高一化学期末测试

高一化学（上学期）期末复习1．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（）A．水和汽油的混合物用分液方法分离B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C．碘水中的碘用酒精萃取分离D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）CC3．下列实验过程正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

B．加热饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水4．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D．NO2通入水中CB5．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-BA7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中：

Cl2+2＝Cl-+ClO-+H2OB．稀硫酸与铁粉反应：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氯化铁溶液与铜粉反应：

Cu＋＝＋8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）

A.有铜无铁B.有铁无铜

C.铁、铜都有D.铁、铜都无AB9．下列说法正确的是（）A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．硅酸的酸性比碳酸强C．晶体硅是良好的绝缘材料D．Na2SiO3是木材防火剂的原料10、自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3B．FeCl2

C．Na2SO3D．AlCl3DD11．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）

A．都具有吸水性 B．露置于空气中都能形成白雾

C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻12．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3：1B．1：3C．2：1D.1：2CB期末复习13．下列溶液中，①石灰水②紫色石蕊溶液

③品红溶液④BaC12溶液不能用来区别SO2和CO2气体的是（）

A．①②③④B．②③④

C．①③④ D．①②④14．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）(

)A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定DA二、选择题（每小题有两个选项符合题意）15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．NA个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D．17g氨气中所含原子数为NA

BC16．下列叙述中，正确的是（)A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LBC17．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol・L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）

A.150mL1mol・L-1NaCl溶液

B.75mL1mol・L-1

CaCl2溶液

C.150mL2mol・L-1KCl溶液

D.75mL1mol・L-1

AlCl3溶液BC18．下列有关Na2CO3

和NaHCO3的说法正确的是（）在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C.等质量的Na2CO3

和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，后者产生CO2多D.足量的Na2CO3

和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生CO2一样多AC三、填空题19．某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，但不与镁反应。该溶液中可能大量存在试根据上述性质推断，该溶液中肯定存在的离子是

；可能存在的离子是

；不存在的离子是

；与铝反应的离子反应方程式为

是

。20．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系（甲是氧化物）：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是

。“乙丙”转化的化学方程式：__________写出“乙

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是：

。写出转化的离子方程式：

21．（1）碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为：

其中碳单质作

剂，被

(填“氧化”或“还原”)。（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。根据上述实验现象，说明浓硫酸具有

(填序号)。①强氧化性②脱水性③吸水性④酸性还原

氧化

22．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A________、F_______、H________。（2）反应⑤的离子方程式为_________________________________。（3）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________________________。（4）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_____________________。四、实验题23．回答下列关于铁元素及其化合物的知识：(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为

(填序号)，需要进行的分离操作是

A．稀盐酸 B，氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸

(2)为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；则请回答：①你认为哪个方案较为合理

；②写出与氯气反应的离子方程式

；③实验室在保存含有

离子的溶液时，为了防止

离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)

；(3)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有

，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的

变为棕黄色的，则这个变色的过程中

被

；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

。A．氧化性B．还原性 C．酸性 D．碱性B氧化24.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应。已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_______→_______→________→________。（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用_______________，B瓶溶液的作用是_______________，C瓶溶液的作用是____________。（3）装置②中所加的固体药品是________