二氧化碳

C.当电路中有0.5mol电子发生转移时，有-0.5mol的H*通过质子交换膜

D.SO：在硫酸盐还原菌的作用下发生还原反应生成HS-

16.常温下，用0.1000mol.匚1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmol.L的三种一元弱碱

的氯化物（XC1、YC1、ZC1）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A.该XC1溶液中：c(cr)>c(x+)>c(H+)>C(OH-)

B.三种弱碱的电离常数：人（XOH）＞Kb（YOH）＞Kb（ZOH）

C.当pH=7时，三种溶液中：c（X+）=c（Y+）=4Z+）

D.分别滴加20.00mLNaOH溶液后，再将三种溶液混合：c（X+）+c（Y+）+c（Z+）=c（0H-）-c（H+）

二、填空题（本题包括4小题，共52分）

17.许多含氯物质，如氯气、次氯酸钠等物质都具有强氧化性，在预防新冠肺炎病毒战疫中发挥了重要

作用。

（1）试纸的正确使用是化学实验基本操作的重要内容。

①实验室检验氯气时一般常用的试纸为,现象为。

②能否用pH试纸测一定浓度的次氯酸钠溶液的pH?（答“能”或“不能”），理由是

（2）某实验需要0.1moLLJi的NaClO溶液480mL。实验老师指导某实验小组的同学进行配制。

①称取溶质质量，并选定容量瓶。

实际应称NaClO质量/g应选用容量瓶的规格/mL

——

②容量瓶使用之前需先o

③配制时，其正确的操作顺序是（填字母，每个字母只能用一次）___________（填字母标号）。

A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B.将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处

E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

F.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

④若实验中，定容已完成时发现未洗涤烧杯和玻璃棒，应如何处理？。

18.海水中蕴藏着大量的财富，已发现含有80多种化学元素。海水晒得的粗盐中除少量泥沙外，还有少量

的SO，、Mg2\Ca?+等可溶性杂质离子。下图表示的是粗盐精制和利用苦卤水提取液溟的过程。

(1)在操作a与b中都用到的一种玻璃仪器是,其作用分别是

(2)实验室中保存液嗅的方法是o

(3)“过量Y”若为过量的NaOH溶液，则Z为(填试剂名称)。

(4)提取液溟的过程中两次通Cl?,这样做的目的是。

(5)若要检验加入过量除杂试剂X、Y、Z后已将SO：除净，需取用少量待测液进行实验，请问取何处的少

量待测液更好？(填“滤液”或"精盐水”)，理由是o

19.下图是某化学兴趣小组同学们设计的一套制取纯净干燥氯气，并进行氯气收集和尾气处理的实验装置

(夹持仪器已省略)。

(1)仪器a的名称为,字母b所指装置的作用是。

(2)整套实验装置装配好后，首先需进行的必要操作是o

(3)高镒酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为。

(4)实验小组同学计划在反应结束后向A装置中继续通一会儿氮气，这样做的目的是。

(5)实验室收集氯气除装置D的方法外，还可用法收集。

(6)装置E中倒扣漏斗的作用是。

20.金属钮主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素人们在化工实践中，以高钮炉渣(其中的供以

FeOV2O3,V2O5等形式存在，还有少量的Si。？、AL2O3等)为原料提取金属锐的工艺流程如下图所

zjso

气体X滤渣1沉硅、铝滤液气体Y炉渣

提示：①钮有多种价态，其中+5价最稳定；②V2O5在碱性条件下可转化为V0,。

(1)试列举可加快“高温氧化''速率的措施(填一措施即可)。

(2)气体X、气体Y和滤渣1的化学式分别为、、。

(3)“高温氧化”过程中，若有ImolFeOYOa被氧化，则转移电子数为NAo

(4)试写出“焙烧”时A12O3发生反应的化学方程式为。

(5)硅参与“高温还原”反应的化学方程式为。

(6)由凡比铁的金属性强，“粗车凡”中含少量铁和硅，工业上通过电解精炼“粗钮”可得到99.5%的纯帆，以熔融

LiCl-KCl-VCl2电解质，贝『‘粗钮"应连接电源的一极，阴极的电极反应式为。

21.在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用氮氧化物、碳氧化物、硫氧化物对改善大气质量

具有重要的意义。

(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：

2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH«

已知：i.碳的燃烧热为393.5kJ-mo「

-1

ii.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-22IkJ-mol

-1

iii.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+181kJ-mol

则2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=。

(2)已知：CO(g)+2H2(g)7~~^CHQH(g)AH-将ImolCO和2moi应充入IL恒容密闭容器中，

在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

“

温度/K

①AH0(填“〉”或“〈”)。

②能否根据a点CO的转化率为50%求算反应CO(g)+2H2(g)=^CH3OH(g)的平衡常数K：

(填“能”或‘不能”)，理由是。

③已知c点时容器内的压强为p,在T,温度下该反应的压强平衡常数Kp为(用含p的关系式表

示)。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)

在绝热的某刚性容器中置入和。？，发生反应：

(3)2moiSO?Imo］2SO2(g)+O2(g)；——^2SO3(g)

AH。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有(填数字序号)。

①容器中SC)2、。2、SO,共存

②单位时间内生成的同时消耗

2moiSO22moiSO3

③SO?(g)与SO,(g)浓度之比恒定不变

④容器中温度恒定不变

⑤容器中S0?、。2、SO3的物质的量之比为2：1：2

⑥反应容器中压强不随时间变化

参考答案

12345678910111213141516

CDDBBDBCDBDCDBBC

17.(1)①淀粉-K