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文档简介
青海省平安县第一高级中学2023-2024学年高一化学第一学期期末联考试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液,这种试剂是A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.NaNO3溶液2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.能使蓝色石蕊试纸变红B.露置在空气中,溶液浓度会增大C.不慎溅在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗D.一定条件下和碳反应,只表现出氧化性3、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中;C.定容时观察液面俯视D.称量用的砝码已生锈4、用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C新制氯水淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色D浓盐酸MnO2产生黄绿色气体A.A B.B C.C D.D5、下列叙述中错误的是A.Fe2O3难溶于水 B.Fe3+的水溶液为黄色C.Fe(OH)2容易被空气氧化 D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀6、将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡A. B.7、关于硅及其化合物的叙述错误的是()A.单质硅是良好的半导体材料 B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素 D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品8、下列方程式,不能正确表达反应颜色变化的是A.Na2O2在空气中放置后由淡黄变为白色:2Na2O22Na2O+O2↑B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C.在酸性KMnO4中滴加FeSO4,溶液褪色:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD.在FeCl3溶液中通入H2S气体,生成黄色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9、下列说法中正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质10、厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金,此合金()A.熔点比钨高 B.不能导电 C.具有金属特性 D.是一种不可回收物11、下列物质属于纯净物的是()A.生铁 B.浓硫酸 C.漂白粉 D.液氯12、下列说法正确的是()A.焰色反应为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素B.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰C.只要含有金属元素,灼烧时一定有焰色反应D.焰色反应是化学变化13、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值是A.1 B.2 C.3 D.414、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱15、下列说法错误的是:A.钠在空气燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属16、在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是()A.H2 B.Cl2 C.NH3 D.CO2二、非选择题(本题包括5小题)17、已知A、B、C为中学化学中常见的单质,在室温下A为固体,B和C为气体,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化:试回答下列问题:(1)写出A、B、C的化学式:A_____、B_______、C_________。(2)反应E溶液+A→F溶液+C的离子方程式为:______________;D溶液+A→F溶液的离子方程式为:___________;若向F溶液中加入NaOH溶液,观察到的现象为:_________。(3)写出除去D溶液中F杂质的离子方程式:________。18、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验:①取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。请回答以下问题:(1)不用做实验就可排除的离子是_____。(2)通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+;判断依据的离子反应方程式有__________。(3)自来水中所含阴离子可以确定有______,理由是_____。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。19、漳州市海水资源丰富,漳浦盐场是福建省第三大国有盐场,盐田面积达700万平方米,每年产盐5万多吨。海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题:⑴NaClO3中氯的化合价_____________。⑵在a、b、c、d提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是_________(填序号)。①分解反应②化合反应③复分解反应④置换反应⑶苦卤中通入氯气发生的主要离子反应方程式为___________________________________。⑷步骤a中的沉淀剂是____________________。⑸步骤d中,电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却,下列气体可以作为保护气的是____________(填序号)。①N2②H2③CO2④空气⑹假设该海域海水中MgCl2浓度9.5×10-3g·L-1,欲获得24g金属镁需要________L海水。20、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)(2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是_____________。(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为______________________。(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。21、(1)下列实验方法合理的是________。A.用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取C.实验室制取Al(OH)3:向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性,设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题:A、C中为干燥的有色布条,B为无色液体,D中为NaOH溶液。①在常温下,KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气,其反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。②B中的液体为____________,其作用为_________________________________。③A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________,A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性?________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见:甲:氯气溶于水后溶液显酸性,中和了NaOH,使溶液褪为无色;乙:氯气溶于水生成漂白性物质,使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液,溶液一直未见红色,则________(填“甲”或“乙”)的意见正确。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】
FeCl2溶液为浅绿色溶液,CuSO4溶液为蓝色溶液,这两种溶液不需要任何试剂就可以区分,只需用试剂区分Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3;A、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液,加入盐酸,均没有明显现象,A不符合题意;B、Na2SO4溶液中加入NaOH溶液,没有明显现象;MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀;Al2(SO4)3中滴入NaOH至过量,现有白色沉淀,沉淀再消失,现象不同可以区分,B符合题意;C、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液,加入硫酸,均没有明显现象,C不符合题意;D、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液,加入NaNO3溶液,均没有明显现象,D不符合题意;答案选B。2、D【解析】
A.浓硫酸具有脱水性,能使蓝色石蕊试纸变黑,A叙述不正确;B.浓硫酸露具有吸水性,将其置于空气中会吸收空气中的水分,故溶液浓度会减小,B叙述不正确;C.浓硫酸不慎溅在皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后涂上碳酸氢钠软膏,C叙述不正确;D.在加热条件下,浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,硫元素的化合价全部降低了,故浓硫酸只表现出氧化性,D叙述正确。综上所述,关于浓硫酸的叙述正确的是D。3、B【解析】
A.容量瓶中原有少量蒸馏水,对实验结果没有影响,故A错误;B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中,导致溶质的物质的量偏下,浓度偏低,故B正确;C.定容时观察液面俯视,导致体积偏小,则浓度偏大,故C错误;D.称量用的砝码已生锈,导致砝码偏大,则称量的溶质的质量偏大,浓度偏大,故D错误;故选B。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的误差分析。根据c=可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。4、C【解析】
A.盐酸先与NaOH的反应,然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体,则现象不合理,A错误;B.常温下,Al遇浓硝酸发生钝化,不能观察到红棕色气体,B错误;C.新制氯水具有强氧化性,与碘化钾反应生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,C正确;D.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热才能发生反应产生氯气,D错误;答案选C。【点睛】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用,要求掌握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系,侧重分析与实验能力的综合考查,综合性较强,A是易错点,注意OH-、CO32-的碱性强弱关系,与盐酸反应的先后顺序是解答的难点。5、D【解析】
A.Fe2O3属于较活泼金属的氧化物,难溶于水,A正确;B.Fe3+的水溶液呈黄色,B正确;C.Fe(OH)2容易被空气氧化,生成Fe(OH)3,C正确;D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,溶液立即出现红色,而不是生成沉淀,D错误。故选D。6、A【解析】
滴入盐酸时,盐酸先与NaOH的反应,然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体,不立即产生气泡;故选A。7、B【解析】
硅酸是难溶性弱酸,B不正确。其他选项都是正确的,答案选B。8、A【解析】
A.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠,由淡黄色变为白色,发生反应:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,故A错误;B.相同条件下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,会有固体析出,故B正确;C.Fe2+具有还原性,与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,故C正确;D.硫化氢具有较强还原性,易被FeCl3氧化生成单质硫,反应的化学方程式:2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl,故D正确;答案选A。9、D【解析】
A、液态HCl、固体NaCl均不导电,但HCl、NaCl溶于水均电离出阴阳离子而导电,均是电解质,A错误;B、NH3、CO2的水溶液均导电,但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质一水合氨、碳酸的缘故,不是自身电离产生自由移动的离子,所以NH3、CO2均是非电解质,B错误;C、铜、石墨均导电,但它们都是单质,所以它们不是电解质,也不是非电解质,C错误;D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不能电离出离子,不导电,所以它们是非电解质,D正确。答案选D。【点睛】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键,注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质,如石墨;电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体。10、C【解析】
A.合金的熔点比它的成分金属低,A错误;B.合金仍能导电,B错误;C.合金具有金属特性,C正确;D.合金是一种可回收物,D错误。故选C。11、D【解析】
A、生铁是铁和碳的混合物,故A错误;B、浓硫酸是硫酸的水溶液,是混合物,故B错误;C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故C错误;D、液氯是液态的氯气,是纯净物,故D正确。故选:D。12、A【解析】
A.钠元素的焰色反应为黄色,所以焰色反应为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素,故A正确;B.钾的化合物往往混有钠的化合物(不易分离),焰色反应时,钠元素的黄色火焰会干扰钾的紫色火焰,只有用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色火焰,才能观察到钾元素的紫色火焰,故B错误;C.不是所有金属元素都有焰色反应,如铁和铂元素等灼烧为无色,故C错误;D.焰色反应不涉及物质结构和化学性质的改变,是物理变化,故D错误;答案选A。【点睛】焰色反应是物理变化,是金属元素特有的性质,利用焰色反应可以鉴别金属元素。13、B【解析】
锰元素的化合价变化为7-2=5,R2O8n-中R的化合价是+(8-n/2),在还原产物中R的化合价是+6价,所以根据得失电子守恒可知5×2×(8-n/2-6)=2×5,解得n=2,答案选B。14、D【解析】
A.空气属于混合物,硫酸铜属于盐,硫酸属于酸,故A错误;B.水属于氧化物,空气属于混合物,纯碱属于盐,故B错误;C.氧化铁属于氧化物,胆矾属于盐,熟石灰属于碱,故C错误;D.硝酸属于酸,食盐水属于混合物,烧碱属于碱,故D正确;故答案为D。15、C【解析】
A.钠的熔点较低,在空气燃烧时先熔化成小球,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2,A正确;B.常温下,铝表面易被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜,保护内部的铝不被氧化,所以铝不需密封保存,B正确、C.铝是活泼金属,极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜,故C错误;D.铁在潮湿空气中生锈,铁锈很疏松,不能保护内部的铁继续被腐蚀,D正确;故答案选C。【点睛】钠与氧气常温或不加热反应生成氧化钠、加热或点燃生成过氧化钠;常温下,镁、铝都不需密封保存,因镁、铝表面均易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜。16、C【解析】
由实验装置可知,气体R先用碱石灰干燥,后用向下排空气法收集,最后用水进行尾气吸收,且用防倒吸装置,则R为碱性或中性气体,密度比空气密度小,易溶于水,是污染空气气体之一。【详解】A.碱石灰能干燥氢气,氢气难溶于水,与水也不反应,不能用水进行尾气吸收,故A错误;B.氯气为酸性气体,不能用碱石灰干燥,故B错误;C.氨气为碱性气体,密度比空气密度小,且极易溶于水,符合条件,故C正确;D.二氧化碳为酸性气体,不能用碱石灰进行干燥,且密度比空气密度大,不能用向下排空气法收集,故D错误;综上所述,答案为C。二、非选择题(本题包括5小题)17、FeCl1H1Fe+1H+=Fe1++H1↑1Fe3++Fe=3Fe1+溶液中生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-【解析】
A、B、C为中学化学中常见的单质,在室温下A为固体,B和C为气体,A与B反应生成D,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色,D溶液中含有Fe3+,由D于F相互转化可知,A为Fe,B为Cl1,D为FeCl3,F为FeCl1.B与C反应生成E,Fe与E溶液反应得到氯化亚铁与C,则C为H1,E为HCl,以此解答该题。【详解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色,故D溶液中含Fe3+,根据题干信息可推知A为Fe,结合框图中E溶液与A反应生成F溶液和气体C可确定E溶液为酸,故E为HCl,由此推知B、C分别为Cl1、H1,D、F分别为FeCl3、FeCl1。(1)E为HCl,溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+1H+=Fe1++H1↑;氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为1Fe3++Fe=3Fe1+,F为FeCl1,加入氢氧化钠溶液,可生成不稳定的氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,可被氧化生成氢氧化铁,现象为溶液中生成白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红褐色;(3)除去氯化铁中的氯化亚铁,可通入氯气,发生氧化还原反应生成氯化铁,反应的离子方程式为1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。18、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯离子)Cl-+Ag+=AgCl↓,白色沉淀不溶于稀硝酸取实验②反应后的上清液适量于试管中,滴加足量盐酸,若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液,若产生白色沉淀),则证明Na2CO3溶液已过量【解析】
(1)含Cu2+的溶液显蓝色,而自来水无色,故直接可以排除的离子是Cu2+,故答案为Cu2+;(2)根据①、②的现象,生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁,初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子;反应的离子方程式是:CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故答案为是:CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;(3)Cl-+Ag+=AgCl↓,白色沉淀不溶于HNO3,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀,说明自来水中含有Cl-。故答案为Cl-(或氯离子);Cl-+Ag+=AgCl↓,白色沉淀不溶于稀硝酸。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是:取②步反应的滤液于试管,滴加足量盐酸,如产生无色气泡,(或滴加CaCl2溶液,如产生白色沉淀),证明Na2CO3溶液已过量;故答案为取②步反应的滤液于试管,滴加足量盐酸,如产生无色气泡,(或滴加CaCl2溶液,如产生白色沉淀),证明Na2CO3溶液已过量。19、+5②④Cl2+2Br-===Br2+2Cl-石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解析】
本题就是课本上的海水提盐的流程图,据此来作答即可。【详解】(1)钠为+1价,氧为-2价,所以氯酸钠中的氯是+5价的;(2)a是将镁离子引入沉淀池变成沉淀,发生的是复分解反应,b是将加酸转变为,依然是复分解反应;c是将含水的氯化镁分解变成无水氯化镁,属于分解反应,d是电解将氯化镁分解成单质镁和氯气,仍然属于分解反应,因此①③有涉及,②④未涉及,答案选②④;(3)苦卤中的可以与发生非金属间的置换反应:;(4)从节约成本的角度分析,流程中的沉淀剂为石灰乳;(5)要想做保护气那么必然不能与被保护的物质发生反应,选项中只有②不与镁发生反应,其它物质都会与镁发生反应,答案选②;(6)的浓度已知,则的浓度也已知,为(95为的分子量),若要得到24g金属镁,由解出需要的海水体积。20、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L【解析】本题考查实验方案设计与评价,(1)此反应是固体与液体反应制备气体,浓盐酸应盛放在分液漏斗中,圆底烧瓶盛装MnO2;(2)实验目的是制取和收集纯净的氯气,以及验证氯气的性质,MnO2与浓盐酸反应制取的氯气中混有HCl和水蒸气,装置A的作用是除去HCl,即装置A中盛放的是饱和食盐水,装置B的作用是除去氯气中水蒸气,装置B盛放的是浓硫酸;(3)装置C是收集氯气
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