高三朝阳化学目标检测实验答案

目标检测实验答案专题二十七化学实验基础知识清单一、常用化学仪器及使用方法1．能加热的仪器⑴蒸发皿⑵1⑶试管⑷1／3⑸坩埚⑹泥三角⑺坩埚钳⑻燃烧匙⑼烧杯⑽平底烧瓶⑾圆底烧瓶⑿1／2⒀蒸馏烧瓶⒁锥形瓶2．不能加热的仪器⑴集气瓶⑵少量水或细砂⑶滴瓶、细口瓶、广口瓶⑷棕色瓶⑸启普发生器3．计量仪器⑴量筒⑵容量瓶⑶温度、刻度线、规格⑷托盘天平⑸0.1⑹酸式滴定管、碱式滴定管⑺酸式⑻上⑼0.01⑽滴管⑾温度计4．用作过滤、分离、注入容液仪器⑴普通漏斗⑵长颈漏斗⑶分液漏斗⑷下⑸上5．干燥仪器⑴干燥管U形管⑵大口进小口出⑶洗气瓶⑷长管进气，短管出气；短进长出⑸干燥器6．其它仪器⑴冷凝管⑵从低到高⑶酒精灯⑷2／3⑸1／4⑹酒精喷灯⑺表面皿二、化学实验基本操作1．试剂的保存⑴广口⑵细口⑶滴瓶⑷铁屑⑸煤油⑹水⑺水⑻棕色⑼稀盐酸⑽塑料⑾橡胶2．试剂取用不同。滴定管刻度从上到下逐渐增大，仰视时读数比实际放出液体的体积偏大，量筒相反。3．物质的加热（1）①；③⑤；⑦；⑧（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）4．仪器的连接与装配⑴将导管取出液面⑵停止加热5．玻璃仪器的洗涤⑴酒精⑵溶解/歧化反应⑶稀硝酸⑷稀盐酸⑸稀盐酸⑹稀盐酸⑺复分反应/溶解⑻NaOH或热纯碱溶液⑼浓盐酸、加热⑽草酸或浓盐酸6．酸碱指示剂的使用⑴碱性⑵酚酞7．常见试纸和指示剂的使用⑴酸碱⑵酸碱⑶漂白性⑷氧化性⑸玻璃蘸取待测涂涂在试纸上⑹中⑺润湿⑻玻璃棒答案：试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触。测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿也不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH无误差。8．气密性检查答案：塞紧A、甲两管的橡皮塞，向乙管中加水，使得乙管中的水面高于甲管，停止加水，固定乙管，如果甲、乙两管中的液面差保持不变，则表明装置气密性良好。9．气体体积的测量①冷却至室温；②调节两液面相平；10．物质的溶解⑴量筒⑵烧杯⑶浓H2SO4⑷水⑸搅拌⑹A⑺倒吸⑻B三、实验室一般事故的预防、处理方法1．常用危险化学药品的标志⑴易燃液体⑵腐蚀品2．安全防范与事故处理⑴纯度⑵碎瓷片⑶边搅拌边冷却⑷将导管从水中取出⑸熄灭酒精灯2．常见事故的处理

⑴NaHCO3⑵硼酸⑶酒精⑷硫黄⑸上知识点一：常用化学仪器、药品1．B2．D3．D4．C5．C6．A7．D8．B9．D10．A11．A12．B13．D14．A15．C16．（1）④⑤⑥（2）②⑥⑧知识点二：基本操作1．C2．D3．C4．A5．A6．D7．D8．A9．B10．D11．①②⑤⑧12．（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）②①③（3）慢慢将量筒下降（4）

知识点三实验安全性与事故处理1．B2．C3．B4．B5．D6．②④⑤7．②③专题二十八物质的检验、分离、提纯知识清单：一、物质的检验二、物质的分离、提纯3.⑴固体和溶液⑵滤纸⑶漏斗边缘⑷玻璃棒⑸三层滤纸一侧⑹烧杯内壁⑺重新过滤⑻大⑼不互溶⑽不反应⑾支管口⑿沸石⒀下进上出思考1答案：加热蒸发，当析出大量氯化钠晶体时，停止加热，利用余热蒸干思考2答案：加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤（或蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤）思考3答案：向过滤器中慢慢加蒸馏水至刚好浸没沉淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作2～3次，直至洗涤干净。注意事项：a.洗涤时，用少量蒸馏水小心沿过滤器四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器。b.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。洗涤目的是洗去沉淀表面可溶性的……等物质思考4答案：取少量最后一次的洗涤液于试管中，再滴加少量的检验试剂，若没有特征现象出现则证明沉淀已洗涤干净。思考5答案：干燥、称量、再干燥、再称量，且两次称量的结果相差不超过（或小于）0.1g（托盘天平）。思考6答案：I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋思考7答案：在步骤b后，应增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，步骤d应该从上口倒出原上层液体原物质所含杂质除杂物质主要操作方法N2O2灼热的铜网用固体转化气体CO2H2SCuSO4溶液洗气COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO用固体转化气体CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气H2SHCl饱和NaHS溶液洗气SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气CMnO2浓盐酸(需要加热)过滤MnO2C—加热灼烧CCuO稀酸(如稀盐酸)过滤Al(OH)3Fe2O3NaOH溶液、CO2过滤Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤Al(OH)3SiO2盐酸、氨水过滤SiO2ZnOHCl溶液过滤BaSO4BaCO3盐酸或稀硫酸过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法CuSFeS稀盐酸过滤NaClI2晶体加热升华NaCl晶体NH4Cl—加热分解KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶、过滤乙烯SO2碱石灰用固体转化气体乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液乙醇水(少量)新制CaO蒸馏苯酚苯NaOH溶液、CO2分液知识点一：物质的检验1．A2．D3．B4．B5．D6．C7．（1）Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2

（2）BaSO4知识点二：物质的分离、提纯1．B2．C3．B4．D5．B6．D7．B8．A9．A10．B11．A

12．Ⅰ．（1）NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O（2）不能选用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子NO（3）除去过量的Ba2＋

（4）除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl（5）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（6）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量Ⅱ．浓H2SO4浓H2SO4浓HClH2O①②③④练习5答案：练习6答案知识点一：有关化学反应原理评价1．C2．B3．D4．C5．B6．B7．C8．D9．B10．D11．BD12．B13.A知识点二：定量测定实验1．C2．A3．（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2）防止倒吸（3）关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气（4）洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+

和NO3-

（5）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-（6）0.94或94%6.（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（写可逆号、络合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可）过滤（5）1.167．（1）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（3）c、d（4）25%（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）知识点三：制备实验1．A2．（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；②金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。4．（1）②④⑤；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）KSCN溶液，溶液显血红色5．（1）d(2)c(3)溴的颜色褪去(4)下（5）b(6)蒸馏（7）乙烯与溴的反应放热，冷却可避免溴的大量挥发

1,2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却使其凝固而使气路堵塞6．(1)HBr吸收HBr和Br2

(2)除去HBr和未反应的Br2(3)苯C(4)B9．（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O（2）Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2+、Mg2+、NH4+（3）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+（4）负极4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O（5）Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+第六单元专题三十化学与生活知识点一：

化学与健康1.√2.√3.×4.√5.√6.×7.√8.×9.×10.√11.×12.×13.×14.×15.√知识点二：

化学与材料1.2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.√11.√12.×13.√14.√知识点三：

化学与环境

1.×2.√3.×4.√5.√6.×7.×8.×9.√10.√11.×12.√13.×14.√