日常生活中无醋不在

日常生活中~無醋不在嘿~嘿~嘿......你知道你所吃進的醋"酸含量有多少嗎?"食醋中雖然有其他酸存在,但分析的結果通食醋中主要的酸成分~((冰醋酸是濃度高達99%的醋酸

))1.滴定管2.量瓶3.食醋20毫升4.0.1~0.2M的NaOH標準液5.滴管6.量筒你知道怎樣測定所需材料:滴定管

量瓶滴管量杯恩~現在~我們把畫面交給大家好~我是小洋噯呀~(羞)要我說實驗步驟歐~預測:取一毫升醋滴定之，約需NaOH32毫升，算得假设以5毫升醋稀釋20倍，約需0.8毫升。1.準確量取食醋5毫升倒入量瓶，加水至100毫升的記號線2.再取其中5毫升的稀釋後食醋進行滴定反應(此時的醋已是原食醋濃度的1/20)計算式:原醋酸濃度(M)/稀釋倍數X醋酸體積(mL)=0.1082xNaOH體積(mL)這樣子就算出來囉^_^~所求克數=Mx0.1x60~

使用了NaOH0.9毫升M/20*5=0.1820*0.90M*0.1*60=3.93每100毫升食醋有3.93克醋假設:則因為NaOH會吸收空氣中的水與二氧化碳造成潮解

所以秤量好的NaOH固體或配製後的NaOH溶液是一直不穩定的!

因此再進行實驗的時候假设要用到NaOH都需要再進行標定而且馬上使用(放久了濃度又不準了)~~~標定過的NaOH~?!KHP本身是一個弱酸可以用來滴定鹼因為本身有一個苯環的構造

使得性質較為安定而所配製出來的濃度是很準的…所以KHP本身就是一個很好的一級標定物質囉~^^

那..那個...KHP(鄰苯二甲酸氫鉀)因為KHP在室溫下會受潮所以要先放烘箱乾燥

秤的時候也要快速否則會影響實驗結果

恩~~~此外~~KHP是個固體單質子酸.選擇KHP作氫氧化鈉濃度的標定劑最主要的原因是它的分子量大,配出來的標準液精確度會比較高.譬如說天秤秤重的誤差是0.1克,KHP的當量是205,配一升0.1M的KHP水溶液誤差只有0.1/20.5=>0.49%.如果用當量比較小的酸,同樣的秤重誤差會造成比較大的濃度誤差因為配製一公升0.1M的標準液只需要0.1莫耳的KHP,即205*0.1=20.5克.如果配1M的標準液就需要205克,那誤差就更小了

那...為何KHP可以用來標定NaOH..這個阿~~恩..我想想...恩~我懂了就是分子量大恩~所以他是一級標準物質〔primarystandard):

1.均一度高2.穩定性高(不易風化.分解.氧化….)3.純度大的無水物質4.廉价~太貴買不起5.分子量高(誤差較小)6.易取得7.易溶於水(很多學反應皆在水中.用途比較廣)此外..因高度準確，可用來定量、定性及標定二級標準物。

8.無毒性或低毒性ㄧ級標準??這個~~~Ex:碘酸氫鉀(它不僅是絕佳的ㄧ級標準，他還是強酸有高當量…..因此實際上可以使用任何變色範圍在pH=4~10的任何指示劑)恩~除了KHP以外還有其他的恩~有的...二級標準物(secondarystandard):

通常由一級標準物而來，做分析實驗時常建立的一種標準指標。恩~~補充ㄧ下1.『無水碳酸鈉』2.『碳酸鈣』

3.『氧化汞』4.『三基羥基甲烷』來標定(但是一般常用無水碳酸納來標定鹽酸溶液)

喔~那~鹼我知道了碳酸鈉可以在市面上買到，也可由碳酸氫鈉在270~300℃間加熱一小時而得無水碳酸鈉?喔~~~在滴定碳酸鈉時可觀察到兩個滴定終點第一當量點：相當於把碳酸鈉轉變成碳酸氫納第二當量點：pH變化很大，常用來做為滴定終點，他涉及碳酸的形成，發生於pH=3.8時恩~值淂注意的是如果將溶液煮沸而消除反應產物碳酸，可以得到更顯著的終點喔~^O^恩~参加稍過量的酸，使碳酸鈉完全轉化成碳酸。將溶液和前面ㄧ樣煮沸，除去CO2，冷卻後過量的酸，再用稀鹼溶液反滴定，就OK啦~~~喔~另ㄧ個方法是...

ㄧ般常用的指示劑有:甲基紫-----------黃~紫(0.0-1.6)

瑞香草酚藍-----紅~黃(1.2-2.8)黃~藍(8.2-9.7)

甲基橙------------紅~黃(3.2-4.4)

甲基紅------------紅~黃(4.8-6.0)

溴瑞香草酚藍---黃~藍(6.0-7.6)

酚酞---------------無色~粉紅(8.2-10.0)

瑞香草酚藍------無~藍(9.3-10.5)

酚酞指示劑?...(Phenolphthalein)的化學式是C20H14O4，wt318.31，。其外觀為白至黃白的微小三單斜晶體的結晶。其溶點258~262℃，密度1.299，幾乎不溶於水中，1g的酚酞須12mL的醇加以溶解；需100mL的醚才可溶解

那他的性質勒~?酚酞...酚酞...酚酞指示劑是用酚酞(Phenolphthalein)所配製成的0.1﹪的醇溶液，它可以當作滴定有機酸、無機酸和大部份鹼時的指示劑

此外恩~~以顏色變化來指示化學反應是否完成因為酸鹼溶液大局部都不具有顏色所以我們並不能以視覺或直覺判斷滴定是否完成因此我們以顏色來定義酸鹼的程度像上面所說的不同的指示劑在不同的酸鹼度有著不同的顏色所承受的pH值也不一樣指示劑比較不一樣的地方是它比石蕊試紙多了可以判斷pH值的地方它以顏色來區分pH值的大小但石蕊試紙只能判斷酸鹼喔~~我對指示劑很有興趣耶~酸鹼指示劑一般都是弱酸(HIn)，其離解可表示如下：

KaHIn(aq)=H+(aq)+In-(aq)(顏色1)(無色)(顏色2)pH=pKa+log[In-(aq)]/[HIn(aq)]

[HIn(aq)]/[In-(aq)]≥

10時，反應混合物明顯呈現顏色1，[HIn(aq)]/[In-(aq)]≤10時，反應混合物明顯呈現顏色2。恩~換言之，當反應混合物明顯呈現顏色1，溶液的pH≤pKa–1；當反應混合物明顯呈現顏色2，溶液的pH≥pKa+1。故指示劑變色的pH範圍=pKa±1SO.....下圖是用強鹼滴定弱酸時所得的pH滴定曲線，顯示指示劑的變色範圍剛好處於滴定曲線最陡峭的局部，故指示劑在滴定終點時會呈現顯著的顏色變化，這正好是為酸鹼滴定選擇合適指示劑的準則。不好懂耶~因為酸鹼指示劑大局部為有機物

在酸鹼性不同時會有不一樣的結構

〈每一種指示劑的變色範圍即結構改變之臨界酸鹼度〉結構不同會讓光線射入分子晶格中產生不同程度的反射量以及不同波長和角度，所以反射〈也許有局部是折射〉到我們眼睛的光就會是不一樣的顏色恩~~我想想說仔細ㄧ點就是儲存的指示劑溶液….通常每升含有0.5~1.0g的指示劑1.甲基橙與甲基紅:將其直接溶於蒸餾水中2.酚酞及瑞香草酚酞:將指示劑固體溶於80%(w/V)乙醇中喔~真是太神奇了喔~這個呀~~3.硫磺酚酞類:將硫磺酚酞類溶於水中，参加足量的NaOH與指示劑的硫酸基反應。欲製備儲存溶液，將100毫克固體指示劑磨碎，溶於100毫升蒸餾水中。至於0.1NNaOH所需之特定體積(mL)如下:溴甲酚綠1.45，溴瑞香草酚藍1.6，溴酚藍1.5，瑞香草酚藍2.15，甲酚紅2.65，酚紅2.85。某些磺酸酚酞類之鈉鹽可在市面上買到。這些鈉鹽可直接溶於水。恩.....還有...酸鹼性的計量單位pH值，就是從H+離子在水溶液中的濃度取-log來的

所以一定要是水溶液才能計算吧

好像我們看到的待測液都是水溶液耶???歐~~自製簡易的酸鹼指示劑：紫色高麗菜汁

喔~指示劑很有趣耶可以歐~1.在不鏽鋼杯中，加水約50cc，然後把一片紫色高麗菜葉撕成小碎塊，放進杯子裡，加熱幾分鐘，看見溶液變成紫色就熄火。

2.把高麗菜葉取出，只留下紫色高麗菜汁待用。我們可以用此溶液，當成簡易的酸鹼指示劑，來檢驗家中許多物質的酸鹼性那要怎麼做勒?這是利用某些植物色素，在不同的酸鹼環境中，會產生顏色互異的不同產物的性質，來當做酸鹼指示劑。紫色高麗菜汁也有這樣的特性，它在中性溶液中呈現紫色，在酸性溶液中呈現紅色，在鹼性溶液中則呈現綠色或黃色那他的原理勒?1葡萄皮汁－將葡萄皮浸泡在酒精裡。

2劍蘭或紅玫瑰汁－將它們的紅色花瓣取下，放進小塑膠袋裡，倒進一點點溫水，然後仔細地搓揉。要自己動手做做看歐~

還有別種嘛?恩~剛剛滴定有什麼我來說說1.橡皮管:適宜裝鹼性溶液，不適合裝酸性溶液，酸會和有機物結合。2.玻璃栓:適合裝酸性溶液，不適合裝鹼性溶液，鹼會輕微腐蝕玻璃。3.鐵氟龍:抗酸鹼，大局部溶液都能裝。4.自動滴定管:全自動滴定設備。洗耳恭聽~滴定管種類:1.碘液、碘酒:碘會使橡皮管變黑，會和凡士林作用。2.硝酸銀:硝酸銀碰到有機物會作用，產生黑色。3.過錳酸鉀:過錳酸鉀不能用在橡皮管，會腐蝕有機物。歐~不適合裝在滴定管的溶液三、架設滴定管刻度要面對自己，要讀液體外表最下層。四、錐形瓶裝溶液前先洗乾淨，但不需要用酸鹼潤洗，滴